7/25/2019 Complejos Quimicos Coordinacion 2012

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COMPUESTOS DE COORDINACIN

1) Cules son los nombres sistemticos de los siguientes iones y compuestos?a) [Co(NH3)4Cl2]

+ e) [Pt(NH3)5Cl]Cl3

b) [Cr(NH3)3Cl3] f) [Co(NH3)6]Cl3c) [Co(en) Br2]

+ g) [Co(NH3)5Cl]Cl2

d) [Fe(CO)5] h) [Cr(H2O)4Cl2]Cl

2) Nombrar los siguientes compuestos indicando el nmero de oxidacin del tomo o in central.a) Na [Ti H4] f) Na2[Pt Cl4]b) K [Au (OH)4] g) [Cr (NH3)6] [Cr (CN)6]c) K4[Fe (CN)6] h) [Pt (N2H4) (N2H5)] Cl SO4d) (NH4)3[Fe (SCN)4Cl Br] i) Li3[Ag (S2O3)2]e) [V (CN)3(H2O)2(NH3)] j) [Hg (NH3)2] Cl2

3) Escriba las frmulas de cada uno de los siguientes iones y compuestos:a) tetrahidroxozincato (II). b) cloruro de pentaacuocromo (III).c) tetrabromocuprato (II). d) etilendiaminotetraacetatoferrato (II).e) tetracianocuprato (II) de potasio.

4) Se tiene dos muestras de complejos que corresponden a las frmulas generales: Cr(NH 3)6Cl3yCr(NH3)5Cl3. Se disuelven cantidades equimoleculares de cada uno de ellos en iguales cantidades(g) de benceno. La relacin entre ambos descensos crioscpicos fue de 0,75. A travs de losvalores inferidos deducir una posible estructura para cada uno de ellos y nombrarlos (suponerdisociacin completa).

5) La constante de formacin para la reaccin: Ag++ 2NH3Ag (NH3)2

+es 1,7.107

y para la reaccin: Ag++ 2CN

-

Ag (CN)2-es 1,0.1021 a 25C

Calcule la constante de equilibrio y el Ga 25C para la reaccin:

Ag (NH3)2++ 2CN

-Ag (CN)2

-+ 2NH3

Rta: K = 5,88.1013;G= -78,6 kJ/ mol

6) En dos litros de agua se disuelven 3,38 g de AgNO 3y 0,2 moles de amonaco. Se establece elsiguiente equilibrio: Ag++ 2NH3Ag(NH3)2

+Kf = 1,7.107

a) Calcular la [Ag+] en el equilibrio.

b) Precipitar Ag2S si a la solucin anterior se le agrega [S2-

] = 10-2

M? Kps Ag2S = 1,6.10-49

Rta: a) 9,12.10

-8M; b) Q = 8,32.10

-17ppta. Ag2S

7) a) Calcular la Ki del ion tiosulfalto de plata. b) Cuntos moles de tiosulfato de sodio deboagregar por litro de solucin para disolver 0,10 g de AgBr?

E[Ag(S2O3)2]3-/Ag= 0,015 V; EAg+/Ag= 0,799 V; Kps AgBr = 3,3 .10-13

Rta: a) 5,15.10-14

b) 1,28.10-3

moles

8) Se disuelven 300 mg de dicianoargentato de sodio en 500 mL de agua. Plantear todas lasreacciones posibles.

a) Cul ser la [Ag

+

] en solucin?b) Precipitar AgCl si agrego al sistema final 50 mL de solucin de NaCl 10 4M?

Kf= 1022; Kps(AgCl)= 1,8.1010

Rta: a) 4.10

9M; b) Q = 3,31.10

14S

9) Cul ser E de una pila que se arma con electrodo de Ni en solucin estndar de Ni2+

yelectrodo de Ag en solucin estndar de Ag

+sumergidos adems en una solucin 8 N de KCN?

K f [Ag (CN)2]-= 1021

; E(Ag+/Ag)= + 0,80 V; K f [Ni (CN)4]2-= 1022

; E(Ni2+/Ni)= - 0,24 vRta: + 0,457 V

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10) Qu [Cu2+

] permanece en solucin cuando se combinan 200 mL de solucin de CuSO 410-3

My 10 ml de amonaco 0,5 M? Kf [Cu (NH3)4]

2+= 1,1.10

13

Rta: 5,41.1010

M

11) Qu masa de AgCl se puede disolver en 100 mL de solucin de Na 2(S2O3) 0,2 M sabiendoque el valor de Kfpara [Ag (S2O3)2]

3-= 1.10

13y el Kps= 1.10

10?

Rta: 1,41 g (9,84.10-3

moles)

Ejercicios adicionales

1) El Pt(II) forma dos complejos estructuralmente diferentes: i- [Pt(NH3)3Cl]Cl.3H2O y ii-K2[Pt(CN)2(NO2)Cl] a) Nombrar ambos complejos, b) Dar la posible configuracin electrnica yespacial del Pt(II) en cada uno de ellos sabiendo que slo i es paramagntico Z (Pt) = 78, c)Fundamente la diferencia estructural basndose en las caractersticas del ligando, y comente encul de ellos espera encontrar un valor mayor de Ki, d) Comente cmo puede diferenciar dossoluciones 1M de cada sal compleja, e) Qu tipo de isomera puede presentar cada uno?Ejemplos.

2) Dados los siguientes iones y/o ligandos: Ni(0), Fe(III), Pt(IV), Cu(II), CN-, H 2O, Cl-, CO, NH3.

a) Armar tres especies o iones complejas y nombrarlas, b) Indicar valencias primarias y

secundarias en c/u c) Escribir las expresiones de Ki de cada uno de ellos, d)Armar dos ismeroscualesquiera, nombrarlos y clasificarlos

3) El Pt(II) forma dos complejos estructuralmente diferentes: i- K2[Pt(CN)4] y ii- Na2[PtCl4]a) Nombrar ambos complejos, b) Dar la posible configuracin electrnica del Pt(II) en cada uno deellos indicando cual es paramagntico Z(Pt) = 78, c) Fundamente la diferencia estructuralbasndose en las caractersticas del ligando, d) Cul ser la concentracin de Pt(II) en solucin sise disuelven 10

-3moles del primer compuesto en un litro de solucin de NaCN 10

-2M? Ki = 10

-9

Rta: d) [Pt2+

] = 10-4

M

4) El Co(III) forma dos complejos estructuralmente diferentes: i)[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 yii)NaK2[Co(CN)6] Ki (i)= 1,3.10

-5 Ki (ii)= 10

-30 a) Nombrar ambos complejos, b) Dar la posible

configuracin electrnica del Co(III) en cada uno de ellos sabiendo que slo i) es paramagntico Z

(Co) = 27, c) Fundamente la diferencia estructural en base a las caractersticas del ligando,relacionndolas con la Ki de ambos, d) Comente cmo puede diferenciar dos soluciones 1M decada sal compleja, e) Encontrar una relacin para [Co(III)]i / [Co(III)]ii para la solucin preparada end).

Rta: 2714

5) El Ni(II) forma dos tipos de complejos: i- Na2[Ni(CN)4] y ii- [Ni(H2O)4]Cl2. Se comprueba que i) esdiamagntico mientras que ii) es paramagntico. a) Nombrar ambos compuestos, b) Dar la posibleconfiguracin electrnica del tomo central en cada uno de ellos, c) Fundamentar las diferenciasestructurales en ambos compuestos en base al ligante, d) Si se prepara una solucin 1M de cadauno de ellos, dnde espera encontrar mayor [Ni]

2+en solucin? Fundamente su respuesta con las

ecuaciones correspondientes.

6) Compare la relacin entre las concentraciones de Ag

+

libre de dos soluciones de 50 mL 0,8M deAgNO3a las que se agregan individualmente 50 mL de solucin de NH 32 M y 50 mL de solucinde tiosulfato de sodio 2M a) nombrar los complejos formados, b) Calcule las relaciones deconcentraciones de Ag. Kf [Ag (NH3)2]

+= 2.10

7; Kf [Ag (S2O3)2]

3-= 1.10

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Rta: 5.105

7) a) Cul ser el potencial de la hemirreaccin de reduccin hexacianoferrato (III) de potasio ahexacianoferrato (II) de potasio, sabiendo que el E Fe 3+/Fe 2+ = 0,77 V y que la Kf delhexacianoferrato (III) es 1.1042 y la del hexacianoferrato (II) es 1.10

35?; b) Qu valencia se

estabiliza mediante la formacin del complejo? Rta: a) Ered= 0,356 V, b) + 3