APÉNDICE C

CAPACIDADES CAMBIOS DE PROPIEDADES

DE FORMACIÓN

Tabla C.l Capacidades de gases en el estado de gas ideal

C.2 Capacidades de

C.3 Capacidades de

C.4 y energías de de a 298.15 K

C.l: Capacidades de gases en estado de gas Constantes enlaecuación + BT + + T de 298

Especie química A B c DParafinas:MetanoEtanoPropanon-Butano

n-Pentanon-Hexanon-Heptanon-Octano

Etileno

l-Butenol-Penteno1-Hexeno1-Hepteno

Sustancias misceláneas:

AcetilenoBenceno

CiclohexanoEtanol

de etilenoCH20

Metano1 CH40ToluenoEstireno

SustanciasAireAmoniacoBromo

de carbono c oDióxido de carbono

de carbonoCloroHidrógenoSulfuro dc hidrógenoCloruro de hidrógeno HCICianuro de hidrógeno HCNNitrógenoÓxido nitrosoÓxido nítrico N ODióxido de nitrógeno

de OxigenoDióxido de azufre

de azufre

1500 1.702 9.081 -2.1641500 1.131 19.225 -5.5611500 1.213 28.785 -8.8241500 1.935 36.915 -11.4021500 1.677 37.853 -11.9451500 2.464 45.351 -14.1111500 3.025 53.722 -16.7911500 3.570 62.127 -19.4861500 8.163 70.567 -22.208

1500 1.424 14.394 -4.3921500 1.637 22.706 -6.9151500 1.967 31.630 -9.8731500 2.691 39.753 -12.4471500 3.220 48.189 -15.1571500 3.768 56.588 -17.8471500 4.324 64.960 -20.521

1000 1.693 17.978 -6.1581500 6.132 1.952 . . . <1500 -0.206 39.064 -13.3011500 2.734 26.786 -8.8821500 -3.876 63.249 -20.9281500 3.518 20.001 -6.0021500 1.124 55.380 -18.4761000 -0.385 23.463 -9.2961500 2.264 7.022 -1.8771500 2.211 12.216 -3.4501500 0.290 47.052 -15.7161500 2.050 50.192 -16.662

20001800

3.355 0.5753.578 3.0204.493 0.0563.376 0.5575.457 1.0456.311 0.8054.442 0.0893.249 0.4223.931 1.4903.156 0.6234.736 1.3593.280 0.5935.328 1.2143.387 0.6294.982 1.195

11.660 2.2573.639 0.5065.699 0.8018.060 1.0563.470 1.450

25002000

30003000230020002 5 0 020002000

-1.299

-0.016-0.186-0.154-0.031-1.1574.906-0.344

0.083

0.151-0.725

0.040-0.928

0.014-0.792-2.787-0.227-1.015-2.028

0.121

de H. M. 40, pp. K. K. U.S. Mines

730 C. Capacidades caloríficas y cambios de propiedades de formación

C.2: Capacidades de Constantes para la ecuación = A + BT +

de 298 K a

T A B D

Ca0 2000 6 . 1 0 4 0 . 4 4 3 -1.0471 2 0 0 1 2 . 5 7 2 2.637 -3.120

7 0 0 9 . 5 9 7 5 . 4 3 57 2 0 8.254 1 . 4 2 9 -1.042

1 0 5 5 8 . 6 4 6 1 . 5 3 0 -0.302C (grafito) 2000 1.771 0 . 7 7 1 -0.867

1 3 5 7 2 . 6 7 7 0.815 0 . 0 3 51 4 0 0 5 . 7 8 0 0 . 9 7 3 -0.874

Fe 1 0 4 3 -0.111 6 . 1 1 1 1 . 1 5 09 6 0 1 1 . 8 1 2 9.697 -1.9768 5 0 9 . 5 9 4 27.112 0 . 4 0 94 1 1 2 . 6 1 2 1 3 . 2 8 63 8 6 . 8 6 . 4 8 1 1 . 5 0 24 5 8 5 . 9 3 9 1 6 . 1 0 5

N a 3 7 1 1 . 9 8 8 4.6881 0 7 3 5 . 5 2 6 1 . 9 6 3

5 6 6 0 . 1 2 1 1 6 . 3 1 6 1 . 9 4 84 0 0 5 . 1 2 8 1 8 . 1 4 8

S (rómbico) 3 6 8 . 3 4.114 -1.728 -0.783 (cuarzo) 8 4 7 4 . 8 7 1 5.365 -1.001

de K. K. Kelley, Mina L. B. Pankratz, 672, 1982.

C.3: Capacidades caloríficas de Constantes para la ecuación = A + BT + CT

T de 273.15 a 373.15 K

Especie química A B c

Amoniaco 22.626 -100.75 1 9 2 . 7 1Anilina 1 5 . 8 1 9 2 9 . 0 3 -15.80Benceno -0.747 6 7 . 9 6 -37.78

2 2 . 7 1 1 -87.96 205.79Tetracloruro de carbono 21.155 -48.28 1 0 1 . 1 4Clorobenceno l l .278 32.86 -31.90Cloroformo 1 9 . 2 1 5 4 2 . 8 9 8 3 . 0 1Ciclohexano -9.048 1 4 1 . 3 8 -161.62Etanol 33.866 -172.60 349.17Óxido de etileno 21.039 -86.41 1 7 2 . 2 8Metano1 1 3 . 4 3 1 -51.28 1 3 1 . 1 3n-Propano1 41.653 -210.32 427.20

de azufre -2.930 137.08 -84.73Tolueno 1 5 . 1 3 3 6 . 7 9 1 6 . 3 5

8 . 7 1 2 1 . 2 5 -0.18

en las correlaciones presentadas por J. Miller, Jr., G. R.Schorry C. L. Yaws, Eng., vol. p.

7 3 1

C.4: y energías de Gibbs de a 298.15

Joules por mol de la sustancia formada

Especie químicaEstado

(Nota 2)

Parafinas:MetanoEtanoPropanon-Butanon-Pentano

n-Heptano

1 - A l q u e n o s :EtilenoPropilenol-Buteno1-Penteno

Sustancias

Ácido acéticoAcetilenoBencenoBenceno

CiclohexanoCiclohexano

EtanolEtanolEtilbencenoÓxido de etileno

CH20Metano1 CH40Metano1 CH40MetilciclohexanoMetilciclohexanoEstirenoT o l u e n oT o l u e n o

-74 520 -50 460-83 820 -31855

-104 680 -24 290-125 790 -16 570-146 760 -8 650-166 920 150-187 780 8 260-208 750 16 260

52 51019 710

-540-21280-41950-62 760

68 46062 20570 34078 41086 830

-166 190 -128 860-484 500 -389 900

227 480 209 97082 930 129 66549 080 124 520

109 240 149 795-123 140 31920-156 230 26 850-454 800 -323 080-235 100 - 1 6 8 4 9 0-277 690 -174 780

29 920 130 890-52 630 -13 010

-108 570 -102 530-200 660 -161960-238 660 -166 270-154 770 27 480-190 160 20 560

147 360 213 90050 170 122 05012 180 113 630

7 3 2 APÉNDICE C. Capacidades caloríficas y cambios de propiedades de formación

C.4 (Continuación)

Especie químicaEstado

(Nota 2)

Sustancias misceláneas:

AmoniacoCarburo de calcioCarbonato de calcioCloruro de calcioCloruro de calcioCloruro de calcioHidróxido de calcioHidróxido de calcio

de calcioDióxido de carbonoMonóxido de carbonoÁcido clorhídricoCianuro de hidrógenoSulfuro de hidrógeno

de hierroÓxido de hierro (hematita)Óxido de hierro (magnetita)Sulfuro de hierro (pirita)Cloruro de litioCloruro de litioCloruro de litioCloruro de litioÁcidoÁcido nítricoÓxidos de nitrógeno

Carbonato de sodioCarbonato de sodioCloruro de sodioCloruro de sodioHidróxido de sodioHidróxido de sodioDióxido de azufre

de azufreTrióxido de azufreÁcido sulfúricoÁcido sulfúrico

C a 0

H C N

N O

-46 110

-59 800-1206 920

-795 800

-2 607 900-986 090

-635 090-393 509-110 525

-92 307135 100-20 630

-272 000-824 200

-1118 400-178 200-408 610-712 580

-1012 650-1311300

-174 100

90 25033 18082 050

9 160-1 130 6804 081320

-411 153

-425 609

-296 830-395 720-441040-813 989

-241818-285 830

-16 450-26 500-64 900

-1128 790-748 100

-8 101900

-898 490-868 070-604 030-394 359-137 169

-95 299124 700-33 560

-742 200-1015 400

-166 900

-80 710-111250

86 5505 1 3 1 0

104 20097 540

-1044 440

-384 138-393 133-379 494419 150-300 194-371060

-690 003-744 530-228 572-237 129

de TRC Thermodynamics Center, TexasA M Unir. System, College Station, Texas; “The NBS of Chemical ThermodynamicProperties,” and Data, vol. 11, sup. 2, 1982.Notas

1. La energía estándar de Gibbs de formación es el cambio en la energía de Gibbs,cuando 1 mol del compuesto enlistado se forma a partir de sus elementos con cada sustanciaen su estado a 298.15 K (25°C).

2 . Estados estándar: (a) Gases el gas ideal puro a 1 bar 25°C. (b) Líquidos sólidos. la sustancia pura a 1 bar 25°C. (c) Solutos en solución acuosa La solución ideal

del soluto en agua a 1 bar 25°C.