Calculos estequiometricos soluciones

TEMA 3. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS IES Blas Cabrera. FyQ 1 Bach. Curso 2012-2013

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Introducción

A01 Clasificar los siguientes procesos como químicos o como físicos, señalando los criterios utilizados para ello:

■ Destilación del vino ■ Dilatación de un gas ■ Evaporación del agua ■ Combustión de la pólvora

■ Corrosión del hierro ■ Disolución de sal común en agua ■ Preparación de caramelo al calentar azúcar ■ Obtención de hierro a partir de sus minerales

Solución

Físicos: No cambia la naturaleza de las sustancias No cambian las propiedades (color, estado físico, densidad, solubilidad, ….), son fácilmente reversibles, no hay intercambio de energía, … Destilación del vino, Dilatación de un gas, Evaporación del agua, Disolución de sal común en agua

Químicos: Cambia la naturaleza de las sustancias cambian las propiedades (color, estado físico, densidad, solubilidad, ….), son difícilmente reversibles, hay intercambio notable de energía, … - Combustión de la pólvora, Corrosión del hierro, Preparación de caramelo al calentar azúcar, Obtención de hierro a partir de sus minerales. Disoluciones

A02 Averiguar el número de moles, n, de HCl que habrá en 5 ml de disolución 10 M de HCl. (Sol: 0,05 mol)

Solución

El HCl es el soluto. De la definición de concentración molar:

mol 0,050,00510n0,005

n10

V

n(mol/L)c s

s

dis

s

A03 Calcula cuántos gramos de cloruro de sodio hay en 250 cm3 de disolución 0,10 M de dicho compuesto. (Sol: 1,46 g) Datos: A (Cl) = 35,5 u; A (Na) = 23,0 u

Solución

El NaCl es el soluto. De la definición de concentración molar:

g 1,4658,50,2500,10m 0,250

/58,5m0,10

V

/Mm

V

n(mol/L)c s

s

dis

ss

dis

s

A04 Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico en 0,10 litros de agua y la disolución alcanza un volumen de 0,111 litros.

a) Calcular la concentración de esta disolución en %. (Sol: 16,67 %) b) Calcular su molaridad. (Sol: 1´84 M) Datos: A (H) = 1,0 u; A (S) = 32,0 u; A (O) = 16,0 u. dagua = 1 g/mL

Solución

El soluto es el ácido sulfúrico (20 g). El disolvente es el agua (0,10 L o 100 g). La disolución es el conjunto del ácido sulfúrico y el agua (120 g).

a) 16,7%100

120

20

m

m(%)c

dis

sm 100

b) M 1,84

0,111

20/98

V

/Mm

V

n(mol/L)c

dis

ss

dis

s

A05 Una disolución acuosa de hidrogeno(tetraoxidoclorato (ácido perclórico) al 40% en peso tiene una densidad de 1,2 g/cc.

Calcular la molaridad de dicha disolución. (Sol: 4,8 M) Datos: A (H) = 1,0 u; A (Cl) = 35,5 u; A (O) = 16,0 u.

Solución M 4,8

100,5100

120040

(g/mol)M 100

(g/L)d (%)

(g/L)d / (g)m

(g/mol)M / (g)m

V

/Mm

V

n(mol/L)c

s

diss

disdis

ss

dis

ss

dis

s

A06 Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula la concentración de la disolución en % en masa. (Sol: 3,5 %) Datos: A (Na) = 23,0 u; A (O) = 16,0 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

El soluto es el NaOH (20 g). El disolvente es el agua (560 g). La disolución es el conjunto del NaOHy el agua (580 g).

% 3,5100 580

20100

m

m(%)c

dis

sm

A07 ¿Qué masa de glucosa, C6H12O6, se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,20 molar? (Sol: 3,6 g) Datos: A (C) = 12,0 u, A (O) = 16,0 u, A (H) = 1,0 u.


2

Solución

La glucosa, C6H12O6 es el soluto. De la definición de concentración molar:

g 3,6180,00,1000,20m 0,100

/180,0m0,20

V

/Mm

V

n(mol/L)c s

s

dis

ss

dis

s

A08 Se tiene ácido sulfúrico del 49 % y densidad 1,1 g/cc. Calcular su molaridad. (Sol: 5,5 M) Datos: A (H) = 1,0 u; A (S) = 32,0 u; A (O) = 16,0 u.

Solución M 5,5

98100

110049

(g/mol)M 100

(g/L)d (%)

(g/L)d / (g)m

(g/mol)M / (g)m

V

/Mm

V

n(mol/L)c

s

diss

disdis

ss

dis

ss

dis

s

A09 Calcular la densidad de una disolución acuosa de tetraoxidosulfato de magnesio (sulfato de magnesio) 3,56 M y del 18 % en

peso. (Sol: 2,44∙103 g/L) Datos: A (S) = 32,0 u; A (O) = 16,0 u; A (Mg) = 24,3 u

Solución g/L102,4d

120,3100

d183,56

(g/mol)M 100

(g/L)d (%)(mol/L)c 3

disdis

s

diss

A10 En un recipiente se dispone de 0,50 L de H2SO4 10 M. Si extraemos 30 cm3 de dicha disolución y lo vertemos en una probeta

vacía a la que, posteriormente, añadimos agua hasta completar un volumen total de 80 cm3, ¿cuál será la molaridad de la disolución final? (Sol: 3,8 M) Datos: A (S) = 32,0 u; A (O) = 16,0 u; A (Mg) = 24,3 u

Solución

Se trata de elaborar una disolución más diluida (hija) a partir de otra más concentrada (madre). Dado que la cantidad de soluto extraída de la disolución de partida (madre) es la que se encuentra en la disolución elaborada (hija):

M 3,8c 0,080c0,03010 V c V c n n HHHHMMHM

A11 ¿Qué volumen de una disolución de ácido fosfórico del 60 % de riqueza y cuya densidad es de 1,64 g/cm3 se necesita para

preparar 500 mL de una disolución 1,0 M? (Sol: 0,050 L) Datos: A (H) = 1,0 u; A (O) = 16,0 u; A (S) = 32,0 u

Solución

Se trata de elaborar una disolución más diluida (hija) de H3PO4 a partir de otra más concentrada (madre). La concentración de la disolución madre es:

M 10,0 97,9100

164060

(g/mol)M 100

(g/L)d (%)(mol/L)c

s

diss

Y además, de la relación entre las disoluciones madre e hija:

L 0,050V 0,5001,0V10,0 V c V c MMHHMM

A12 ¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico concentrado cuya densidad es de 1,84 g/cm3 y riqueza del 98,0 %?

Si echamos 10,0 mL de ese ácido concentrado sobre agua hasta completar un volumen total de 100 mL, ¿Qué molaridad tendrá la disolución final? (Sol: 18,4 M; 1,84 M) Datos: A (H) = 1,0 u; A (O) = 16,0 u; A (S) = 32,0 u

Solución

M 18,4 98,0100

184098,0

(g/mol)M 100

(g/L)d (%)(mol/L)c

s

diss

Se trata ahora de elaborar una disolución más diluida (hija) de H2SO4 a partir de otra más concentrada (madre). De la conocida relación entre ambas disoluciones se tiene:

M 1,84c 0,100c0,01018,4 V c V c HHHHMM

A13 Se desea preparar 1,0 litros de una disolución de ácido nítrico 0,20 M a partir de un ácido nítrico comercial de densidad 1,5

g/cm3 y 33´6 % de pureza en peso. a) ¿Qué volumen deberemos tomar de la disolución comercial? (Sol: 0,025 L) b) Explique el procedimiento que seguiría para su preparación y nombre el material necesario para ello. Datos: A (H) = 1,0 u; A (O) = 16,0 u; A (N) = 14,0 u

Solución

a) Concentración del ácido nítrico comercial.

M 8,0

63100

150033,6

(g/mol)M 100

(g/L)d (%)(mol/L)c

s

diss

Volumen que deberemos tomar de la disolución comercial:

L 0,025V 1,00,20V8,0 V c V c MMHHMM

b) Con ayuda de una pipeta se toman 25 mL de la disolución comercial y se vierten en un matraz de un 1L. Luego se añada agua hasta alcanzar la marca (aforo) de 1 litro.


3

A14 Se desea preparar 250 cc de una disolución de ácido sulfúrico 3,0 M utilizando para ello el reactivo de una botella cuya etiqueta señala una densidad para el ácido de partida de 1,84 g/ml, y una riqueza en peso del 96 %. a) Calcule el volumen que debemos tomar de la disolución comercial. (Sol: 0,042 L) b) Indique como prepararía la disolución y dibuje dos de las piezas imprescindibles. Datos: A (H) = 1,0 u; A (O) = 16,0 u; A (S) = 32,0 u

Solución

a) Concentración del ácido sulfúrico en la botella.

M 17,7 98100

180496

(g/mol)M 100

(g/L)d (%)(mol/L)c

s

diss

Volumen que deberemos tomar de la disolución comercial:

L 0,042V 30,250V17,7 V c V c MMHHMM

Para preparar la disolución, con ayuda de una pipeta se toman 42 mL de la disolución comercial y se vierten en un matraz de un 250 cc. Luego se añada agua hasta alcanzar la señal de aforo.

b)

A15 Se dispone de un ácido nítrico concentrado de densidad 1,48 g.cm−3 y 60,0 % en masa. ¿Cuál será el volumen necesario de este ácido para preparar 250 cm3 de una solución de ácido diluido 1 M? (Sol: 1,63∙103 g/L; 3,0 mL) Datos: A (N) = 14,0 u, A (O) = 16,0 u; A (H) =1,0 u.

Solución

Concentración del ácido nítrico concentrado:

M 14,1 63,0100

148060,0

(g/mol)M 100

(g/L)d (%)(mol/L)c

s

diss

Volumen necesario de ácido nítrico concentrado:

mL 56V 1,0250V14,1 V c V c MMHHMM

A16 Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,80 g/cm3 tiene una pureza del 90,5 %. Calcula: a) Su concentración en g/L. (Sol: 1,6∙103 g/L) b) El volumen necesario para preparar 1/4 L de disolución 0,20 M. (Sol: 3,0 mL) A (H) = 1,0 u; A (O) = 16,0 u; A (S) = 32,0 u

Solución:

a) g/L 101,6

100

180090,5

100

(g/L)d(%)

(g/L)d / (g) m

(g) m

(L)V

(g) m(g/L)c 3diss

disdis

s

dis

s

b) M 16,6

98,0100

180090,5

(g/mol)M 100

(g/L)d (%)(mol/L)c

s

diss

mL 3,0V 0,200,250V16,6 V c V c MMHHMM

A17 En 20 cm3 de una disolución de hidróxido de sodio hay 2,0 gramos de esta sustancia. Calcula: a) la molaridad de la disolución. b) el volumen de agua que hay que agregar a esta disolución para que su molaridad sea 0,40 mol/L. Masas atómicas: A (H) = 1,0 u; A (O) = 16,0 u; A (Na) = 23,0 u.

Solución

a) De la definición de molaridad:

mol/L 2,5 0,020

2,0/40,0

V

/Mm

V

n(mol/L)c

dis

ss

dis

s

b) Se trata de elaborar una disolución más diluida a partir de otra más concentrada. Se debe añadir agua a la disolución concentrada hasta alcanzar un volumen de:

L 0,125V V0,400,0202,5 V c V c n n HHHHMMHM

Luego, si suponemos los volúmenes aditivos:

mL 10520125 V V V inicialfinalagua


4

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

A18 Ajustar las siguientes reacciones:

N2 + H2 NH3 Cl2 + NaBr NaCl + Br2 HNO3 + Ag AgNO3 + NO + H2 O

HCl + Zn ZnCl2 + H2 Fe + O2 FeO SO2 + H2O + HNO3 H2SO4 + NO

Fe2O3 + C Fe + CO2 FeO + O2 Fe2O3 HNO3 + C NO + CO2 + H2O

NH3 + O2 NO + H2O K + H2O KOH + H2 Cl2 + Na2SO3 + H2O Na2SO4 + HCl

NH4NO3 N2 + H2 + O2 NH3 + O2 NO + H2O Pb(NO3)2 + KI PbI2 + KNO3

HCl + O2 Cl2 + H2O HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3

Cl2 + H2S HCl + S CH4 + O2 CO2 + H2O FeCl3 + SnCl2 FeCl2 + SnCl4

Cl2 + Fe FeCl3 Zn + HCl ZnCl2 + H2O Cl2 + H2O HCl + HClO

H2 + Cl2 HCl Ca + O2 CaO CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O

Fe2O3 + CO Fe + CO2 H2 + O2 H2O Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

C4H10 + O2 CO2 + H2O C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O

C2H4 + O2 CO2 + H2O C2H6 + O2 CO2 + H2O Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

HBr + KOH KBr + H2O Na + 1/2 O2 Na2O Ca(NO3)2 + Na2SO4 CaSO4 + NaNO3

KClO3 KCl + O2 FeS + C CS2 + Fe Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O

4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 Na + HCl NaCl + H2 MnO2 + NaOH + O2 Na2MnO4 + H2O

NaOH + HCl NaCl + H2O Fe2O3 + C CO + Fe H2SO4 + 2 Na OH Na2SO4 + 2 H2O

Solución

1 N2 + 3 H2 2 NH3 1 Cl2 + 2 NaBr 2 NaCl + 1 Br2 4 HNO3 + 3 Ag 3 AgNO3 + 1 NO + 2 H2 O

2 HCl + 1 Zn 1 ZnCl2 + 1 H2 2 Fe + O2 2 FeO 3 SO2 + 2 H2O + 2 HNO3 3 H2SO4 + 2 NO

2 Fe2O3 + 3 C 4 Fe + 3 CO2 4 FeO + O2 2 Fe2O3 4 HNO3 + 3 C 4 NO + 3 CO2 + 2 H2O

4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O 2 K + 2 H2O 2 KOH + H2 1 Cl2 + 1 Na2SO3 + 1 H2O 1 Na2SO4 + 2 HCl

4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O 2 NH4NO3 2 N2 + 4 H2 + 3 O2 1 Pb(NO3)2 + 2 KI 1 PbI2 + 2 KNO3

4 HCl + 1 O2 2 Cl2 + 2 H2O 2 HCl + 1 Ca(OH)2 1 CaCl2 + 2 H2O 4 FeS2 + 11 O2 8 SO2 + 2 Fe2O3

1 Cl2 + 1 H2S 2 HCl + 1 S 1 CH4 + 2 O2 1 CO2 + 1 H2O 2 FeCl3 + 1 SnCl2 2 FeCl2 + 1 SnCl4

3 Cl2 + 2 Fe 2 FeCl3 1 Zn + 2 HCl ZnCl2 + 2 H2O 1 Cl2 + 1 H2O 1 HCl + 1 HClO

1 H2 + 1 Cl2 2 HCl 2 Ca + O2 2 CaO 1 CaCO3 + 2 HCl 1 CaCl2 + 1 CO2 + 1 H2O

1 Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 2 H2 + 1 O2 2 H2O 1 Cu + 4 HNO3 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

1 C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O 1 C4H10 + 13/2 O2 4 CO2 + 5 H2O 1 Al(OH)3 + 3 HCl 1 AlCl3 + 3 H2O

1 C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O 1 C2H6 + 7/2 O2 2 CO2 + 3 H2O 1 Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + 1 CO2 + 1 H2O

1 HBr + 1 KOH 1 KBr + 1 H2O 1 Na + 1/2 O2 1 Na2O 1 Ca(NO3)2 + 1 Na2SO4 1 CaSO4 + 2 NaNO3

2 KClO3 2 KCl + 3 O2 2 FeS + 1 C 1 CS2 + 2 Fe 1 Pb + 1 PbO2 + 2 H2SO4 2 PbSO4 + 2 H2O

4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 2 Na + 2 HCl 2 NaCl + 1 H2 2 MnO2 + 4 NaOH + 1 O2 2 Na2MnO4 + 2 H2O

2 Fe2O3 + 1 C 3 CO + 4 Fe 1 NaOH + 1 HCl 1 NaCl + 1 H2O 1 H2SO4 + 2 Na OH 1 Na2SO4 + 2 H2O

Ejemplos de resolución:

Por tanteo:

1 MnO2 + 2 NaOH + 1/2 O2 1 Na2MnO4 + 1 H2O

1 Pb + 1 PbO2 + 2 H2SO4 2 PbSO4 + 2 H2O

Método algebraico:

A Cu + B HNO3 C Cu(NO3)2 + D NO + E H2O

3/4E

1/2D

3/2B1CA

ED63B

D2CB

2EB

ED6C3B O

D2CB N

2EB H

C A Cu

Finalmente: 2 Cu + 5 HNO3 2 Cu(NO3)2 + 1 NO + 2 H2O A19 Explicita las diversas maneras de calcular la cantidad de sustancia, ya sea en estado sólido, líquido, o en disolución.

Solución (L)V(mol/L)c

T(K) )KmolL(atm 0,082

V(L) P(atm)

(g/mol) M

(g) m(mol) n diss1-1-

A20 ¿Qué masa de tetraoxidosulfato de cobre (sulfato de cobre (II), CuSO4) podemos obtener por la acción de 2,95 g de ácido sulfúrico concentrado y caliente sobre un exceso de cobre metal? La reacción del cobre con el ácido sulfúrico es:

Cu (s) + H2SO4 (l) CuSO4 (s) + H2 (g)

Datos: A (Cu) = 63,5 u; A (S) = 32,0 u; A (O) = 16,0 u; A (H) = 1,0 u.


5

Solución

Datos:

- Reacción - m (H2 SO4) = 2,95 g - cobre en exceso - M (CuSO4 ) = 159,5 g/mol - M (H2 SO4) = 98,0 g/mol - m (CuSO4 ) = ?

Reacción ajustada: 1 Cu (s) + 1 H2SO4 (l) 1 CuSO4 (s) + 1 H2 (g). Luego:

g 4,80 )(CuSO m98,0

2,95

159,5

)(CuSO m

)SO(H M

)SO(H m

)(CuSO M

)(CuSO m )SO(H n )(CuSO n

1

1

)SO(H n

)(CuSO n

44

42

42

4

4424

42

4

A21 La fermentación de la glucosa para producir alcohol etílico tiene lugar de acuerdo con la ecuación:

C6H12O6 (s) 2 CH3CH2OH (l) + 2 CO2 (g)

¿Qué cantidad de alcohol se producirá a partir de 4,25 kg de glucosa? Datos: A (C) = 12,0 u; A (O) = 16,0 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

Datos:

- Reacción - m (C6H12O6) = 4,25 kg - M (CH3CH2OH) = 46 g/mol - M (C6H12O6) = 189,0 g/mol - m (CH3CH2OH) = ?

g 102,17 OH)CH(CH m 180,0

42502

46,0

OH)CH(CH m

)OH(C M

)OH(C m 2

OH)CH(CH M

OH)CH(CH m

)OH(C n 2 OH)CH(CH n 1

2

)OH(C n

OH)CH(CH n

323

23

6126

6126

23

23

612623

6126

23

A22 Una bombona de butano, CH3CH2CH2CH3, contiene 12,5 kg del mismo. ¿Qué volumen de oxígeno medido a 27 ºC y 740 mm

de Hg será necesario para la combustión de todo el butano? Datos: A (C) = 12 u; A (H) = 1,0 u; A (O) = 16,0 u.

Solución

La ecuación de combustión del butano es: CH3CH2CH2CH3 (g) + 13/2 O2 (g) 4 CO2 (g) + 5 H2O (l)

Datos:

- Ecuación química - m (butano) 12,5 kg - M (O2) = 32,0 g/mol - M (butano) = 58,0 g/mol - V (O2) a 27,0 ºC y 740 mm?

L 103,5 V 58,0

12500

2

13

3000,082

V (740/760)

(butano) M

(butano) m

2

13

T R

VP (butano) n

2

13)(O n

1

13/2

(butano) n

)(O n

4O

O

O

OO

22

2

2

2

22

A23 Al “disolver” cinc en ácido sulfúrico se desprenden 250 mL de H2 medidos en c.n. ¿Qué masa de cinc ha reaccionado? La

reacción del cinc con el ácido sulfúrico es: Zn (s) + H2SO4 (l) ZnSO4 (s) + H2 (g) Datos: A (Zn) = 65,4 u; A (S) = 32,0 u; A (O) = 16,0 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

Datos:

- Ecuación química - V (H2) = 250 mL en c.n. - M (Zn) = 65, 4 g/mol - M (H2) = 2,0 g/mol - m (Zn) = ?

g 0,73 (Zn) m 2730,082

0,2501,0

65,4

(Zn) m

T R

VP

(Zn) M

(Zn) m )(O n (Zn) n

1

1

(O n

(Zn) n

2

22

O

OO

22

)

A24 Se descompone por el calor 13,0 g de clorato potásico (trioxidoclorato de potasio) según el proceso:

2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

Calcular la masa y el volumen de oxígeno gas (dioxígeno), medido a 27 ºC y 1 atmósfera, que se produce. Datos: A (K) = 39,1 u; A (Cl) = 35,5 u; A (O) = 16,0 u.

Solución

Datos:

- Ecuación química - m (O2) = ? - m (KClO3) = 13,0 g - M (KClO3) = 122,6 g/mol - M (O2) = 32,0 g/mol

g 3,39 m 122,6

13,0

32,0

m

)(KClO M

)(KClO m

M

m )(KClO n

2

3 )(O n

2

3

)(KClO n

)(O n

2

2

2

2

O

O

3

3

O

O

32

3

2


6

Datos:

- Ecuación química - V (O2 ) a 27 ºC y 1 atm = ? - m (KClO3) = 13,0 g - M (KClO3) = 122,6 g/mol

L 2,61 V 122,6

13,0

3000,082

V1

)(KClO M

)(KClO m

T R

VP )(KClO n

2

3 )(O n

2

3

)(KClO n

)(O n

2

2

2

22

O

O

3

3

O

OO

323

2

A25 Calcular la cantidad de monocloruro de potasio que puede obtenerse por la descomposición térmica de 4,0 kg de clorato

potásico (trioxidoclorato de potasio) según la reacción: 2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g). Datos: A (K) = 39,1 u; A (Cl) = 35,5 u; A (O) = 16,0 u.

Solución

La ecuación química de la descomposición del clorato es: 2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

Datos:

- Ecuación química - m (KCl) = ? - m (KClO3) = 4,0 kg - M (KCl) = 74,6 g/mol - M (KClO3) = 122,6 g/mol

g 102,4 (KCl) m 122,6

4000

74,6

(KCl) m

)(KClO M

)(KClO m

(KCl) M

(KCl) m )(KClO n (KCl) n

2

2

)(KClO n

(KCl) n

3

3

33

3

A26 ¿Qué volumen de una disolución de ácido sulfúrico 0,10 M se necesitará para que reaccione con 0,5 g de hidróxido sódico?

La reacción entre ambos es: H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) Na2SO4 (ac) + 2 H2O (l) Datos: A (Na) = 23,0 u; A (O) = 16,0 u; A (S) = 32,0 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

Datos:

- Ecuación química - V (H2SO4) 0,10 M = ? - m (NaOH) = 0,5 g - M (H2SO4) = 98,0 g/mol - M (NaOH) = 40,0 g/mol

L 0,062V 40,0

0,50

2

1V0,10

(NaOH) M

(NaOH) m

2

1Vc )(KClO n

2

1 )SO(H n

2

1

(NaOH) n

)SO(H n

disdis

disdis34242

A27 La combustión del C12H26 tiene lugar según la ecuación: 2 C12H26 (g) + 37 O2 (g) 24 CO2 (g) + 26 H2O (g). Calcular: a) la masa de oxígeno necesaria para producir 1,75 kg de CO2. b) El volumen de oxígeno en c.n. necesario para quemar 50 g de C12H26. A (C) = 12,0 u; A (H) = 1,0 u; A (O) = 16,0 u.

Solución

a) Datos:

- Ecuación química - m (O2) = ? - m (CO2) = 1,75 kg - M (O2) = 32,0 g/mol - M (CO2) = 44,0 g/mol

g 101,96)(O m 44,0

1750

24

37

32,0

)(O m

)(CO M

)(CO m

24

37

)(O M

)(O m )(CO n

24

37 )(O n

24

37

)(CO n

)(O n

32

2

2

2

2

222

2

2

b) Datos:

- Ecuación química - V (O2 ) en c.n.= ? - m (C12H26) = 50,0 g - M (C12H26) = 170,0 g/mol

L 122 V 170,0

50,0

2

37

2730,082

V1

)H(C M

)H(C m

2

37

T R

VP )H(C n

2

37 )(O n

2

37

)H(C n

)(O n

2

2

2

22

O

O

2612

2612

O

OO

26122

2612

2

A28 Calcula el volumen de disolución de Ca(OH)2 0,02 M (solución saturada) necesario para neutralizar una muestra de 25 cm3 de

H3PO4 0,05 M dando bis(tetraoxidofosfato) de tricalcio y agua. La reacción (neutralización ácido-base) ajustada es:

3 Ca(OH)2 (ac) + 2 H3PO4 (aq) 1 Ca3(PO4)2 (s) + 6 H2O (l).

Datos: A (Ca) = 40,0 u; A (P) = 30,1 u; A (O) = 16,0 u; A (C) = 12,0 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

Datos: - Reacción ajustada - 25 mL H3PO4 0,05 M? - V [(Ca(OH)2] 0,02 M? L m 9,4 V 0,0250,05

2

3V0,02

Vc 2

3Vc )PO(H n

2

3 ][Ca(OH) n

2

3

)PO(H n

][Ca(OH) n

22

434322

Na(OH) disNa(OH) dis

POH disPOH disNa(OH) disNa(OH) dis432

43

2


7

A29 El sulfuro de hidrógeno (monosulfuro de dihidrógeno) emitido por las sustancias orgánicas en descomposición (por ejemplo, los huevos podridos), al pasar a la atmósfera, se convierte en dióxido de azufre (uno de los contaminantes ambientales

causantes de la lluvia ácida), mediante la reacción sin ajustar: H2S (g) + O2 (g) SO2 (g) + H2O (g). Calcula el volumen de SO2 que se producirá, a 1,0 atm y 27 ºC por cada kilogramo de sulfuro de hidrógeno que reaccione. Datos: A (S) = 32,0 u; A (O) = 16,0 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

Reacción ajustada: 1 H2S (g) + 3/2 O2 (g) 1 SO2 (g) + 1 H2O (g) Luego:

- Reacción Ajustada

- V (SO2) a 1,0 atm y 27 ºC?

- m (H2S) = 1,0 kg

- M (H2S) = 34,0 g/mol L 107,2 V

34,0

1000

3000,082

V1,0

S)(H M

S)(H m

T R

VP

S)(H n )(SO n :Luego 1

1

S)(H n

)(SO n :reacción la De

2SO

SO

2

2

SO

SOSO

22

2

2

2

2

2

22

A30 El cloro (dicloro) es un gas verde amarillento de olor picante y muy venenoso. Se trata de un elemento muy reactivo que mata

rápidamente a las plantas. Hoy en día es un producto necesario que tiene múltiples usos (plásticos, anestésicos, insecticidas , desinfección del agua, blanqueador de papel, etc.) El cloro se puede obtener en el laboratorio haciendo reaccionar permanganato de potasio (tetraoxidomanganato de potasio) con ácido clorhídrico. La reacción que tiene lugar puede representarse por medio de la siguiente ecuación química:

2 KMnO4 (s) + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 (g) + 8 H2O (l)

a) Calcula la masa, en gramos, de permanganato que habrá reaccionado para obtener un volumen de 100 cm3 de cloro medido a 25 ºC y 500 mm de Hg de presión. b) Calcula el volumen de cloro (dicloro), en condiciones normales, que puede obtenerse mediante la reacción de 100 cm3 de una disolución de permanganato 0,50 M con exceso de ácido clorhídrico.

Datos: A (Mn) = 54,9 u; A (Cl) = 35,5 u; A (O) = 16,0 u; A (C) = 12,0 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

- Reacción Ajustada - m (KMnO4) = ? - 100 cm3 de Cl2 a 25 ºC y

500 mm de Hg - M (KMnO4) = 158,0 g/mol

g 0,43 )(KMnO m 2980,082

0,100(500/760)

158,0

)(KMnO m

T R

VP

)(KMnO M

)(KMnO m S)(H n

5

2 )(KMnO n

5

2

)(Cl n

)(KMnO n

44

Cl

ClCl

4

424

2

4

2

22

- Reacción Ajustada - V (Cl2) en c.n. = ? - 100 cm3 (KMnO4) 0,50 M

L 2,8 V 0,1000,50 2

5

2730,082

V1

Vc 2

5

T R

VP )(KMnO n

2

5 )(Cl n

2

5

)(KMnO n

)(Cl n

2

2

44

2

22

Cl

Cl

disKMNOKMnO

Cl

ClCl

42

4

2

A31 Todos conocemos el hecho de que no debemos dejar trozos de limón sobre el mármol de la cocina, ya que los ácidos atacan

al mármol (trióxido carbonato de calcio o carbonato de calcio) desprendiendo dióxido de carbono. También es sabido que el salfumán (ácido clorhídrico comercial) ataca el mármol para formar dicloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. Calcular la masa de mármol que se puede disgregar con una botella de salfumán (500 cm3 de HCl, 16,5 mol/L) así como la masa de dicloruro de calcio y el volumen de dióxido de carbono, medido a 25 ºC y 1 atm, que se obtendrán.

Datos: A (Ca) = 40 u; A (C) = 12 u, A (O) = 16 u; A (Cl) = 35,5 u

Solución

La reacción ajustada es: 2 HCl (ac) + CaCO3 (s) CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

a) Datos:

Ecuación química m (CaCO3) = ? 500 mL HCl 16,5 M M (CaCO3) = 100,0 g/mol

g 413)(CaCO m 0,50016,5 2

1

100,0

)(CaCO m

Vc 2

1

)(CaCO M

)(CaCO m (HCl) n

2

1 )(CaCO n

2

1

(HCl) n

)(CaCO n

33

disHClHCl

3

33

3

b) Datos:

Ecuación química m (CaCl2) = ? 500 mL HCl 16,5 M M (CaCl2) = 110,0 g/mol

g 454 )(CaCl m 0,50016,5 2

1

110,0

)(CaCl m

Vc2

1

)(CaCl M

)(CaCl m HCl) n

2

1 )(CaCl n

2

1

(HCl) n

)(CaCl n

22

disHCldisHCl

2

22

2


8

c) Datos:

Ecuación química V (CO2) 1,0 atm 25 ºC = ? L 101,0 V 0,50016,5

2

1

2980,082

V 1,0

Vc2

1

T R

V P (HCl) n

2

1 )(CO n

2

1

(HCl) n

)(CO n

2CO

CO

disHCldisHCl

CO

COCO

22

2

2

2

22

A32 Se dispone de una solución de HCl 2,0 M que se va a adicionar a CaCO3 para obtener CO2 según la ecuación química:

CaCO3 (s) + 2 HCl (ac) CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

Se dispone para recoger el gas de una probeta de 250 cm3. Predecir la masa mínima de CaCO3 que se debe hacer reaccionar para llenar la probeta y calcular el volumen de ácido necesario. Tómense P y T en c.n. Datos: Datos: A (Ca) = 40,0 u; A (C) = 12,0 u, A (O) = 16,0 u; A (Cl) = 35,5 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

a) Datos:

- Ecuación química - m (CaCO3) = ? - 250 mL CO2 en c.n. - M (CaCO3) = 100,0 g/mol

g 1,12)(CaCO m 2730,082

0,2501

100,0

)(CaCO m

RT

VP

)(CaCO M

)(CaCO m )(CO n )(CaCO n

1

1

)(CO n

)(CaCO n

33

CO

COCO

3

323

2

3

2

22

b) Datos:

- Ecuación química - Vdis HCl 2,0 M = ? - 250 mL CO2 en c.n. mL 11 V

2730,082

0,2501 2V2,0

RT

VP2Vc )(CO n 2 (HCl) n

1

2

)(CO n

(HCl) n

HCl disHCl dis

CO

COCO

disHCldisHCl22 2

22

A33 Los ácidos pueden reaccionar con hidróxidos metálicos dando una sal y agua, de modo que sus propiedades ácidas quedan

neutralizadas. Un enfermo de úlcera de estómago se toma un medicamento que contiene hidróxido de aluminio para neutralizar la acidez (debida al ácido clorhídrico presente en los jugos gástricos). La ecuación que representa esa neutralización es:

Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O

Supón que cada día en su estómago recibe 3 litros de jugo gástrico con una concentración de 0,080 mol/L de HCl e imagínate que eres su médico. ¿Cuántos cm3 de un medicamento consistente en una disolución de Al(OH)3 de concentración 0,80 mol/L le recetarías como dosis diaria? Datos: A (Al) = 40,0 u; A (H) = 1,0 u, A (O) = 16,0 u; A (Cl) = 35,5 u

Solución

Datos - Reacción ajustada - V [(Al(OH)3] 0,80 M? - 3 L HCl 0,080 M? L m 33 V 1,00,080

3

1V0,80

Vc 3

1Vc (HCl) n

3

1 ][Al(OH) n

3

1

(HCl) n

][Al(OH) n

33

33

Al(OH)dis Al(OH)dis

HCl disHCl dis Al(OH)dis Al(OH)dis33

A34 El cloro se obtienen según la reacción: HCl (aq) + MnO2 (s) MnCl2 (s) + H2O (l) + Cl2 (g) a) Ajusta la reacción anterior. b) Calcular la cantidad de MnO2 necesaria para obtener 10 L de Cl2 a 710 mm Hg y 25 ºC. c) El volumen de ácido clorhídrico 0,50 M que habrá que usar. Datos: A (Mn) = 54,9 u, A (O) = 16,0 u, A (Cl) = 35,5 u, A (H) = 1,0 u

Solución

a) 4 HCl (aq) + MnO2 (s) MnCl2 (s) + 2 H2O (l) + 2 Cl2 (g)

b) Reacción ajustada m (MnO2) = ? 10 L Cl2 a 710 mm y 25 ºC M (MnO2) = 86,9 g/mol

g 33,2 )(MnO m2980,082

10(710/760)

86,9

)(MnO m

T R

VP

)(MnO M

)(MnO m )(Cl n )(MnO n

1

1

)(Cl n

)(MnO n

22

Cl

ClCl

2

222

2

2

2

22

c) Reacción ajustada Vdis (HCl) 0,50 M ? 10 L Cl2 a 710 mm y 25 ºC

L 3,1 (HCl) V 2980,082

10(710/760)4(HCl)V0,50

T R

VP(HCl)Vc )n(Cl 4 (HCl) n

1

4

)(Cl n

(HCl) n

disdis

Cl

ClCl

diss2

2 2

22


9

A35 El ácido clorhídrico reacciona con el aluminio y se produce cloruro de aluminio (tricloruro de aluminio) e hidrógeno gas (dihidrógeno). Se quiere obtener 140 L de hidrógeno, medidos a 20 ºC y 740 mm de presión:

a) Ajusta la reacción química. b) Calcula la masa de aluminio que se necesitará. c) Calcula la masa de cloruro de aluminio que se obtendrá. Datos: A (Cl) = 35,5 u; A (Al) = 27,0 u; A (H) = 1,0 u; 1 atm = 760 mm de Hg

Solución

a) Por tanteo: 3 HCl + Al AlCl3 + 3/2 H2 o (mejor): 6 HCl + 2 Al 2 AlCl3 + 3 H2

b)

Reacción ajustada 140 L H2 a 740 mm y 2 ºC m (Al) = ? M (Al ) = 27,0 g/mol

g 102 (Al) m 2930,082

140(740/760)

3

2

27,0

(Al) m

T R

VP

3

2

(Al) M

(Al) m )(H n

3

2 (Al) n

3

2

)(H n

(Al) n

2

22

H

HH

22

c)

Reacción ajustada 140 L H2 a 740 mm y 20 ºC m (AlCl3) ? M (AlCl3) = 133,5 g/mol g 505 )(AlCl m

2930,082

140(740/760)

3

2

133,5

)(AlCl m

T R

VP

3

2

)(AlCl M

)(AlCl m )(H n

3

2 )(AlCl n

3

2

)(H n

)(AlCl n

33

H

HH

3

323

2

3

2

22

A36 Cuando el ácido clorhídrico reacciona con el aluminio se produce tricloruro de aluminio e hidrógeno gas (dihidrógeno). Se hacen reaccionar 70 g de aluminio: a) Escribe y ajusta la reacción química. (0,5 p) b) Calcula el volumen de la disolución de HCl 2,0 M que se necesitará. c) Calcula el volumen de hidrógeno, medido a 20 ºC y 740 mm de presión que se obtendrá. Datos: A (Cl) = 35,5 u; A (Al) = 27,0 u; A (H) = 1,0 u; 1 atm = 760 mm de Hg

Solución

a) 6 HCl (aq) + 2 Al (s) 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g) (r)

b) Datos: Reacción ajustada Vdis (HCl) 2,0 M ? m (Al) = 70 g M (Al) = 27,0 g

L 3,9 (HCl) V 27,0

703(HCl)V2,0

(Al) M

(Al) m 3(HCl)Vc n(Al) 3 (HCl) n

2

6

(Al) n

(HCl) n :(r) De

disdis

diss

c) Datos: Reacción ajustada V (H2) a 740 mm y 20 ºC? m (Al) = 70 g M (Al) = 27,0 g/mol L 96,0 V

27,0

70

2

3

2930,082

V(740/760)

(Al) M

(Al) m

2

3

T R

VP (Al) n

2

3 )(H n

2

3

(Al) n

)(H n :(r) De

2

2

2

22

H

H

Cl

ClCl

22

RIQUEZA, RENDIMIENTO, REACTIVO LIMITANTE

A37 En la reacción entre el ácido clorhídrico y el cadmio se producen hidrógeno (dihidrógeno) y cloruro de cadmio (dicloruro de cadmio). Si disponemos en un matraz 18,0 g de HCl y 12,0 g de Cd:

a) Escribe y ajuste la reacción. b) ¿Se encuentra en exceso alguno de los reactivos?

c) ¿Cuánto cloruro de cadmio se formará si la reacción es total? Datos: A (Cd) = 112,4 u, A (Cl) = 35,5 u, A (H) = 1,0 u.

Solución

a) Por tanteo: 2 HCl + Cd CdCl2 + H2

b) El reactivo limitante es aquel que para el que es mínima la relación n/coef. Por lo tanto:

limitante reactivo el es Cd el 0,107112,4 / 12,0 (Cd) M / (Cd) m 1 / (Cd) n

0,254 )/2(18,0/35,5 (HCl)]/2 (HCl)/M [m 2 / (HCl) n min

coef

n min react

La reacción acabará cuando se consuma el Cd que es el reactivo limitante. El HCl es el reactivo que se encuentra en exceso.


10

c) 2 HCl + Cd CdCl2 + H2 m (CdCl2) = ? m (Cd) = 12,0 g M (CdCl2 ) = 182,4 g/mol M (Cd) = 112,4 g/mol

g 19,5 )(CdCl m112,4

12,0

182,4

)(CdCl m

(Cd) M

(Cd) m

)(CdCl M

)(CdCl m (Cd) n )(CdCl n

1

1

(Cd) n

)(CdCl n

22

2

22

2

A38 En un recipiente que contiene 200 cm3 de disolución 2,0 M de HCl se introduce un trozo de cinc de 16,35 g de masa. a) Determina el volumen máximo de hidrógeno gas (medido a 1,0 atm y 20 º C) producido.

b) Sabiendo que los 200 cm3 de disolución de HCl 2,0 M se obtuvieron a partir de una botella de ácido clorhídrico concentrado en la que la densidad de la disolución era 1,18 g/cm3 y la riqueza en HCl puro del 35 %, halla que volumen de dicha disolución concentrada se utilizó. Datos: A (Zn) = 65,4 u; A Cl) = 35,5 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

La reacción ajustada es: 2 HCl (ac) + Zn (s) ZnCl2 (ac) + H2 (g)

En primer lugar, es necesario determinar el reactive limitante. Será el reactivo donde es mínima la relación n/coef.

limitante reactivo el es HCl el 0,2565,4 / 16,35 (Zn) M / (Zn) m 1 / (Zn) n -

0,20 2 / 20,200 /2Vc 2 / (HCl) n - min

coef

n min

disreact

a) Datos:

Ecuación química V(H2) a 20 ºC y 1 atm.= ? 200 cm3 de HCl 2,0 M

Realizamos el cálculo estequiométrico con el dato de HCl.

L 4,8 V 0,2002 2

1

2930,082

V1

Vc2

1

T R

VP (HCl) n

2

1 )(H n

2

1

(HCl) n

)(H n

2

2

2

22

H

H

disHClHClH

HH

22

b) Se trata de una dilución.

M 11,3

36,5100

118035

(g/mol)M 100

(g/L)d (%)(mol/L)c

s

diss

mL 3,5V 0,20,200V11,3 V c V c MMHHMM

A39 En un matraz dejamos caer una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 2,0 M sobre 100 g de mármol que contiene un 60 % de

carbonato de calcio (trioxidocarbonato de calcio, CaCO3). Como productos se obtienen dicloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Las condiciones ambientales son 20 ºC de temperatura y una presión de 750 mm de Hg.

a) Ajusta la reacción química. b) Determina el volumen de CO2 producido. c) Determina el volumen de disolución de HCl consumido. Datos: A (Cl) = 35,5 u; A (C) = 12,0 u; A (Ca) = 40,1 u; A (O) = 16,0 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

a) 2 HCl (ac) + CaCO3 (s) CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

b) Ecuación química V (CO2) a 20 ºC y 750 mm = ? m (CaCO3) = 100 g al 60 % M (CaCO3) = 100,1 g/mol L 14,6V

100,1

1000,60

2930,082

V(750/760)

)(CaCO M

)(CaCO m

T R

V P )(CaCO n )(CO n

1

1

)(CaCO n

)(CO n

2

2

2

22

CO

CO

3

3

CO

COCO

323

2

c)

Ecuación química Vdis HCl 2 M ? m (CaCO3) = 100 g al 60 % M (CaCO3) = 100,1 g/mol

L 0,30V 100,1

1000'60 V2,0

)(CaCO M

)(CaCO m 2 Vc )(CaCO n 2 (HCl) n

1

2

)(CaCO n

(HCl) n

HCl disHCl dis

3

3disHClHCl dis3

3

A40 a) Escribir ajustada la ecuación correspondiente a la reacción: Na2CO3 (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l) b) ¿Cuántos gramos de Na2CO3 reaccionaran con 450 mL de disolución de clorhídrico 0,80 M? c) ¿Qué volumen de CO2 se forma en el reacción si se suponen c.n. se presión y temperatura? Datos: A (Na) = 23,0 u; A (C) = 12,0 u; A (Ca) = 40,1 u; A (O) = 16,0 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

a) Reacción ajustada por tanteo: Na2CO3 (s) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)


11

b) Datos:

Ecuación química 460 mL de HCl 0,80 M M (Na2CO3) = 106,0 g/mol m (Na2CO3) = ?

g 19,1m 0,4500,80 2

1

106,0

m

Vc2

1

M

m (HCl) n

2

1 )CO(Na n

2

1

(HCl) n

)CO(Na n

32

32

32

32

CONa

CONa

disHClHCl

CONa

CONa

3232

b) Datos:

Ecuación química 460 mL de HCl 0,80 M V (CO2) en c.n.= ? L 4,0V 0.4500,80

2

1

2730,082

V1,0

Vc 2

1

T R

V P (HCl) n

2

1 )(CO n

2

1

(HCl) n

)(CO n

2

2

2

22

CO

CO

HCL disHCL dis

CO

COCO

22

A41 Cuando se calienta una mezcla de clorato potásico (trioxidoclorato de potasio, KClO3) y azufre se produce una reacción muy exotérmica que conduce a la formación de cloruro potásico (KCl) y dióxido de azufre. Si la mezcla contiene 10,0 g de clorato potásico y 5,0 g de azufre, ¿qué reactivo estará en exceso?, ¿qué cantidad de dióxido de azufre se formará? Datos: A (K) = 39,1 u; A (Cl) = 35,5 u; A (O) = 16,0 u.

Solución

La reacción ajustada es: 2 KClO3 (s) + 3 S (s) 2 KCl (s) + 3 SO2 (g). M(KClO3) = 122,6 g/mol. M (S) = 32,0 g/mol


limitante reactivo el es KClO el 0,52 3 / 32,0) / (5,0 3 / (S)] M / (S) [m 3 / (S) n -

0,040 2 / 122,6) / (10,0 2 / )](KClO M / )(KClO [m 2 / )(KClO n - min 3

333

Realizamos el cálculo estequiométrico con el dato de KClO3.

Datos:

Ecuación química m (KClO3) = 10,0 g M (KClO3) = 122,6 g M (SO2) = 64,0 g/mol m (SO2) = ?

g 7,8 m 122,6

10,0

2

3

64,0

m

M

m

2

3

M

m )(KClO n

2

3 )(SO n

2

3

)(KClO n

)(SO n

2

2

3

3

2

2

SO

SO

KClO

KClO

SO

SO

32

3

2

A42 Al reaccionar 500 g de bis(trioxidonitrato) de plomo (nitrato de plomo (II)) con 920 g de monoyoduro de potasio, se obtienen 600 g de diyoduro de plomo así como trioxidonitrato de potasio (nitrato de potasio). Determina el rendimiento de la reacción y establece cuál de los reactivos está en exceso. Datos: A (Pb) = 207,2 u; A (I) = 126,9 u; A (K) = 39,1 u; A (O) = 16,0 u; A (N) = 14,0 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

Reacción ajustada: Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac). M [Pb(NO3)2] = 331,2 g/mol. M (KI) = 166,0 g/mol


limitante reactivo el es )Pb(NO el2,77 0,52 2 / 166,0) / (920 2 / (KI) n -

1,51 1 / 331,2] / [500) 1 / ])[Pb(NO n - min 23

23

Realizamos el cálculo estequiométrico con el dato de Pb(NO3)2.

Datos:

Ecuación química m [(Pb(NO3)2] = 500 g M [(Pb(NO3)2] = 331,2 g/mol M (PbI2) = 461,0 g/mol m (PbI2) = ?

g 696 m 331,2

500

461,0

m

M

m

M

m )[Pb(NO n )(PbI n

1

1

)[Pb(NO n

)(PbI n

2

2

3

3

2

2

PbI

PbI

Pb(NO

Pb(NO

PbI

PbI

232

23

2

2

2

)

)]

]

Finalmente, el rendimiento será:

% 86,2100696

600 100

)(PbI m

)(PbI mη

2teórica

2real

A43 Para analizar una muestra de cinc, se trató con HCl 7,5 M y el hidrógeno desprendido ocupó 30,0 L en condiciones normales. ¿Qué masa de cinc contenía la muestra y que volumen de HCl se utilizó? Datos: A (Zn) = 65,4 u; A (Cl) = 35,5 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

Se trata de la reacción: Zn (s) + 2 HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g)


12

Datos: Reacción ajustada V (H2) = 30,0 L en c.n. m (Zn) = ? M (Zn) = 65,4 g/mol

g 87,6 (Zn) m

2730,082

30,01,0

65,4

(Zn) m

T R

VP

(Zn) M

(Zn) m )(H n (Zn) n

1

1

)(H n

(Zn) n

2

22

H

HH

2

2

Datos: Reacción ajustada V (H2) = 30,0 L en c.n. Vdis (HCl) 7,5 M ?

mL 18V2730,082

30,01,0 V7,5

T R

VP Vc )(H n 2 (HCl) n

1

2

)(H n

(HCl) n

disHCLHCl dis

H

HH

disHClHCl dis2

2 2

22

A44 Calcula la cantidad mínima de mineral de cinc del 20 % de pureza que se necesita para que reaccione totalmente con 0,50 L de disolución 1,0 M de HCl. Datos: A (Zn) = 65,4 u; A (Cl) = 35,5 u; A (H) = 1,0 u.

Solución

Se trata de la reacción: Zn (s) + 2 HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g)

Datos: Reacción ajustada 0,50 L de HCL 1,0 M m (Zn) = ? M (Zn) = 65,4 g/mol

g 16,4 (Zn) m 65,4

(Zn) m2 0,501,0

(Zn) M

(Zn) m2 Vc (Zn) n 2 (HCl) n

2

1

(HCl) n

(Zn) ndisHClHCl dis

Finalmente, del concepto de riqueza de un mineral:

g 82 m 100m

16,4 20 100

m

mRiqueza mineral

mineralmineral

Zn

A45 Las lámparas antiguas de mineros funcionaban quemando gas acetileno que proporciona una luz blanca brillante. El acetileno se producía al reaccionar el agua (se regulaba gota a

gota) con carburo de calcio, CaC2, según la siguiente reacción:

CaC2 (s) + 2 H2O (l) C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s) Calcula:

a) La cantidad de agua (en gramos) que se necesita para reaccionar con 50 g de CaC2 del 80

% de pureza. b) El volumen de acetileno (en L) medido a 30 ºC y 740 mm Hg producido como consecuencia de la anterior reacción.

c) La cantidad en gramos de Ca(OH)2 producida como consecuencia de la anterior reacción.

Datos: A (H) = 1,0 u; A (Ca) = 40,0 u; A (C) = 12 u; A (O) = 16,0 u; R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1.

Solución

a) Datos:

Ecuación química m (H2O) = ? m (CaC2) = 50 g al 80% M (H2O) = 18,0 g/mol M (CaC2) = 64,0 g/mol

g 22,5O)(H m 64,0

0,8050 2

18,0

O)(H m

)(CaC M

)(CaC m 2

O)(H M

O)(H m )(CaC n 2 O)(H n

1

2

)(CaC n

O)(H n

22

2

2

2

222

2

2

b) Datos:

Ecuación química V(C2H2) a 30 ºC y 740 mm de Hg.= ? m (CaC2) = 50,0 g al 80% M (CaC2) = 64,0 g/mol

L 15,9 V 64,0

0'8050,0

3030,082

V740/760

)(CaC M

)(CaC m

T R

VP )(CaC n )H(C n

1

1

)(CaC n

)H(C n

2

22

22

2222

O

HC

2

2

HC

HCHC

222

2

22

c) Datos:

Ecuación química m [Ca(OH)2] = ? m (CaC2) = 50,0 g al 80% M [Ca(OH)2] = 74,0 g/mol

g 46,3][Ca(OH) m 64,0

0,8050

74,0

][Ca(OH) m

)(CaC M

)(CaC m

][Ca(OH) M

][Ca(OH) m )(CaC n )][Ca(OH n

1

1

)(CaC n

)][Ca(OH n

22

2

2

2

222

2

2

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