Embed Size (px)
DESCRIPTION
ELECTROQUIMICA
Citation preview
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
CELDAS GALVANICAS Funcionan espontáneamente. Utilizan una reacción química para realizar
trabajo eléctrico. Esta reacción es de oxido reducción. Los electrones se mueven a trabes del
circuito externo desde el lugar de la oxidación (ánodo) hacia el sitio de la reducción (cátodo).Tipo de conversión Energía química Energía
eléctrica Electrodo positivo Cátodo (reducción)Electrodo negativo Ánodo (oxidación)
El flujo de electrones desde el ánodo hacia el cátodo es espontaneo.
Los electrones fluyen desde el punto de mayor hacia al de menor potencial eléctrico.
POTENCIAL DE CELDA ESTÁNDAR El potencial eléctrico estándar de una pila puede determinarse
utilizando una tabla de potenciales estándar para las dos semi pilas involucradas.
La primera etapa es identificar los dos metales que reaccionan en la celda.
ECUACIÓN DE NERNST
E: Potencial corregido del electrodo.E°: El potencial en condiciones estándar (los potenciales se
encuentran tabulados). R: La constante de los gases.T: Temperatura absoluta (escala Kelvin).n: Cantidad de moles de electrones que participan en la reacción. F: La constante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol).ln: Logaritmo natural.Q: Cociente de reacción.
CELDAS ELECTROLÍTICAS
Tipo de conversión
Electrodo positivoElectrodo negativo
Se aplica un potencial eléctrico externo y se fuerza a que ocurra una reacción redox no espontánea.
La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo (igual que en las pilas).
En las celdas electrolíticas el cátodo es negativo y el ánodo es positivo (al revés que en las pilas). Energía eléctrica Energía
química Ánodo (oxidación)
Cátodo (reducción)
¿PARA QUE SIRVE UNA CELDA ELECTROLITICA? Obtención de metales activos a partir de
sales fundidas. Refinación electrolítica de metales. Plateado o niquelado electrolítico. Bajo costo energético. Ahorro en el consumo de reactivos químicos. Aplicación de los principios de
funcionamiento para fabricar todo tipo baterías.
FUNCIONAMIENTO DE LAS CELDAS ELECTROLITICAS
Una celda galvánica consta de dos semiceldas. En su forma más simple, cada semicelda consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga. En esencia, la semicelda contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química en la semicelda es una reacción redox (reacción oxido-reducción).
