Balanceo Oxido - Reducción

Química III

Semestre VI

Karla Goroztieta Rosales

Monserrat Martínez

Pérez

1

Universidad Autónoma de México

Colegio de Ciencias y

Humanidades Naucalpan

2

H2SO4 + HI ⇾I2 + H2S +

H2O

1+ 6+ 2-

2+ 6+ 8- = 0

1+ 1- =

0

0 1+ 2-

2+ 2- =

01+ 2-

2+ 2- = 0

S6+ ⇾S2-I1- ⇾ I0

S6+ + 8e-⇾S2-2I1- - 2e- ⇾ I2

0Semi -

reacciones

Reduce: Agente Oxidante

H2SO4Oxida: Agente Reductor HI

( S6+ + 8e-⇾ S2- )

(2 I1- - 2e- ⇾ I20)8

2

2S6+ + 16e-⇾S2-16I1- - 16e- ⇾16I2

0

3

2H2SO4 + 16HI ⇾8I2 + 2H2S +

8H2O2 - S - 2

16 - I -16

8 - O – 1

20 – H - 6

2S6+ + 16e-⇾S2-16I1- - 16e- ⇾16I2

02S 6+ +16I1-⇾ 2S2-

+8I20

H2SO4 + HI ⇾ I2 + H2S + H2O

- 16

- 20

8 44

4

Gracias por su

atención

Sección de

Preguntas

Elaborado por : Monserrat Martínez

Pérez