Tabla periodica

OBJETIVOReconocer y clasificar a los elementos qumicos.

FERMENTADOR DE ACERO INOXIDABLE Qu es elementos forman el acero ?

Introduccin Tradas y octavas1817, alemn Johan Dbereiner Tradas1864, ingls John Newlands, orden los elementos segn el valor de sus pesos atmicos Octavas

En 186, el alemn Julius Lothar Mendeleiev Los elementos ordenados segn sus pesos atmicos crecientes, presentan periodicidad en sus propiedades.Problemas:K (39,10 u) y Ar (39,95 u).Co y Ni.Te y I.

Tabla actualEn 1813, britnico Henry G. Moseley, orden la tabla peridica en orden creciente a sus nmeros atmicos (Z), los cuales presentan periodicidad en sus propiedades.ltimo ordenamiento Qumico glenn Seaborg, 1944, modific la tabla peridica y propuso que los lntanidos y actnidos se ubicaran abajo por falta de espacio.58 (Cerio) al 71 (Lutecio) Lntanidos. 90 (Thorio) al 103 (Lawrencio) Actnidos.

PERODO Y GRUPOPerodo es cada fila o secuencia horizontal de elementos de la tabla.Grupo es cada columna o secuencia vertical de elementos de la tabla.

DESCRIPCIN DE LA TABLA PERIDICAUn anlisis de la tabla peridica nos permite destacar:1. A cada elemento le corresponde un casillero perfectamente identificado por su nmero atmico.2. Hay 18 grupos de elementos y 7 perodos.

3. Los elementos qumicos se clasifican por metales, no metales y metaloides.Tienen brilloSon maleables y dctilesSon bueno conductores de la corriente elctrica y del calorSon slidos a t. a. (1 atm y 25 C) excepto Hg y Fr.A temperatura ambiente pueden ser slidos, lquidos o gases quebradizos.

4. Se clasifica en cuatro bloques: s, p , d y f.

Elementos de transicin interna

Elementos del grupo 1A Metales alcalinosM M+1 + 1e-2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g) generan prop. bsicas 4M(s) + O2(g) 2 M2O(s) Tiene gran reactividad qumica.ns1

Elementos del grupo 1A (ns1)

Elementos del grupo 2A Metales alcalinotrrerosM M+2 + 2e-Be(s) + 2 H2O(l) No ReactionM(s) + 2 H2O(l) M(OH)2 + H2(g) M = Mg, Ca, Sr Ba insolubles agua.Son menos metlicos que los metales alcalinos. ns2

Elementos del grupo 2A (ns2)

Elementos del grupo 3A (ns2np1, n 2)Grupo del BoroTambin se lo conoce como el grupo del aluminio. Presentan metlicas a excepcin del Boro.4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s)2 Al(s) + 6 H+(aq) 2 Al3+(aq) + 3 H2(g)

ns2np1

Elementos del grupo 3 A (ns2np1)

Elementos del grupo 4 A Grupo del carbonoLos dos primeros elementos son no metales y los ms importantes. El C, forma compuestos que son la base de materia prima, y el Si, cuyos compuestos minerales estn en casi toda la corteza terrestre.Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+(aq) + H2 (g)Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+(aq) + H2 (g)

ns2np2

Elementos del grupo 4A (ns2np2)

Elementos del grupo 5A Grupo del nitrgenoLas propiedades metlicas cambian de arriba hacia abajo. N y P (no metles tpicos), As y Sb (prop. Intermedias) y Bi (metlico).N2O5(s) + H2O(l) 2 HNO3(aq)P4O10(s) + 6 H2O(l) 4 H3PO4(aq)ns2np3

Elementos del grupo 5A (ns2np3)

Elementos del grupo 6A Calcgeno (Grupo del oxgeno)Si ganan 2 electronenes, adquieren C.E. del gas noble de su perodo.SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)ns2np4

Elementos del grupo 6A (ns2np4)

Elementos del grupo 7A Los halgenosTendencia a ganar 1 electrn (iones negativos monovalentes).Son no metales tpicos excepto el At, que es el elemento ms pesado, presenta caractersticas metlicas.X + 1e- X-1X2(g) + H2(g) 2 HX(g)

ns2np5

Elementos del grupo 7A (ns2np5)

Elementos del grupo 8A Los gases noblesA presin y t.a. son gases.Son monoatomicos y tiene todos sus niveles completos (ns y np). Por ende, presentan una gran estabilidad, escasa reactividad (gases inertes) y no acepta electrones.Solo el He presente 2 electrones.ns2np6

Compuestos de los gases noblesSe han preparados muchos compuestos que contienen al Xenon (XeF4, XeO3, XeO4 y XeOF4 ).Pocos compuestos del Kriptn han sido preparados (por ejemplo, KrF2,).

Elementos de transicin (B)Ocupan la parte media de la tabla peridica (periodos 4-7)Se encuentran como compuestos, excepto el Au, Ag, Pt, Cu y Hg lquido.Por sus colores intensos pigmentos.Los lantnidos y actnidos son elementos raros y no tienen tanta importancia comercial.

Aplicaciones de los metales de transicinCrCromado, acero inoxidable (Cr, Ni, Fe), nicromo (Ni, Cr)MnAceros de aleacin (rieles, cajas de seguridad)FeAcero, instrumentos quirrgicos, acero inoxidableNiAleaciones como alnico (Al, Ni, Co), monel (Ni, Cu, Fe), monedas (Ni, Cu)CuCableado elctrico y motores, tuberas, vlvulasZnHierro galvanizado, pilas secas, latn (Cu, Zn), bronce (Cu, Zn, Pb)AgJoyas, fotografa como AgBrAuJoyas, pan de oroHgTermmetros, barmetros, contactos elctricos, iluminacin.

PROPIEDADES PERIDICASHay una serie de propiedades de los elementos, que estn relacionados con la configuracin electrnica del nivel ms externo de los tomos que los constituyen.Ests propiedades son:

Relaciones de tamao

Relaciones energticasRadio atmicoRadio inicoElectronegatividadEnerga de ionizacin

RELACIONES DE TAMAORadio atmicoEs la mitad de distancia entre los ncleos de dos tomos igual adyacentes.Puede ser radio covalente o radio metlico segn el tipo de enlace en que estn unidos.

Radio metlicoRadio covalente

Radio inicoEs el radio que tiene un tomo que ha perdido o ganado electrones.R catin R tomo R anin

tomoLiNa KFCl BrRadio atmico (pm)1571912357177114InLi+1Na+1K+1F-1Cl-1Br-1Radio inico (pm)7898133136181196

*Comparacin del radio atmico con el radio inico

SERIES ISOELECTRNICASCuando se producen los iones stos adquieren la configuracin del gas noble cercano el cual les confiere estabilidad.Por ejemplo:

C.E. del catin K+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C.E. del catin Cl- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

19K+ y 17Cl- son series

isoelectrnicas

RELACIONES ENRGETICASEnerga de ionizacinEs la mnima energa (KJ/mol o eV/tomo) que hay que entregar a un tomo en estado gaseoso para lograr la separacin de un electrn en su estado fundamental.

Es siempre positiva (procesos endotrmicos).

X (g ) + I1 X+(g) + e- I1 energa de primera ionizacin X+(g) + I2 X2+(g) + e- I2 energa de segunda ionizacinX2+(g) + I3 X3+(g) + e- I3 energa de tercera ionizacin

Tabla de las energas de ionizacin de los primeros 20 elementos

*Tendencia general en la energa de primera ionizacin

*ElectronegatividadLa electronegatividad es la capacidad del tomo de un elemento para atraer electrones que participan en un enlace qumico (electrones de valencia, los del ltimo nivel).

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