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HIDROXIDOS

Los hidróxidos son compuestos iónicos donde los cationes provienen de un metal y los aniones son los iones hidróxido (OH-).

Responden a la fórmula general Me (OH)n y se nombran de la siguiente manera

Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

HIDROXIDOS

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico

Ca(OH)2dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico

Fe(OH)3trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico

Al(OH)3trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

OXOÁCIDOS Son los ácidos que tienen oxígeno. Se denominan

ácidos porque en solución acuosa se ionizan perdiendo sus hidrógenos como protones y quedando un anión oxigenado con tantas cargas negativas como hidrógenos se disociaron.

Responden en general a la fórmula Ha NoMe Ob, en la que el no-metal se encuentra en el centro y salvo excepciones tiene atomicidad uno.

OXOÁCIDOS

Se forman con los óxidos ácidos (anhidridos) + agua

a) Acidos oxoácidos de los halógenos, anfígenos y nitrógeno: se forman con una molécula de anhídrido y una de agua

• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)

• Cl2O + H2O HClO

• Cl2O3 + H2O HClO2

• Cl2O5 + H2O HClO3

• Cl2O7 + H2O HClO4

Sistemática Tradicional

oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso

dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso

trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico

tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico

• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6)

• SO + H2O H2SO2

• SO2 + H2O H2SO3

• SO3 + H2O H2SO4

Sistemática Tradicional

dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso

trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso

tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico

OXOÁCIDOS

• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)

• N2O + H2O HNO

• N2O3 + H2O HNO2

• N2O5 + H2O HNO3

Sistemática Tradicional

oxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso

dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso

trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico

• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)

El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o.

• anhídrido + H2O oxoácido META

• oxoácido META + H2O oxoácido ORTO

• 2 oxoácido ORTO - H2O oxoácido DI o PIRO

Sistemática Tradicional

trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico

tetraoxofosfato (V) de

hidrógeno

ácido ortofosfórico

heptaoxodifosfato (V) de

hidrógeno

ácido difosfórico

OXOÁCIDOS

• P2O5 + H2O HPO3

• HPO3 + H2O H3PO4

• 2 H3PO4 + H2O H4P2O7

Cuando un ácido pierde sus protones, se transforma en un anión (ión negativo) cuyo nombre acaba

en ATO o en ITO dependiendo de que el ácido acabe en ICO o en OSO

H2SO4 2 H+

SO42-

Ión sulfato

Ácido sulfúrico

ácido nombre protones anión nombre

HClO ácido hipocloroso 1 H+ ClO- hipocloritoHClO2 ácido cloroso 1 H+

ClO2- clorito

HClO3 ácido clórico 1 H+ClO3

- cloratoHClO4 ácido perclórico 1 H+

ClO4- perclorato

H2SO2 ácido hiposulfuroso 2 H+SO2

2- hiposulfitoH2SO3 ácido sulfuroso 2 H+

SO32- sulfito

H2SO4 ácido sulfúrico 2 H+SO4

2- sulfato

HNO2 ácido nitroso 1 H+NO2

- nitritoHNO3 ácido niítrico 1 H+

NO3- nitrato

HPO2 ácido metafosforoso 1 H+PO2

- metafosfitoHPO3 ácido metafosfórico 1 H+

PO3- metafosfato

H4P2O5 ácido pirofosforoso 4 H+P2O5

4- pirofosfitoH4P2O7 ácido pirofosfórico 4 H+

P2O74- pirofosfato

H3PO3 ácido fosforoso 3 H+PO3

3- fosfitoH3PO4 ácido fosfórico 3 H+

PO43- fosfato

H2CO2 ácido carbonoso 2 H+CO2

2- carbonitoH2CO3 ácido carbónico 2 H+

CO32- carbonato

H6C2O5 ácido pirocarbonoso 6 H+C2O5

6- pirocarbonitoH6C2O7 ácido pirocarbónico 6 H+

C2O76- pirocarbonato

H4CO3 ácido ortocarbonoso 4 H+CO3

4- ortocarbonitoH4CO4 ácido ortocarbónico 4 H+

CO44- ortocarbonato

ACIDOS OXOÁCIDOS Y SUS IONES

Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:

• oxoácido + hidróxido oxosal + agua

• HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

OXOSALES

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaNO3trioxonitrato (V) de sodio nitrato de sodio nitrato sódico

CdSO3trioxosulfato (IV) de cadmio sulfato de cadmio sulfato de cadmio

Cu3(PO4)2tetraoxofosfato (V) de cobre (II) fosfato de cobre (II) fosfato cúprico

Sn(NO2)4dioxonitrato (III) de estaño (IV) nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico

Tradicional: se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos –oso e –ico por –ito y –ato, respectivamenteStock: igual que en la tradicional, pero se indica la valencia el metal, si es necesario.Sistemática: se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismo

Se recomienda la Tradicional y la de Stock.

NOMENCLATURA