UNIVERSIDAD TECNOLGICA EQUINOCCIAL

Ciencias FISICAS Y QUIMICAS

FACULTAD: Ciencias Humanas y de la Educacin.

ALUMNO: Marco Patricio OrtizSEDE: Ambato.

Ambato, 12 de julio del 2015

TAREA 8PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS4.1 Defina soluto, disolvente y disolucin, describiendo el proceso de disolucin de un slido en un lquido.Qu es un SOLUTO?Es el componente que se encuentra en menor proporcin en una solucin, el cual se halla disuelto por el solvente.Qu es un SOLVENTE?Es el componente que se encuentra en mayor proporcin en una solucin, el cual disuelve al soluto.SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCINUna solucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y est presente generalmente en pequea cantidad en pequea cantidad en comparacin con la sustancia donde se disuelve denominada solventeEjemplo cuando adicionas azcar a un vaso con agua y revuelves. as que tenemos que la azcar es el soluto (la sustancia que se disuelve), el agua es el solvente (sustancia liquida que disuelve a otras), y cuando el azcar se disuelve en el agua obtienes una SOLUCIN de agua azucarada o agua dulce4.2 Cul es la diferencia entre un no electrlito y un electrlito?Un electrlito es una sustancia que al estar en disolucin acuosa (donde el agua es el disolvente) conducir la corriente elctrica, se disocia y forma iones, un ejemplo de esto es el Cloruro de Sodio (NaCl), que es un electrlito o sustancia electrolticaLo contrario vendra siendo los no electrlitos, sea sustancias que no conducen la corriente elctrica al estar en disolucin acuosa, no se disocian y no forman iones. Un ejemplo seria el azcar de mesa, no es un electrlito o no es una sustancia electroltica.En qu difiere un electrlito dbil de uno fuerte?Un electrolito es una sustancia que en agua se disocia o separa en iones.-Un electrolito fuerte es aquel que se disocia totalmente. No quedar nada de sustancia al final, slo sus iones.-Un electrolito dbil es el que se disocia en menor medida. Quedar sustancia y quedarn iones.-Un electrolito muy dbil es aquel que apenas se disocia, pudiendo despreciar la cantidad de iones. Quedar sustancia y no quedarn iones4.3 Describa el proceso de hidratacin. Qu propiedades del agua permiten que sus molculas interacten con los iones en una disolucin?El agua es una molcula polar, esto significa que posee un polo positivo y uno negativo. Los iones son tomos que han ganado o perdido electrones y por lo tanto cuentan con carga positiva o negativa. Las cargas opuestas se atraen. el agua es un solvente polar.4.4 Cul es la diferencia entre los siguientes smbolos de las ecuaciones qumicas: h y m?Esta flecha divide a la ecuacin en dos trminos por ejemplo:[ X ] + [ Y ] [ XY ] es decir la reaccin es simple.Esta indica que la reaccin es reversible; es decir que a partir de l o los productos de la reaccin se pueden obtener las sustancias reaccionantes por simple descomposicin qumica. (O sea puede suceder en ambos sentidos)4.5 El agua es un electrlito extremadamente dbil, por lo que no puede conducir la electricidad. Por qu es frecuente que se prevenga para no utilizar aparatos elctricos cuando se tienen mojadas las manos?Esto es porque el cuerpo es el conductor de la electricidad es decir existen muchos electrolitos fuertes y dbiles, ms con las manos hmedas podran conducir electricidad.4.6 El fluoruro de litio (LiF) es un electrlito fuerte. Qu especies estn presentes en el LiF(ac)?Li (ac) + F(ac)4.11 El flujo de corriente elctrica a travs de una disolucin de un electrlito se debe nicamente al movimiento de a) electrones, b) cationes, c) aniones, d) cationes y aniones.

4.12 Prediga y explique cul de los sistemas siguientes son conductores de electricidad: a) NaCl slido, b) NaCl fundido, c) NaCl en disolucin acuosa.b) y c)Nacl fundido y NaCl en disolucin acuosa.4.13 Se da un compuesto X soluble en agua. Describa cmo podra determinar si este compuesto es un electrlito o un no electrlito. Si es un electrlito, cmo sabra si es fuerte o dbil?

4.14 Explique por qu una disolucin de HCl en benceno no conduce la electricidad, en tanto que s lo hace en agua.Porque el HCl no se ioniza en benceno.

TAREA 9Reacciones de oxidacin-reduccin4.35 D un ejemplo de una reaccin redox de combinacin, de descomposicin y de desplazamiento.COMBINACIN(Se combinan los elementos)2H2 + O2 > 2H2ODos molculas de hidrogeno (gas diatnico) se combinan con una molcula de oxigeno (gas diatnico) para dar dos molculas de agua.DESCOMPOSICIN(Los compuestos de elementos combinados se descomponen en sus elementos; reaccin inversa o reversible)2H2O > 2H2 + O2Dos molculas de agua se descomponen (a alta temperatura 2000C) en 2 molculas de hidrogeno y una de oxigenoDESPLAZAMIENTO(Un elemento desplaza a otro, lo "sustituye" o ocupa su lugar en la molcula; Ver reacciones de sustitucin)(Por ejemplo)A) Aquellas en las cuales al tratar un metal con un cido se produce una sal y se desprende hidrogeno.cido + Metal ------> Sal + H22HCl + 2Na > 2NaCl + H22 ClH + Zn ------ > Cl2 Zn + H24.36 Todas las reacciones de combustin son reacciones redox. Es falso o verdadero? Explique.Verdadero.El concepto clsico establece que la oxidacin es una reaccin qumica en la que en la especie que se oxida se produce una ganancia de oxgeno, mientras que la reduccin es la reaccin qumica en la que la especie que se reduce pierde oxgeno.As, las siguientes reacciones de combustin, son consideradas como oxidaciones en el concepto clsico, afectando la oxidacin a las especies C y CO.C+O2CO2;CO+O2CO24.37 Qu es el nmero de oxidacin? Cmo se utiliza para identificar las reacciones redox? Explique por qu, con excepcin de los compuestos inicos, el nmero de oxidacin no tiene un significado fsico.Es la suma de cargas positivas y negativas de un tomo, lo cual indirectamente indica el nmero de electrones que tiene el tomo. Los protones de un tomo tiene carga positiva, y esta carga se ve compensada por la carga negativa de los electrones, si el nmero de protones y de electrones es el mismo el tomo es elctricamente neutro.4.38 a) Sin consultar la figura 4.11, d los nmeros de oxidacin de los metales alcalinos y alcalinotrreos en sus compuestos.b) D los nmeros de oxidacin mximos que pueden tener los elementos de los grupos 3A al 7A.

4.39 Cmo est organizada la serie de actividad? Cmo se utiliza para estudiar las reacciones redox?La serie de actividad qumica se organiza de mayor a menor, empezando con los elementos que son ms activos y de ltimo los elementos menos activos. La serie de actividad qumica la utilizamos en las reacciones redox para predecir si habr o no reaccin. Por ejemplo con los metales: un metal que es ms activo que otro, se disolver en una solucin de metal y cubrir el metal menos activo4.40 Utilice la siguiente reaccin para definir reaccin redox, semi reaccin, agente oxidante, agente reductor:4Na(s) 1 O2(g) h 2Na2O(s)

4.41 Es posible tener una reaccin en la cual haya oxidacin pero no reduccin? Explique.La oxidacin supone el aumento del nmero de oxidacin de un tomo, en tanto que la reduccin provoca una disminucin en el nmero de oxidacin de un tomo.Dado q ambos procesos corresponden a transferencias netas de electrones (la sustancia que pierde electrones se oxida y la que gana electrones se reduce) SIEMPRE que se realiza una oxidacin se produce una reduccin, y viceversa, ya que se requiere que una sustancia qumica pierda los electrones y otra los gane (fenmenos concomitantes)4.42 Qu se requiere para que un elemento experimente reacciones de desproporcin? Nombre cinco elementos comunes que sean factibles de participar en este tipo de reacciones.

4.43 Para las reacciones redox completas que se muestran a continuacin: i) divida cada reaccin en sus semirreacciones; ii) identifique al agente oxidante; iii) identifique al agente reductor.2Sr + O2-----2SrO1. 2Sr ----- 2Sr2+ + 4e- y O2 + 4e- ----- 2O2-2. El agente oxidante es el O2.3. El agente reductor es el Sr.2Li + H2 ----- 2LiH1. 2Li ----- 2Li1+ + 2e- y H2 + 2e- ------ 2H1-2. El agente oxidante es el H2.3. El agente reductor es el Li.2Cs + Br2 ----- 2CsBr1. 2Cs ----- 2Cs1+ + 2e- y Br2 + 2e- ----- 2Br1-2. El agente oxidante es el Br2.3. El agente reductor es el Cs.3Mg + N2 ----- Mg3N21. 3Mg ----- 3Mg2+ + 6e- y N2 + 6e- ----- 2N-32. El agente oxidante es el N2.3. El agente reductor es el Mg.4.44 Para las reacciones redox completas que se muestran a continuacin, escriba las semirreacciones e identifique los agentes oxidantes y reductores:a) Fe 4 Fe31 1 3e2; O2 1 4e2 4 2O22. Agente oxidante: O2; agente reductor: Fe. b) 2Br2 4 Br2 1 2e2; Cl2 1 2e2 4 2Cl2. Agente oxidante: Cl2; agente reductor: Br. c) Si 4 Si41 1 4e2; F2 1 2e2 4 2F2. Agente oxidante: F2; agente reductor: Si. d) H2 4 2H1 1 2e2; Cl2 1 2e2 4 2Cl2. Agente oxidante: Cl2; agente reductor: H2.

4.45 Acomode las siguientes especies en orden creciente del nmero de oxidacin del tomo de azufre: a) H2S, b) S8, c) H2SO4, d) S22, e) HS2, f) SO2, g) SO3.H2S es -2HS- es -2S8 es 0SO2 es +4H2SO4 es +64.46 El fsforo forma muchos oxicidos. Indique el nmero de oxidacin de este elemento en cada uno de los siguientes cidos: a) HPO3, b) H3PO2, c) H3PO3, d) H3PO4, e) H4P2O7, f) H5P3O10.a) 15. b) 11. c) 13. d) 15. e) 15. f) 15.4.47 D el nmero de oxidacin de los tomos subrayados en las siguientes molculas y iones: a) ClF, b) IF7,c) CH4, d) C2H2, e) C2H4, f) K2CrO4, g) K2Cr2O7, h) KMnO4, i) NaHCO3, j) Li2, k) NaIO3, l) KO2, m) PF62 , n) KAuCl4.

4.48 D el nmero de oxidacin de las siguientes especies: H2, Se8, P4, O, U, As4, B12.Todos son cero4.49 D el nmero de oxidacin de los tomos subrayados en las siguientes molculas y iones: a) Cs2O, b) CaI2, c) Al2O3, d) H3AsO3, e) TiO2, f) MoO422, g) PtCl422, h) PtCl622,i) SnF2, j) ClF3, k) SbF62.4.50 D el nmero de oxidacin de los tomos subrayados en las siguientes molculas y iones: a) Mg3N2, b)CsO2, c) CaC2, d) CO322, e) C2O422, f) ZnO222, g)NaBH4, h) WO422.a) CHCl3, Cl -1, H +1 y C +2.b) CO2, C +4 y O -2.c) SiH4, Si -4 y H +1.d) Na2S, Na +1 y S -2.e) CH4, C -4 y H +1.f) CH3-NH3Cl, Cl -1, H +1, N -3 y C -2.g) NaOCH3, Na +1, O -2, H +1 y C -2h) CaCl2, Cl -1 y Ca +2.i) MgO, Mg +2 y O -2.j) Mg3N2, N -3 y Mg +2.

TAREA 10Concentracin de disoluciones4.57 Escriba la ecuacin para calcular la molaridad. Por qu es sta una unidad de concentracin conveniente en qumica?La molaridad es igual al nmero de moles de un soluto divido por el volumen de la solucin en litros. Entonces, se escribe: molaridad = moles de soluto / litros de solucin.

4.58 Describa los pasos implicados en la preparacin de una disolucin de concentracin molar conocida utilizando un matraz volumtrico.1) Primero se toma un volumen previamente calculado de solucin concentrada y se introducen en un matraz del volumen exacto de solucion diluida que se busque preparar. Luego se aade agua destilada hasta el enrase (lnea del matraz). Se tapa el matraz y se agita levemente con la mano.2) V1 x M1 = V2 x M2V1 : volumen del concentrado (en litros)M1 : molaridad de la solucin concentrada (en moles/litro) ("moles por litro")V2 : volumen de la solucin diluida (en litros)M2 : molaridad de la solucin diluida (en moles/litro)Despejando M2 (concentracin de la diluida) :M2 = (V1 x M1) / V2Y ah se obtiene la concentracin (en moles por litro) de la solucin diluida.4.59 Calcule la masa de KI, en gramos, que se requiere para preparar 5.00 3 102 mL de una disolucin 2.80 M.FORMULAm en grs = M x PM x vDATOS:m en grs = ?V = 500 ml = O.5 litrosM = 2.8 mol/ lPM KIK = 1 x39 = 39I = 1x 127 = 127.................=166 g / molSUSTITUCIONm = 2,8 mol/ l x 166 g/mol x 0.5 litrosRESULTADO232.4 GRAMOS4.60 Describa cmo preparara 250 mL de una disolucin de NaNO3 0.707 M. Disolver 15.0 g de NaNO3 en suficiente agua para integrar 250 mL.

4.61 Cuntos moles de MgCl2 estn presentes en 60.0 mL de una disolucin de MgCl2 0.100 M?El cloruro de Magnesio MgCl2. sol 0,1 M, 60 mililitrosSi hay 0,1 moles de MgCl2 en >>>>>>>1.000 mililitros de solucinX moles de MgCl2, habrn en >>>>>>> 60 mil de sol.X= 0,006 moles de MgCl2 en 60 mililitros de solucin 0,1 M4.62 Cuntos gramos de KOH estn presentes en 35.0 mL de una disolucin 5.50 M?M= Molaridad (mol/l)PM= Peso molecular (g/mol)n= Numero de moles (adimensional)V= Volumen (l)Ojo todo debe de estar en las mismas unidades, para este caso hay que convertir los 35 ml a l y esto es igual a 0.035 l, luego hay que despegar y la formula queda asiP=(PM/n)(M)(V)Sustituyendo queda:P=((56 g/mol)/(1 mol de KOH))(5.5 M)(0.035 l)= 10.78 g de KOH4.63 Calcule la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones:a) 29.0 g de etanol (C2H5OH) en 545 mL de disolucin,Primero calculas los moles de etanol o sea:(Los gr de etanol segn la tabla peridica)____________1mol29gramos______________________________...Ahora esos moles van a estar en 545 ml de sc haces otra regla de tres:545 ml sc_______________________-los moles qe ya calcule1000ml sc______________________X=b) 15.4 g de sacarosa (C12H22O11) en 74.0 mL de disolucin, c) 9.00 g de cloruro de sodio (NaCl) en 86.4 mL de disolucin.

4.64 Calcule la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones:a) 6.57 g de metanol (CH3OH) en 1.50 3 102 mL de disolucin, b) 10.4 g de cloruro de calcio (CaCl2) en 2.20 3 102 mL de disolucin, c) 7.82 g de naftaleno (C10H8) en 85.2 mL de disolucin de benceno.a) 6.57 g de metanol (CH3OH) en 1.50*102ml de disolucinR: 1.37 M b) 10.4 g de cloruro de calcio (CaCl2) en 2.20*102ml de disolucinR: 0.426 M c) 7.82 g de naftaleno (C10H8) en 85.2 ml de disolucin de benceno.R: 0.716 M4.65 Calcule el volumen en mL de disolucin requerida para tener lo siguiente: a) 2.14 g de cloruro de sodio a partir de una disolucin 0.270 M, Moles = 2.14/58 = 0.036Volumen= 0.036/0.270 = 0.136 mlb) 4.30 g de etanol a partir de una disolucin 1.50 M, Moles = 4.30/ 46 = 0.093Volumen = 0.093/1.50 = 0.062 mlc) 0.85 g de cido actico (CH3COOH) a partir de una disolucin 0.30 M.Moles = 0.85/ 60 = 0.0141Volumen = 0.0141/0.03 = 0.472 ml4.66 Determine los gramos de cada uno de los siguientes solutos que se necesitan para preparar 2.50 3 102 mL de una disolucin 0.100 M de: a) yoduro de cesio (CsI), b) cido sulfrico (H2SO4), c) carbonato de sodio (Na2CO3), d) dicromato de potasio (K2Cr2O7), e) permanganato de potasio (KMnO4).a) 6.50 g. b) 2.45 g.c) 2.65 g. d) 7.36 g. e) 3.95 g.

DILUCIN DE DISOLUCIONES4.67 Describa los pasos bsicos implicados en la dilucin de una disolucin de concentracin conocida.Primero se toma un volumen previamente calculado de solucin concentrada y se introducen en un matraz del volumen exacto de solucin diluida que se busque preparar. Luego se aade agua destilada hasta el enrase (lnea del matraz). Se tapa el matraz y se agita levemente con la mano.4.68 Escriba la ecuacin que permite calcular la concentracin de una disolucin diluida. Asigne las unidades a todos los trminos.V1 x M1 = V2 x M2V1 : volumen del concentrado (en litros)M1 : molaridad de la solucin concentrada (en moles/litro) ("moles por litro")V2 : volumen de la solucin diluida (en litros)M2 : molaridad de la solucin diluida (en moles/litro)Despejando M2 (concentracin de la diluida) :M2 = (V1 x M1) / V2Y ah se obtiene la concentracin (en moles por litro) de la solucin diluida.4.69 Describa cmo se prepara 1.00 L de una disolucin de HCl 0.646 M a partir de una disolucin de HCl 2.00 M.Se tiene una solucin 2 molar, lo que quiere decir que hay DOS moles por litro de HCl, ahora segun tu razonamiento se dice:Si en 1 litro de solucin hay dos moles, 0,646 moles estn en cuantos mL.1000 mL de soln ------- 2 moles de HClx mL de soln ---------- 0,646 moles de HClX=323 mLQuiere decir que en 323 mL de solucin de HCL 2M estn contenidos .646 moles de HCl, por lo cual los pipeteas y aforas hasta llegar a 1000 mL con agua obviamente y tendras en esos 1000 mL los moles que quieres tener (0.646) o sea tendras una solucin .646 M4.70 A 25.0 mL de una disolucin de KNO3 0.866 M se le agrega agua hasta que el volumen de la disolucin es de 500 mL exactos. Cul es la concentracin de la disolucin final?M = MolaridadV= Volumen (en este caso ml)i = Inicialf = FinalEsta es la frmula: Mi x Vi = Mf x Vf0.886 es la molaridad inicial25ml es el volumen inicialNos falta Molaridad final que es lo que tienes que calcular500ml es el Volumen finalEntonces queda asi: Mi x Vi = Mf x Vf -----> 0.886 x 25 = Mf x 500Para saber el valor de Mf tienes que hacer lo siguiente: 0.886 x 25 / 500 = 0.04} Mf = 0.04R: La molaridad/concentracin final es 0.044.71 Cmo preparara 60.0 mL de disolucin de HNO3 0.200 M a partir de una disolucin concentrada de HNO3 4.00 M?Usando la expresin V1xM1=V2xM2V1=?M1=4MV2=60mlM2=0,2MDespejas V1V1xM1=V2xM2 / M1 = 60ml x 0,2M / 4M = 30 mlEsto quiere decir que tomas 30ml de HNO3 4M y lo llevas hasta un volumen de 60ml con agua y obtienes una solucin de HNO3 0,2M4.72 Se tienen 505 mL de una disolucin de HCl 0.125 M y se quiere diluir para hacerla exactamente 0.100 M. Qu cantidad de agua debe aadirse? Suponga que los volmenes son aditivos.

4.73 Se mezclan 35.2 mL de una disolucin de KMnO4 1.66 M con 16.7 mL de disolucin de KMnO4 0.892 M. Calcule la concentracin de la disolucin final.[C1](V1) + [C2](V2) = [Cx](V total)Dnde:[C1]: Concentracin1: 1, 66 MV1: Volumen1: 35,2 ml[C2]: Concentracin2: 0, 892V2: Volumen2: 16,7 ml[Cx]: Incgnita (x)V total: Volumen total: 35, 2 ml + 16,7 ml = 51, 9 mlReemplazando en la frmula:[1,66 ] (35,2 ml) + [0, 892] (16,7 ml) = [X] (51,9 ml)X = 1, 41 MLa concentracin resultante es de 1, 41 M

CUESTIONARIOMETAL PROVENIENTE DEL MAR CUESTIONARIO1. Explique las caractersticas de magnesio en la naturaleza.El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayora xidos y sales; es insoluble. El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxgeno, ya que est protegido por una fina capa de xido, la cual es bastante impermeable y difcil de sacar.El magnesio es un metal altamente inflamable, que entra en combustin fcilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma de masa slida es menos inflamable.2. Indique las aplicaciones del magnesio en la industria.Elemento metlico plateado no reactivo, es maleable y dctil cuando se calienta.Elemento qumico de smbolo Mg. El ion magnesio es esencial para todas las clulas vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-trreo es utilizado como un elemento de aleacinAplicaciones Material refractario, aislableMaterial de rellenoFabricacin de papel, cemento, cermica, en la medicina (productos efervescentes), refinacin del azcar, como materia, refractario y aislante, en cosmticos, fundiciones de piezas de trasportes, miembros artificiales, aspiradoras, instrumentos pticos, esqus, carretillas, cortadoras de csped, muebles de exterior, en falsees fotogrficos, bombas incendiarias, seales luminosas, desoxidacin de los metales y como afinador de vaco.Los compuestos de magnesio, principalmente su xido, se usan como material refractario en hornos para la produccin de hierro y acero, metales no frreos, cristal y cemento, as como en agricultura e industrias qumicas y de construccin3. Explique por qu es ms econmico extraer el magnesio del mar?Muchos fabricantes prefieren para el tratamiento de salmuera para extraer de magnesio, ya que la salmuera tiene una alta concentracin de minerales disueltos, incluyendo el magnesio. La requerida para extraer magnesio a partir de agua de mar es en realidad idnticos, aunque requiere el procesamiento de un gran volumen de agua de mar para la misma cantidad final de magnesio. Dado que el magnesio es extremadamente til, el proceso vale la pena el costo para algunas empresas.4. Qu se forma cuando se trata el magnesio con agua marina?Los metales de magnesio no estn afectados por el agua a temperatura ambiente. El magnesio generalmente es un elemento poco reactivo, pero su reactividad aumenta con niveles de oxgeno. El magnesio contina quemndose hasta que el oxgeno se agota. Entonces reacciona con el nitrgeno del aire para formar nitruro de magnesio (Mg3N2). Cuando se intentan extinguir los fuegos de magnesio con agua, el magnesio en llamas reacciona violentamente provocando la ruptura de la molcula de agua y produciendo una reaccin explosiva, liberando gran cantidad de energa. Para prevenir daos, el fuego causado por magnesio debe apagarse cubrindolo con arena.5. Explique cmo se obtiene el hidrxido de magnesio en el mar.Adems el magnesio reacciona con el vapor de agua para dar lugar a hidrxido de magnesio y gas hidrgeno:Mg (s) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq) + H2(g)Los fuegos provocados por el magnesio no se extinguen con agua. 6. Realice las ecuaciones que se encuentran en el contenido de la lectura de la pgina 121 del texto.CaCo3 + H2O

7. Mediante un grfico represente la obtencin del hidrxido de magnesio en el agua del mar.

+ ==

TAREA 11ENLACE IONICO7.6 Explique qu es un enlace inico.En Qumica, un enlace inico o electrovalente es la unin de tomos que resulta de la presencia de atraccin electrosttica entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energa de ionizacin) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrnica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los tomos capta electrones del otro.7.8 D el nombre de cinco metales y cinco no metales que puedan formar compuestos inicos con facilidad. Escriba las frmulas y los nombres de los compuestos que se formaran al combinar estos metales y no metales.Metales. Litio, sodio, potasio, magnesio, calcioNo metales: cloro, bromo yodo, oxigeno azufre.Compuestos:NaCl -Cloruro de sodioBrLi -Bromuro de litioKI -yoduro de potasioMgO -xido de magnesioCaS- sulfuro de calcio.7.13 En cul de los siguientes estados el NaCl podra conducir electricidad? a) slido, b) fundido, c) disuelto en agua.Explique sus respuestas.Es la C) disuelto en agua... porque cuando esta lquido o gas en un compuesto este se convierte en un in que trabaja con -1, es decir, se hacen sales ya con l, y por lo general las sales conducen buena electricidad.7.14 El berilio forma un compuesto con cloro que tiene la frmula emprica BeCl2. Cmo podra determinar si el compuesto es inico o no? (El compuesto no es soluble en agua.)Los compuesto inicos se forman cuando un elemento metlico y otro no metlico se combinan (por ejemplo el Na y el Cl) el Na es metal y el Cl no metal, hay excepciones pero son pocas , de lo que te dije te guas pues ya eso lo puedes hacer tu pues.7.32 Compare las propiedades de los compuestos inicos y los compuestos covalentes.Propiedades de las sustancias inicas: Las sustancias inicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son slidas. Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusin y ebullicin altos. Son solubles en disolventes polares como el agua. Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.Propiedades generales de los compuestos inicosEn general, los compuestos con enlace inico presentan puntos de ebullicin y fusin muy altos, pues para separarlos en molculas hay que deshacer todo el edificio cristalino, el cual presenta una elevada energa reticular.Propiedades de los compuestos covalentes. Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado lquido o gaseoso aunque tambin pueden ser slidos. Por lo tanto sus puntos de fusin y ebullicin no son elevados. La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora. Los slidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusin y ebullicin, son duros, malos conductores y en general insolubles.

ELECTRONEGATIVIDAD Y TIPO DE ENLACE7.33 Defina la electronegatividad y explique la diferencia entre sta y la afinidad electrnica. Describa cmo cambia la electronegatividad de los elementos de acuerdo con su posicin en la tabla peridica.La afinidad electrnica es la forma como se mide la energa que expulsa un tomo al recibir un electrn en su capa de valencia, es decir, cuando se vuelven aniones.EJ:H + e- ------------ H- + E (energa)Cuando le agregamos un electrn al H, este se vuelve un anin y libera energa.Los no metales son los que ms tienden a dar sus electrones.ELECTRONEGATIVIDAD:Es la capacidad de un tomo de atraer y luego retener un electrn en su ltimo nivel (capa de valencia), se mide con nmeros del 0 al 4, en una escala inventada por Pauling, quien le dio al Flor un valor arbitrario de 4, deduciendo los dems valores de la prctica.Ambas propiedades tienden a aumentar hacia la derecha y hacia arriba en la tabla peridica.La electronegatividad mide la tendencia de un tomo a atraer electrones, cuando se forma un enlace qumico. La electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia la derecha en la tabla peridica. Dentro de un grupo disminuye a medida que aumenta el nmero atmico.7.34 Qu es un enlace covalente polar? Nombre dos compuestos que tengan uno o ms enlaces covalentes polares.Enlace covalente polar:Cuando los tomos son distintos, los electrones compartidos no sern atrados por igual, de modo que estos tendern a aproximarse hacia el tomo ms electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenmeno se denomina polaridad (los tomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad ms negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su ncleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molcula.Se podra decir que al tomo ms electronegativo no le gusta mucho compartir sus electrones con los dems tomos, y en el caso ms extremo, desear que el electrn le sea cedido sin condiciones formndose entonces un enlace inico, de ah que se diga que los enlaces covalentes polares tienen, en alguna medida, carcter inico.Compuestos que presentan enlaces polares1-Agua (Enlace O-H)2-Etanol (Enlace O-H C-H C-O)3-Tetraclorosilano (Enlace Si-Cl)4-Tetrahydrocanabinol5-Triargonato de Helio7.38 Enumere los siguientes enlaces en orden creciente de carcter inico: cesio-flor, cloro-cloro, bromo-cloro, silicio- carbono.Los compuestos de mayor carcter inico sern los que tienen mayor diferencia de electronegatividad entre ellos, por lo tanto de acuerdo a las diferencias de electronegatividades se ordenaran de manera creciente as: (al lado del = esta la diferencia d electronegatividad)C-C=0Cl-Cl=0C-H= 0.4Cl-Li= 0.5Br-H= 0.7Cl-H= 0.9S-M= 1.3Na-I= 1.6F-H=1.9F-Si=2.2Ca-O= 2.5F-K= 3.27.39 Clasifique los siguientes enlaces como inicos, covalentes polares o covalentes, y justifique sus respuestas: a) enlace CC en H3CCH3, b) enlace KI en KI, c) enlace NB en H3NBCl3, y d) enlace CF en CF4.

7.40 Clasifique los siguientes enlaces como inicos, covalentes polares o covalentes y justifique sus respuestas: a) enlace SiSi en Cl3SiSiCl3, b) enlace SiCl en Cl3SiSiCl3, c) enlace CaF en CaF2, d) enlace NH en NH3.a) Covalente. b) Polar covalente. c) Inico. d) Polar covalente.

CUESTIONARIO NUMERO 4Tema: cloruro de sodio un compuesto inico comn e importante.1. Cul es el principal uso del cloruro de sodio a nivel del mundo?La sal comn, conocida popularmente como sal, corresponde a la sal denominada cloruro sdico (o cloruro de sodio), cuya frmula qumica es NaCl. Existen cuatro tipos de sal, segn su procedencia: la sal marina y la de manantial, que se obtienen por evaporacin; la sal gema, que procede de la extraccin minera de una roca mineral denominada halita, y la sal vegetal que se obtiene por concentracin, al hervir una planta gramnea (mtodo tambin utilizado para la obtencin de azcar a partir de otra planta gramnea) que crece en el desierto de Kalahari.2. Cules son las caractersticas del clorura de sodio?El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del ocano y del fluido extracelular de muchos organismos. Tambin es el mayor componente de la sal comestible, es comnmente usada como condimento y conservante de comida.

El cloruro de sodio es un compuesto inico formado por un catin sodio (Na+) y un anin cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro inico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solucin de una sal metlica apropiada como nitrato de plata:NaCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac).3. Cules son las propiedades del cloruro de sodio?Propiedades qumicasEs un compuesto inico formado por un catin sodio (Na+) y un anin cloruro (Cl-), y, como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro inico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solucin de una sal metlica apropiada como nitrato de plata: NaCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac).Otro mtodo para separar ambos componentes es mediante la electrlisis.Si se aplica electrlisis con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto andico es gas cloro (Cl2) y el catdico es hidrxido de sodio (NaOH) e hidrgeno (H2).2 NaCl (electrlisis) = 2 NaOH + Cl2 (gas)+ H2(gas)Como la mayora de las sales inicas confiere propiedades colativas a sus disoluciones, es decir es capaz de variar la presin de vapor de la disolucin, elevar el punto de ebullicin y descender el punto de congelacin segn su concentracin molar.El cloruro de sodio qumicamente puro no es higroscpico, el que la sal ordinaria se humedezca se debe a las impurezas de cloruro de magnesio, sustancia que s absorbe la humedad atmosfrica.4. Describa el proceso de obtencin del cloruro de sodio.PASO 1: transporteEl agua de mar se transporta mediante bombas hacia las eras, donde se controla la circulacin entre estanques hasta obtener una concentracin y una saturacin de 280 gramos de sal por litro.PASO 2: CristalizacinLa salmuera se transporta a los cristalizadores los cuales son depsitos rectangulares de 10 m^2 que permiten que la salmuera se deposite y se evapore el agua por accin del sol y el viento formando una capa de 10 cm de espesor en cristales de sal marina.PASO 3: Recoleccin y Transporte5. Describa los usos del cloruro de sodio.Se utiliza como aditivo alimentario por personas de todo el mundo.Usos comunesConservante: Desde la antigedad, la sal se ha utilizado como conservante. Aunque hoy en da existen muchos otros conservantes disponibles, la sal sigue siendo ampliamente preferida. Es uno de los componentes utilizados en la conservacin de los quesos, productos lcteos, carne, embutidos y salsas.Deshielo: El cloruro de sodio tiene la propiedad de disminuir el punto de fusin del hielo. Por lo tanto, se extiende sobre carreteras para fundir el hielo rpidamente. Por otro lado, se aade sal a las mezclas de crema con hielo para bajar la temperatura del hielo. Esto ayuda a congelar el helado rpidamente. Limpieza: Tambin se utiliza como agente de limpieza desde hace mucho tiempo. Las manchas se pueden limpiar frotando un pao espolvoreado con sal. Tambin es uno de los ingredientes del jabn, el detergente y el champ.Usos mdicosComprimidos: A veces, hay una prdida excesiva de sodio en nuestro cuerpo debido a la deshidratacin o exceso de sudoracin. En ese caso, se prescriben comprimidos como suplementos para recuperar las sales perdidas.Solucin salina intravenosa: Una de las propiedades de la sal es que eleva la presin arterial. Por lo tanto, la solucin se utiliza para tratar a las personas con presin arterial baja. Los lquidos por va intravenosa se utilizan especficamente para tratar la deshidratacin, diarrea severa, etc.Ungento oftlmico: En algunos casos, la solucin de cloruro de sodio se utiliza para tratar la inflamacin de la crnea en el ojo. Aunque es beneficioso, en cierta medida, hay ciertos efectos secundarios asociados con ella. Se recomienda consultar al mdico antes de utilizar este remedio.Otros UsosLa sal se usa ampliamente en la industria alimentaria. Aparte de ser utilizado como conservante, se utiliza tambin durante el horneado, enlatado, para mejorar el color, para la fermentacin, como un agente de condimento, como un agente de unin, etc.Otro uso de cloruro de sodio es su aplicacin para ablandar el agua dura. Los iones de sodio de este compuesto ayudan en la eliminacin de los iones de dureza y hacen que el agua sea ms blanda.La sal marina es til para mantener el nivel de azcar en sangre en unos niveles saludables.El agua salada se utiliza para hacer grgaras o incluso como un enjuague bucal.Hervir huevos ser ms fcil si los huevos se hierven en agua con una pizca de sal.El agua tibia con sal se utiliza para limpiar los pies y tambin a aliviar el cansancio.Los derrames de aceite en la mesa, encimeras de cocina, suelos, etc. se pueden limpiar con sal. Espolvoree sal sobre el derrame, djelo unos 20-25 minutos y luego limpie con un cepillo.6. Describa la importancia del cloruro de sodio en la industria.Cloro: El cloruro de sodio se utiliza ampliamente para la produccin de cloro. El proceso de electrlisis que se lleva a cabo se basa en que la corriente elctrica pasa a travs de la solucin de cloruro de sodio para preparar el elemento de cloro. Este elemento se utiliza ampliamente para la fabricacin de PVC y pesticidas.Curtido: De acuerdo con los mtodos modernos, la sal se utiliza ampliamente en el curtido del cuero. En el proceso inicial, las pieles de animales se curan con sal para eliminar todo el exceso de humedad y el agua que hay en ellas. La salazn ayuda en la proteccin de las pieles, evita el crecimiento bacteriano.Textiles: La sal se usa ampliamente en la industria textil, especialmente para el teido. Se utiliza como un medio para fijar el color en los tintes. Es el agente o medio que en realidad ayuda en la transferencia del colorante a la tela. La sal es tambin es una de las materias primas utilizadas para la fabricacin de tintes.Extintor: El cloruro de sodio se utiliza para extinguir algunos fuegos causados por la quema de metales como el aluminio, el magnesio y el potasio. Los grnulos de este compuesto se extienden sobre el fuego que crea una costra y sofoca el fuego.Tarea 12GASES

TAREA 13VOLUMEN Y MOLES DE GASES (AVOGADRO)12.51Escribe la ecuacin matemtica que relaciona el volumen y los moles de gas. Describe con palabras el significado de la expresin matemtica.V1V2N1n2el volumen de un gas a temperatura y presin constante es proporcional al nmero de moles.

12.52Si tengo volmenes iguales de dos gases a una misma temperatura, qu es lo que puedo saber acerca del nmero de molculas de cada gas? Explica tu respuesta mediante enunciados de Avogadro.En iguales condiciones de presin y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atmicos.Sugiri la hiptesis:Volmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presin y temperatura, contienen el mismo nmero de partculas.12.53Si tengo una botella de 1.0 L llena de oxgeno gaseoso a presin y temperatura ambientales, y tengo adems una botella de 2.0 L llena de oxgeno gaseoso a la misma presin y temperatura, describe cuntas molculas de gas hay en la botella ms grande con base en la hiptesis de Avogadro.La ecuacin de estado de ambas botellas ser:P_1V_1=n_1RT_1P_2V_2=n_2RT_2Como nos dicen que estn en las mismas condiciones de presin y temperatura P_1=P_2 y T_1=T_2, por lo que dividiendo (2) por (1) se cancelan las presiones y las temperaturas, quedando:\frac{V_2}{V_1}=\frac{n_2}{n_1}Como adems V_2=2V_1, se cancelan tambin los volmenes, por lo que\frac{n_2}{n_1}=2O lo que es lo mismon_2=2n_1En la botella ms grande hay el doble de molculas que en la ms pequea.12.54Si tengo una botella de 500. ml llena de amoniaco gaseoso, y tengo adems una botella de 2.00 L llena de oxgeno gaseoso a la misma presin y temperatura, qu es lo que puedo saber respecto a la proporcin de moles de los gases en las botellas?Se dir que en la botella que contiene al amoniaco va existir mayor nmero de moles a comparacin de la botella que tiene el oxgeno pero se debe calcular debido a que el oxgeno tiene mayor volumen.Entonces estaran en una relacin casi igual el uno por tener mayor cantidad de moles y el otro por tener mayor cantidad de volumen.12.55Si 0.250 mol de cloro ocupan un volumen de 6.38 L, cul sera el volumen de 0.450 mol de cloro a la misma presin y temperatura?

0.250=6.380.450=?0.450 x 6.38=11.5 litros0.25012.56A cierta temperatura y presin, 4.12 g de CO2 ocupaban un volumen de 2.37 L. Cul ser el volumen de 0.500 mol de CO2en las mis ms condiciones?4.12=2.370.500=?0.500x2.37=0.288 litros.4.12GASES IDEALES12.67Qu es un gas ideal? Puedes mencionar alguno?Un gas ideal es un gas terico compuesto de un conjunto de partculas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactan entre s.Nen xenn12.68En qu difieren los gases reales de los gases ideales?Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presin se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presin muy alta, las propiedades de los gases reales se desvan en forma considerable de las de los gases ideales.Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se les llama gases reales, o sea, hidrgeno, oxgeno, nitrgeno y otros.1. - Un gas est formado por partculas llamadas molculas. Dependiendo del gas, cada molcula est formada por un tomo o un grupo de tomos. Si el gas es un elemento o un compuesto en su estado estable, consideramos que todas sus molculas son idnticas.2. - Las molculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Las molculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecnica newtoniana se puede aplicar en el nivel microscpico. Como para todas nuestras suposiciones, esta mantendr o desechara, dependiendo de s los hechos experimentales indican o no que nuestras predicciones son correctas.3. - El nmero total de molculas es grande. La direccin y la rapidez del movimiento de cualquiera de las molculas pueden cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con otras molculas. Cualquiera de las molculas en particular, seguir una trayectoria de zigzag, debido a dichos choques. Sin embargo, como hay muchas molculas, suponemos que el gran nmero de choques resultante mantiene una distribucin total de las velocidades moleculares con un movimiento promedio aleatorio,4. - El volumen de las molculas es una fraccin despreciablemente pequea del volumen ocupado por el gas. Aunque hay muchas molculas, son extremadamente pequeas. Sabemos que el volumen ocupado por una gas se puede cambiar en un margen muy amplio, con poca dificultad y que, cuando un gas se condensa, el volumen ocupado por el liquida pueden ser miles de veces menor que la del gas se condensa. De aqu que nuestra suposicin sea posible12.69Cuando la constante universal de los gases, R, tiene un valor de 0.0821, cules son las unida des especficas que se deben emplear?Si la utilizas con esas unidades ( atm Lt / K mol ) su valor, siempre ser 0.082Pero si utilizas otras unidad, este valor cambiarEn las unidades de presin. podras utilizar: mmHg , cm Hg, pascalEn el volumen (V), podras usar: ml, cm Solo tendras que hacer las conversiones correspondientes

12.70Empleando valores apropiados del volumen de un mol de gas a TPE, y aplicando un mtodo similar al que se muestra en el texto para calcular R, determina el valor apropiado de R con las unidades L-torr /mol-K.El valor de R en distintas unidades es: R = \begin{cases} = 0,08205746 \mathrm{ \left[ \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \right ]}\\ = 62,36367 \mathrm{ \left[ \frac{mmHg \cdot L}{mol \cdot K}\right ]}\\ = 1,987207 \mathrm{ \left[ \frac{cal}{mol \cdot K}\right ]}\\ = 8,314472 \mathrm{ \left[ \frac{J}{mol \cdot K} \right ]}\\ = 8,314472 \mathrm{ \left[\frac {Pa \cdot m^{3} }{mol \cdot K} \right]} \end{cases} R = 8,314472 \quad \mathrm{J / \left( K \cdot mol \right)}\, R = 8,314472 \cdot 10^{-3} \ \quad \mathrm{kJ / \left( K \cdot mol \right)} R = 0,08205746 \quad \mathrm{L \cdot atm / \left( K \cdot mol \right)} R = 8,205746 \cdot 10^{-5} \quad \mathrm{m^3 \cdot atm / \left(K \cdot mol \right)} R = 8,314472 \quad \mathrm{cm^3 \cdot MPa / \left( K \cdot mol \right)} R = 8,314472 \quad \mathrm{L \cdot kPa / \left( K \cdot mol \right)} R = 8,314472 \quad \mathrm{m^3 \cdot Pa / \left( K \cdot mol \right)} R = 62,36367 \quad \mathrm{L \cdot mmHg / \left( K \cdot mol \right)} R = 62,36365 \quad \mathrm{L \cdot Torr / \left( K \cdot mol \right)} R = 83,14472 \quad \mathrm{L \cdot mbar / \left( K \cdot mol,\right)} R = 1,987 \quad \mathrm{cal / \left( K \cdot mol \right)} R = 6,132440 \quad \mathrm{lbf \cdot ft \cdot K^{-1} \cdot g-mol^{-1}} R = 10,73159 \quad \mathrm{ft^3 \cdot {psi} \cdot {}^ \circ R^{-1} \cdot lb-mol^{-1}} R = 0,7302413 \quad ft^3 \cdot atm \cdot {}^ \circ R^{-1} \cdot lb-mol^{-1} \, R = 2,2024\quad ft^3 \cdot mmHg \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \, R = 8,314472 \cdot 10^7 \quad erg \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} \, R = 1716 \quad ft \cdot lb \cdot {}^\circ R^{-1} \cdot slug^{-1} \; \mbox{(solo aire)} R = 286,9 \quad N \cdot m \cdot kg^{-1} \cdot K^{-1} \mbox{(solo aire)} R = 286,9 \quad J \cdot kg^{-1} \cdot K^{-1} \; \mbox{(solo aire)} R = 0,08205746 \quad dm^3 \cdot atm / \left( K \cdot mol\right) \,

12.71Qu presin ejercen, en atmsferas, 44.0 mol de propano en un tan que de 36 L a 22C?P*V = n*R*TP: x atmV = 36 Ln = 44.0R = 0,082T = 273 + 22 C = 295 KP = 44,0*0,082*295/36 = 29,57 atm12.72 Qu presin ejercen, en atmsferas, 0.120 mol de vapor de agua en su punto de ebullicin de 100.C, si el volumen est contenido en una tetera de 2.00 L?P*V = n*R*T

12.73 Cuntos gramos de helio hay en un globo que contiene 8.50 L del gas a una temperatura de 20.C y a una presin de 800. torr?20c = 20 + 273K= 293km, 760 Torr & 22.4L (condiciones normales) Masa atmica del Helio = 4Gr/molAhora, 8.5L(273/293)(760/800)(1mol-g He/22,4L)(4g He/1mol-g He)=1.343 GramosEn el globo se necesitan 1.343 gramos12.74 Qu volumen ocuparn 10.0 g de oxgeno gaseoso a una temperatura de 22C y a una presin de 740. torr?

TAREA 14TENSIN SUPERFICIAL13.27 Describe en trminos de fuerzas intermoleculares la causa del fenmeno de la tensin superficial.En fsica se denomina tensin superficial de un lquido a la cantidad de energa necesaria para aumentar su superficie por unidad de rea.Esta definicin implica que el lquido tiene una resistencia para aumentar su superficie. Este efecto permite a algunos insectos, como el zapatero (Gerris lacustris), desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. La tensin superficial (una manifestacin de las fuerzas intermoleculares en los lquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los lquidos y las superficies slidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad. Como efecto tiene la elevacin o depresin de la superficie de un lquido en la zona de contacto con un slido.13.28 Qu es un tensoactivo, y qu efecto tiene sobre la tensin superficial del agua?Los tensoactivos son molculas anfiflicas con una porcin hidroflica y otra hidrofbica; se localizan preferentemente en la interfase de fluidos con diferentes grados de polaridad como son la de aceiteagua o aireagua. Las propiedades de un tensoactivo son caracterizadas principalmente por cuatro parmetros: concentracin micelar crtica (CMC), nmero de agregacin (na), balance hidroflicolipofilico (HLB) y punto de nube (PN). Estos parmetros indican el potencial del tensoactivo como agente emulsificante y de superficie, determinando su aplicacin en diversas reas, principalmente a nivel industrial y ambiental. Los tensoactivos son sintetizados va qumica o biolgica, denominando a los ltimos biotensoactivos. Aunque una amplia gama de microorganismos son capaces de sintetizar biotensoactivos, las bacterias son las principales productoras. Los biotensoactivos integran una serie de compuestos cuya estructura puede ser simple como los ramnolpidos, formados por mono y disacridos unidos por enlaces glicosdicos a cidos grasos hidroxilados, o compleja, como el emulsn, biotensoactivo polimrico complejo que contiene unidades monomricas de heteropolisacridos enlazados a lpidos. Los biotensoactivos muestran ventajas sobre los de sntesis qumica debido a su compatibilidad con el ambiente, baja toxicidad y biodegradabilidad. Sin embargo, su principal desventaja son los elevados costos asociados a su produccin.13.29 Por qu se forman perlas de agua sobre la cubierta del motor de un automvil recin encerado? Por qu no ocurre lo mismo sobre un automvil sucio?Porque la cera acta como pelcula impermeable sobre la cubierta del motor y la que la deja sin irregularidades, por lo que la tensin superficial del agua (fuerza que resiste a cambios sobre la superficie del agua, por lo que cuando planchamos en la piscina nos duele) hace que queden esas gotitas. Cuando el auto est sucio y sin cera, pueden existir irregularidades sobre la cubierta del motor haciendo que esa tensin se rompa. Adems de que puede haber suciedad que absorba el agua.13.30 Describe por qu se puede llenar un vaso con agua, con mucho cuidado, por encima del borde.Porque se crea la lnea curva convexa que hace que el agua en su centro polar se encuentre hacia arriba mientras que en los polos ecuatoriales se queda centrada en el vaso y as no se riega.VISCOSIDAD13.31 Describe los efectos del tamao molecular y de la forma simtrica en la viscosidad.Una forma simtrica tiende a reducir la viscosidad, pues el movimiento aleatorio de las partculas unas respecto de otras ofrecer el menor rozamiento si stas son iguales independientemente de la direccin en que se muevan.El tamao molecular no debe tener una diferencia apreciable de viscosidad en caso de molculas simtricas. Sin embargo, en molculas asimtricas, por ejemplo aceites, cuanto mayor es la longitud de la molcula, mayor es su viscosidad.13.32 Qu es ms viscoso, el aceite para motor o la gasolina?Describe el efecto de la temperatura en la viscosidad.La viscosidad vara inversamente proporcional con la temperatura. Por eso su valor no tiene utilidad si no se relaciona con la temperatura a la que el resultado es reportado.Es ms viscoso el aceite para motor.13.33 Explica por qu es ms deseable en los inviernos muy fros un aceite de menor viscosidad, como un SAELa viscosidad del aceite depende del clima SOLAMENTE en climas fros ( y hablo fro de a de veras, no 15C).Un aceite 20W50 se congela a una temperatura de unos -15C, si vives en alguna ciudad del norte canadiense en diciembre y usas esa viscosidad, cuando enciendas tu coche el aceite estar casi hecho piedra por lo congelado. Eso no va a moverse fcilmente y no lubricar ni madres.Un aceite 5W20 se congela a unos -35C, lo que asegura que a -15C seguir siendo lquido.Por eso en esos lugares las viscosidades son algo como la 0W10, 5W10, 0W20 o similares. Es decir, muy bajas, son muy liquidas.10. Por qu no conviene usar este aceite durante los veranos calurosos?En clima caluroso, la viscosidad es intrascendente y te voy a explicar por qu: Un motor trabaja normalmente a poco menos de 100C (noventa y tantos) y en las cabezas llega a estar a cerca de 800C. El aceite de motor debe soportar esas temperaturas,El clima caluroso solo le afectara al aceite si la temperatura ambiente alcanzara los 100C, y creme, el da que eso pase vas a estar ms preocupado por no morir calcinado que por saber si tu motor se lubrica o no.13.34 Sin conocer la composicin qumica del aceite para motor del nmero SAE 10 o del nmero SAE 30, cul de los dos estar formado por molculas ms grandes?El SAE 30 tiene las molculas ms grandes porque es ms viscoso que el SAE 10, y la viscosidad es directamente proporcional al tamao de las molculas.

TAREA 15EQUILIBRIO DINMICO Y EBULLICIN13.45 Se hierven papas en un recipiente con agua. Se cocern ms pronto las papas si se aumenta el calor de la estufa, o sera esto un desperdicio de energa?Aumentar el calor no ayuda a cocinar las papas ms pronto (la temperatura de ebullicin aumenta); slo consigue que el agua se evapore con ms rapidez.13.46 Explica por qu toma ms tiempo preparar un huevo cocido a una altitud mayor.Cuanto mayor sea nuestra altura, ms lento se hervir un alimento. Y tambin el punto de ebullicin ser ms bajo.13.47 Por qu hierve el agua a 94C en Boulder, Colorado, donde la elevacin es de 1600 metros sobre el nivel del mar?La presin atmosfrica es menor a altitudes mayores. El agua hierve a la temperatura a la que su presin de vapor es igual a la presin atmosfrica.13.48 Por qu hierve el agua a 85C en el pico de Pike, Colorado, si en San Diego, California, hierve a 100C?Por la altura a la que se encuentra no es la misma es decir no es lo mismo estar a nivel del mar q a una altura mayor por ende cambia la presin atmosfrica y el agua no hierve a la misma temperatura13.49 Una estudiante destila una mezcla de agua y alcohol etlico. Se recogieron varios mililitros de destilado a 79C antes que la temperatura comenzara a subir lentamente para estabilizarse finalmente en 99C. La estudiante devolvi el termmetro al profesor y le pidi uno nuevo dicindole que el termmetro no serva, pues se atasc en dos temperaturas diferentes.Qu recomendaras al profesor hacer en este caso?Explicar a la estudiante que el termmetro no est roto. El termmetro se estabiliza en 79C y en 99C porque estas temperaturas corresponden a los puntos de ebullicin de las dos fracciones que se intenta separar. Es necesario destilar totalmente cada fraccin para que la temperatura comience a subir otra vez.13.50 Al destilar una mezcla de alcohol etlico y agua, qu parte del destilado (la inicial, la media o la final) tendr el mayor contenido de alcohol? Calor de vaporizacinLa primera parte ya que cuando se inicia la evaporacin la primera parte que se evapora corresponde al alcohol por su composicin qumica mientras que el resto corresponde al agua.13.51 El calor de vaporizacin del amoniaco, NH3, es de 1368 J/g. Cul es el calor molar de vaporizacin del amoniaco en kilojulios por mol?Amonaco 23,35 137123.3 kJ/mol13.52 El calor de vaporizacin del bromo, Br2, es de 188 J/g. Cul es el calor molar de vaporizacin del bromo en kilojulios por mol?15.438 kJ/mol13.53 La acetona, un ingrediente del removedor de esmalte de uas, es muy voltil. El calor molar de vaporizacin de la acetona, C3H6O, es de 7.23 kcal/mol. Cunto calor (en kilocaloras) se absorbe cuando se evaporan 7.50 g de acetona?Q= calor molar (vaporizacin) x N de moles /// N de moles= masa/PM /// 1) averiguo PM (acetona)PM (C3H6O)=12x3+1x6+16x1= 58gr/mol ===> N de mol= 7.5gr/(58gr/mol)=0.129moles(hay en 7.5gr)Calor de vaporiza. Q=7.23Kcal/mol x 0.129mol=0.935Kcal

13.54 El calor molar de vaporizacin del cido actico, CH3COOH (presente en el vinagre), es de 5.81 kcal/mol. Cunto calor se necesita para vaporizar 6.75 g de cido actico?

0.56 kcalTAREA 16SLIDOS13.55 Compara los enlaces del diamante con los del grafito.Se trata de slidos cristalinos o de slidos amorfos?Los tomos de carbono del diamante estn unidos a otros cuatro tomos de carbono en ordenamientos tetradricos tridimensionales. En el grafito, anillos hexagonales de tomos de carbono se unen para formar planos (o capas) apila dos de tomos de carbono. En qu se asemejan estos materiales?Ambos al tropos son cristalinos, con tomos de carbono unidos por enlaces covalentes.13.56 Compara los enlaces del carbn vegetal con los del diamante En qu se asemejan estos materiales, y en qu difieren?Son los mismos materiales, tomos de carbono, los tomos carbn en forma de diamante se alinean en forma tetradrica, los del carbono vegetal se alinean de forma hexagonal, el diamante es muy duro transparente y seco mientras que el carbono vegetal negro, suave y resbaladiza. 13.57 Qu tienen en comn el grafito y los nanotubos?Ambos tienen anillos de seis miembros de tomos de carbono en ordenamientos hexagonales. En el grafito estos ordenamientos estn dispuestos en lminas planas; en cambio, en los nanotubos los anillos de carbono forman cadenas cilndricas semejantes a hilos que son extremadamente resistentes.13.58 Qu tienen en comn las buckybolas y los nanotubos?Ambas estn compuestas de tomos de carbono en grandes cantidades13.59 Compara los tipos de enlaces presentes en las molculas de S8 y en el grafito.Tanto en el S8 como en el grafito, los tomos forman anillos unidos por enlaces covalentes.13.60 Describe el tipo de enlaces presentes en la arena, SiO2, la cual no funde a altas temperaturas, no conduce una corriente elctrica y no se disuelve en agua ni en hexano, adems de que no es reactiva.Tiene enlace covalente lo que hace que tenga todas estas propiedades antes mencionadas.13.61 La aspirina (cido acetilsaliclico) tiene un punto de fusin (p.f.) de 135C. Es moderadamente soluble en alcohol etlico y disolventes no polares. Clasifica el tipo de enlaces de la aspirina.Las propiedades de la aspirina corresponden a las de los slidos moleculares.13.62 Los cristales de yodo, I2, se disuelven en alcohol etlico y forman una solucin que se conoce como tintura de yodo. Hasta hace algunos aos era comn el uso de esta solucin como desinfectante. Cuando se calientan cristales de yodo puro, al parecer stos no funden, sino que pasan directamente del estado slido al gaseoso; es decir, subliman. Qu tipos de fuerzas intermoleculares estn presentes en el yodo slido?Fuerzas de dispersin.

CAMBIOS DE ENERGA13.63 Se absorbe o se libera energa durante la fusin? Y durante el congelamiento? Cul es la relacin entre estos dos procesos?Una sustancia absorbe energa al fundir se. Unas sustancia desprende calor al congelarse. Se trata de procesos inversos. La energa que se absorbe durante la fusin es la misma que se libera durante el congelamiento.13.64 Se absorbe o se libera energa durante la condensacin?Y durante la vaporizacin? Cul es la relacin entre estos dos procesos?Durante la condensacin se libera energa.Durante la vaporacin se absorbe energa.Tiene relacin por ambas son cambios de estado entre lquido y gaseoso.13.65 El calor de fusin del agua es de 80. cal/g. Cunto calor (en kilocaloras) se necesita para fundir un bloque de hielo de 15.0 kg?1200 kcal13.66 Cunto calor (en kilocaloras) es necesario extraer de 15.0 kg de agua en su punto de congelacin para convertirla en hielo?1,200 Kcal13.67 Cunta energa (en kilojulios) se necesita para transformar 75.0 g de hielo a 5C en vapor de agua a 100C?227 kJ13.68 Cunta energa (en kilojulios) se desprende cuando 50.0 g de agua en forma de vapor a 100C se convierten en hielo a 10C?Se convierten en hielo a -10 grados centgrados13.69 Para obtener agua durante el invierno, un ave come todos los das, digamos, 5.00 g de nieve a 0C. Cuntas kilocaloras (se trata de las Caloras alimenticias, con C mayscula) de energa se necesitan para derretir esta nieve y calentar el lquido hasta la temperatura corporal del ave a 40C?0.600 kcal

PLOMO Y SU EFECTO EN EL MEDIO AMBIENTE.

EL PLOMOEl plomo (Pb) es un elemento qumico, su nmero atmico es 82 y peso atmico 207.19. Es un metal pesado (densidad relativa/gravedad especfica de 11.4 s 16C), es de color azuloso mate, es flexible, inelstico, se funde con facilidad a 327.4C y hierve a 1725C. Sus valencias qumicas normales son 2 y 4.Dicho elemento es anftero, debido a que forma sales de plomo de los cidos, as como sales metlicas del cido plmbico. El plomo forma muchas sales, xidos y compuestos organometlicos.Industrialmente, sus compuestos ms importantes son los xidos de plomo y el tetra etilo de plomo. PLOMO GRAN CONTAMINANTEEl plomo es uno de los principales contaminantes del aire en las reas muy pobladas e industriales. La toxicidad de este plomo es un hecho cientficamente comprobado, y por eso se han adoptado internacionalmente normas que fijan medidas mximas para la concentracin admisible en la atmsfera que normalmente respira la poblacin. Este metal llega a la atmsfera en forma de gas y de partculas microscpicas.EFECTOS AMBIENTALES DEL PLOMOEl Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son encontradas en el ambiente son debido a los seres humanos y la industrializacin de las sociedades.Tras la aplicacin del plomo en gasolinas, el ciclo natural del Plomo es afectado, debido a que en los motores de los coches el Plomo es quemado, generando sales de Plomo (cloruros, bromuros, xidos). Dichas sales de Plomo, entran en el ambiente y son altamente contaminantes, pues las partculas grandes precipitarn en el suelo o la superficie de aguas, las pequeas partculas viajarn largas distancias a travs del aire y permanecern en la atmsfera. Otras actividades humanas, como la combustin del petrleo, procesos industriales, combustin de residuos slidos, tambin contribuyen.El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuticos y terrestres. Estos experimentarn efectos en su salud por envenenamiento con Plomo.Los crustceos son altamente vulnerables al plomo, pues incluso cuando slo hay pequeas concentraciones de Plomo presente pueden presentar grandes daos en su salud.Las funciones en el fitoplancton pueden ser perturbadas tras interferir con el Plomo. El fitoplancton es una fuente muy importante de produccin de oxgeno en los ocanos y es el alimento de muchas especies marinas.Las funciones del suelo son alteradas por la intervencin del Plomo, especialmente en zonas cercanas de las autopistas y tierras de cultivos, donde concentraciones extremas pueden estar presentes. Los organismos del suelo tambin sufren envenenamiento por Plomo, tras la propagacin de las partculas.En la vegetacin el plomo se acumula primariamente en las hojas por deposicin atmosfrica. El plomo presente en la hoja rompe la cutcula y pasa al interior de la misma, se acumula en las vesculas y puede originar efectos como- Inhibicin de la mitosis y por tanto del crecimiento de la planta.- Inhibicin de la sntesis del ATP y del rendimiento energtico.- Disminucin de la viabilidad de las semillasEl Plomo es un elemento qumico letal, y se puede acumular tanto en organismos individuales, como en las cadenas alimenticias. Este es por qu nos debemos cuestionar y concientizarnos de cmo el Plomo puede ser de gran influencia en los balances globales.EFECTOS DEL PLOMO SOBRE EL SER HUMANOEl plomo es uno de los cuatro metales que tienen un mayor efecto daino sobre la salud humana. Este puede entrar en el cuerpo humano por medio de la comida (65%), agua (20%) y aire (15%).El envenenamiento que produce el plomo en los seres humanos, es denominado saturnismo. Los daos causados por el plomo dependen de la cantidad y frecuencia de exposicin al contaminante. El polvo, el agua y los gases contaminados con plomo perjudican el cerebro, los riones, el hgado y dems rganos del cuerpo humano. El plomo se va acumulando, en el organismo de las personas que estn en contacto con l. Tras un anlisis de sangre se detecta si el cuerpo ha absorbido cantidades peligrosas de plomo para su salud o no. Si se encuentra alto nivel de plomo significa que esa persona no es capaz de eliminarla de forma natural y deriva a delicados problemas de salud y un diagnstico de saturnismo.Los efectos en salud del plomo inhalado dependen, entre otros, del tamao de las partculas.- Partculas con un tamao menor a 2.5 micrmetros, se depositan en la parte ms profunda del sistema respiratorio, alvolos, desde donde el plomo difunde casi en un 100% al torrente sanguneo.- Las partculas en un rango de tamao de 2.5 a 10 micrmetros, se depositan preferentemente en la regin traqueo bronquial y nasofarngeo.El Plomo puede causar varios efectos no deseados, como:- Perturbacin de la biosntesis de hemoglobina y anemia- Incremento de la presin sangunea- Dao a los riones- El Plomo puede entrar en el feto a travs de la placenta de la madre. Debido a esto puede causar serios daos al sistema nervioso y al cerebro de los nios por nacer. Al mismo tiempo crear mutaciones.- Abortos y abortos sutiles- Perturbacin del sistema nervioso- Dao al cerebro- Dolor muscular en las articulaciones.- Disminucin de la fertilidad del hombre a travs del dao en el esperma- Disminucin de las habilidades de aprendizaje de los nios- Perturbacin en el comportamiento de los nios, como es agresin, comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.SOLUCIONES A LA CONTAMINACIN DEL PLOMOReciclar las pilas y bateras, debido a que su interior est formado por plomo, mercurio, cadmio y nquel. Utilizar gasolina sin plomo en vehculos de transporte Comprobar en las etiquetas de los productos comprados la inexistencia del plomo como ingrediente o material.Porque eliminar el plomo de los combustibles?Por medio de los combustibles se genera la principal fuente de plomo en la atmosfera, por ende debe ser totalmente restringido su uso y fomentar la implementacin de reglas y leyes a nivel internacional contra la utilizacin de combustibles con plomo. Por ms de que las gasolinas de alta eficiencia, libres de plomo, requieren mayor costo y complejidad de refinacin y por ende son ms caras. Se puede recurrir a el etanol o alcohol etlico, mezclado en un 15% con la gasolina.Los dems bio combustibles pueden ser complementados con el uso de catalizadores empleados para eliminar las emisiones de monxido de carbono (CO) a la atmosfera. Mientras que en combustibles con plomo no se puede debido a que el plomo se fija al catalizador y lo destruye de forma irreversible.Qu son catalizadores?Con el fin de cuidar y prevenir el aumento en la contaminacin de Pb y dems contaminantes provenientes de los combustibles, se han creado sistemas de control de emisiones. Estos sistemas son dispositivos que contribuyen a reducir las emisiones nocivas. Tal es el caso de los sistemas de recirculacin de gases, canister, ventilacin positiva del crter, termctor y los recientemente populares catalizadores.El catalizador es un dispositivo con forma similar a un silenciador interpuesto en la circulacin de los gases de escape. En su interior un bloque de cermica impregnado de sustancias especficas que fuerzan a los gases a circular a travs de canales de pequeo dimetro. Al entrar los gases calientes en contacto con la superficie de los canales, reaccionan qumicamente transformando estos gases en productos de composicin qumica menos perjudicial.CONCLUSIN Como ha sido explicado anteriormente, el plomo es un metal pesado, as como el manganeso, mercurio, cadmio, etc. Dichos metales son letales tanto como para la salud humana como para la salud de del medio ambiente. Es decir que afectan drsticamente el balance de los ecosistemas del planeta Tierra. Todos los miembros que conforman la comunidad del planeta tierra debemos pensar no solo en el bienestar personal, beneficios econmicos, gustos, ambiciones y deseos sino que debemos pensar con mente abierta y priorizar al cuidado del medio ambiente, pues todos tenemos derecho a vivir, entonces hagamos de nuestra vida una historia agradable, saludable y feliz. Cada miembro con pequeos sacrificios lograra grandes cambios, pero todos juntos podramos cambiar la historia

INDICEContenidoPROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS2Reacciones de oxidacin-reduccin4Concentracin de disoluciones9CUESTIONARIO16METAL PROVENIENTE DEL MAR CUESTIONARIO16ENLACE IONICO18CUESTIONARIO NUMERO 422Tema: cloruro de sodio un compuesto inico comn e importante.22GASES25VOLUMEN Y MOLES DE GASES (AVOGADRO)28GASES IDEALES30TENSIN SUPERFICIAL33EQUILIBRIO DINMICO Y EBULLICIN36SLIDOS37PLOMO Y SU EFECTO EN EL MEDIO AMBIENTE.40