Compuestos QuímicosÓxidos básicos

Fórmulas de los óxidos Nomenclatura de los óxidos Ecuaciones químicas Balanceo de las ecuaciones químicas

¿Qué son los óxidos básicos?

Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento metálico

metal + oxígeno óxido básico

Conceptos para este análisis

Valencia

Capacidad que tiene un elemento para combinarse

Electrovalencia

Números de electrones que un átomo cede o gana en una unión iónica

Covalencia

Números de electrones que un átomo comparte en una unión química covalente

¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento?

Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia

Na

ELEMENTO VALENCIA

Sodio I

Calcio II

Aluminio III

Hierro II, III

Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia

Ca

Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia

Al

Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia

Fe

Fe

ELEMENTO VALENCIA

Sodio I

Calcio II

Aluminio III

Hierro II, III

ELEMENTO VALENCIA

Sodio I

Calcio II

Aluminio III

Hierro II, III

ELEMENTO VALENCIA

Sodio I

Calcio II

Aluminio III

Hierro II, III

Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia

O

¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos básicos?

Lees el símbolo y la valencia del metal en la Tabla Periódica de los Elementos

Símbolo Fe

Valencia: II, III

ELEMENTO VALENCIA

Oxígeno II

Representas al hierro Fe y sus valencias II, III

Fe Fe

Completas los enlaces

Completas los enlaces

La fórmula se escribe con un átomo de hierro y un átomo de oxígeno

.

Así

Completas los enlaces

Completas los enlaces

O Fe O Fe O La fórmula se escribe con dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno

O

Y también al oxígeno O, y su valencia II

O

Fe

FeO

O

Fe

Fe

O

Fe

Así Fe2O3

NOMENCLATURA de óxidos básicos

Puedes nombrar a los óxidos de acuerdo a tres sistemas distintos

1. Sistema antiguo

Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia

Óxido ferroso, cuando la valencia del hierro es II

Fe2O3 Óxido férrico, cuando la valencia del hierro es III

2. Por atomicidad

Fe

OFe

FeO

O

O

Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula

Fe2O3

Trióxido de dihierro

3. Por numerales de Stock

Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis

Fe2O3 Óxido de hierro (II)

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por atomicidad o por numerales de Stock

¿Qué es una ecuación química?

Es la representación de las reacciones químicas

“Reacción química proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas”

Escritura de las ecuaciones químicas

Hidrógeno gaseoso (H2) se quema en aire que contiene oxígeno (O2) para formar agua (H2O)

H2 + O2 H2O

El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”

se lee: “hidrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir agua”

Una ecuación química tiene de dos partes

PREFIJO SIGNIFICADO

Mono- 1

Di- 2

Tri- 3

Tetra- 4

Penta- 5

Hexa- 6

Hepta- 7

H2 + O2 H2O

Sustancias que reaccionan productos de la reacción

REACTIVOS PRODUCTOSdel lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno que en el lado derecho

¡no está completa!

Para estar de acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa debe haber el mismo número de átomos de oxígeno y de hidrógeno en ambos lados de la flecha

Ecuación química: balanceo

Es necesario realizar un balanceado de la ecuación química

H2 + O2 2 H2O

Igualas los átomos de oxígeno

2 H2 + O2 2 H2O

también igualas los átomos de hidrógeno

Listo: fórmulas correctamente escritas y ecuación química balanceada

OXIDOS ACIDOS

COMPUESTOS QUIMICOS

INORGANICOS ORGANICOS

Binarios Ternarios Cuaternarios

Óxidos

Hidruros

Sales de hidrácidos¿Qué son los óxidos?Compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento químico¿Cómo se clasifican los óxidos? Óxidos ácidos: Compuestos binarios formados por oxígeno y un no metal Es decir: oxígeno + no metal óxido ácido Óxidos básicos: Compuestos binarios formados por oxígeno y un metalEs decir: oxígeno + metal óxido básico

Conceptos necesarios para escribir la fórmula de un óxido ácido1) VALENCIACapacidad que tiene un elemento para combinarse con otro, y es un dato presentado generalmente en el reverso de la Tabla Periódica2) SIMBOLO QUIMICORepresenta a cada elemento químico, (Una letra mayúscula imprenta y cuando es necesario una segunda letra minúscula)

¿Cómo puedes representar la valencia de un elemento, para dibujar la fórmula de un óxido?

Con el símbolo del elemento rodeado de guiones según el valor de la valencia

C C

De esta manera si quisiéramos representar el fósforo seria de la siguiente manera

Con el símbolo del elemento rodeado de guiones que representan el valor de la valencia

O¿Cómo puedes escribir la fórmula de los óxidos de nitrógeno, con éste método?

Lees el símbolo y la valencia del NITRÓGENO en la Tabla Periódica de los Elementos

Simbolo del elemento: N

Valencia: III , V

P P

ELEMENTO VALENCIA

Azufre II, IV, VI

Carbono II, IV

Cloro I, III, V, VII

Fósforo III, V

Oxígeno II

ELEMENTO VALENCIA

Oxígeno II

Representas al átomo de nitrógeno con su símbolo N y su valencia III y V

N N

Primero trabajaremos con una valencia, por ejemplo: III, y representamos también al oxígeno y su valencia II

N O

Y completamos los enlaces de esta manera, agregando tantos átomos de oxígeno y nitrógeno como sean necesarios para que no quede ningún guion sin completar.

N O

O N O

De esta manera tenemos: dos átomos de nitrógeno y tres átomos de oxígeno

Con esto puedes escribir la fórmula química del óxido de nitrógeno con valencia III, así:

N2O3 fórmula del óxido de nitrógeno con valencia III

Nomenclatura de óxidos ácidos

Para nombrar los óxidos ácidos tienes tres sistemas

1- Sistema antiguo o tradicional

Escribes la palabra anhídrido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia

N2O3 Anhídrido nitroso

Cuando los dos sufijos no son suficientes se complementan con dos prefijos

PREFIJO SUFIJO VALENCIA

hipo --- oso I

oso III

ico V

per --- ico VII

2- Por atomicidad

Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula usando un prefijo griego

N2O3

Trióxido de dinitrogeno

PREFIJO N° de ÁTOMOS

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Penta 5

Hexa 6

Hepta 7

3- Por numerales

Agregas al nombre del compuesto su número de valencia en números romanos y entre paréntesis

N2O3 óxido de nitrógeno (III)

ECUACION QUIMICA

1-Formula de moléculas: Las moléculas de las sustancias gaseosas generalmente son biatómicas

N2

O2

Se escriben Cl2

F2

H2

2- Ecuación química: Es la representación de las reacciones químicas“Reacción química: proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas”

¿Cómo escriben los químicos la ecuación química, de la formación del óxido nitroso, a partir de sus elementos?

Escriben las moléculas de nitrógeno, oxígeno de un lado y la molécula del óxido nitroso del otro

N2 + O2 N2O3

El signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce”

La fórmula se lee: “el nitrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir óxido nitroso”

N2 + O2 N2O3

Fórmulas de las sustancias formula de las sustancias que reaccionan que se producen

REACTIVOS PRODUCTOS Ahora tenemos otra cuestión: igualar el número de átomos de los distintos elementos, a la izquierda y a la derecha de la fecha¿Por qué?, ¿Qué es esto de igualar?

La igualación de la reacción química es consecuencia de la Ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier: “La masa total de un sistema que reacciona químicamente es constante”

En nuestro caso la ley de conservación de la masa se complementa con la conservación del número de átomo de cada elemento, antes y después de la reacción química, es decir a la izquierda y a la derecha de la flecha respectivamente

N2 + O2 N2O3

Si contamos el número de átomos de nitrógeno: es igual a 2 (dos) en ambos lados de la flecha.

Pero si contamos el número de átomos del oxígeno: no es igual en ambos lados

Iniciamos la igualación con los átomos de oxígeno

N2 + O2 2 N2O3

2 x 3 = 6

N2 + 3 O2 2 N2O3

3 x 2 = 6 De esta manera la cuenta de átomos de oxígeno queda:

6 átomos de oxígeno en el lado izquierdo de la ecuación y 6 átomos de oxígeno en el lado derecho de la ecuación

Continuamos con la igualación de los átomos de nitrógeno

2 N2 + 3 O2 2 N2O3

2 x 2 = 4 2 x 2 = 4

Tenemos la misma cantidad de atomos de nitrógeno en ambos lados de la ecuación. Y ya tenemos una ecuación química que esta balanceada o igualada