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CLASIFICACIÓN DE LOS
ELEMENTOS
Elaborado por:
José Antonio Navarro
Prof. Física y Química
La clasificación de los elementos a lo
largo de la Historia
(breve esquema).
Lavoisier (s. XVIII):
Clasifica los elementos en metales y
no metales
Dobereiner (1829):
Descubre las tríadas (grupos de 3
elementos con propiedades
parecidas).
(F, Cl, Br) (O, S, Se) (Li, Na, K)
J. Newlands (1865):
- Clasifica los elementos conocidos
por orden de masa atómica.
- Establece la “ley de las octavas”:
observa que cada 8 elementos, se
repiten las propiedades químicas.
Sin embargo, sólo se cumple para
los primeros elementos.
D. Mendeleiev (1870):
Clasifica los elementos en una tabla,
atendiendo a las propiedades de los
elementos.
- Coloca en el mismo grupo elementos con
propiedades parecidas.
- Ordena los elementos por su masa atómica,
pero cambia de orden algunos elementos, para
que coincidan en el grupo correcto.
- Deja huecos para elementos aún no
descubiertos, de los que predice sus
propiedades, a partir de las de los elementos
adyacentes.
H. Moseley (1913):
- Descubre el número atómico (Z).
Los elementos en la tabla están
dispuestos en orden de Z creciente.
- Posteriormente Rutherford
establecerá que Z coincide con el
número de protones del átomo.
Clasificación actual:
Los 118 elementos que se conocen en la
actualidad (92 naturales y 26 artificiales) están
clasificados en forma de tabla:
- Grupos (columnas): del 1 al 18. Contienen
elementos con propiedades químicas
parecidas.
- Periodos (filas): del 1 al 7.
- Orden de nº atómico (Z) creciente.
- La masa atómica también crece al avanzar en la
tabla, salvo algunas excepciones (Ar-K),(Co-Ni),
(Te-I)
NO METALES
METALES
Alcalinos
Alcalinotérreos
Elementos de transición
Gases nobles
Elementos de transición interna
Halógenos
Lantánidos y actínidos (lantanoides y actinoides):
Los lantánidos (lantano y los elementos siguientes) y los
actínidos (actinio y siguientes) pertenecen todos al grupo
3, y a los periodos 6 y 7 respectivamente.
Se colocan en 2 filas aparte para evitar que la tabla
periódica quede demasiado larga. Si los colocáramos en
su sitio la Tabla quedaría así.
La Tabla Periódica y los electrones del átomo:
Existe una relación entre la posición de un
elemento en la Tabla Periódica y la distribución de
los electrones en el átomo:
- El periodo nos indica cuántas capas de
electrones tiene un átomo del elemento (es
decir, cuál es su última capa con electrones).
- Del número del grupo podemos obtener
cuántos electrones tiene en su última capa.
- 1: 1 e- , 2: 2 e- , 13: 3 e- , 14: 4 e- , 15: 5 e-
16: 6 e- , 17: 7 e- , 18: 8 e-
Regla del octeto de Lewis (1912):
- Sabemos que los átomos, aunque
son neutros, tienen tendencia a
combinarse entre sí, porque se
vuelven más estables, con menos
energía.
¿Qué consecuencia puede extraerse de esto?
- Sin embargo, los átomos de los gases nobles
(grupo 18, con 8 e- en su última capa) no se
combinan con átomos de otros elementos, ni
entre sí. Normalmente se encuentran como
átomos aislados.
Regla del octeto de Lewis (1912):
En 1912, Lewis propuso lo que se conoce como
“Regla del octeto”.
- Todos los átomos alcanzan su máxima
estabilidad cuando consiguen tener 8
electrones en su última capa (para los átomos
más ligeros, H, He, Li, Be, B, cuando tienen 2 e-
en la 1º capa).
- Para ello, los átomos intentan ganar, perder o
compartir los electrones necesarios para
conseguirlo.
