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Celda y Proceso Electrolítico

Electrolisis es el proceso donde se emplea una determinada cantidad de

energía eléctrica haciéndola pasar a través de una sustancia en solución o

fundida ocasionando en ella cambios químicos. La electrolisis se lleva a cabo

en un dispositivo conocido como celda electrolítica.

Faraday

En 1830 Faraday comenzó sus experimentos para determinar los principios que

relacionan la cantidad de material que se remueve o se deposita durante la electrolisis,

entendiéndose que entre más tiempo se le aplique la corriente a la solución, mas grande

es la cantidad de iones separados, mientras que la masa que se acumula en el electrodo

dee ser igual a la masa atómica del mismo electrodo, pero inversamente proporcional en

las valencias entre ion y electrodo!

"eyes

"as leyes que rigen los procesos electrol#ticos $ueron estalecidas por %ic&ael Faraday!

"a primera de sus leyes dice as# '"a cantidad de una sustancia lierada o depositada en

una celda electrol#tica es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la

solución(! Esto se puede representar matemáticamente de la siguiente $orma)

m = e Q

"a segunda ley de Faraday estalece que ' para una cantidad de electricidad, lamasa de

sustancia producida es proporcional a su peso equivalente o

equivalenteelectroqu#mica(, y se representa con la ecuación)

 *plicaciones de la electrólisis

+roducción de aluminio, litio, sodio, potasio, y magnesio!

• +roducción de &idróxido de sodio, ácido clor&#drico, clorato de sodio y clorato de

potasio!

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• +roducción de &idrógeno con mltiples usos en la industria) como comustile, en

soldaduras, etc! -er más en &idrógeno diatómico!

• "a electrólisis de una solución salina permite producir &ipoclorito .cloro/) este método

se emplea para conseguir una cloraciónecológica del agua de las piscinas!

• "a electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando

la electrólisis! +or eemplo, el &idróxido de sodio es separado en sodio puro, ox#geno puro

e &idrógeno puro!

• "a anodización es usada para proteger los metales de la corrosión!

• "a galvanoplastia, tamién usada para evitar la corrosión de metales, crea una

pel#cula delgada de un metal menos corrosile sore otro metal!

!P"C#$ "!%E&#"L

Las pilas son arro'adas con el resto de la basuradomiciliaria( siendo vertidas en

basureros( ya sean acielo abierto o a rellenos sanitarios y en otros casos

aterrenos baldíos( acequias( caminos vecinales( causesde agua( etc. Para

imaginar la magnitud de lacontaminación de estas pilas( vasta con saber

queson las causantes del )*+ del !ercurio en la basuradomestica( así como

del ,-+ del inc( del ,/+ delCadmio( del 00+ del &íquel( etc.Estas pilas sufren

la corrosión de sus carca1as afectadas internamente por suscomponentes y

e2ternamente por la acción clim3tica y por el proceso defermentación de la

basura( especialmente la materia org3nica( que al elevar sutemperatura hasta

los -45 C( act6a como unreactor de la contaminación.Cuando se produce el

derrame de loselectrolitos internos de las pilas( arrastra losmetales pesados.

Estos metales 7uyen porel suelo contaminando toda forma de vida8asimilación

vegetal y animal9.

E:PE;!E&#$

"as celdas electrol#ticas están constituidas por un recipiente el cuál contiene al electrólito

y dee ser de un material que no reaccione con éste, dos electrodos .uno $unciona como

cátodo y el otro como ánodo/ quiénes permiten el paso de la corriente eléctrica! 2na

$uente de voltae y un amper#metro!En la $igura anterior se muestra el proceso electrol#tico

del cloruro de sodio .a45/, ésta sustancia al encontrarse en $orma l#quida, las part#culas

que la $orman se encuentran como iones!

 *l $luir los electrones a través del electrólito, los cationes .a6/ son atra#dos por el cátodo

e$ectuándose una reacción de reducción! Es por ello que, al cátodo se le de$ina como el

electrodo donde se lleva a cao la reducción!

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 *l mismo tiempo, los aniones . 457/ se dirigen &acia el ánodo, donde ocurre la oxidación!

 *l ánodo se le de$ine como el electrodo donde ocurre la oxidación!

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