Calculos de PH

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Cálculos de PH

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  • CALCULOS DE ph

    Solucin:

    Las dos bases son fuertes, esto quiere decir que se disocian por completo:

    Calculamos el nmero de moles de cada base: El KOH pesa 56g/mol y el NaOH 40 g/mol

    Moles de KOH = 2/56 = 0.035 Moles de NaOH = 3/40 = 0.075

    Calculamos la concentracin molar de estos iones: 0.11/0.15 = 0.73pOH = -log [OH-] = -log 0.73 = 0.136pH + pOH = 14pH = 14 pOHpH = 14 0.136 = 13.86. Lo que nos indica que la solucin es bsica

    Cul es la concentracin de iones hidrxido de una solucin de pH 12.68?

    pH + pOH = 14pOH = 14 - pHpOH = 14 12.68pOH = 1.32[OH-] = 10 - pOH[OH-] = 10 - 1.32[OH-] = antilogaritmo de -1.32[OH-] = 4.7 x 10-2 M

    Una solucin tiene pH 3.5. Cul es su pOH, Su concentracin de iones H+, su Concentracin de iones OH-? Es una solucin bsica o cida?

    [H+] = 10 pH[H+] = 10 - 3.5

    Se mezclan 2 gramos de KOH y 3 gramos de NaOH, se disuelven en aguacompletando volumen a 150 ml. Cul es el pH de la solucin

    Nmero total de moles de OH- = 0.035 + 0.075 = 0.11

    "KOH = " ^+ "+ " "OH" ^"NaOH = " ^+ "+ " "OH" ^

  • [H+] = antilog -3.5[H+]= 3.16 x 10-4pOH = 14 - pHpOH = 14 3.5pOH = 10.5[OH-] = 10-pOH[OH-] = 10-10.5[OH-] = antilog - 10.5

    La solucin es cida debido a su valor de pH y esto se evidencia en que[H+] > [OH-]

    [OH-] = 3.16 x 10-11

  • Las dos bases son fuertes, esto quiere decir que se disocian por completo:

    Calculamos el nmero de moles de cada base: El KOH pesa 56g/mol y el NaOH 40 g/mol

    Calculamos la concentracin molar de estos iones: 0.11/0.15 = 0.73

    pH = 14 0.136 = 13.86. Lo que nos indica que la solucin es bsica

    Cul es la concentracin de iones hidrxido de una solucin de pH 12.68?

    Una solucin tiene pH 3.5. Cul es su pOH, Su concentracin de iones H+, su Concentracin de iones OH-? Es una solucin bsica o cida?

    Se mezclan 2 gramos de KOH y 3 gramos de NaOH, se disuelven en aguacompletando volumen a 150 ml. Cul es el pH de la solucin

  • La solucin es cida debido a su valor de pH y esto se evidencia en que

  • Una solucin tiene pH 3.5. Cul es su pOH, Su concentracin de iones H+, su Concentracin de iones OH-? Es una solucin bsica o cida?

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