Presentacin de PowerPoint
Celdas electroqumicas3MM1-Piones Garca Mara Elvira-Osornio Len
Josafat.-Orozco Hernndez Viviana.
IntroduccinUna celda electroqumica es un dispositivo capaz de
obtenerenerga elctricaa partir dereacciones qumicas, o bien, de
producir reacciones qumicas a travs de la introduccin de energa
elctrica.
Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar
unareaccin redox, y la conversin o transformacin de un tipo
deenerga en otra:
Celda VoltaicaLacelda voltaicatransforma una reaccin qumica
espontnea en una corriente elctrica, como las pilasy bateras.
Tambin reciben los nombres decelda galvnica.
Celda ElectrolticaTransforma unacorriente elctricaen
unareaccinredoxque no tiene lugar de modo espontneo. Al proceso que
se lleva a cabo se le llama electrlisis. A diferencia de la celda
voltaica, en la clula electroltica, los dos electrodos no necesitan
estar separados, por lo que en un slo recipiente pueden tienen
lugar las dos semirreacciones.
4Media Celda
Media CeldaFuerza Electromotriz (fem)Se define como fuerza
electromotriz (fem) la mxima diferencia de potencial entre dos
electrodos de una celda galvnica
La fem es una medida entonces de la fuerza directriz de la
reaccin de la celda. Esta reaccin se efecta en la celda en
semireacciones separadas.Se mide en voltios (V) 1 V = 1 J/C La
naturaleza de los electrodos.Depende de La concentracin de las
especies qumicas. La Temperatura.
Notacin de Celda ElectroqumicaLos electrodosmetlicos
(constituidos conmaterial inerte), secolocan enlos extremos del
diagrama.Lassustanciasinsolublesy/ogases se
colocanenposicionesinterioresoadyacentes a los
metales.Lassustanciassolublessecolocan
enlareginmediadeldiagrama.Cuandoseescribeeldiagramacompleto,sedescribelosestadosdeagregacin
de todas las sustancias y se proporcionan las concentraciones de
todos los materiales
solubles.Enundiagramaabreviadoseomiteelpasoanterior.Lafronteradefaseseindicaconunalneavertical.Para
indicarla unin entre dos fases misciblesse utilizauna lnea vertical
discontinua.Doslneasverticalesdiscontinasindicalauninentredosfaseslquidasmiscibles
donde se ha eliminado el potencial de unin.Sesepara
concomaslasdiferentesespecies solublesen lamismafase
Ecuacin de NernstLa relacin cuantitativa entre el potencial
redox estndar de un par redox determinado, su potencial observado y
la proporcin de concentraciones entre oxidante y reductor.
Condiciones (1M, 1atm y 298K), se puede calcular el potencial de
electrodo.
El potencial de electrodo de un par redox vara con las
actividades de las formas reducida y oxidada del par, en el sentido
de que todo aumento de la actividad del oxidante hace aumentar el
valor del potencial, y viceversa.
E es el potencial redox estndar a pH = 7.0. La temperatura es
298K a 1.0 M. R es la constante de los gases. R=8.314 J/molK.Ees el
potencial corregido del electrodo.Tes la temperatura absoluta en
K.nes el nmero de e-transferidos.Fes la constante de Faraday;
F=23,062 cal/V= 96,406 J/V.
Para una reaccin tipo:
Es la siguiente ecuacin:
Problema
Bibliografashttp://www.elergonomista.com/biologia/biofisica68.html
http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/apquim-an-instr-13/harris/c14b.html
Keith J.laidler, John H. Meiser (1997), Fisicoquimica1, 3era
Ed.
Gilbert W. Castellan (1984), Fisicoqumica, 2a Ed, Addison
Wesley.
