BLOQUE 1. Clculos qumicos

Masa de una muestra de tomos (uma)Usos de las uma para contar tomosMasa frmulaMolNmero de AvogadroBLOQUE 1. Clculos QumicosPara qu utilizamos clculos qumicos?Para llevar a cabo un experimento, es indispensable el uso e cantidades adecuadas de las sustancias para llevar a cabo una reaccin qumica. En realidad todo el tiempo estamos en contacto con mediciones para la utilizacin de distintas sustancias. Por ejemplo, la cantidad de azcar para nuestro caf, la cantidad de sales de los sueros para hacer ejercicio, etc.En el laboratorio de qumica necesitamos que las cantidades de las sustancias funcionen adecuadamente para llevar a cabo un experimento. En este tema necesitas comprender la utilizacin de masas atmicas de una muestra de tomos de una o varias sustancias, para manipulacin en el laboratorio.Adicionalmente utilizar adecuadamente los factores de conversin. La unidad de masa atmica (uma) La masa atmica est basada en el promedio ponderado del as masas de los istopos de los elementos. La unidad de masa atmica (uma) se defini como un doceavo (1/12) de la masa de un tomo de carbono 12 (12C) al cual se le asignan 12 uma exactamente. Generalizando, en la mayora de las muestras de todos los tomos consideramos a cada tomo como si tuviese la misma masa atmica.

Las masas atmicas de los elementos de la tabla peridica estn dadas con cuatro cifras significativas.Por lo tanto, un tomo de Nitrgeno tiene 14.01 uma; un tomo de zinc tiene una masa de 65.41 uma y un tomo de estao tiene una masa de 118.7 umaCunto pesa un tomo?La masa atmica de cada tomo la proporciona la tabla peridica y es la masa de un tomo de dicho elemento. As pues la masa atmica de un tomo se representa en uma de tomo. As pues se establece un factor de conversin en donde se relaciona el valor en uma de un tomo cualquiera. Ejemplos: 1 tomo de S = 32 umaEjerciciosCalcular la masa existente en 100 tomos de los siguientes elementos:MgFeCaKClMasa frmulaEn la vida real, sabemos que la materia est constituida de compuestos, hay que recordar que los compuestos son la agrupacin de varios tomos. Para un compuesto, la masa frmula es la suma de las masas atmicas de todos los tomos en su frmula. Para comprender esto necesitamos recordar cmo se forman los distintos compuestos. Relacin entre los elementos de los compuestosIdentifique la relacin que hay entre los siguientes compuestos binarios:NaCl; Al2O3; CO2; CH4Despus de estos ejercicios, calcular la masa frmula de los siguientes compuestos:Hidrxido de potasioCarbonato de calcioFosfato de zincSulfato de amonioEl molEn qumica las partculas como tomos, molculas o iones son tan difciles de manipular al momento de llevar a cabo una reaccin qumica.El mol es una unidad qumica, la cual tiene como objetivo tener la capacidad de manipular con mayor facilidad los clculos con cualquier sustancia qumica, ya sea un tomo, compuesto o ion.El mol es una unidad semejante a utilizar una decena, una docena, un par, una gruesa, etc. En cada caso sabes el nmero de elementos que contiene cada cosa. En el caso del mol de una sustancia, contiene 6.02*1023 de esa sustancia. El nmero de Avogadro es:602 200 000 000 000 000 000 000 = 6.02*1023El mol de un elemento siempre tiene un nmero de Avogadro de tomos. Por ejemplo 1 mol de C tiene 6.02*1023 tomos de carbonoAs pues, el mol es la unidad fundamental que lleva a cabo la transicin entre tomos y masa de un tomo, partcula, compuesto, ion.EjerciciosCalcule la cantidad de mol de tomos de carbono que hay en 1.50 mol de aspirina (C9H8O4)Calcule en nmero de iones que sodio que hay en 3.00 mol de xido de sodioCalcule el nmero de mol que representan 7.8*1021 tomos de CuCalcule el nmero de molculas que hay en 0.018 mol CO2