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kevin-rivera-barrueta
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CALCULOS Y RESULTADOS
Experimento Nº1
Reacciones
-En el tubo que se calienta
C₂H ₂O ₄+Cuo−−→↑2CO₂+H ₂O+Cu
-En el tubo donde se encuentra el agua de cal
2CO₂+2CaO+H ₂−−→2CaCO₃+H ₂O
Experimento Nº 2
Reconocimiento del Nitrógeno
Las reacciones son:
2NaCN+FeSO₄−−→Fe (CN )₂+NaSO₄
Fe (CN )₂+4NaCN−−→Na₄Fe (CN )₆
3Na₄[Fe(CN )₆]+4 FeCl₃−−→↓Fe₄[Fe (CN )₆]₃+12NaCl
Reconocimiento de Halógenos
Como el precipitado de este experimento es de color crema, el halógeno correspondiente seria el bromo y la reacción es
2NaBr+H ₂SO ₄−−→↓2Hbr+Na₂(SO₄)
Reconocimiento de Azufre
Sustancia madre + nitroprusiato de sodio al 1%
-Violeta si contiene azufre
-Amarillo si no contiene azufre
La reacción es amarilla por lo tanto la solución madre no contiene azufre
CUESTIONARIO
3. El análisis de combustión utilizado para determinar el carbono y el hidrogeno es útil para oxígeno. ¿Por qué?
Al formar las gotas de agua se deduce de la presencia del carbono aunque no necesariamente es del compuesto ya que no se trabaja al vacío puede ser proveniente del aire
El NaCl es un compuesto iónico soluble en agua y al estar en solución acuosa sufre una disociación expresada en la siguiente reacción química:
NaCl(ac)→Na(ac )+¿+Cl( ac)
−¿¿ ¿AgNO3 (ac )→Ag(ac)
+¿+NO3( ac)−¿¿ ¿Al entrar en reacción en disolución acuosa se
produce la siguiente reacción química:
NaCl(ac)+AgNO3 (ac )→AgCl(ac )+NaNO3 (ac )Donde AgCl es el compuesto insoluble que se
visualiza como el precipitado blanco, mientras que NaNO3 es un compuesto iónico soluble en agua
En cambio, el tetracloruro de carbono CCl4 es un compuesto apolar (μ=0 ). Por lo tanto, no es soluble en agua y al ser una molécula neutra no ejercerá fuerzas electrostáticas con los iones
Ag(ac )+¿¿
y NO3(ac )−¿¿
provenientes del nitrato de plata.