PRACTICA # 8 REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES.

PROBLEMA¿Cómo se formaran ácidos y bases con metales y no metales en reacción con el oxigeno.

OBJETIVOFormar ácidos y bases del magnesio, azufre, y carbonoEncontrar el PH para cada uno de ellos.

Alvarez Cruz JulisaMorales Morales NayeliTapia Alba Lorena

HIPOTESIS

Si se tiene magnesio, azufre y madera con agua entonces se

formaran ácidos y bases

MARCO TEORICO

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:2NaI + Cl2 → I2 + 2NaClEsta puede desglosarse en sus dos hemireacciones correspondientes:2 I-1 ←→ I2 + 2 e-Cl2 + 2 e- ←→ 2 Cl-1En estas dos ecuaciones queda explícita la transferencia de electrones. Si se suman las dos ecuaciones anteriores, se obtiene la primera.

MARCO TEORICO

Tipos de oxidación•Oxidación lenta

La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena).

•Oxidación rápida La que ocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades

apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos)

 CombinacionesCuando el oxígeno se combina con un metal, puede formar o bien óxidos básicos o peróxidos, estos óxidos se caracterizan por ser de tipo básicos.Si se combina el oxígeno con un no metal forma óxidos ácidos también llamados anhídridos y caracterizados por ser de tipo ácido (actúan como ácido).EjemploEl hierro puede presentar dos formas oxidadas.Fe2O2 → FeOFe2O3

MATERIALES Y SUSTANCIAS

MATERIALES SUSTANCIAS

4 viales Indicador universal

Cucharilla de combustión Fenolftaleína

Un mechero Un trozo de magnesio

Unas pinzas de depilar Azufre

Un trozo de madera(carbono)

PROCEDIMIENTO

•Quemar el magnesio e insertarlo en un vial con 2 mL de agua destilada (obteniendo el oxido de magnesio- MgO)Después esa mezcla divídela en dos viales quedando en cada uno 1 mL de agua destilada y en un vial coloca 2 gotas de fenolftaleína y en el otro coloca 2 gotas de indicador universal. Así se obtienen sus bases.

MgO

PROCEDIMIENTO

•Con la cucharilla de combustión se toma lo que se pueda de azufre y después se quema. En seguida se coloca en un vial que contenga 1mL de agua destilada y 2 gotas de indicador universal. Enseguida agítalo bien. Se obtiene el acido sulfúrico.

PROCEDIMIENTO

•Se quema la madera (carbono) y en seguida se coloca en un vial que contenga 1 mL de agua destilada y 3 gotas de indicador universal. Se agita. Así obteniendo acido carbónico.

PROCEDIMIENTO

•En cada vial inserta una tirita de PH. Se tiene que mojar bien la tira y después compararla con los colores del frasco y asi se obtiene el PH.

RESULTADOS 

MgO(s)+H2O→Mg (OH)2•Mg(s)+O2(g)→MgO

MAGNESIO

Su Hp es de 7

•C(s)+O2(g)→CO2(g)

Su Hp es de 6

CO2+H2O→H2CO3(g)

Carbono

•S+O→SO2(g)

Su Hp es de 2

SO2+H2O→H2SO3(g)

Azufre

OBSERVACIONES

Se descubrió con el sentido de la vista que al poner dos gotas de fenolftaleína con magnesio el color de esta solución es como de color rosa buganvilia, y a esa solución al agregarle indicador universal el color cambia a morado a azul con un Ph los dos de 7. Y esto también se descubrió con azufre y el carbono al agregar dos gotas de indicador universal, solo que el color cambia, para el azufre fue color rojo y Ph 2 y para el carbono color anaranjado y Ph 6.También se descubrió que al poner el magnesio con energía o calor se produce una luz intensa color blanco.Con el sentido del tacto se descubrió que las bases se sienten o tienen una textura muy babosa.

CONCLUSIÓN

Se puede llegar a la conclusión de que lo ácidos se pueden medir mediante la coloración que producen cuando se les pone indicador universal o indicador fenolftaleína, y después se mide la oxidación y se sabe que grado de oxidación es la que tienen las sustancias.

BIBLIOGRAFIA:

www.edu.oxidacion.comwww.oxidaciondelmetal.com.mxwww.wikipedia.com.mx