Cuestionario Trabajo práctico N° 2

1. Explique que indica la regla de las fases para un sistema de dos componentes.

La Regla de las fases para un sistema de dos componentes, entendiendo L

como grados de libertad, C como componentes y F como fases, correspondería a:

l = C – F +2

l= 2 – 2 + 2

l = 2

Esto indica que si se fijara la presión, sólo con la temperatura se podría

determinar la composición de las 2 capas líquidas y el sistema se podría visualizar

en un diagrama Temperatura- Composición.

La regla de las fases para un sistema de dos componentes indica que para

que este se encuentre en equilibrio, el potencial químico (μ) de cada constituyente

debe de ser igual en cualquier parte del sistema, es decir que ha de presentar el

mismo valor independiente de la fase en la cual se presente, de modo que

μsólido= μlíquido. Por otra parte, si el sistema se encuentra a se encuentra a

presión y volumen constante, la fase que posea mayor potencial químico se

desplazara hacia la que posea menor potencial químico, de modo que se alcance

el equilibrio. Lo mismo sucederá si el sistema se encuentra a temperatura y

volumen constante.

2. Mencione dos condiciones (necesarias y suficientes) para que una mezcla de

los líquidos presente miscibilidad parcial.

Una de las condiciones necesarias es que las fuerzas de atracción de las

moléculas del soluto por las del solvente sean menores a las de cohesión de cada

uno, de modo que las sustancias se solubilizaran con dificultad y seran

parcialmente miscibles.

Por otra parte, si ΔGmezcla <0, ambos líquidos serán miscibles. Sin embargo,

si la mezcla tiene una composición entre χ1 y χ2, ΔGmezcla es menor si el sistema se

separa en dos fases, de composición χ1 y χ2 respectivamente. Se habla en este

caso de que a la P y T de trabajo los líquidos son parcialmente miscibles.

3. ¿De qué depende que dos líquidos parcialmente miscibles sean totalmente

solubles al aumentar la temperatura?

 Dependerá de cuáles son las contribuciones de la entalpía y de la entropía al

proceso de mezcla, y ver cuál es el efecto que produce la variación de la

temperatura:

;

En general, ΔSmezcla>0, luego ΔGmezcla <0 si ΔHmezcla <0, o si ΔHmezcla >0 pero menor

que el término (-TΔSmezcla). De esta manera se puede considerar que la

temperatura podrá variar el signo del ΔGmezcla en cuyo caso podría aumentar la

solubilidad de los dos líquidos.