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quimica inorganica
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BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERAQ.F. Universidad del Atlántico.
Docente de Aula : Ciencias Naturales y QuímicaAspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.
Método d
el
Ion -
Electró
n
FAMILIARLa siguiente clase contiene escenas de
sexo , hociqueadas, violencia, torcidas de ojos, manotazos, escupitajos. Se
recomienda estar acompañado del profesor:
BLADIS DE LA PEÑA MANCERA Q.F.
OBJETIVO:
La presente información tiene como objetivo conocer
detalladamente y paso a paso el balanceo de una ecuación química por el método del Ion Electrón, en
soluciones ácidas o neutras.
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones ácidas o neutras
Paso 1: asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que participan en la reacción.
Paso 1:
H2+ S4+ O3
= + Mn7+ O4--------►
S6+O42- + Mn2+
Paso 2: Observar e identificar cuáles fueron los elementos que experimentaron cambios en los estados de oxidación y con ellos plantear semirreacciones para el agente oxidante y el agente reductor
Paso 2:1) H2
+S4+O3= -------►S6+O4
2- Agente reductor.
2) Mn7+ O4- -------► Mn2+ Agente oxidante
Para ilustrar paso a paso el procedimiento a seguir, analizaremos una ecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos que hayan experimentado cambios en su estado de oxidación.
H₂SO₃ + MnO4--------► SO4
2- + Mn2+ ( en medio ácido).
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones ácidas o neutras
El agente reductor es el H₂SO₃ porque contiene el S, que se oxida al aumentar su estado de oxidación de 4+ a 6+
Paso 2:1) H2
+S4+O3= -------►S6+O4
2- Agente reductor.
2) Mn7+ O4- -------► Mn2+ Agente oxidante
El agente oxidante es el ion MnO4- porque contiene
el Mn, que se reduce al cambiar su estado de oxidación de 7+ a 2+
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones ácidas o neutras.
Paso 3: Igualar cada semireacción en cuanto al número de átomos de cada elemento .
Si se trata de soluciones ácidas o neutras, se añade H2O y H+ para balancear el oxígeno y el hidrógeno.
Por cada átomo de oxígeno que se encuentra en exceso, en un lado de la ecuación, se agrega una molécula de agua (H2O ) en el otro lado de la ecuación.De la misma forma, se añaden iones H+ para igualar los átomos de
hidrógeno.
Paso 3:Para balancear el oxígeno, se adicionan moléculas de H2O
1) H2+S4+O3
= + H2O -------► S6+O42-
2) Mn7+ O4- -------► Mn2+ + 4H2O
Para balancear el hidrógeno, se añaden iones H+ :1) H2
+S4+O3= + H2O -------► S6+O4
2- + 4H+
2) Mn7+ O4- + 8H+ -------► Mn2+ + 4H2O
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones ácidas o neutras.
Paso 4: Igualar cada semireacción en cuanto al número de cargas añadiendo electrones en el primer o segundo miembro de la ecuación.
Paso 4:Para balancear las cargas agregamos electrones donde sea
necesario.
La carga en el segundo miembro de la ecuación (1) es 2+; por tanto debemos añadir dos electrones (2e-)en el lado izquierdo.
Ecuación(1) H2+S4+O3
= + H2O -------► S6+O42- + 4H+ + 2e- (se oxidó)
La carga en la ecuación (2) es 5+ por tanto, debemos agregar cinco electrones (5e-) en el lado derecho
Ecuación (2)Mn7+ O4- + 8H+ + 5e- -------► Mn2+ + 4H2O (se redujo)
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones ácidas o neutras.
Paso 5: Igualar la pérdida y ganancia de electrones en ambos lados, multiplicando cada semireacción por los mínimos coeficientes.
Paso 5:Se procede ahora igualar el número de electrones, multiplicando por
el entero más pequeño.De esta manera, multiplicamos la ecuación (1) por 5 y la ecuación
(2) por 2.
Ecuación(1) 5(H2+S4+O3
= + H2O -------► S6+O42- + 4H+ + 2e- )
Ecuación (2) 2(Mn7+ O4- + 8H+ + 5e- -------► Mn2+ + 4H2O)
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones ácidas o neutras.
Paso 6: sumar las dos semirreacciones y simplificar todos los términos comunes en ambos lados de la ecuación resultante.
Paso 6:Finalmente sumamos las dos semirreacciones para obtener una
reacción balanceada:
5H2+S4+O3
= + 5H2O -------► 5S6+O42- + 20H+ + 10e-
2Mn7+ O4- + 16H+ + 10e- -------► 2Mn2+ + 8H2O
5H2+S4+O3
= + 5H2O + 2Mn7+ O4- + 16H+ + 10e- -------►
5S6+O42- + 20H+ + 10e- + 2Mn2+ + 8H2O
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones ácidas o neutras.
Paso 7: reducir términos semejantes , y simplificar los coeficiente, en caso de ser posible, para obtener la ecuación final.
Paso 7:Y Reducimos términos semejantes, para obtener la ecuación final
así:
5H2+S4+O3
= + 5H2O + 2Mn7+ O4- + 16H+ + 10e- -------►
5S6+O42- + 20H+ + 10e- + 2Mn2+ + 8H2O
Para obtener la ecuación final así:
5H2SO3= + 2MnO4
--------►5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O +
4H+
CONCLUSIÓN
Aun cuando en las reacciones químicas se pueden producir efectos sorprendentes, la ley de la conservación de la materia siempre se cumple.El método del Ion – Electrón es utilizado particularmente para hallar los coeficientes en una ecuación Redox