Experiencia De Laboratorio Para Determinar La Cinetica De Reaccion.

Milena VargasDiseo de ReactoresIngeniera QumicaFacultad de IngenieraUniversidad del Atlntico, Barranquilla, Colombia.

PROCEDIMIENTO

1.- Tomar 100 ml de HCl 0,5 M y verterlos en un Erlenmeyer junto con 20 ml de agua Destilada. 2.- Introducir la mezcla en un termostato y dejar que alcance la temperatura del bao. 3.- Preparar un Erlenmeyer con 20 ml de agua destilada. 4.- Una vez alcanzada la temperatura deseada, pipetear 5 ml de acetato de metilo y Disolverlos en la mezcla de reaccin contenida en el Erlenmeyer del bao. 5.- Tomar una muestra de 5 ml de la mezcla y diluirla en los 20 ml de agua destilada, Previamente preparada. 6.- Valorar esta muestra con la disolucin de NaOH, usando fenolftalena como indicador. 7.- Repetir esta valoracin con fracciones de 5 ml de la muestra de reaccin a intervalos Definidos de tiempo: 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80 y 90 minutos.Si se designa por a0 a la concentracin de reactivo inicial y como a la concentracin a cualquier tiempo t de reaccin, la ecuacin diferencial de velocidad, considerando que la reaccin es de primer orden, se puede expresar por:

Separando variables e integrando, esta expresin entre los lmites a0 y a, para t=0 y t respectivamente, se obtiene:

o lo que es lo mismo:

Esta ecuacin se puede expresar en funcin de la concentracin de producto x, adoptando la forma:

siendo a la demominada concentracin remanente de reactivo:

Con esta ecuacin se puede determinar, grficamente, la constante de velocidad de la reaccin k a partir de la pendiente de la recta que resultara de la representacin de ln(a0-x) frente a t. En esta prctica, la velocidad de reaccin depende tambin de la Concentracin de agua, pero al permanecer constante durante todo el proceso, por estar en exceso, la reaccin sigue un proceso cintico de pseudo-primer orden. La constante de velocidad k tambin se puede determinar numricamente. Para ello, los datos experimentales obtenidos se sustituyen en la ecuacin integrada (6) hallando guidamente la media aritmtica de todos ellos. La hidrlisis cida del acetato de metilo tiene lugar segn la siguiente reaccin: CH3-COOCH3 + H2O CH3-COOH + CH3OH

TIEMPOVOLUMEN TOTAL DE NaOHX en ml de NaOH (a0-x) en ml de NaOH ln (a0-x)k (min.-1)

021,4021,83,80

2022,41203,034.30x10-3

4023,72,319,52,972.78x10-3

7025,23,8182,892.73x10-3

9026,24,8172,832.76x10-3

12027,35,915,92,772.63x10-3

130281,6,715,12,712.82x10-3

43,221,8=a00--------------

k = 3.00x10-3 (min-1)

BIBLIOGRAFIA

Talavera, E. Ocaa, F. (2010). Cintica De Hidrlisis Del Acetato De Metilo (8).recuperado de: http://www.ugr.es/~focana/dfar/aplica/cinetiHidroli/cinetiHidroliAcMet.pdf

Moreno, R.(2010). Cintica Qumica Tcnicas (12). Recuperado de:http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/03-tecnicas_12800.pdf