BIENVENIDOS!!!!

UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA

Licda. Bárbara Toledo

REGLAS A SEGUIR EN EL AULA-LABORATORIO DE QUIMICA

Prohibido fumar y comer en clase. Nunca debo olvidar mi bata. Debo poner la basura en su lugar. No debo usar gorra en clase. Debo lavar mi material de trabajo. Debo dejar limpio mi lugar de trabajo. DEBO PREGUNTAR SI NO ENTIENDO!

QUE ES QUIMICA??

Es la rama de la ciencia que estudia las características y composición de todos los materiales y los cambios que estos sufren.

Es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia.

Interviene en la resolución de problemas del medio ambiente, la industria y las áreas que se relacionan con la salud.

POR QUE ESTUDIAR QUÍMICA??

Porque nos enseña a manejar los problemas cotidianos, los problemas técnicos y los de investigación mediante una estrategia lógica y planificada.

Nos enseña a plantear preguntas y a buscar respuestas acerca de las propiedades e interacciones de los materiales.

LA QUIMICA ESTA EN TODAS PARTES!!

alimentos vitaminas pegamentos material quirúrgico materiales de

construcción

Medicamentos Pinturas Productos de limpieza Automóviles Equipo electrónico

SEMANA NO.1CAPÍTULO 3

ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA

ESTRUCTURA ATÓMICA:EL ATOMO:

Es la partícula más pequeña de un elemento y es el que determina las características de este.

Todos los átomos de un elemento son idénticos y distintos de los de otro elemento.

Los átomos de elementos distintos se combinan para formar compuestos.

ESTRUCTURA ATÓMICA:EL ATOMO:

Los átomos están formados por partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones ordenados en un NUCLEO y una NUBE ELECTRÓNICA.

ESTRUCTURA ATÓMICA:NUCLEO

Porción central y muy pequeña de carga positiva, donde está concentrada casi toda la masa del átomo.

Esta formado por protones (carga +) y neutrones (carga neutra)

NUBE ELECTRÓNICA, ENVOLTURA O CORONA

Región difusa alrededor del núcleo

Posee una carga negativa debido a que es donde se encuentran los electrones, los cuales tienen carga negativa. Estos están girando a gran velocidad.

Los electrones son muchos menos pesados que los protones.

NÚMERO ATÓMICO (Z)

Es el número que le da la identidad a cada elemento.

Es el número de protones que hay en el núcleo de cada átomo.

● Es el número entero que aparece sobre el símbolo de cada elemento en la tabla periódica.

NUMERO DE MASA (A)

Es la suma de protones + neutrones. A= p+ + n

A = Z + n

Ejercicios

ISÓTOPOS: Átomos de un elemento específico con el mismo

número atómico pero distinto número de masa. Z = Z A ≠ A

Todos los isótopos de un elemento dado, tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.

Todos los elementos tienenpor lo menos dos isótoposque contribuyen con el pesoatómico del mismo.

24Mg 25Mg 26Mg 12 12 12

ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO

FORMAS DE NOMBRAR ISÓTOPOS:

Co-60 (60 indica el número de masa). 27 protones + 23 neutrones.

A X (símbolo nuclear)

Z

X= símbolo del elemento.

A= numero de masa Z= número atómico.

APLICACIÓN MÉDICA:

Un isótopo radioactivo es aquel que puede desintegrarse espontáneamente emitiendo energía.

El yodo 131, en solución inyectable, se utiliza para el diagnóstico y terapias de tumores de origen endocrino.

El fósforo 132, se utiliza para la paliación del dolor

por metástasis ósea.

PESO ATÓMICO

Es el promedio de las masas de los isótopos de un elemento tomando en cuenta su abundancia natural.

Este valor es el que se encuentra en la tabla periódica y por lo general es un número decimal.

PESO ATÓMICO

Para calcular el peso atómico se multiplica cada masa del isótopo por su correspondiente porcentaje de abundancia y luego se suman los resultados.

Ej. 35Cl 34.969 75.77% 26.5037Cl 36.966 24.23% 8.96

35.46

TABLA PERIODICA Es una tabla donde se encuentran ordenados

todos los elementos conocidos, de acuerdo a su número atómico creciente.

Elemento es aquella sustancia que no puede descomponerse en sustancias más simples y al combinarse con otros forma una sustancia nueva llamada compuesto.

Período: son las 7 filas horizontales de la tabla Grupo: Son las columnas verticales y se

identifican con números romanos.

Familia: Son las columnas verticales de elementos pero se identifican con nombres específicos.

TABLA PERIODICA

NOMBRES DE LAS FAMILIAS:

IA: Metales alcalinos. IIA: Metales alcalinotérreos. IIIA: Familia del Boro. IV: Familia del Carbono V: Familia del Nitrógeno. VI: Familia del Oxígeno. VII: Halógenos VIII: Gases Nobles

TABLA PERIODICA: ELEMENTOS Metales: los del grupo IA son los más

reactivos y los menos son cobre, oro y plata.

No Metales : existen gases como el N y el O o sólidos como el S y el C.

Metaloides: tienen características intermedias y el más abundante es el Si.

ELEMENTOS DIATÓMICOS

Representativos: grupos IA al VIIA Gases Nobles: grupo VIIIA Metales de transición: grupo B Lantánidos y Actínidos o de Transición

Interna: las dos últimas filas

TABLA PERIODICA: ELEMENTOS

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

● Es el arreglo de los electrones en los átomos. ● A ella se debe muchas de las propiedades de los

elementos.● Utiliza la siguiente estructura:

nlx

n= número de nivell= nombre del subnivelx= número de electrones

NUBE ELECTRONICA:

Niveles de energía: Es el lugar donde se pueden encontrar a los electrones. Son 7

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

Los niveles de energía coinciden con el número de períodos que tiene la tabla periódica.

El número máximo de electrones por nivel de energía lo define la fórmula:

2n2

DIAGRAMA DE BOHR

Se conoce también como el modelo del “sistema solar”.

Cada nivel de energía contiene como máximo 2n2 electrones

Subniveles de energía: se representan con letras, es la forma que poseen los niveles.

La cantidad de electrones por subnivel coincide con el número de columnas en la tabla periódica.

s 2p 6d 10f 14

NUBE ELECTRONICA:

NUBE ELECTRONICA:

Orbitales: es el camino recorrido por un electrón adquiriendo una forma tridimensional específica.

Cada orbital puede tener sólo dos electrones

s 1p 3d 5f 7

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

DESARROLLADA:

7N: 1s2 2s2 2px 2py 2pz

SEMIDESARROLLADA:

26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

ABREVIADA:

29 Cu: [18Ar] 4s2 3d9

REGLA DIAGONAL

1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f6s 6p 6d 6f7s 7p 7d 7f

ELECTRONES DE VALENCIA

Son los electrones que están en el nivel externo de energía (son los que intervienen en las reacciones químicas). En los elementos representativos equivalen al número de columna.

ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida de la tendencia de un átomo

de una molécula a atraer electrones. + F

-Fr

FIN