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8/17/2019 ciencias-unidade-2-capitulo-3.pdf

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Troca de ideias

• Observe as figuras apresentadas. Se você tivesse que agrupá-las, como faria?• Que critério você usou para fazer esse agrupamento? Esse critério é adequado para

agrupar milhares de substâncias diferentes?

Você acompanhou no capítulo 1 a dificuldade em se organizarem os elementos químicosconhecidos, que atualmente são pouco mais de cem. Muitos modelos foram propostos atéque se chegasse à tabela periódica atual. Agora imagine a dificuldade em se classificarem osmilhões de substâncias químicas conhecidas atualmente!

Para facilitar o estudo e o entendimento das propriedades das substâncias químicas, elasestão divididas em grupos que compartilham certas propriedades: são as funções químicas.

Neste capítulo estudaremos quatro dessas funções: os ácidos, as bases, os sais e os

óxidos.

[1]

[2]

[4]

[5]

[6]

[3]

[ 1 ,

4 ,

5 ] B I P ,

[ 2 ] W I L M A R N U N E S / B I P ,

[ 3 ] S T E P H E N A A R O N R E E S / S H U T T E R S T O C K ,

[ 6 ] I L Y A A N D R I Y A N O V / S H U T T E R S T O C K

Leite de magnésia, vinagre,cinzas, laranja, banana verde esal de cozinha.

R e p r o d u ç ã o p r o i b i d a . A

r t . 1 8 4 d o C ó d i g o P e n a l e L e i 9 . 6

1 0 d e 1 9 d e f e v e r e i r o d e 1

9 9 8 .

Capítulo

22

3 Funções químicas


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Interessante

ÁcidosQuando imaginamos um ácido, geralmente

nos vem à cabeça uma substância perigosa ecorrosiva, da qual devemos manter distância. No

entanto, os ácidos estão muito presentes em nossavida diária. Quando tomamos um suco de limão,estamos ingerindo várias substâncias, entre elasácido cítrico e ácido ascórbico (vitamina C). Aotemperarmos uma salada, utilizamos o vinagre,que contém ácido acético. No nosso estômago existe ácido clorídrico, um dos componentes dosuco gástrico, que também pode ser usado para limpeza de superfícies metálicas antes de seremsoldadas. Isso sem falar nos ácidos graxos, também presentes em nossa alimentação.

Definição e propriedades

Uma das primeiras definições para o caráter ácido de uma substância foi dada pelo químicosueco Svante Arrhenius, ainda no século XIX. De acordo com essa definição, os ácidos são substânciascovalentes que, em contato com a água, sofrem ionização produzindo como único cátion o H+.

O hidrogênio que pode se converter no cátion H+ é chamado de hidrogênio ionizável.

Ionização

Quando uma molécula de um ácido entra em contato com a água, os hidrogênios ioni-záveis interagem com os oxigênios das moléculas de água, dando origem ao cátion H

3O+,

chamado de hidrônio. No entanto, costumamos escrever, de forma simplificada, apenas H+.Podemos representar a ionização do ácido clorídrico (HCl) com esta equação química:

HC H CH O2 +l l → + −

Alguns ácidos apresentam mais do que um hidrogênio ionizável, como o ácidosulfúrico (H2SO4). Nesse caso, cada molécula do ácido que se ioniza libera dois cátionsH+. Observe:

H SO H SO2 4 2+

42–H O

→ +2

Note que, além do H+, a ionização também dá origem a um ânion que dependerá do

ácido em questão. A carga negativa desse ânion dependerá do número de hidrogêniosque sofrerem ionização.

Os ácidos apresentam um sabor azedo e podem corroeralguns materiais. Mas lembre-se, jamais devemos provar um ácido!Embora alguns façam parte da fisiologia de animais e/ou vegetais,a maioria pode ser mortal, dependendo da quantidade ingerida.

Quando dissolvidos em água, os ácidos conduzem correnteelétrica, já que possuem íons em solução. Essa característica éaproveitada na construção de baterias automotivas.

Uma solução aquosa de ácido conduz corrente elétrica,por causa dos íons em solução.Ácido em água

Lâmpada

Pilha




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S U S A N M C K E N Z I E / S H U T T E R S T O C K


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Interessante

As folhas de urtiga contêm ácidofórmico em seus espinhos, e essa subs-tância é a responsável pela irritação napele de quem entra em contato com essaplanta. Esse mesmo ácido está presente

nas picadas das formigas, de onde pro-vém o seu nome (formiga, em latim, é formica).

Classificação e nomenclatura

Os ácidos podem ser classificados em dois grupos: hidrácidos e oxiácidos. Os hidrácidos sãoos ácidos que não possuem oxigênio em suas moléculas. Seus nomes recebem a terminação -ídrico.Observe os exemplos:

HF: ácido fluorídrico HCN: ácido cianídricoHCl: ácido clorídrico H2S: ácido sulf ídrico

Os oxiácidos possuem oxigênio em suas moléculas. As regras para a formação de seus nomessão baseadas no nome do ânion presente. Observe:

Ácido Ânion Nome

H2SO

4

HNO3

H2CO

3

SO4

(sulfato)2–

CO3

(carbonato)2–

NO3(nitrato)–

Ácido sulfúrico

Ácido nítrico

Ácido carbônico

Alguns ácidos importantes

O ácido sulfúrico (H2SO

4) é o ácido mais produzido no mundo,

com mais de 150 milhões de toneladas por ano. É usado na fabricaçãode fertilizantes, refino do petróleo e como ácido de baterias, além demuitas outras aplicações. É um forte agente desidratante, sendo muitoperigoso em contato com a pele e com as mucosas.

O ácido fosfórico (H3PO4) entra na composição de refrigerantes ena indústria farmacêutica. O ácido nítrico (HNO3) é útil na fabricaçãode explosivos e na produção de polímeros sintéticos.

O cheiro forte de ovo podre é causado pela presença do ácidosulfídrico (H2S).

O ácido clorídrico (HCl), além de fazer parte do suco gástrico, évendido comercialmente como ácido muriático, sendo muito útil paraa limpeza na construção civil.

O ácido clorídrico está presente no suco gástrico.Puro, pode causar queimaduras severas e possível perdade visão, e seu vapor é extremamente irritante.

A N D R É L U I S C A R V A L H O / L E A N D R O M A R A N G H E T T I L O U R E N Ç O




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K E S S V A R G A V I N D


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Prazer em conhecê-lo!Svante August Arrhenius

Svante August Arrhenius nasceu na Suécia em1859. Durante o seu doutorado, estudou a con-dutividade das soluções eletrolíticas e formuloua hipótese da ionização (formação de íons). Suasideias foram duramente criticadas por cientistasda época, porém, mais tarde, foi possível provar averacidade de suas teorias. Suas contribuições paraa química foram reconhecidas em 1903, quandoele recebeu o prêmio Nobel. Arrhenius faleceu em1927, em Estocolmo.

Atividades

1 O estômago humano produz grandes quantidades de ácido clorídrico (HCl), um ácido forteque auxilia no processo da digestão. Dê a equação de ionização para esse ácido em meioaquoso.

2 O ácido sulfuroso (H2SO3) é usado como conservante em vinhos e sucos de uva. Dê a equa-ção de ionização total para esse ácido quando colocado em água.

3 A água pura é um mau condutor de eletricidade, assim como o ácido sulfúrico puro. Noentanto, quando dissolvemos o ácido sulfúrico em água, a solução resultante conduz eletri-cidade. Por que isso ocorre?

4 O ânion fosfato (PO 3 –4 ) origina um ácido muito utilizado como acidulante em refrigerantes.Escreva a fórmula e o nome desse ácido.

5 Os produtos químicos podem ser muito perigosos se forem manipulados sem os devidos co-nhecimentos e precauções. Para alertar sobre os riscos e os cuidados que devemos ter ao usarum produto químico, foi criado um sistema baseado em frases de risco e frases de segurança,que, quando simbolizadas no rótulo do produto, dão orientações sobre a correta utilizaçãoda substância em questão. Veja o exemplo:

R27: Muito tóxico em contato com a pele.S11: Evitar contato com o ar.

Pesquise quais são as frases de risco e de segurança para o ácido clorídrico (HCl) e indiqueos seus significados.




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Atividades complementares

6 É correto dizer que todos os ácidos são corrosivos e perigosos? Justifique sua resposta.

7 Os ácidos podem ser classificados em hidrácidos e oxiácidos. Mostre qual a diferença apon-tada nessa classificação e dê pelo menos dois exemplos de cada um.

8 O que ocorre com os ácidos quando colocados em água?

9 O ácido sulfúrico é a substância química mais produzida no mundo. Cite dois usos desseácido.

BasesAs bases, ou hidróxidos, são compostos iônicos que sofrem disso-

ciação em meio aquoso, liberando como único ânion o OH– (hidroxila).Por exemplo:

NaOH Na + OHH O

+ –2 →

No exemplo apresentado, a base liberou apenas uma hidroxila.Existem bases que se dissociam, liberando mais que uma hidroxila. Observeos exemplos:

Ca(OH) Ca + 2OH2H O 2+ –2

→

A (OH) A + 3OH3H O 3+ –2l l →

Note que o número de hidroxilas liberadas é igual à carga do cátion

liberado.

InteressanteQual a diferença entre ionização e dissociação?

Durante a dissociação, os íons já existentes na ligação iônica são separados pelasmoléculas de água ou pelo aquecimento. Na ionização, os íons são formados em soluçãoaquosa, provenientes de compostos covalentes.

O nome de uma base é formado pela palavra “hidróxido” acrescida do nome do elemento ligadoà hidroxila. Vejamos alguns exemplos.

NaOH: hidróxido de sódio Al(OH)3: hidróxido de alumínioKOH: hidróxido de potássio

As bases têm sabor adstringente, semelhante ao que sentimos quando comemos uma banana verde (sabor que “amarra a boca”). Mas lembre-se: jamais prove uma substância químicadesconhecida!

Assim como no caso dos ácidos, soluções aquosas de bases têm a propriedade de conduzir a

corrente elétrica, por causa da presença de íons livres, liberados durante o processo de dissociação iônica.

O hidróxido de alumínioé usado como antiácido

estomacal.

B I P




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Algumas bases importantes

O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido comosoda cáustica, é uma base com grande número de aplicações.Produtos de limpeza de fornos e de desentupimento de piase ralos são feitos a partir dessa base, sendo também um im-portante reagente na fabricação de sabão.

O hidróxido de alumínio (Al(OH)3) é um antiácido esto-

macal; o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) é utilizado comolaxante e antiácido estomacal; o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2),também chamado de cal hidratada ou cal extinta, é usado naconstrução civil para o preparo de argamassa e no processo de caiação de paredes.

A amônia (NH3), quando dissolvida em água, origina o hidróxido de amônio (NH

4OH),

também chamado de amoníaco. Os produtos de limpeza amoniacais (à base de amoníaco) sãofeitos a partir dessas soluções, apresentando um cheiro desagradável por causa da liberação deamônia.

Indicadores químicos e pH

Cal hidratada(hidróxido de cálcio).

Para medir as condições de acidez ou alcalinidadede uma solução, os químicos utilizam uma escala de me-didas baseadas no potencial hidrogeniônico da solução,ou simplesmentepH. Uma solução é ácida se apresentarvalores de pH inferiores a sete (como o vinagre), neutrase o pH for igual a sete (água pura) e alcalina se o pH forsuperior a sete (limpador à base de amônia). A medida éfeita com um aparelho chamado pHmetro ou com fitasimpregnadas de indicadores químicos.

pH de alguns produtosde uso cotidiano.

(a) O papel indicador permite uma medida aproximada do pH. (b) pHme-tro, capaz de medir com precisão o pH de uma solução.

< 1,0

2,0

2,4

2,9

3,5

4,5

5,0

5,5

< 5,6

4,5 – 5,7

6,5

7,0

6,5 – 7,4

7,34 – 7,45

8,0

9,0 – 10,0

11,5

12,5

13,5

2,5

Alguns valores comuns de pH

SubstânciapH

Ácido de bateria

Suco gástrico

Sumo de limão

Cola (refrigerante)

Vinagre

Sumo de laranja ou maçã

Cerveja

Café

Chá

Chuva ácida

Saliva de paciente com cancro

LeiteÁgua pura

Saliva humana

Sangue

Água do mar

Sabonete de mão

Amônia caseira

Cloro

Hidróxido de sódio caseiro

a

b

Existem substâncias químicas que possuem a propriedade demudar de cor em certas condições de acidez ou alcalinidade (basi-cidade). São os indicadores químicos, como a fenolftaleína (incolorem meio ácido e rosa em meio básico).

B I P

[1]

[2]

[ 1 ] C H A S / S H U T T E R S

T O C K ,

[ 2 ] W I L M A R N U N E S / B I P




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Atividades

10 Quais as principais características e propriedades das bases?

11 Sangue do diabo Os indicadores químicos podem ser usados de uma maneira curiosa e divertida. Vamos pre-

parar um líquido (o “sangue do diabo”) que causa uma mancha temporária num tecido.Você irá precisar de:• Dois béqueres pequenos ou copos• 10 mL de amoníaco ou limpador à base de amoníaco• 100 mL de água• Algumas gotas de fenolftaleína• Um pedaço de tecido branco (de preferência algodão)

Cuidado: O amoníaco e os limpadores à base de amônio têm um cheiro forte e irritante. Nãoinale esses vapores. Misture a água e o amoníaco num béquer limpo. Note que a solução é incolor. Pingue cinco

gotas de fenolftaleína no outro béquer, limpo e vazio. Adicione a solução de amoníaco ao béquer com a fenolftaleína e observe o aparecimento de uma coloração rósea intensa. Jogueum pouco da solução sobre o tecido, que ficará manchado. Após algum tempo, a manchadesaparecerá. Você consegue explicar o que aconteceu?

12 As bases muito solúveis, como o hidróxido de sódio (NaOH), também são boas condutorasde eletricidade, quando dissolvidas em água. No entanto, bases pouco solúveis em água,como o hidróxido de prata (AgOH), praticamente não conduzem a corrente elétrica. Como

esse fato pode ser explicado?

13 Quando adicionamos algumas gotas de limão ao chá-mate, percebemos que ele muda de cor.Se, após o limão, pingarmos algumas gotas de amoníaco, o chá volta à coloração inicial. Qualpode ser uma possível explicação para esse fenômeno?

14 Vamos produzir o nosso próprio indicador ácido-base utilizando um repolho roxo. Basta

você bater num liquidificador alguns pedaços do repolho roxo com um pouco de água e, emseguida, coar o suco produzido. Prepare algumas soluções para testar: suco de limão, vina-gre, detergente, amoníaco, leite etc. Anote as soluções usadas e as cores obtidas.




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15 Quais as diferenças entre a ionização dos ácidos e a dissociação das bases? Dê um exemplode cada um.

16 Adicionaram-se algumas gotas de fenolftaleína em um copo com água pura. Não houve

qualquer alteração de cor. Em seguida, adicionaram-se várias gotas de amoníaco no copo.Qual passou a ser a cor da mistura? Explique.

17 A fenolftaleína é um indicador que apresenta coloração rosa em meio básico e incolor emmeio neutro ou ácido. Qual será a cor de cada uma destas soluções se pingarmos algumasgotas de fenolftaleína?

I

H2Opura

II

Solução aquosa de HCl

III

Solução aquosa de NaOH

18 Dê a equação de dissociação iônica para o hidróxido de alumínio.

Sais

Embora a palavra “sal” seja empregadano dia a dia para indicar apenas o cloreto desódio (sal de cozinha), na química ela possuium sentido bem amplo. Os sais podem serobtidos por reações de neutralização entreácidos e bases, existindo em nosso planetanuma grande variedade.

Salina: área de produção de sal

pela evaporação da água.

Reações de neutralizaçãoOs medicamentos que combatem a acidez estomacal possuem como princípio ativo uma basefraca, como o hidróxido de alumínio. Nas reações de neutralização, um ácido e uma base reagem paraformar sal e água. Podemos representar essas reações por meio da seguinte equação química:

Ácido + Base w Sal + Água

Ácidos fortes e bases fortes liberam calor ao serem neutralizados. Deve-se, portanto, realizara reação com muito cuidado e vagarosamente. Na neutralização do HCl (um ácido forte) peloNaOH (uma base forte) teremos a formação de NaCl (um sal), de água e a liberação de grandequantidade de energia.

Observe:

HCl + NaOH w NaCl + H2O

B I P




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Quando dissolvidos em água, os sais sofrem dissociação iônica, da mesma forma que as bases.Os íons liberados nessa dissociação tornam as soluções salinas boas condutoras de eletricidade. Éimportante ressaltar que não há condução de eletricidade quando o sal está no estado sólido.

A nomenclatura dos sais é feita a partir do nome do ânion seguido pelo nome do cátion.Observe alguns exemplos:

Ânion Cátion Sal Nome

Cl

– (cloreto) Na+ (sódio) NaCl Cloreto de sódio

Al3+ (alumínio) Al2(SO

4)

3

KNO3

Sulfato de alumínio

K+ (potássio) Nitrato de potássio

PO3– (fosfato)4

NO– (nitrato)3

SO2– (sulfato)4

Ca2+ (cálcio) Ca3(PO4)2 Fosfato de cálcio

Alguns sais importantes

O sal de cozinha consumido no Brasil é reti-rado principalmente da água do mar, por simplesevaporação. Além do NaCl, ele contém iodeto depotássio (KI), adicionado para prevenir o bócio,e vários outros sais em pequena proporção.

O giz escolar e o gesso são fabricados apartir do sulfato de cálcio (CaSO

4). O sulfito

de sódio, Na2SO

3, é usado como conservante

alimentar. O carbonato de cálcio (CaCO3), muito

empregado na agricultura para a correção daacidez do solo, é encontrado em conchas, nascascas dos ovos e na crosta terrestre (formando

o calcário).

Atividades

19 Observe a charge:

No ano de 2007 tornou-se pública uma fraude cometida contra o consumidor: algumas em-presas estavam adicionando água oxigenada e hidróxido de sódio (soda cáustica) ao leite.

Aplicação de calcário no solo.

B R A D W H I T S I T T / S H U T

T E R S T O C K

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Conforme o leite vai se deteriorando, sua acidez vai aumentando e os microrganismos anaeró- bios se multiplicam rapidamente. A água oxigenada é um poderoso bactericida, eliminando as bactérias presentes e mascarando a deterioração do leite. Qual seria a função da soda cáustica?

20 Considere os cátions e ânions presentes na tabela de sais fornecida no texto (p. 30) e monte,com base em seus conhecimentos em ligação iônica, três sais diferentes dos apresentados.

Texto para a questão 21.

AGORA NOTÍCIAS

Um acidente ocorrido por volta das 6 h 30 da manhã [...] provocou vazamento de aproximadamente1.000 litros de ácido sulfúrico na altura do km 43 da BR-116, próximo à represa Capivari.

Fonte: http://www.aenoticias.pr.gov.br/ (acesso em 1 outubro de 2010)

21 Quais os prejuízos ambientais esperados com esse derramamento de ácido sulfúrico se elechegar até a represa?

22 Os cozinheiros mais experientes costumam acrescentar um pouco de açúcar ao molho de to-mate, supostamente para “diminuir a acidez”. Você acha que isso está quimicamente correto? Justifique.


23 Uma solução aquosa de cloreto de sódio é uma excelente condutora de eletricidade. Comovocê justifica esse fato?

24 O que são as reações de neutralização? Quais os compostos formados nessas reações?

25 Quais os íons liberados quando adicionamos Na3PO4, fosfato de sódio, em água?




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Óxidos

Os óxidos são compostos binários (formados por apenasdois elementos químicos distintos), sendo um deles neces-sariamente o oxigênio. O elemento ligado ao oxigênio podeser um metal, um ametal (com exceção do flúor) ou mesmoo hidrogênio. Dessa forma, os compostos OF

2 e O

2F

2 não são

óxidos.

O dióxido de carbono (gás carbônico: CO2) liberado pelos automóveis (por

queima de combustíveis fósseis) e os desmatamentos e as queimadas impostospelo ser humano constituem importantes alterações nos estoques naturais decarbono e têm um papel fundamental na mudança do clima do planeta.

Classificação e nomenclatura

Se o elemento ligado ao oxigênio for um metal, o óxido resultante terá caráter iônico, como oCaO (óxido de cálcio) e o Na

2O (óxido de sódio), por serem formados a partir de ligações iônicas. Caso

tenhamos um elemento não metálico ligado ao oxigênio, o óxido terá caráter molecular, como o NO2

(dióxido de nitrogênio) e o CO (monóxido de carbono), por serem formados a partir de ligações covalentes.Alguns óxidos formam ácidos ao reagirem com a água, sendo chamados de óxidos ácidos.Esses óxidos ainda podem reagir com bases formando sais. O gás carbônico (CO

2) e o SO

3 (trióxido

de enxofre), liberados em grande quantidade por causa da poluição, apresentam essa propriedade.Outros óxidos, formados na maioria das vezes por metais alcalinos e alcalinoterrosos, reagem coma água formando bases, sendo chamados de óxidos básicos. Esses óxidos reagem com ácidos comose fossem bases verdadeiras. O óxido de sódio (Na

2O) e o óxido de cálcio (CaO) são exemplos.

Os óxidos anfóteros comportam-se ora como óxidos básicos, ora como óxidos ácidos, dependendodo meio em que estão, como o óxido de alumínio (Al

2O

3). No caso do monóxido de carbono (CO) e do

monóxido de nitrogênio (NO), não são observadas reações com a água. São os óxidos neutros.O nome de um óxido molecular é formado indicando-se com um prefixo (mono, di, tri, tetra etc.)

o número de átomos de oxigênio presentes em sua estrutura, além do nome do outro elemento ligado.Em se tratando de um óxido iônico, basta indicar o nome do metal após apalavra “óxido”.Veja alguns exemplos:

Óxido Classificação Nome

P2O

5Molecular Pentóxido de difósforo

Cl2O Molecular Monóxido de dicloro

MgO Iônico Óxido de magnésio

Li2O Iônico Óxido de lítio

InteressanteSal de frutas

O popular “sal de frutas”, medicamento que combate azia e má digestão, é formadopor ácidos fracos (como o ácido tartárico e o ácido cítrico) e bicarbonato de sódio. Na formasólida, essas substâncias não reagem, mas, ao serem colocadas em água, a reação se iniciae origina uma efervescência, por causa da liberação de gás carbônico. Como o ácido cítrico

pode ser obtido de frutas como laranja e limão, o nome “sal de frutas” acabou pegando.

SSUAPHOTOS/SHUTTERSTOCK




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Alguns óxidos importantes

O gás carbônico (CO2) é eliminado

na respiração dos seres vivos e tambémem reações de combustão. Na indústria,é empregado para a gaseificação de refri-gerantes. No estado sólido, o CO

2 forma o

gelo-seco, utilizado em shows para produzir

uma fumaça branca.O trióxido de enxofre (SO

3) liberado na

queima de combustíveis ricos em enxofre eem processos industriais é um dos grandesresponsáveis pelo fenômeno da chuva ácida.Por se tratar de um óxido ácido, combina-secom o vapor-d’água atmosférico formando ácido sulfúrico. Quando cai sobre rios e lagos, essachuva acidificada provoca muitos prejuízos aos ecossistemas aquáticos.

O monóxido de carbono (CO) é um gás extremamente perigoso. Formado pela combustãoincompleta de compostos orgânicos, ele apresenta uma afinidade pela hemoglobina cerca de 200vezes maior do que o oxigênio, substituindo-o no processo respiratório, causando a morte por asfixia.

O óxido de magnésio (MgO) é usado na fabricação de materiais cerâmicos e refratários, alémda produção de cosméticos.

A fumaça branca é formada pela sublimação do gelo-seco.

InteressanteOs sabões e os óxidos

Ainda é comum encontrarmos, em cidades pequenas, pessoas que fazem o própriosabão, a partir de gordura animal ou também de óleos vegetais. No processo de sapo-nificação, a gordura é atacada por uma base, como o hidróxido de sódio. Antes queessa substância fosse produzida industrialmente, as pessoas usavam cinzas, que, por

serem ricas em óxidos básicos, formavam bases em contato com a água, saponificandoa gordura.

Atividades

26 O que caracteriza um óxido?

27 O que são óxidos ácidos, básicos, neutros e anfóteros? Dê exemplos.

D W P H O T O S / S H U T T E R S T O C K




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28 Os astronautas da Estação Espacial Internacional produzem gás carbônico (CO2) continua-

mente. Sabendo que esse gás é um óxido ácido, proponha uma substância que poderia serusada em um filtro para retirar o CO

2 do interior da nave.

29 Um copo com água pura teve seu pH medido e o valor encontrado foi sete. Em seguida, umaluno pegou um canudo e assoprou por algum tempo na água. Se medirmos novamente, opH encontrado será maior, menor ou igual a 7,0? Justifique.

30 Muitos monumentos feitos de mármore que estão expostos ao ar livre estão ficando desfigura-dos. De acordo com os especialistas, isso vem ocorrendo nos últimos anos por causa da polui-ção. Como podemos relacionar a destruição desses monumentos e a poluição atmosférica?


31 O antigo hábito de deixar ligado um carromovido a álcool, em uma garagem fecha-da, para “esquentar” o motor, era muitoperigoso, pois ocorria a liberação de mo-nóxido de carbono. Quais os riscos desseóxido para a saúde?

32

Considere os compostos:

HNO3

KMnO4

Ba(OH)2

Al2O

3

I II III IV

Considerando as definições a respeito dasquatro funções químicas estudadas, classifiquecada uma das substâncias em ácido, base, salou óxido.

33 O pastor inglês Joseph Priestley (1733-1804)contribuiu decisivamente para o desen-volvimento das bebidas gaseificadas.Havia uma cervejaria perto de sua casa, eo ambiente era saturado de CO

2. Ao pas-

sar a água de um copo para outro repeti-damente, ele conseguiu gaseificá-la, pois,a cada repetição, um pouco do gás se dis-solvia. Sobre esse gás são feitas as afirma-ções a seguir. Julgue-as como verdadeirasou falsas.

O CO2 é produzido na queima de combus-

tíveis fósseis.

O CO2 é um óxido básico.

O CO2 é chamado de monóxido de car-

bono.

Todos os óxidos derivados do carbono são

ácidos, inclusive o CO2.

34




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