La materia esta formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles: los átomos (que significa indestructible o indivisible).

ATOMO es la unidad fundamental de la materia (es la unidad más pequeña).

El PROTON tiene una carga positivaEl ELECTRON tiene carga negativa NEUTRON no tiene carga.

Los protones y los neutrones se localizan en una pequeña región central del átomo, denominada núcleo. Los electrones están dispersos girando alrededor del núcleo.

ATOMO

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

NÚMERO ATÓMICO (Z)

es el número de protones que hay en el núcleo. Debido a que un átomo es eléctricamente neutro, el número de protones es igual al número de electrones.

Z= Nº protones = Nº electrones

Ej: C 6 (6 protones y 6 electrones)

NÚMERO MÁSICO (A)

es el número total (es la suma) de protones y neutrones presentes en un átomo.

número de masa = número de protones + número de neutronesA = Z + número de neutrones

A – Z = neutronesEj: número másico (A) del Fl es 19 y su número atómico (Z) es 9. Así, el número de neutrones en un átomo de flúor es A – Z = 19 - 9 = 10.

ISÓTOPOS:

son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número másico (A), es decir tienen un número diferente de neutrones.

= Z =A

Ej existen 3 isótopos de H: Hidrógeno, Deuterio y Tritio

Un ion es un átomo (o un grupo de átomos) que tiene una carga eléctrica, debido a que ha perdido o ganado electrones.

IONES

CATIÓNes un ion con carga positiva

producido por la pérdida de electrones

La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión.Ej Na Na + + e-

Átomo de Na Ion Na+

11 protones 11 protones

11 electrones 10 electrones

Los metales tienden a perder e- y formar cationes

ANIÓNes un ion con carga negativa

producido por la ganancia de electrones

La ganancia de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un anión.Ej

Cl + e- Cl-

Átomo de Cl Ion Cl-

17 protones 17 protones

17 electrones 18 electrones

Un átomo puede perder o ganar más de un electrón. Ejs de iones formados por la pérdida o ganancia de más de un electrón:

Mg2+, Fe3+, S2- y N3-.

Los no metales tienden a ganar e- y formar aniones.

TABLA PERIODICA Los elementos se agrupan según sus propiedades físicas y químicas en la tabla periódica. Los elementos están acomodados de acuerdo con su número atómico (Z).Las filas horizontales se llaman períodos. Las columnas verticales se llaman grupos.Permite clasificar los elementos como metales, no metales y gases nobles (o inertes).

Grupo

Período

Alcalinos Alcalinotérreos Halógenos Gases nobles

Período

PERIODO: indica el número de niveles energéticos o capas con electrones, que posee el átomo.

GRUPO: indica la cantidad o el número de electrones que hay en la última capa.

Grupo

RADIO ATOMICO

Es la mitad de la distancia entre 2 núcleos de 2 átomos adyacentes. El radio atómico es la distancia que existe entre el centro del átomo y la corteza.

Fig. Radios atómicos de los elementos de acuerdo con su posición en la tabla periódica. En un periodo aumenta de izquierda a derecha.En un grupo de elementos el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.

PROPIEDADES DE LOS ATOMOS

ENERGIA DE IONIZACION Es la energía necesaria para desprender un electrón de un átomo y formar un catión.

Los metales tienen baja energía ionización, por eso pierden fácilmente electrones formando cationes.

Na Na + + e-

AFINIDAD ELECTRONICAEs la energía que se libera cuando un átomo acepta un electrón, formando un anión.

Los no metales tienen alta afinidad electrónica por eso ganan fácilmente electrones formando aniones.

Cl + e- Cl-

MOLECULAS

La mayor parte de la materia está compuesta por combinaciones de atomos; esas combinaciones de atomos se denominan moléculas.

MOLECULA: Es la unión de 2 o más átomos que se mantienen unidos mediante uniones químicas (iónicas o covalentes).

Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos.

UNIONES QUÍMICAS

Electrones de valencia(los de la ultima capa)

REGLA DEL OCTETO: un átomo tiende a ganar, perder o compartir electrones, de modo de completar el octeto (su ultima capa con 8 electrones) y alcanzar estabilidad.

Gases inertes estables

ENLACE IONICO

Enlace formado entre un metal y un no metal. Hay una transferencia de electrones el metal pierde electrones (forma catión) y el no metal los gana (forma anión). Los metales tienen bajas energías de ionización, tienden a perder electrones y formar cationes. Los no metales tienen alta afinidad electrónica, tienden a ganar electrones y formar aniones. La fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones (catión y anión) en un compuesto iónico, se denomina enlace iónico.

ENLACE COVALENTE

Enlace formado entre dos no metales. Los electrones se comparten para llegar a completar el octeto.