Como calcular la cantidad de atomos o particulas

Aqui esta esta nota para aprender como se puede calcular el numero de moleculas, particulas, atomos de un elemento o compuesto.

Para hacerlo hace mediante una regla de tres comparando la cantidad que tiene la molcula con el numero de Avogadro.

Ejemplo Por cada mol de x elemento, compuesto, etc.... Habr 6,023x10^23 tomos,molculas, partculas, iones, etc.

Ejempo 1:

Si tienes 32 g de O .... Cuantas tomos hay en esos 32g ?

1ero: Pasas llevarlos de gramos a moles se hace con la formula n= m / PM,donde (n) es numero de moles, (m) es masa molecular o peso molecular (32g) y PM es el peso molecular o peso atmico del elemento en este caso es oxigeno ser ( 16 g) se busca en la Tabla Peridica.

n= m / PM n=32 g / 16 = 2 Tienes 2 moles de Oxigeno entonces.

2do: Ahora relacionas estas moles con nmero de avogadro.

1 mol O----> 6,023x10^23 tomos 2 moles O---> x

x= 2 moles O x 6,023x10^23 tomos O / 1 mol O = 1,2046x10^24 tomos de O

Ejemplo 2:

Cual es la masa en gramos de un atomo de Helio?

1 mol de He (6,023x10^23 tomos) ----> 4.00g1 atomo de He --------------------------> x

x= 4 g x 1 atomo de helio / 6,023x10^23 tomos = 6,64x10^-24 gramos/tomos

nota: los 4 gramos son el peso atomico del Helio, lo busca en la tabla periodica.

Ejemplo 3:

Cual es la masa en gramos de una molecula de H2O?

1ero, buscas el peso molecular del compuesto en este caso H2O

H = 2 x 1 = 2O = 1 x 16 = 16_____________ PM = 18 g

2do: haces la comparacion mediante la regla de tres.

1 mol de H2O (6,023x10^23 moleculas) ----> 18g H2O1 molecula de H2O --------------------------> x

x= 18 g x 1 molecula de H2O / 6,023x10^23 tomos = 2.99x10^-23 gramos/tomos.

Ejercicios

1. Determine cuantos atomos hay en:

a) 260 g de Carbono b) 160 g de Magnesio c) 45 g de Glucosa (C6H12O6)d) 450 g de Bromo e) 60 gr de Sodio f) 62 g de acido sulfurico (H2SO4)

2. Determine cuantas moleculas hay en:

a) 260 g de NH4OH b) 155 g de NaHSO4 c) 280 g de Cr2O3d) 45 g de Ca(OH)2 e) 900 g de H3PO4 d) 50 g de Fe2O3

3. Calcule cuantos gramos hay en las porciones siguientes.

a) 5 moles de H3PO4 b) 1.5 moles de H2SO4 c) 0.2 moles de Cr2O3d) 0.75 moles de Ca(OH)2 e) 3 moles de NaCl f) 2 moles de H2O