Compartimientos C.B.C. Facultad de Medicina Universidad de
Buenos Aires Lic. Magdalena Veronesi
Diapositiva 2
Homeostasis Es el mantenimiento de un medio interno constante.
Es el resultado de una variedad de procesos dentro del cuerpo de un
animal. Una de las funciones homeostticas ms crticas es la
regulacin de la composicin qumica de los fluidos corporales.
Diapositiva 3
El COMPARTIMIENTO FSICO es una regin separada de su entorno por
membranas o barreras fsicas (la clula, el ncleo, la mitocondria, el
aparato de golgi, el lecho vascular, etc). El COMPARTIMIENTO
QUIMICO no existe separacin fsica de la sustancia.
Diapositiva 4
COMPOSICIN CORPORAL: En un adulto joven, el 18% de su peso
corporal pertenece a protenas, el 7 % son minerales y el 15 %
grasa. El restante 60% corresponde al agua, siendo su distribucin:
LQUIDO EXTRACELULAR 1- Plasma sanguneo (5% del peso corporal) (5%
del peso corporal) 2- Lquido intersticial 2- Lquido intersticial
(15% del peso corporal) (15% del peso corporal) LQUIDO INTRACELULAR
(40% peso corporal)
Diapositiva 5
5 % 15 % 40% 20%
Diapositiva 6
La concentracin de una disolucin vamos a utilizar la molaridad,
es decir, los moles de soluto disueltos en cada litro de disolucin:
Molaridad = moles soluto/volumen (L) disolucin Normalidad: La
normalidad es una medida de concentracin que expresa el nmero de
equivalentes de soluto por litro de solucin. N = equivalentes g
soluto / L solucin N = Molaridad. Valencia
Diapositiva 7
Las Soluciones Acuosas - Peso/Volumen (p/V) gr de glucosa /
litro de solucin Para expresar la concentracin de una solucin, se
especifica la cantidad de soluto por unidad de volumen de la
solucin Ejemplos - % Peso/Volumen (p/V) Solucin de NaCl al 0,9 %
p/V se lee 0,9 g de NaCl en 100 ml de solucin - Molaridad N de
partculas disueltas (en Moles) por litro de solucin 1 mol = 6,02 x
10 23 molculas - Ej: 1 mol de NaCl = 58,5 g - Normalidad - Tiene en
cuenta la carga elctrica de las partculas - Expresa el N de
Equivalentes de soluto por litro de solucin - Se llama equivalente
gramo al peso atmico del in expresado en gramos dividido por la
valencia. - N de equivalentes = N de moles. valencia N = M x
valencia
Diapositiva 8
N de partculas Litro de Sc Osmolaridad = Molaridad. i
Osmolaridad =
Diapositiva 9
Concentracin de Solutos en los Lquidos Corporales Plasma mEq /
litro Intersticial mEq / litro Intracelular mEq / litro Na
+14214510 K+K+44,1159 Ca 2+2,52,4
Diapositiva 10
Presin Osmtica
Diapositiva 11
Si tenemos dos disoluciones acuosas de distinta concentracin
separadas por una membrana selectivamente permeable, se produce el
fenmeno de la smosis que sera el paso de agua desde la solucin ms
diluida (hipotnica) a la ms concentrada (hipertnica), la difusin
continuar hasta que las dos soluciones tengan la misma concentracin
(isotnicas o isosmticas).
Diapositiva 12
La sangre est formada por: -plasma: sust. org.+ inorg. -clulas:
GR+GB+Plaquetas
Diapositiva 13
Aa en medio acuoso son iones dipolares I- Medio ph H + Aa se
convierte en in + CATIN Haciendo ms Bsico el medio + H +
Diapositiva 14
II- Medio ph Aa en medio acuoso son iones dipolares + OH - 2 +
H2O - Aa se convierte en in - ANIN Haciendo ms cido el medio
Diapositiva 15
Presin de inhibicin Cuando una protena se solubiliza queda
recubierta de una capa de molculas de agua (capa de solvatacin) que
impide que se pueda unir a otras proteinas lo cual provocara su
precipitacin (insolubilizacin).
Diapositiva 16
Presin onctica onctica = osmtica + inhibicin
Diapositiva 17
Ley de Fick - D. A. c x J = membrana
Diapositiva 18
Ecuacin de Nerst
Diapositiva 19
Equilibrio Gibbs - Donnan
Diapositiva 20
Ecuacin Goldman- Hodgkin- Katz Estado Estacionario
Diapositiva 21
Ecuacin Goldman- Hodgkin- Katz
Diapositiva 22
V accin de membrana
Diapositiva 23
Ley del TODO o NADA Una vez disparado el Potencial de Accin, ya
no puede detenerse hasta llegar al final del axn. Esto asegura la
conduccin. La Velocidad de Conduccin Depende de numerosos factores
que tienen que ver con las caractersticas morfolgicas de la neurona
Nmero de Canales, resistencias, etc.
Diapositiva 24
Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que
dependen del nmero de partculas disueltas. No dependen de la
naturaleza de dichas partculas. Propiedades coligativas
Diapositiva 25
Descenso de la Presin de vapor Aumento del punto de ebullicin
Descenso del punto de congelacin Presin osmtica
Diapositiva 26
Descenso de la Presin de vapor La presin de vapor de un
disolvente desciende cuando se le aade un soluto no voltil. Este
efecto es el resultado de dos factores: la disminucin del nmero de
molculas del disolvente en la superficie libre la aparicin de
fuerzas atractivas entre las molculas del soluto y las molculas del
disolvente, dificultando su paso a vapor
Diapositiva 27
Cuanto ms soluto aadimos, menor es la presin de vapor observada
Descenso de la Presin de vapor
Diapositiva 28
Ascenso ebulloscopico La temperatura de ebullicin de un lquido
es aqulla a la cual su presin de vapor iguala a la atmosfrica.
Diapositiva 29
Te = Ke. M. I Te = Ke. Osmolaridad Ke= 0,512 C. L / mol Ascenso
ebulloscopico Punto de ebullicin
Diapositiva 30
Descenso crioscopico La temperatura de congelacin de las
disoluciones es ms baja que la temperatura de congelacin del
disolvente puro.
Diapositiva 31
Tc = Kc. M. i Tc = Kc. Osmolaridad Kc = -1,86 C. L / mol
Descenso crioscopico
Diapositiva 32
Presin Osmtica Equivale a la presin mecnica necesaria para
evitar la entrada de agua cuando est separada del disolvente por
una membrana semipermeable
Diapositiva 33
= R. T. M. i = R. T. Osmolaridad Donde representa la presin
osmtica, m es la molaridad de la disolucin, R es la constante
universal de los gases y T es la temperatura absoluta. R = 0.082
atm. L /mol.K 8,314 J / K. mol Presin Osmtica