Resumen

En el laboratorio de bioquímica, calculamos diferentes concentraciones que son de utilidad necesaria para el análisis cotidiano de muestras de diferente índole.Para estas soluciones utilizamos balanza de tipo analítica, matraces aforados, espátula, vaso precipitado, vidrio reloj, como equipos e instrumentos, además de los reactivo necesarios por cada una, que fueron Alcohol 96°, Glucosa e Hidróxido de Sodio.Una vez realizado los cálculos necesarios de cada solucion, procedimos a pesar y preparar en si las soluciones.Una vez pesadas y disueltas, aforamos a la cantidad requerida y posteriormente las guardamos en el refrigerador a temperatura aproximada de 8°C.

Índice

Resumen………………………………………………………………………02Introducción………………………………………………………………….04Marco Teórico………………………………………………………………..05Materiales y Reactivos……………………………………………………....05Procedimiento………………………………………………………………..05-07 Conclusión…………………………………………………………………...08Anexo………………………………………………………………………….09-11Glosario……………………………………………………………………….12Bibliografía…………………………………………………………………...13

Introducción

Las soluciones son de mucha importancia para las ciencias en general, y en el caso particular de la biotecnología.Es importante saber preparar una solución y comprender que significan las palabras: molaridad, normalidad, concentración del volumen, fracción molar, etc.Las cuales deben ser de conocimiento fundamental para evitar posibles confusiones al momento de trabajar en el laboratorio o en alguna empresa. También utilizaremos las unidades más comunes al trabajar con soluciones (g/l, PPM, p/m, % p/p, % p /v, etc.) que serán las concentraciones de las mismas.

Marco Teórico

Las soluciones son mezclas homogéneas, es decir, solo presentan una fase y además son diferentes unas con otras debido a que su composicion varia ya que esta depende de la naturaleza de sus componentes. Por lo general la sustancia que está en menor cantidad es el soluto y la que esta en mayor cantidad es el solvente.Las soluciones se pueden presentar de diversas formas gas en líquido, liquido en líquido sólido en líquido, gas en gas, liquido en gas, sólido en gas, etc.Para expresar cuantitativamente la proporción de soluto y solvente en disolución se emplean distintas unidades: molaridad (M), normalidad (N), molalidad (m), % peso (p/p, m/m), % volumen (v/v, p/v), etc.Las soluciones más utilizadas en bioquímica tienen como solvente el agua (H2O).

Materiales y Reactivos

Equipos, Utensilios y Material de Vidrio - Balanza Analítica- Matraz Aforado 50 ml- Vaso Precipitado de 100 ml- Espátula- Vidrio Reloj

Insumos - Hidróxido de Sodio- Alcohol- Glucosa

Procedimiento

Prepara 100 ml de una solución de glucosa al 5%

- Glucosa = C6H12O6

- 5% C 6H12O6 = __ X____100 ml Sol. 100 ml Sol.

- 5 grs. De C 6H12O6

100 ml de Sol.

Por falta de material de vidrio se prepararon 50 ml de una solución de glucosa al 5%.

- 5% C 6H12O6 = __ X____100 ml Sol. 50 ml Sol.

- 2.5 grs de C 6H12O6

50 ml de Sol.

Se pesaron 2.5 grs de glucosa en la balanza analítica, posteriormente se disolvió el reactivo en un vaso pp. con agua destilada y después se aforó en un matraz aforado. Así la solución se preparo al 5% pero en menor cantidad.

Preparar 50 ml de Hidróxido de Sodio al 0.1 N

- Hidróxido de sodio = NaOH- 0.1 N = 0.1 M

- 0.1 M = X___ 1000 ml 50 ml

- 0.005 = 5*10-3 grs.

(PM) NaOH

Na = 22.98*1O = 15.99*1H = 1.007*1

39.97 gr/mol

- 1 mol = 0.005 grs 39.97 gr/mol X

- 0.2 grs de NaOH 50 ml de Sol.

Se pesarón 0.2 grs de NaOH en la balanza analítica, se disolvió en un vaso pp. con agua destilada y posteriormente se aforó en un matraz aforado.

A partir de una solución de Alcohol al 96°, obtener 100 ml del Alcohol al 20%

- Alcohol 96°

- 96° = 20%_ 100 ml X

- X = 0.2*100 96

- X = 0.20

- 96 = 0.96 20 = 0.2

100 100

- X = 0.2*100 ml 0.96

- X = 20.8 ml

Se tomarón 20.8 ml de la solucion de alcohol 96° para obtener 100 ml de alcohol al 20%. Esta se disolvió en una probeta y posteriormente se aforo en un matraz aforado.

Conclusiones

Las soluciones se pueden expresar en distinta unidades no solo en normalidad y molaridad, también existe la opción de convertir en las otras.

Para evitar cometer errores prácticos, es mejor realizar los cálculos primero y así no desperdiciar reactivos, al momento de realizar la solucion.Las soluciones son mezclas homogéneas las cuales no se le puede distinguir los componentes de la misma.Al momento de preparar la solucion, siempre hay que buscar el material más exacto para realizarla, especialmente al aforar.

Anexo

¿Qué es una solución?

Es una mezcla homogénea (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.

¿Cuántas clases de concentraciones de Normalidad existen?, describa cada una de ellas.

Existen dos clases de concentración de normalidad:Normalidad ácido-base: Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.

Normalidad red-ox: Es la normalidad de una solución cuando se la utiliza para una reacción como agente oxidante o como agente reductor. Como un mismo compuesto puede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (Nox) o como reductor (Nrd). Por esto suelen titularse utilizando indicadores Redox.

¿Qué se entiende por los siguientes términos: mol, formalidad, molalidad?

- Mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en moléculas de sustancia. El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa tenga cada molécula.- Molaridad (M): La relación que existe entre los moles de soluto y litro

de solucion. - Molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de

solvente.

¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm?

V/v: Es la relación en volumen de soluto y volumen de la solucion.P/v: Es la relación en porcentaje entre el peso del soluto y el volumen de la solución.P/p: Hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de una solución.Ppm: Es la unidad empleada usualmente para valorar la presencia de elementos en pequeñas cantidades (traza) en una mezcla. Generalmente suele referirse a porcentajes en masa en el caso de sólidos y en volumen en el caso de gases. También se puede definir como «la cantidad de materia contenida en una parte sobre un total de un millón de partes».

¿Qué es una solución isotónica?

Una solución será isotónica cuando una célula, sumergida en ella, no cambie su volumen. Eso se debe a que no ha habido un flujo neto de agua desde adentro hacia afuera o desde afuera hacia adentro de la célula. Esto quiere decir que la presión osmótica efectiva es la misma adentro que afuera. Ejemplos: - La célula en estado normal - Suero Glucosado al 5% - Sangre - Solución Glucosalina Isotónica

¿Qué es una solución Osmolar?

Es la concentración de soluto expresada en número de osmoles por litro de solución.

¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada de las soluciones?

Dilución: Disolución de un cuerpo sólido en un líquidoDilución Seriada: Técnica de laboratorio en la cual se disminuye la concentración de una sustancia en una serie de cantidades proporcionales.

¿Qué se entiende por solución diluida, saturada y sobresaturada?

Solucion Diluida: Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña, en relación a la proporción de solvente.Solucion Saturada: Contiene la cantidad de soluto correspondiente a la cantidad, es decir, cuando el soluto esta en el límite de la solubilidad, a una temperatura determinada. Solucion Sobresaturada: Es cuando existe una cantidad mayor de soluto en la solucion.

¿Qué es una solucion Hipertónica e Hipotónica, de ejemplos de cada una?

Solución Hipertónica: Las soluciones Hipertónicas son aquellas en la que la concentración de soluto en la solución es mayor que en el citoplasma de la célula, por ello, la célula intentará equilibrar las concentraciones expulsando agua de su citoplasma. Si la solución está extremadamente concentrada, la célula puede deshidratarse. Ej.: La Plasmólisis ocurre en células vegetales y se produce cuando una célula con pared celular se coloca en un medio hipertónico, entonces pierde agua y su contenido disminuye dentro de la pared celular. Este fenómeno se observa cuando se depositan grandes cantidades de sales o fertilizantes en la tierra o agua que las rodea.

Solución Hipotónica: Una solucion con baja concentración de soluto. Son aquellas en las que la concentración de soluto en la solución es menor que en el citoplasma de la célula. Por ello, la célula intentará equilibrar las concentraciones introduciendo agua a su citoplasma.

Si la solución es muy poco concentrada, la célula introducirá agua hasta que estalle. Ej.: Glóbulos Rojos en la Sangre.

¿Cuantas fases tiene una solucion?

Las soluciones tienen una sola fase, puesto que una mezcla homogénea y no se puede distinguir los componentes de ella, tanto soluto como solvente.

Glosario

Alcohol. Compuesto orgánico que contiene un grupo hidroxilo OH

Hidróxido de sodio.(NaOH) Base fuerte soluble en agua.

Dilución. Procedimiento para preparar una disolución menos concentrada de otra más concentrada.

Disolución. Mezcla homogénea de dos o mas sustancias.

Disolución acuosa. Disolución en la que el disolvente es agua.

Disolución no saturada. Disolución que contiene menos soluto del que puede disolver.

Disolución sobresaturada. Disolución que contiene mas soluto del que esta presente en una disolución saturada.

Disolvente. Sustancia presente en mayor cantidad en una disolución.

Glucosa. (C6H12O6) azúcar del grupo de los monosacáridos.

Mezcla homogénea. La composición de la mezcla, después de suficiente agitación es la misma en toda la disolución.

Mol. Cantidad de sustancia que contiene tanta entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay en 12 gramos (o 0,012 kilogramos) del isótopo carbono -12.

Molalidad. Numero de moles de soluto en un kilogramo de disolvente.

Molaridad. Numero de moles de soluto en un litro de disolución.

Solución: Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Soluto. Sustancia presente en menor cantidad en una disolución

Bibliografía

Raymond Chang, Química 9na. Edición, Editor McGraw Hill, 2005

www.mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20061107124630AAvvfgC

www.rincondelvago.com

http://html.rincondelvago.com/quimica_soluciones.html

http://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081111135634AAnCh2I

http://html.rincondelvago.com/preparacion-de-soluciones-2quimicas.html