Cinética Química

María Tapizquent

Contenido

• Definición de cinética

• Velocidad instantánea y velocidad promedio

• Efecto de la concentración sobre la velocidad

• Orden parcial y global de una reacción

Cinética química

• Es la rama de la química que estudia las variaciones de las concentraciones de reactivos y productos con respecto al tiempo

• Cinética: indica movimiento

Velocidad de reacción

Con respecto al tiempo

Concentración de reactivo o

producto Cambio

Velocidad promedio de reacción

• Para una reacción: 𝐴 𝐵

Las velocidades de formación de productos y consumo de reactantes serán:

𝑉𝐴 = −∆ 𝐴

∆𝑡 𝑉𝐵 =

∆ 𝐵

∆𝑡

Esto se conoce como velocidades promedio

Ejemplo de una gráfica concentración vs tiempo

Velocidad instantánea

Velocidad instantánea

Es la velocidad promedio en intervalo muy

pequeño

Se hace cada vez más pequeña

con respecto al tiempo

Es la pendiente de la gráfica ∆𝑡 𝑣𝑠. ∆

𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 ∝ 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = 𝑘 𝑝𝑟𝑜𝑐𝑢𝑡𝑜 k= Constante de velocidad

Constante de velocidad

• Designada con la letra K indica la proporcionalidad entre la velocidad y la concentración entre reactivos y productos

• Su valor depende directamente de la temperatura

Estequiometría y velocidad

• Para una reacción de tipo: 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷

La velocidad de formación de productos y descomposición de reactantes se plantea como:

𝑉𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = −1

𝑎

∆ 𝐴

∆𝑡= −

1

𝑏

∆ 𝐵

∆𝑡=1

𝑐

∆ 𝐶

∆𝑡=1

𝑑

∆ 𝐷

∆𝑡

Plantee la expresión de velocidad para la siguiente reacción: 𝐶𝐻4 + 𝑂2 𝐶𝑂2 +𝐻2𝑂

Ley de velocidad

Ley de velocidad

Relación

• Las concentraciones elevadas a un exponente

Constante de velocidad y

concentraciones

Ley de velocidad

• Para una reacción: 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷

La ley de velocidad viene expresada por:

𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 = 𝑘 𝐴 𝑥 𝐵 𝑦

Donden x+y= orden global de reacción

No hay árbol que el viento no haya sacudido. Proverbio hindú