TEMA : PROPIEDADES PERIODICAS

DOCENTE : MARIO ULISES ZALDIVAR

INTRODUCCIÓN • MUCHAS PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS SE REPITEN CON REGULARIDAD; YA

SE HA VISTO, QUE ESTO SE DEBE A QUE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON FUNCIÓN DE LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE SUS ÁTOMOS. EXISTEN ALGUNAS PROPIEDADES COMUNES A TODOS LOS ÁTOMOS LLAMADAS PROPIEDADES PERIÓDICAS Y SE PRESENTAN TANTO EN LOS PERIODOS COMO EN LOS GRUPOS.

• LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS SON DE SUMA IMPORTANCIA, PUESTO QUE SU CONOCIMIENTO PERMITE PREDECIR EL COMPORTAMIENTO QUÍMICO DE LOS ELEMENTOS. TAL ES EL CASO, DEL RADIO ATÓMICO Y EL IÓNICO, LA AFINIDAD ELECTRÓNICA, EL POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y LA ELECTRONEGATIVIDAD.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

• DEFINICIÓN : SON CARACTERÍSTICAS QUE PRESENTAN LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y QUE SE REPITEN SECUENCIALMENTE EN LA TABLA PERIÓDICA. POR LA COLOCACIÓN EN LA MISMA DE UN ELEMENTO, PODEMOS DEDUCIR QUE VALORES PRESENTAN DICHAS PROPIEDADES ASÍ COMO SU COMPORTAMIENTO QUÍMICO

RADIO ATÓMICO • DEFINICIÓN: ES LA DISTANCIA ENTRE EL CENTRO DEL NÚCLEO Y EL

ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA.

• LOS RADIOS ATÓMICOS, SE DEDUCEN DE ESTUDIOS DE RAYOS X Y ESPECTROSCÓPICOS. DE ESTA MISMA MANERA, SE HAN ESTABLECIDO LOS RADIOS IÓNICOS QUE SE FORMAN CUANDO LOS ÁTOMOS PIERDEN O GANAN ELECTRONES. EL TAMAÑO DE UN ÁTOMO SE DEFINE POR LA LONGITUD DE SU RADIO, Y SUELE EXPRESARSE EN ANGSTROMS (1 Å.= 10-10 M).

TAMAÑO DEL RADIO ATÓMICO

AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD • DEFINICIÓN: CANTIDAD DE ENERGÍA DESPRENDIDA O LIBERADA, CUANDO UN ELEMENTO AISLADO Y EN ESTADO GASEOSO CAPTA UN ELECTRÓN EN SU ÚLTIMO NIVEL ENERGÉTICO.

• AFINIDAD ELECTRÓNICA: ENERGÍA LIBERADA AL CAPTAR UN ELECTRÓN.

POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN.• DEFINICIÓN: SE DEFINE COMO LA CANTIDAD DE ENERGÍA NECESARIA PARA

DESPRENDER UN ELECTRÓN PERIFÉRICO DE UN ÁTOMO AISLADO EN ESTADO GASEOSO.

• POTENCIAL DE IONIZACIÓN: ENERGÍA NECESARIA PARA ARRANCARLE UN ELECTRÓN.

A + ENERGÍA A+ + E

ELECTRONEGATIVIDAD.• DEFINICIÓN: SE DEFINE COMO LA CAPACIDAD QUE TIENE UN ÁTOMO

PARA ATRAER ELECTRONES CUANDO FORMA PARTE DE UN ENLACE QUÍMICO.

• LOS ÁTOMOS QUE ATRAEN FUERTEMENTE A LOS ELECTRONES TIENEN VALORES DE ELECTRONEGATIVIDADES ELEVADAS. EN GENERAL, LOS VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SIGUEN LAS MISMAS TENDENCIAS QUE EL POTENCIAL DE IONIZACIÓN. LA ELECTRONEGATIVIDAD ES UNA PROPIEDAD PERIÓDICA MUY IMPORTANTE, PUESTO QUE SE UTILIZA PARA PREDECIR Y EXPLICAR LA NATURALEZA DE LOS ENLACES QUÍMICOS.

LINUS C. PAULING,• CIENTÍFICO ESTADOUNIDENSE, FUE QUIEN DESARROLLÓ EL CONCEPTO

DE ELECTRONEGATIVIDAD Y ESTABLECIÓ UNA ESCALA PARA MEDIR EN LA MAYOR PARTE DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA ESTA PROPIEDAD PERIÓDICA. A CONTINUACIÓN SE PRESENTA LA FIGURA 3.21 QUE MUESTRA LOS VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD.

VALENCIA

• DEFINICIÓN: EL NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA DE UN ÁTOMO ES IGUAL AL NUMERO DE SU FAMILIA O GRUPO EN LA TABLA PERIÓDICA