CARBONATOS SDICO es unasalblanca y translcida defrmula
qumicaNa2CO3, usada entre otras cosas en la fabricacin
dejabn,vidrioy tintes. .
Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente,
gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el mdico y
qumico francsNicols Leblanc.
Reaccin desal comnconcido sulfrico: 2 NaCl +H2SO4Na2SO4+ 2
HClPROPIEDADES Toxicolgicas: irritacin de la piel y ojos
Apariencia: polvo blanco inodoro Punto de fusin: 851C Masa
molecular: 106 g/mol Estabilidad: es estable siempre y cuando no se
lo junte con metales alcalinotrreos, aluminio, compuestos orgnicos
nitrogenados, xidos no metlicos, cido sulfrico concentrado, xidos
del fsforo.
CARBONATO AMNICOElCarbonato de amoniooCarbonato amnicoes una sal
con la frmula qumica (NH4)2CO3.PRODUCCION El carbonato de amonio se
sintetiza mediante la combinacin deamoniacoydixido de carbonoen
medio acuoso refrigerado mediante la reaccin:52NH3+ H2O + CO2
(NH4)2CO3Otra via para su sntesis es mediante la combinacin
decarbonato clcicoconsulfato amnico:(NH4)2SO4+ CaCO3 (NH4)2CO3+
CaSO4
El carbonato amnico se descompone espontneamente en bicarbonato
de amonio y amoniaco:(NH4)2CO3 (NH4)HCO3+ NH3(g) El carbonato Sdico
y Amnico son reactivos bsicos, debido a las reacciones de
hidrlisis: CO32 + H2O HCO3 + OH CO32 + NH4+ HCO3 + NH3El carbonato
amnico es menos bsico, si bien, la reactividad de ambos es similar.
nicamente hay que tener en cuenta que el NH3 que libera el
carbonato amnico puede ser suficiente para provocar la formacin de
complejos amoniacales que originen la disolucin total o parcial de
Carbonatos y de hidrxidos.
Las reacciones del carbonato sdico pueden resumirse de la
siguiente forma:
1. No forman precipitados: a) Los cationes muy cidos: As (III) y
(V), Cr (VI), Mo (VI). b) Los cationes muy poco cidos: alcalinos.
2. Forman precipitados de hidrxidos, xidos o carbonatos:
Hidrxidos: Fe3+, Al3+, Cr3+, Sn2+, Sn4+, Sb5+ Carbonatos bsicos:
Pb2+, Bi3+, Cd2+, Zn2+, Mg2+, Co2+ Carbonatos neutros: Ca2+, Sr2+,
Ba2+, Mn2+ (Mn2O3), Fe2+ [Fe(OH)3]
xidos:
Ag2CO3 blanco + calor > Ag2O HgCO3.3 HgO pardo rojizo + calor
> HgO Hg2CO3 amarillento + calor > HgO + Hg Cu(II) carbonato
bsico (verde-azulado) + calor > CuO
