QUIMICA I:CONOCIENDO LA MATERIA

Una ciencia central

Qumica es la ciencia que estudia la materiay sus transformaciones QUE ESTUDIA LA QUIMICA?

LOGROSAl terminar la sesin el alumno: * Clasifica la materia, identifica cambios y propiedades de la materia.

* Usa correctamente las unidades de medicin de importancia en la Industria

MATERIA A qu denominamos materia?

Una sola sustanciaDos ms sustanciasUn solo tipo de tomoMas de un tipo de tomoProcesos fsicosProcesos QumicoUna faseMas de una faseMateria Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacioNo necesariamente tiene que ser percibida por nuestros sentidos.Cu, Ag, C, HH2O, NaClAire, suero salinoArena, madera

ElementosAltroposELEMENTOS

COMPUESTOS

MEZCLASHomogneasSe observa una sola fase, no se pueden distinguir sus componentesEjemplo, azcar en agua, aleacin, etc.unin de dos o ms sustancias, donde cada una conserva su propia identidad.

HeterogneasSe observan diferentes fases. Los componentes se distinguen a simple vistaEjemplo, agua y arena MEZCLASDesarrolle la actividad 1

ConsolidemosElementoSustancia Elemento, solo un tipo de tomosCompuestoMezcla, un elemento y un compuestoMezcla, dos compuestosMezclas Mezcla, dos elementoshttp://www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=1046

Propiedades de la MateriaDilatacinVolumenMasaPesoImpenetrabilidadPorosidad DurezaDensidad DivisibilidadElasticidad

Son caractersticas que permiten reconocer y distinguir a un elemento o compuesto de otrosCorrosivoVoltilCombustin Oxidante

Clasificacin de las propiedadesPropiedades GeneralesPropiedades ParticularesPropiedades ExtensivasPropiedades IntensivasPropiedades Qumicas Propiedades Fsicas

PROPIEDADES GENERALES

Las poseen toda materia.Masa VolumenPeso Impenetrabilidad Divisibilidad

PROPIEDADES PARTICULARES Aquellas propiedades que nos permiten identificar una sustancia, la describen. Propiedades FsicasOlor ColorDensidad Porosidad Dureza Conductividad trmicaPunto de fusin MagnetismoPunto de ebullicin Conductividad elctrica Solubilidad

Propiedades qumicas * Indica como reacciona una sustancia. * Se manifiestan necesariamente como cambios de composicin o identidad. * Ejemplo: La oxidacin, punto de inflamacin, punto de ignicin, etc.

PROPIEDADES EXTENSIVAS: dependen de la cantidad de materia. Por ejemplo la masa, el volumen, presin, entre otras.PROPIEDADES INTENSIVAS: no dependen de la cantidad de materia. Por ejemplo: el punto de ebullicin, temperatura, densidad, entre otras.

Ahora tClasifica como propiedad fsica, propiedad qumica, cambio fsico o cambio qumico El carbn vegetal es un slido negro. El alcohol es inflamable. Una muestra de sal se disuelve en agua. Es un buen conductor del calor. Se torna verdoso cuando se expone al fuego. Se funde a 800C Prender un encendedor de butano. Su sabor es agrio.

Realiza la activ idad 2

La existencia de estos estados se debe a la presencia de dos fuerzas intermoleculares:Fuerzas de atraccin cohesin (Fc)Fuerzas de repulsin que depende de la energa cintica que presentan las molculas (Fr).Estados fsicoshttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htmTienen propiedades visibles y partculas invisibles

*Las partculas estn unidas por fuerzas muy intensas que no les permiten dejar sus posiciones fijas. Solo pueden vibrar ligeramenteLas fuerzas entre partculas son ms dbiles que en el slido, por lo que pueden moverse con mayor facilidadLas partculas estn muy separadas unas de otras y se mueven a gran velocidad. Las fuerzas de atraccin son casi nulasLas partculas que constituyen la materia se atraen entre s por fuerzas de tipo elctrico

La materia se puede presentar en los siguientes estadosEstado slidohttp://www.maloka.org/f2000/bec/images/evap2.gi

cambios fsicosRomper una botella de vidrio cambios qumicosLa formacin de herrumbre La combustin de madera

*CAMBIOS DE ESTADOSUBLIMACINFUSINVAPORIZACINSOLIDIFICACINLICUACIN O CONDENSACINSUBLIMACIN REGRESIVALQUIDOGASSLIDO

*La temperatura a la que se produce el paso de lquido a solido es la misma que la que se produce el paso de solido a lquido para cada sustancia y permanece constante mientras dura el cambio.

*Mayor presinMenor presinUna sustancia que en lo alto del monte Everest hierve a 30C, al nivel del mar hierve a 100 . A mayor altura, menor presin exterior y por tanto menor temperatura de ebujllicin

Actividad 3 y 4

Mtodos de Separacin Los mtodos de separacin de los componentes de una mezcla son- Mtodos FsicosLos mtodos de separacin de los elementos de un compuesto son - Mtodos Qumicos6. Mtodos de separacin

Mtodos FsicosSeparacin de mezclas heterogneas:Tamizado (tamao) Decantacin (densidad) Filtracin (solubilidad), Magnetismo (imantacin)eparacin de mezclas homogneasDestilacin o evaporacin (punto de ebullicin)Cristalizacin (solubilidad) Son procesos que se basan en las diferencias de las propiedades fsicas de los componentes, etc.http://www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=10466. Mtodos de separacin

Mtodos fsicos mezclas heterogneasMagnetismoFiltracinDecantacin

Mtodos fsicos mezclas homogneasDestilacin

La densidad del alcohol etlico se mide con el densmetro y nos registra 0,789 g/mL a 20 C.El peso de un cuerpo se mide con el dinammetro que registra digamos 50 Newton (50 N).El volumen de una solucin acuosa se mide con una probeta y nos indica digamos 84,5 mL.

Ejemplos

La masa de cierto cuerpo se mide con la balanza que registra digamos 200 gramos (200 g).La temperatura del agua se mide con un termmetro, que registra en el laboratorio 20 C.

Cuando se quiere cuantificar ciertas magnitudes (masa, volumen y otros), se emplean instrumentos de medida y unidades apropiadas.Medicin y sistemas de unidades

Unidades de medicin ms usadosEjercicios :5

Volumen Presin 1 L = 1 000 mL=1 dm3 = 103 mL1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg0,1 L = 100 mL1 atm = 760 Torr = 1,013 x 105 Pa0,01 L = 10 mLLongitud0,001 L = 1 mL = 1 cm31 pulgada (pulg) = 2,54 cm1 decalitro (DL) = 10 L1 angstrm (A) = 10-8 cm = 10-10 m1 hectolitro (HL) = 100 L1 micra () = 10-4 cm = 10-6 m1 m = 10 dm = 100 cm = 103 mmMasa1 kg = 1 000 g = 2,2 lb1 lb = 454 g = 16 onzas1 onza = 28,35 g1 mg = 10-3 g 1 g = 10-6 g 1 kg = 1 000 g0,1 kg = 100 g0,01 kg = 10 g0,001 kg = 1 g

Ahora tLa velocidad del sonido en el aire es de 343 m/s. Cunto ser la velocidad expresada en millas por hora? SolucinMetros a millasSegundos a horas1 mi = 1 609 m1 min = 60 s1 hora = 60 minMtodo del anlisis dimensional factor de conversinActividad 5 y 6

Es una propiedad intensiva de la materia.La densidad es la relacin de la masa de una sustancia y el volumen que esta ocupa.

D= Masa VolumenUnidades :Slidos y liquidos: g/cm3 o g/mLGases : g/LDENSIDAD

Ejercicios de aplicacinSi tenemos una probeta graduada que contiene 15 mL de agua, se introduce la piedra y se observa que el volumen es de 35 mL; el volumen de la piedra es igual a .mL. Por tanto cul ser la densidad de la piedra si su masa es de 60 gramos.Densidad =MasaVolumen Densidad =60 g20 mLDensidad =3g/ml

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