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Cambios químicos y sus repercusiones
MÁSTER EN FORMACIÓN DEL PROFESOR EN EDUCACIÓN SECUNDARIA (CURSO 2015-2016).ASIGNATURA: METODOLOGÍA EXPERIMENTAL Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA.
Noa Rodríguez Hermida
0) Introducción1) Reacciones químicas2) Ecuaciones químicas3) Cálculo de la masa4) Resumen5) Referencias
ÍNDICE
• Alumnos de 3º ESO (LOMCE)• Bloque 3. 3ª evaluación.• Conocimientos previos:
- Leyes de las reacciones químicas (Teoría de Lavoisier…).
- Tabla periódica, Masa molecular, Masa molar, formulación de compuestos binarios.
0.- Introducción
1.- Reacciones Químicas. Cambios f/q
Cambio químico: la composición química de una
sustancia cambia.
Cambio físico: la composición q. de una sustancia
permanece constante.
Fundir hielo
Quemar un papel
1.- Reacciones Químicas. Definición
«Proceso químico por el cual uno o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes (productos)»
Disolución de agua y azúcar Horneado de un bizcocho
• Los productos suelen presentar un aspecto diferente a los reactivos iniciales.
• Los átomos de los reactivos se separan y se reorganizan de otro modo distinto al inicial.
1.- Reacciones Químicas. Características
Mezcla de azufre y virutas de hierro, se calienta sufuro de hierro
• Generalmente, durante una reacción química se desprende energía (reacción exotérmica) o se absorbe o necesita (reacción endotérmica).
• Se cumple el principio de conservación de la masa (ley de Lavoisier):
1.- Reacciones Químicas. Características
La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los
productos.
• Se conserva la masa: igual número de átomos a la derecha que a la izquierda de la flecha, se conoce como ajustar o equilibrar ecuaciones:
A + B2 AB ; A + B2 AB
Reactivos ProductosPara dar
REACTIVOS
PRODUCTOS
SUBÍNDICE: NUNCA se modifica
COEFICIENTES
2.- Ecuaciones Químicas. Consideraciones
2 2
• Debemos indicar el ESTADO FÍSICO de los reactivos y productos:
2.- Ecuaciones Químicas. Consideraciones
(g): gas (s): sólido (l): líquido(aq): disolución acuosa (en agua)
• Ejercicio Nº 1:• R
2.- Ecuaciones Químicas. Ejercicio
• Respuesta:1) Reactivos: Mg (s) y O2 (g) ; Productos: MgO (s)
2) Ecuación química no equilibrada: Mg (s) + O2 (g) MgO (s)
2.- Ecuaciones Químicas. Ejercicio
3) Se ajusta o equilibra la ecuación: 2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)
4) Verificamos que no hemos modificado ninguna fórmula: 2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)
• Ejercicio 2:
2.- Ecuaciones Químicas. Tareas.
Paso 1: reactivos y productos:Carbonato calcio: CaCO3
Óxido de calcio: CaODióxido de carbono: CO2
Paso 2: Escribir la ecuación química.
Paso 3: Ajustar la ecuación química.Paso 4: Verificar.
• Ejercicio 3: ajustar las reacciones
3.- Cálculo de la masa y volumen.
Las ecuaciones químicas nos permiten calcular, a partir de una cantidad conocida de algún reactivo o producto que interviene en la reacción, la cantidad del resto de los componentes.
Calculo de:
MASA
VOLUMEN
• Ejemplo: (problema 4)Cuando el carbonato de calcio sólido reacciona con el ácido clorhídrico diluido, se obtienen cloruro de calcio soluble, agua líquida y dióxido de carbono, que se desprende en forma de gas. Calcula la cantidad de cloruro de calcio que se obtiene cuando 50 g de carbonato de calcio reaccionan con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico.
3.- Cálculo de la masa
• Solución:
3.- Cálculo de la masa
1) Identificar los reactivos y los productos:- Reactivos:Carbonato de Calcio:Ácido clorhídrico:
CaCO3
HCl
- Productos:Cloruro de Calcio:Agua:Dióxido de carbono:
CaCl2H2OCO2
3.- Cálculo de la masa
2) Ecuación química (no olvides los estados físicos de las sustancias):
CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
3) Ajustamos la ecuación química:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
3.- Cálculo de la masa
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
5) Añadimos la masa molecular de cada sust.:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 40 1 40 (1 x 2) 12+12 + 35,5 + (35,5 x 2) + 18 + (16 x 2) (16 x 3)
100g 36,5g 111g 18g 44g
• Masa molecular de un compuesto: suma de las masas atómicas de todos sus átomos.
3.- Cálculo de la masa (RECORDATORIO tema 6)
3.- Cálculo de la masa
6) Masas, tendiendo en cuanta las cantidades relativas:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
100g (2 x 36,5) g 111g 18g 44g
«Calcula la cantidad de CaCl2 que se obtiene cuando 50 g de CaCO3 reaccionan con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico».
7) Se establece la equivalencia entre: cantidades estequiométricas y datos:
3.- Cálculo de la masa
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 100g (2 x 36,5) g 111g 18g 44g
Relación de CaCO3 y CaCl2.
3.- Cálculo de la masa
8) Se calcula la cantidad de sustancia, en mol:
• Tareas para casa:
- Ejercicio 5- Ejercicio 6
3.- Cálculo de la masa
4.- Resumen
• Piñar Gallardo, Isabel (2010). Libro de Física y Química. 3º de Secundaria. Editorial: Oxford Educación.
• VV.AA (2010). Libro de Física y Química. 3º de Educación Secundaria. Editorial: Santillana Educación.
• S. Zubiaurre, A.Mª Morales, J.Mª Arsuaga, A. Pérez (2010). Libro de Física y Química. 3º de Educación Secundaria. Editorial: Anaya.
• https://docs.google.com/a/alumnos.unex.es/file/d/0B6t6-aLmKtoLVXpKc3pzeGp6YXc/edit
• https://docs.google.com/a/alumnos.unex.es/file/d/0B6t6-aLmKtoLTnduaENuUTB2eXM/edit
• Libro digital: https://www.blinklearning.com/coursePlayer/librodigital_html.php?idclase=719457&idcurso=102499
5.- Referencias