INFORME DE LABORATORIO

DANNA JEEY JIMENEZ VERGARA

ANA MARCELA MONTIEL DIAZ

LIZETH RAQUEL RAMOS REDONDO

ROBIN ALBA

QUIMICA

11A

NORMAL SUPERIOR LCIDES IRIARTE

SAHAGN CRDOBA

06 DE JUNIO

DEL 2015

INTRODUCCIN

En el presente informe se detallara los pasos y procedimientos

que se llevaron a cabo en la realizacin del experimento.

Tambin las frmulas, materiales, reactivos y clculos

estequiomtricos empleados para dar respuesta a ciertos

interrogantes surgidos durante la experimentacin.

Durante todo el proceso nos cruzaremos con conceptos como la

molaridad, porcentajes y combustin en los cuales tendremos

que tener la habilidad para despejar formulas y emplearlas.

OBJETIVOS

GENERALES

Experimentar la combustin del alcohol etanol

Llevar a cabo la realizacin del experimento

Profundizar en temas como porcentajes, combustin y molaridad

ESPESIFICOS

Conocer cunto en realidad de alcohol se utiliz

Hallar cuantas moles hay

Calcular la cantidad de energa producida en la combustin del

alcohol etlico para la preparacin de un caf.

JUSTIFICACIN

El siguiente trabajo es necesario para tener conceptos amplios sobre la

combustin del alcohol etlico y saber cunto en realidad de alcohol se

utiliz y cuan cantidad de energa produce para realizar la preparacin de

un caf.

MATERIALES

1 lata de cerveza

1 bistur

1 tijera

1 esptula metlica

1 olla pequea

fsforos

1 probeta

1 marcador

Cronometro

REACCTIVOS

Alcohol 96%pureza

1 sobre de caf instantneo

Agua

Azcar

MARCO TEORICO

ALCOHOLES

La funcin alcohol resulta de sustituir un tomo de hidrgeno de un

hidrocarburo por el grupo OH.

ALCOHOL ETANOL

El etanol o, ms comnmente, alcohol etlico, es un lquido incoloro, de olor

agradable, que se disuelve en la mayora de los disolventes orgnicos y se

mezcla con agua en todas proporciones.

Es el principal componente de las bebidas alcohlicas, en las que se forma a

partir de lquidos que contienen glucosa.

COMBUSTIN

La combustin de un hidrocarburo en presencia de oxigeno consiste en la

descomposicin del mismo en dixido de carbono (CO2) y agua (H2O).

MOLARIDAD

La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en

moles, contenida en un cierto volumen de solucin, expresado en litros, es

decir M= n/v.

El nmero de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y

la masa de un mol de soluto.

PROCEDIMIENTOS

PARTE A:

Con un abre latas le cortamos la parte superior a la lata, medimos 4cm de la

parte inferior hacia la parte superior, de la parte superior a la inferior,

marcamos con un marcador obteniendo la lata dividida en tres parte,

procedemos a cortar haciendo una abertura con el bistur y prosiguiendo a

terminar con la tijera.

De las tres partes que obtenemos de la lata solo utilizaremos la superior y la

inferior, a la superior le hacemos ocho dobles quedando como una flor.

Proseguimos a introducir una parte dentro de la otra y as queda nuestra

primera parte terminada la cual har las veces de estufa.

PARTE B:

Medimos 10ml de alcohol etanol en la probeta, lo echamos en nuestra

estufa, lo encendemos y cronometramos el tiempo que este demora

encendido. Proseguimos a medir 20ml de alcohol etanol, lo echamos en la

estufa y lo encendemos nuevamente, a lo que empiezan a salir las llamas por

los orificios montamos nuestra olla previamente con agua a lo que el agua

est hirviendo echamos el sobre de caf instantneo y por ltimo la azcar.

Esperamos que el alcohol etanol se combustione por completo, bajamos la

olla y queda listo nuestro caf.

FORMULAS

Alcohol etanol:

C2H5OH

C2H5OH + O2 C02 + H2O + E

Molaridad:

=Peso de soluto

Densidad = masa

Masa = Volumen x Densidad

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

Cunto en realidad de alcohol utilizamos?

Esta pregunta surge ya que el alcohol etanol era del 96% de pureza y eso

indica que los 20 ml que dijimos utilizar, en realidad no fue eso as que

procedemos a hacer los clculos para poder darle respuesta a nuestra

pregunta:

96% 20cm3

100% ?

Porcentaje =Volumen de soluto

x 100%

96% = ?

20cm3 x 100%

96% X 20cm3

100%=

1920cm3

100= 19,2 cm3

Cuntas moles hay?

=Peso de soluto

Masa = Volumen x Densidad

M = 19,2 cm3 X 0,789 g/ cm3 = 15,14g

=15,14g

42 = 0,36M

Combustin del alcohol etlico

C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O + E

ENERGIA PRODUCIDA

Hallar los valores de la entalpia de combustin del etanol (en KJ/mol)

Hc etanol= [2Hf CO2+3Hf H2O] [H0f C2H5OH]

= [2 (394) +3 (286)] [(278)]

= 1368 kJ/mol

Se determinan los moles existentes en un kg

X= 1000/M (C2H5OH) = 21,74 mol de etanol en 1 kg de etanol

Se determinan los kJ desprendidos por los moles contenidos en cada kg

x = 21,741368 = 29740 kJ/kg de etanol

REFLEXIN

Cuando se trabaja con empeo, disciplina y responsabilidad todo se

convierte en algo divertido.

No solo es la teora tambin con la prctica se aprenden nuevos

conocimientos y experiencias.

CONCLUSIONES

Se concluye que con el anterior trabajo se alcanzaron todos los objetivos

propuestos a cabalidad, con inters, responsabilidad y disciplina.

Tambin se extrajeron nuevas experiencias.

REFERENCIAS

Atlas de qumica pag. 72 concentracin, molaridad.

Gran enciclopedia estudiantil Pag. 779 combustin

Enciclopedia tutor interactivo Pag. 486- 487 qumica orgnica

Diccionario enciclopdico Etanol

http://mestreacasa.gva.es/c/document_library/get_file?folderId=50000542

3184&name=DLFE-321013.pdf