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Fecha de límite de entrega: Viernes 6 de Agosto.
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XDj_KrHY
2021
Tercer periodo
Guía 5
Ciencias Naturales – Grados Noveno
1. FECHA DE PUBLICACIÓN DE ESTA GUÍA
Lunes ,19 de Julio
2. FECHA LÍMITE PARA ENTREGAR LA GUÍA Viernes, 6 de Agosto
3. FORMA Y MEDIO DE ENTREGA Resolver cada una de las actividades.
El estudiante, debe presentar la actividad resuelta y completa; Este trabajo debe presentarse en
forma ordenada, hojas de examen o block, escritas en esfero (NO lápiz)
El trabajo debe ser presentado a los docentes que guían cada asignatura, cargarlo desde su
dispositivo en “TAREAS” en Microsoft Teams .(Solo se reciben trabajos por este medio)
4. HABILIDADES QUE EL ESTUDIANTE
ADQUIERE 1. Ubica a los elementos en la Tabla Periódica con relación a los números atómicos (Z) y másicos
(A).
2. Usa modelos y representaciones (Bohr, Lewis) que le permiten reconocer la estructura del átomo y su
relación con su ubicación en la Tabla Periódica.
3. Explica la variación de algunas de las propiedades (densidad, temperatura de ebullición y fusión)
de sustancias simples (metales, no metales,metaloides y gases nobles) en la tabla periódica.
5. ACTIVIDADES ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 1:
a. Descripción: Después de leer, observar y entender los mapas conceptuales que a continuación se dan,
responda las preguntas correspondientes.
b. Material requerido: Hojas de examen o block cuadriculadas, lápiz o esfero y la guía.
Ejercicios de guía para afianzar la temática propuesta:
1. Para las configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros que se escriben a continuación:
7T ; 9W ; 19R ; 3P ;11X;5U
Indica el grupo y período de cada elemento y ubíquelos en el croquis de la tabla
Profesora: María Gabriela
Moreno López
Profesor : Alejandro Castellanos
901 903 902 904
905 907 906 908
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2. Completar los siguientes mapas conceptuales.
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3. Leer, subrayar y completar la información consultando la tabla periódica de los elementos químicos.
LA TABLA PRESENTA ALGUNOS MINERALES FUNDAMENTALES PARA LOS SERES HUMANOS
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4.Resuelva la siguiente sopa de letras
5. Utilice la siguiente tabla para comparar las características de los
metales y no metales
METALES NO METALES
A Z A E S T A B I L I D A D H O Y M
Q T E C A P A D E V A L E N C I A S
N I E R R R R E E R T Y U I O P F E
A S D F G H J T K K L U C S A A C S
D F G H R J R H X Z V B E R Y U E S
R E N I V E L D E E N E R G I A D D
C R M P N F G G H J K L Ñ Q W E F Q
V F G I A S D L F G N J K K L Ñ G C
B G S O C V B N A M O Ñ K J H G H D
N A T O M O X C M D R D A S N F J C
G H G I L B E R T L E W I S V C K D
M A A L V B N M L P A L P I U Y B H
K K S L Q E W R T Y C I O O P M F C
L L T N O B H J K G T J L C M C D J
O Ñ Y E O G S C V B I H U I T I G D
P P I S S B E C O V V I H I T E H G
Ñ Y O T M U L N R R O E V I R U T H
F T M A A R I E O A S D O T E G M O
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6. TEORÍA Y MATERIAL DE CONSULTA
¿Qué son los modelos atómicos?
Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y
funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la
historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la
composición de la materia.
Los primeros modelos atómicos datan de la antigüedad clásica, cuando los filósofos y naturalistas
se aventuraron a pensar y a deducir la composición de las cosas que existen, es decir, de la materia.
Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)
La “Teoría Atómica del Universo” fue creada por el filósofo griego Demócrito junto a su mentor,
Leucipo. En aquella época los conocimientos no se alcanzaban mediante la experimentación, sino
mediante el razonamiento lógico, basándose en la formulación y el debate de ideas.
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de
existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño,
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nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que
proviene del griego atémnein y significa “indivisible”.
Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los
átomos se agrupaban. Filósofos posteriores como Epicuro añadieron a la teoría el movimiento
aleatorio de los átomos.
Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)
El modelo de Sommerfeld se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein.Este
modelo fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba
el modelo de Bohr.
Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la
afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones
tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos
o más subniveles.
Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.)
La tabla periódica, la forma de ordenar los elementos químicos
Cuando Dimitri Mendeléiev ordenó los elementos químicos en 1869 en una tabla en la que se
colocaban según sus propiedades físicas, la química cambió para siempre.
Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales
llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico
ruso Dimitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones
capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al
mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.
La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen
ordenados según sus propiedades físicas. Fue diseñada por el químico ruso Dimitri
Mendeléiev en 1869 y es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la
química. Y es que esta compleja ordenación de los elementos permitió predecir el
descubrimiento de nuevos elementos y permitió realizar investigaciones teóricas sobre
estructuras desconocidas hasta el momento.
¿Cuantos elementos tiene la tabla periódica?
Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118 elementos (94 de los cuales se dan de
manera natural en la Tierra) sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos
elementos artificiales, por lo que no se descarta que esta lista aumente en el futuro. De hecho, los
grandes laboratorios de Japón, Rusia, Estados Unidos y Alemania compiten por ser los primeros
en obtener los siguientes: el 119 y el 120
¿Cómo se organiza la tabla periódica?
La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico,
es decir, el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Además, están
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distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales conocidas como
grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares
¿Qué significa cada elemento de la tabla periódica?
Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con unas propiedades
determinadas. En dicha casilla se especifica su nombre, el símbolo químico del elemento, su
número atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la energía de ionización, la
electronegatividad, sus estados de oxidación y la configuración electrónica. Gracias a los
símbolos químicos se pueden abreviar los elementos de ciertas materias, como el agua, que está
compuesta por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno, es decir: H2O
Grupos de la tabla periódica
Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son
elementos que tienden a tener propiedades químicas similares. por ejemplo, la columna más a la
izquierda de la tabla, la conocida como el grupo de los metales alcalinos, contiene elementos
como el sodio, el potasio o el litio, todos ellos sólidos a temperatura ambiente, con puntos de
fusión bajos, muy reactivos y con tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire. Su
nomenclatura ha cambiado, tanto a lo largo del tiempo como de los países donde se nombren.
Clasificación de los elementos de la tabla periódica:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
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Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenados
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIIIA)Gases nobles
Grupos o familias
La Tabla Periódica moderna presenta un ordenamiento de los 118 elementos que se conocen
actualmente según su número atómico (Z). Los elementos se disponen en filas horizontales,
llamadas periodos, y en columnas denominadas grupos o familias.
Los grupos son las columnas de la Tabla Periódica y se designan con los números romanos del I
a VIII. Se encuentran divididos en los subgrupos A y B. El número romano representa la
valencia del grupo. Los grupos indican el número de electrones que tienen los elementos en su
capa más externa o nivel de valencia, por lo que presentan propiedades químicas similares.
Grupo I A : Metales alcalinos Se caracterizan por
presentar un electrón en su capa más externa. Son
blandos y su color es blanco plata. Tienen baja
densidad, bajos puntos de fusión y ebullición, son
buenos conductores del calor y la electricidad y
reaccionan rápidamente al exponerlos al aire. Su
gran reactividad química se debe a su gran tamaño y
su estructura electrónica. Estos elementos no se encuentran libres en la naturaleza; cuando
forman compuestos, pierden su único electrón de valencia. Los compuestos de estos elementos
son empleados en la elaboración de jabones y limpiadores y para la fabricación de
medicamentos.
Grupo II A: Metales alcalinotérreos
Son más duros que los del primer grupo y tienen las mismas
propiedades metálicas, pero presentan mayor densidad y
puntos de fusión y ebullición más elevados. Cuando forman
compuestos, pierden sus dos electrones de valencia. Su
reactividad aumenta a medida que aumenta su tamaño. Del
Ca hacia abajo, reaccionan con el agua a temperatura
ambiente. Se oxidan rápidamente con el aire. Dentro de las
aplicaciones de este grupo están el magnesio(Mg) que se
emplea en la fabricación de bombillas fotográficas; el calcio (Ca), el bario (Ba) y el radio (Ra)
son de gran aplicación en la medicina; Ca en fabricación de yeso; Ba radiografía de las vías
digestivas y el Ra en tratamientos de radioterapia.
Grupo III A: Elementos térreos o familia del boro
El boro (B) es el único metaloide de éste grupo; es duro y frágil. Los
otros elementos, incluyendo el aluminio (Al), son metales, buenos
conductores de la electricidad y el calor, presentan apariencia
plateada y son bastante blandos. Los compuestos del boro (B)
son empleados en la fabricación de vidrios refractarios, es decir,
resistentes al calor y, los compuestos de aluminio (Al) son empleados
en la fabricación de envases, utensilios de cocina, medicamentos y
productos para el aseo personal.
Grupo IV A: Elementos de la familia del carbono
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En éste grupo se encuentran elementos que presentan
diversidad en sus propiedades. Por ejemplo, el carbono
(C) es un no metal; el silicio (Si) aunque es no metal,
presenta propiedades eléctricas de semiconductor; el
germanio(Ge) es un metaloide y el estaño (Sn) y plomo
(Pb) tienen carácter metálico. Las aplicaciones de éste
grupo incluyen: el germanio se utiliza en la fabricación
de
aparatos eléctricos como televisores y juegos de
computadores; el estaño, al igual que el aluminio,
presenta resistencia a la oxidación; es el componente
principal de las aleaciones del bronce y de las soldaduras; el plomo se utiliza como aditivo en la
gasolina y también en la fabricación de trajes de protección contra las radiaciones.
Grupo V A: Elementos de la familia del nitrógeno.
Todos los elementos de éste grupo con excepción del nitrógeno (N), son
sólidos a temperatura ambiente. Las aplicaciones de éste grupo incluyen:
el fósforo (P) que se encuentra como fósforo blanco que reacciona con el
oxígeno del aire, y como fósforo rojo, utilizado en la fabricación de
cerillas; el arsénico (As) es un semimetal y se utiliza en la fabricación de
insecticidas; el antimonio (Sb) es un elemento tóxico y se emplea en
aleaciones y dispositivos semiconductores; el bismuto (Bi), frágil y de
color rosado, se utiliza en aleaciones y sus compuestos se utilizan en la
fabricación de cosméticos y medicamentos.
Grupo VI A: Elementos de la familia del oxígeno.
El oxígeno (O) es el elemento más abundante en la corteza terrestre y el
segundo en la atmósfera; se combina fácilmente con la mayoría de los demás
elementos. El azufre (S) reacciona directamente con el oxígeno, formando una
llama azul; se emplea en la producción de pólvora. Su
principal compuesto es el ácido sulfúrico, utilizado en la
fabricación de fertilizantes, detergentes y pigmentos. El
selenio (Se) se emplea en los procesos de fotocopiado. El
polonio(Po) es un elemento radioactivo que se emplea en
los satélites.
Grupo VII A: Elementos de la familia de los halógenos.
Los halógenos reaccionan fácilmente con los metales formando sales. El cloro, el flúor y
el yodo son elementos esenciales a nivel biológico; por ejemplo, el yodo
(I) contribuye con el buen funcionamiento de la tiroides; el cloro (Cl)
forma parte de los ácidos gástricos y el flúor (F) interviene en la
formación del esmalte dental. El bromo (Br) se emplea en el
recubrimiento de películas fotográficas.
Grupo VIII A: Elementos gases nobles o inertes
Tienen completo su nivel más externo. Se caracterizan por su poca reactividad
química. Se hallan al final de cada periodo. Difícilmente forman moléculas. Se
emplean especialmente en la fabricación de avisos brillantes como las luces de
neón. El helio (He) líquido se emplea como refrigerante. El radón (Rn) se utiliza
en el tratamiento de cáncer y el xenón (Xe) es útil en la fabricación de bombillas y
lámpara Te explicamos qué son los modelos atómicos y cómo han ido
evolucionando, desde la Antigüedad hasta los tiempos que corren.
Fuente: https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-
elementos-quimicos_15988
Fecha de límite de entrega: Viernes 6 de Agosto.
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https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz70QEWb9nM
https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz70bOmzyc8
7. EVALUACIÓN CRITERIOS DE
VALORACIÓN
DESCRIPCION
SUPERIOR
(4.6-5.0)
ALTO
(4.0-4.5)
BASICO
(3.0-3.9)
BAJO
(2.9-1.0)
NO
CUMPLE
COMPRENSION
(40%)
He comprendido el contenido
temático de las guías de apoyo
pedagógico y busco
información complementaria
COMPROMISO
(40%)
He realizado las actividades
plantadas en las guías de
apoyo
pedagógico y las he entregado
oportunamente al docente
DISEÑO Y
ORDEN
(20%)
He realizado las actividades
de manera ordenada, se puede
leer y comprender claramente.