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Balotario de Tabla Periodica
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DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS NATURALES Y FORMALES
QUÍMICA I
EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS
GUÍA DE ALUMNOS
FFIILLIIAALL -- AARREEQQUUIIPPAA
TABLA PERIÓDICA
EJERCICIOS RESUELTOS
1. En la naturaleza existen muy pocos gases monoatómicos. Nombre a tres:
a) Sodio, potasio, rubidio
b) Cloro, bromo, yodo
c) Helio, neón, argón
d) Hidrógeno, nitrógeno, oxígeno
e) Cobalto, niquel, hierro
Respuesta: C
2. ¿Qué es la tabla periódica?
Solución: La tabla periódica es un ordenamiento de los elementos en función del
número atómico, de manera que los elementos de un grupo del sistema periódico
tienen la misma configuración electrónica externa.
3. Diga qué principios rigen la configuración electrónica
Solución: Principio de Aufbau, Principio de Máxima multiplicidad de Hund,
Principio de Exclusión de Pauli.
4. Un elemento posee configuración 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 indique el grupo y periodo
en el que se ubica.
Solución: El periodo es 3 y grupo es 18
5. Si un átomo posee 12 electrones indica el grupo y periodo al cual pertenecen
Solución:
Su configuración es: 1s2 2s
2 2p
6 3s
2
Por lo que se ubica en el tercer periodo y en el grupo 2
6. Si un átomo pertenece al quinto periodo y grupo 17 cuantos electrones posee
en la capa de valencia y cuál es su número atómico.
Solución:
De los datos concluimos que la configuración para este átomo es:
1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
5
Como se observa tiene 7 electrones en la capa de valencia y su Z=53.
7. ¿Qué elemento forma parte del grupo de los gases nobles?
A) H B) Ar C) Br D) Si
Solución:
H: no metal (Grupo I), Ar: gas noble (Grupo VIII A),
Br: Halógeno (Grupo VII A), Si: metaloide (Grupo IV A).
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Respuesta: B
8. Selecciona al elemento que no conduzca la corriente eléctrica.
A) Cu B) Fe C) S D) Ag
Solución: Los no metales no conducen la corriente eléctrica
Respuesta: C
9. ¿Qué afirmación es cierta para el Flúor?
A) Es un metal B) Es poco electronegativo
C) Es un gas noble D) Tiene 7 electrones de valencia
Solución:
El Fluor es un no metal, por lo que tiene elevada electronegatividad, tiene Z=9 su
configuración electrónica es:1s2 2s
2 2p
5 y tiene 7 e- de valencia.
Respuesta: D
10. Para cada uno de los elementos siguientes, escriba su símbolo químico,
localícelo en la tabla periódica, e indique si es un metal, un metaloide o un no
metal: (a) plata; (b) helio; (c) fósforo; (d) cadmio; (e) calcio; (f) bromo; (g)
arsénico.
Solución: (a) Ag (metal) (b) He (no metal) (c) P (no metal) (d) Cd (metal) (e) Ca
(metal) (f) Br (no metal) (g) As (metaloide).
11. ¿Cómo cambian los tamaños de los átomos conforme nos movemos (a) de
izquierda a derecha en una fila de la tabla periódica; (b) de arriba hacia abajo
en un grupo de la tabla periódica? (c) Ordene los átomos siguientes de menor a
mayor radio atómico: F, P, S, As.
Solución: (a) disminuye (b) aumenta (c) F < S < P < As.
12. Con base en sus posiciones en la tabla periódica, prediga cuál átomo de los
pares siguientes tendrá la energía de primera ionización más grande: (a) O,
Ne; (b) Mg, Sr; (c) K, Cr; (d) Br, Sb; (e) Ga, Ge.
Solución: (a) Ne (b) Mg (c) Cr (d) Br (e) Ge.
13. Indicar el número de grupo y nombre del grupo en la tabla periódica en cada
conjunto de elementos.
a. Fe, Co, Ni
b. Ra, Be, Mg
c. Rn, He, Xe
d. Ga, B, Al
Solución:
a. Fe, Co, Ni (VIIIB: Ferromagnéticos)
b. Ra, Be, Mg (IIA: Alcalino térreos)
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c. Rn, He, Xe (VIIIA: Gases nobles)
d. Ga, B, Al (IIIA: Térreos)
14. Diga en que periodo y grupo de la tabla periódica se encuentra un elemento X
que presenta la siguiente distribución electrónica: 1s2 2s
2 2p
6 3s
1
Solución: de acuerdo a la distribución electrónica: Periodo = 3 y Grupo = IA ó (1)
15. De los siguientes conjuntos de elemento diga usted cuales pertenecen a un
mismo periodo.
a. Ca, He, Cr
b. H, Kr, Hg
c. Be, C, F
d. Ba, Ne, Ag
e. As, Na, I
Solución:
c. Be, C, F (elementos del periodo 2)
16. Con ayuda de la tabla periódica indica cuál será el número atómico de un
elemento que pertenece al periodo 4 y a la columna VIB de los elementos de
transición.
Solución: Se ubica el elemento según el periodo y el grupo indicados. Este es el
cromo (Cr), cuyo número atómico es : 24
17. ¿Cuál de las siguientes parejas no corresponde a un mismo grupo de la tabla
periódica?
a) Helio – Argón
b) Sodio – Calcio
c) Cobre – Plata
d) Oxígeno – Azufre
e) Nitrógeno – Fósforo
Solución: Clave: B
El sodio pertenece a la familia de los alcalinos (IA) : Litio, sodio , potasio, rubidio,
cesio, francio. El calcio pertenece a la familia de los alcalinos térreos (IIA) : berilio,
magnesio , calcio, estroncio, bario, radio.
18. Indica el periodo, el grupo, el nombre y el número atómico del elemento que
presenta la siguiente configuración externa: 5 s2
4 d10
5 p6
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Solución:
Configuración electrónica:
1s2
2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5 s
2 4 d
10 5 p
6 5 s
2 4 d
10 5 p
6
Periodo: 5, Grupo: VIII A, Nombre: Xenón, Z = 54
19. Especifique el grupo y el periodo de los siguientes elementos:
a. [Ar]4s2
b. [Ne]3s23p5
c. [Ne]3s23p6
d. [Ar]4s23d1
Solución:
a) Periodo 4 Grupo 2 A
b) Periodo 3 Grupo 7 A
c) Periodo 3 Grupo 8 A
d) Periodo 4Grupo 3B
20. En base a la posición de la tabla seleccione el átomo de mayor radio atómico:
a. Na,Cs
b. Be,Ba
c. N,Sb
Solución:
Na(11) Cs(55) mismo grupo el radio aumenta hacia abajo mayor radio CS
Be(4) Ba(56) mismo grupo mayor radio Ba
N(7) Sb(51) Mismo grupo mayor radio el Sb
21. Acomode las siguientes especies en parejas isoelectronicas las que tuvieran:
O+, Ar, s
-2,Ne,Zn,Cs
+,N
-3,As
-3,N,Xe
O(16), Ar(18),Ne(10), S(16) Zn(30),Cs(55),N(7), As(33) Xe(54)
Solución:
Ar(18)- s-2
(18),
Ne(10y N-3
(10),As-3
Cs+(54) Xe(54)
22. Defina las distintas propiedades periódicas e indique ¿Cómo varían c/u de ellas
en los grupos y en los períodos del sistema periódico?
Solución:
El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un
período. El potencial de ionización y la electronegatividad aumentan hacia arriba en
un grupo y hacia la derecha en un período.
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La afinidad electrónica tiene valores positivos para los metales y negativos para los
no metales, siendo los más positivos las afinidades electrónicas de los elementos
del grupo II A y los más negativos las afinidades electrónicas de los elementos del
grupo VII A.
23. Indique cómo se clasifican los elementos del sistema periódico según los
orbitales de mayor energía que tengan electrones.
Solución:
Se clasifican en: elementos representativos (sus electrones de mayor energía son s ó
p, elementos de transición (sus electrones de mayor energía son d), elementos de
transición interna (sus electrones de mayor energía son f) y gases nobles que tienen
una configuración electrónica externa ns2 np
6
24. ¿Qué otra clasificación del sistema periódico conoce? ¿Qué nombre tienen los
elementos de los grupos IA, IIA y VIIA?
Solución:
Los elementos se clasifican según sus propiedades eléctricas en:
Metales: Son conductores de la corriente eléctrica y esta propiedad disminuye con
el aumento de temperatura.
No metales: Son aislantes, no conducen la corriente eléctrica (con excepción del
carbono grafito) y
Metaloides: Son semi-conductores y su conductividad aumenta con el aumento de
la temperatura.
El nombre de los grupos es:
- Metales Alcalinos (Grupo I A ó 1, según la IUPAC)
- Metales Alcalino-Térreos (Grupo II A ó 2 )
- Halógenos (Grupo VIIA ó 7)
- Gases Nobles (Grupo VIII A u 8)
25. Considera las siguientes configuraciones en estado fundamental:
A) 1s2 2s
2 2p
7 B) 1s
2 2s
3 C) 1s
2 2s
2 2p
5 D) 1s
2 2s
2 2p
6 3s
1
Razona cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli.
Solución:
El principio de exclusión de Pauli establece que en un átomo no puede haber dos
electrones con sus cuatro números cuánticos iguales. Así, un subnivel s albergará
como máximo dos electrones, y un subnivel p, 6 electrones (dos por cada orbital
tipo p). Si aplicamos esto a las configuraciones electrónicas dadas, tenemos que: a y
b no cumplen el principio, ya que cada una de ellas tiene un electrón más de los
permitidos; sin embargo c y d sí cumplen el principio.
Respuesta: C y D
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26. Basándote en la configuración electrónica del oro (Z (Au) = 79), justifica la
estabilidad del ion oro (I).
Solución:
Los 79 electrones del oro se encuentran distribuidos de la siguiente manera:
[Au]: 1s22s
22p
63s
23p
64s
23d
104p
65s
24d
105p
66s
14f
145d
10
Para formar el catión, el oro pierde el electrón situado en el orbital 6s. Al hacerlo
todos sus orbitales están llenos, lo que le confiere estabilidad.
27. De los siguientes metales, ¿cuál reaccionará más violentamente con al agua:
litio, potasio, magnesio, cobre, o hierro?
Solución:
Reaccionará más violentamente con el agua el que posea mayor carácter metálico
(menor energía de ionización, mayor tendencia a dar electrones). Teniendo en
cuenta que el carácter metálico aumenta al movernos hacia la izquierda en un
período y al descender en un grupo, el elemento pedido será el potasio.
28. Ordene de acuerdo a como disminuye la electronegatividad de los siguientes
elementos: S, V, Rb, Ni.
Solución:
De su ubicación en la tabla periódica ordenamos: S, Ni, V, Rb
29. Un elemento posee sus 6 electrones más externos en el nivel 5, indique su
ubicación en la tabla periódica.
Solución: Periodo: 5, Grupo: 16
30. Indique si es correcto que la electronegatividad aumenta en la secuencia P, S,
O, F
Solución:
Como sabemos la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda
derecha, según la figura inferior la proposición es correcta.
31. ¿Qué relación hay entre el carácter metálico y la primera energía de
ionización?
Solución: Cuanto más pequeña es la primera energía de disociación de un
elemento, tanto mayor es el carácter metálico de ese elemento.
32. (a) ¿Qué significa el término electronegatividad? (b) En la escala de Pauling,
cuánto abarca la gama de valores de electronegatividad de los elementos? (c)
¿Qué elemento tiene la electronegatividad más alta? (d) ¿Y la más baja?
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Solución: (a) La electronegatividad es la capacidad de un átomo de una molécula
para atraer electrones hacia sí. (b) El intervalo de electronegatividades de la escala
de Pauling es de 0.7 a 4.0. (c) El flúor es el elemento más electronegativo. (d) El
cesio es el elemento menos electronegativo que no es radiactivo.
33. Utilizando sólo la tabla periódica como guía, escoja el átomo más
electronegativo de cada uno de los conjuntos siguientes: (a) P, S, As, Se; (b) Be,
B, C, Si; (c) Zn, Ga, Ge, As; (d) Na, Mg, K, Ca.
Solución: (a) S (b) C (c) As (d) Mg.
34. Indique el período, grupo y tipo de elemento para el átomo que tiene la
siguiente configuración electrónica en el último nivel:
a) 3S2 3P
5
Configuración electrónica externa: 3S2 3P
5
Configuración electrónica estándar: 1s2 2s
2 2p
6 3S
2 3P
5
Configuración electrónica condensada: [Ne] 3S2 3P
5
Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el
nivel más alejado del núcleo. Esto es n=3, por lo tanto decimos que el período =3.
Los elementos con configuración electrónica externa del tipo s2 p
5 corresponden al
grupo VIIB. Los elementos del grupo VIIB son del tipo Halógenos.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico, por lo tanto decimos
que Z=17.
Conclusión: el elemento con configuración electrónica 3S2 3P
5 es el CLORO.
35. Un átomo X como anión monovalente presenta 18 electrones diga usted en qué
periodo y grupo se encuentra.
Solución:
Para ubicar un elemento en la tabla periódica el átomo tiene que estar en estado
basal
X-1
entonces Xº
18e- 17e
-
Su distribución electrónica: [Ne] 3S2 3P
5
Periodo = 3
Grupo = VIIA ó (17)
36. Cuál será el nombre de un elemento X que se encuentra en el periodo 5 y
grupo 16.
Solución: Teluro, se puede ubicar en la tabla periódica o se puede construir la
distribución electrónica
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37. Los elementos 12X y 35Y son respectivamente:
a. Metal y metal
b. No metal y Metal
c. No metal y no metal
d. Metal y no metal
e. Metaloide y no metal
38. Los elementos químicos están ordenados en forma creciente de:
a) Afinidad atómica
b) Radio atómico
c) Peso atómico
d) Número atómico
e) Electronegatividad
39. Indicar Verdadero (V) o Falso (F) la siguiente proposiciones:
a) En el grupo VIIA, el flúor tiene estado de oxidación máximo igual a 7.
40. Indicar Verdadero (V) o Falso (F) la siguiente proposicione:
a) En un periodo aumenta: la electronegatividad, afinidad electrónica,
potencial de ionización y número atómico, de izquierda a derecha.
41. Un ion metálico con una carga neta de +3 tiene cinco electrones en el sub nivel
3d, identifique el metal
42. La configuración electrónica de un ion monopositivo termina en 2p6,
determinar la ubicación en la tabla.
43. Determine la ubicación de un elemento que tiene un catión divalente con 36
electrones totales, señale su periodo y su grupo.
44. Represente el Kernel de los elementos Z=33 y Z=16 ademas señale su
ubicación en la tabla periódica
45. Con respecto a los metales se puede afirmar que:
I. posee bajas electronegatividades
II. Conduce solo la electricidad.
III. Presentan elevados potenciales de ionización
IV. La mayoría se encuentran en estado sólido a temperatura ambientes.
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46. Cuál de las siguientes parejas no corresponde a un mismo grupo de la tabla
periódica:
a) Helio – Argón
b) Sodio – Calcio
c) Cobre – Plata
d) Oxígeno – Azufre
e) Nitrógeno – Fósforo
47. En la tabla periódica hay un grupo de elementos que se les conoce como no
metales. Estos se caracterizan por algunas propiedades bien específicas como:
a) Tienen pesos atómicos muy grandes
b) Son buenos conductores de la electricidad y el calor
c) Conducen mal la electricidad y el calor, y tienen diversos aspectos físicos.
d) Al hacer combinaciones binarias, pierden electrones con facilidad.
e) Son dúctiles, maleables y reflejan bien la luz.
48. La configuración electrónica de un átomo neutro es 1s22s
22p
63s
23p
64s
1. Razone
cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas y cuáles falsas.
a) Pertenece al grupo de los alcalinos.
b) Pertenece al período 5 del sistema periódico.
c) Tiene carácter metálico.
49. Un isótopo radiactivo de un metal de transición, cuyo período de
semidesintegración es de 2,7 días, se emplea en algunos tratamientos contra el
cáncer. Si su número másico es 198 y posee 119 neutrones, establece la
configuración electrónica de su estado fundamental e identifica dicho
elemento.
50. Dados los elementos de números atómicos 15 y 17:
a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de los
elementos. Indica razonadamente, en cada caso, de qué tipo de elemento se
trata y el periodo y grupo en el que se encuentra, y escribe su símbolo, el
tipo de ión que tiene tendencia a formar y el número de electrones
desapareados en su estado fundamental.
b) Explica razonadamente cuál de ellos tiene mayor energía de ionización
51. Comparar las propiedades periódicas de los elementos M y N, de números
atómicos respectivos ZM = 38 y ZN= 8, después de situarlos en un sistema
periódico en blanco. ¿Su combinación binaria ¿qué fórmula tendría?
52. ¿Cuál es el nombre del elemento que presenta la siguiente distribución
electrónica terminal 3p6 cuando esta catión divalente.
53. Si un átomo X como anión monovalente es isoelectrónico con el kripton ¿Cuál
será su periodo y grupo del átomo X.
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54. Determinar el periodo y grupo de un elemento X que es isóbaro de 14
N e
isótopo del 6C.
55. De acuerdo a las siguientes distribuciones electrónicas diga que alternativa se
considera elemento anfígeno.
a. 1s2 2s
2 2p
5
b. c. 1s2 2s
2 2p
6 3s
23p
4
c. c. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
6
d. 1s2 2s
2 2P
6 3s
2 3p
1
e. 1s2 2s
2 2p
6 3s
2
55. Respecto a los elementos químicos de la tabla periódica, señale las
proposiciones correctas.
a) En un periodo, la tendencia a formar cationes aumenta de derecha a izquierda.
b) En los halógenos, la fuerza del carácter oxidante varía en forma directa a su
número atómico.
c) Los elementos están ordenados en forma creciente a sus masas atómicas y
distribuidas en 18 grupos y 7 periodos.
56. Determina el periodo y grupo para el 33E
57. Un átomo neutro de cierto elemento tiene 15 electrones. Sin consultar la
tabla periódica, responda las siguientes preguntas.
a)¿Cuál es la configuración electrónica del elemento en su estado
fundamental?
b)¿Cómo debe clasificarse el elemento?
c)¿Los átomos de este elemento son diamagnéticos o paramagnéticos?.
58. Especifique cuál de los siguientes elementos debería tener mayor afinidad
electrónica: HE, K,CO ,S ,Cl.
59. Seleccione el ion más pequeño de cada uno de los siguientes pares: a)K+, Li
+
b) Au+,Au
+3 c)P
3-,N
3- (comente sus razones)
60. Dados los elementos a y b de números atómicos 19 y 35 respectivamente:
a) establezca la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) indique su situación en el sistema periódico.
c) compare tres propiedades periódicas de ambos elementos.
61. Supuesto que se conocen los números cuánticos "n", "1" y "m", que definen el
estado del último electrón que forma parte de la corteza de un elemento e.
razone si puede saberse: a) si es un metal o no metal; b) si será muy
electronegativo; c) si su volumen atómico será elevado.