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1COLEGIO INEM FANCISCO DE PAULA SANTANDER

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS / QUMICA NUCLEO COMUN

PROGRAMA GUIA DE ACTIVIDADES

CANTIDAD DE MATERIA

La masa de un tomo depende del nmero de protones y neutrones presentes en su ncleo.Experimentalmente no se puede pesar un solo tomo pero se puede determinar la masa de un tomocomparndolo con la masa de otro.

UNIDADES DE MASA ATOMICA

En la prctica, es imposible determinar directamente la masa de un solo tomo, los qumicos han establecido

unas escalas de masas atmicas relativas. Las masas atmicas de los elementos, se basan en el isotopo del

carbono 12, el cual es ms abundante a este isotopo se le asign una masa de 12 unidades de masa

atmica (uma). Y partir de esta unidad, se le comparan las masas de los tomos de dems elementos.

Al comparar la masa del hidrogeno es 1/12 la masa del carbono 12. La masa de un tomo de helio es 1/3 de

la masa del Carbono -12. Y un tomo de titanio es 4 veces ms pesado que una tomo de 12C.

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA. COMPARA LA MASA ATMICA

Elemento Unidades de masa atmica Nmero de veces de 12C Masa atmica promedio

1H 1/12 0.0084 x 12 uma 1.008 uma

7Li

9Be

12C 12 uma 12 uma 12.01 uma

16O

32S

238 U

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MASA ATMICA PROMEDIO

La mayora de los elementos de origen natural tienen ms de un isotopo. Para medir la masa de un

elemento, se establece la masa promedio de la mezcla natural de los isotopos presentes. Asi:

ISOTOPOS ABUNDANCIA NATURAL CALCULOS MASA ATOMICA PROMEDIODEL CARBONO

Carbono-12 98.9% (0.989 x 12.00uma) +

Carbono-13 1.10% (0.011 x 12.00uma) = 12 .O1

Para los clculos es necesario convertir los porcentajes a fracciones as: 98.90% se convierte en 98.90/100 =0.9890.

EJERCICIO 1. El cobre es un metal que se utiliza en la fabricacin de monedas y cables elctricos. Las masaatmicas de sus dos isotopos ms estables son

63Cu (69.09%) y

65Cu (30.91%) y tienen 62.93 uma y 64.9278

uma respectivamente. Cul es la masa atmica promedio del cobre?.

EJERCICIO 2. Las masa atmicas ms estables de los dos isotopos del Boro10

B (19.78%) y11

B (80.22%) ytienen 10.0129 uma y 11.0093 uma, respectivamente Cul es la masa atmica promedio del boro?

MASAS MOLECULARES

Conociendo las masas atmicas para los tomos de los diferentes elementos se puede calcular las masas

moleculares en los compuestos. Las molculas son conjunto de tomos. Recuerde que los elementos se

combinan qumicamente para dar compuestos que se representan por formulas qumicas. Conociendo la

frmula de un compuesto es posible establecer la masa molar o peso molecular sumando las masas

atmicas de cada uno de los elementos presentes.

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3LA MASA MOLECULAR ES LA SUMA DE LAS MASAS ATMICAS DE UNA MOLCULA .

Nombre del compuesto Formula Pesos atmicos Masa molecular

Oxido Carbonoso CO C = 12.01g; O = 15.99g 28.00g

Trixido de azufre SO3

MgCl2

NaNO3

Ca3(PO4)2

QUE TAN GRANDE ES UN TOMO?

Los clculos demuestran que el dimetro de los tomos mas grandes poseen un dimetro de 5.24x10-8cm.

As, en una distancia de un mm cabran cerca de 1 910 000 tomos alineados y, en un cubo de un cm3cabran

6.950 x 1021tomos. El tamao de los tomos es muy pequeo. Son partculas extremadamente pequeas los

tomos, las molculas y los iones. Una pequea cantidad de estas sustancias contiene cantidades muy grandes

de partculas

Para estudiar las partculas microscpicas, los qumicos han ideado el concepto de MOLComo un paquete de

unidades constantes Al cual se llama nmero de Avogadro

1mol = 6.022X10 23 unidades

MOL

En el sistema SI el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (tomos,

molculas, partculas) como tomos hay exactamente en 12g del isotopo del carbono-12

1 mol de C = 6.022 X 1023

tomos de C

NUMERO DE AVOGADRO

A este nmero se denomina NUMERO DE AVOGADRO en honor al cientfico italiano Amadeo Avogadro.

Cuando pensamos en una docena tenemos doce unidades, una centena cien unidades cuando trabajamos

con el nmero de Avogadro debemos pensar en 6.022 X 1023

unidades (tomos, molculas o iones).

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4RELACION DE MASA EN GRAMOS, MOLES, NUMERO DE TOM OS

Los conceptos de mol, numero atmico, masa molar y numero de Avogadro, se pueden utilizar para

efectuar conversiones entre masa, moles de tomos y numero de tomos asi como para calcular la masa de

un solo tomo. ( Se utilizan factores de conversin)

1mol de X = masa molar de X 1mol de X = 6.0022 X 1023

X representa el smbolo de un elemento.

Ejemplo 1. El He es un gas utilizado en la industria, en tanques para buceo profundo y para inflar globos.

Cuantas moles hay en 10g de He?.

Solucin: se encuentra la masa molar del He que es 4.003g.

Se escribe 1mol de He = 4.003g y se resuelve 10g de He x (1mol de He / 4.003g de He ) =

Relaciones entre la masa de un elemento, el nmero de moles y entre moles de un elemento y numero de

tomos

RESUELVA LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS:

1. Cuantas moles de magnesio hay en 97.5 g de Mg?.

2. El Zinc es un metal que se mezcla con cobre para obtener el laton y para recubrir el He para evitar

la oxidacin. Cuntos gramos de Zn hay en 0.456 moles de Zn

3. Calcule el nmero de gramos de Pb en 8.5 moles de Pb.

4.

El Azufre (S) es un elemento no metlico. Su presencia en la atmosfera, produce la lluvia acida.

Cuantos tomos hay en 15.6 g de S?.5.

Encuentre el nmero de tomos en 1.5 moles de Oxigeno

6. Calcule el nmero de tomos en 0.56 g de Ca.

Masadel

elemento

(g)

Masa molar/(g/mol)

Molesdel

elemento

Numero deAvogadro

Numerode

atomosdel

elemento

Resultado

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5NMERO DE MOLCULAS Y COMPUESTOS

Conociendo la masa molecular de un compuesto, se puede determinar la masa molar de en una molcula .

La masa molecular y la masa molar se pueden considerar numricamente igual . asi: masa moleclar del agua

es 18.02 uma y masa molar del agua 18.02 g. observe que :

1mol de H20 tiene 6.022 X 1023molculas de Agua = 18.2g

1mol de C = 12.01g de C = 6.022X 1023

atamos de carbono

RESUELVA LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS

1.

El metano ( CH4) es el principal componente del gas natural . Cuantas moles de metano estn

presentes en 100g de metano?

2. Calcule el numero de moles de cloroformo ( CHCl3) en 150g de cloroformo?

3.

Cuantos gramos hay en 2.5 moles de CO2?

4. Cuantos tomos de nitrgeno hay en 36.5 gramos de urea ( NH 2)2CO. La urea se utilza com

fertilizante ,

5. como alimneto para animales y en la fabricacin de polmeros

6. Cuantos tomos de de Carbono hay en 56 de isopropanol C3H8O . se utiliza en la limpieza de

electrodomsticos

PRACTICA EXPERIMENTAL

Tome 5 sustancias de diferente composicin. Halle la masa en gramos, determine el numero de moles ,

tomos o molculas segn sea el caso. Realice una tabla para presentar los resultados y escriba una pagina

expresando su inters, aprendizaje o lo que le haya llamado la atencin del tema estudiado

BIBLIOGRAFIA

Chang, R. Qumica. 1998. Mc Graw Hill.

Cardenas, F. Gelvez C. Quimica y ambiente. 1996 Mc Graw Hill