Concentracin de soluciones

La concentracin se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solucin o solvente.Puesto que trminos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solucin.MolaridadLa molaridad se refiere al nmero de moles de soluto que estn presentes por litro de solucin.Por ejemplo, si una solucin tiene una concentracin molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solucin.Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solucin.Molaridad = moles de soluto / litros de solucinM = mol soluto / L solucin

Ejemplo:Calcule la molaridad de una solucin que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75L de solucin.Solucin:Primero se debe calcular el nmero de moles de soluto, dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del soluto.Moles Soluto = gramos soluto / masa molar solutoMoles NaCl=32g NaCl/ 58.4g NaCl = 0.55 mol NaClAhora, sustituyendo la frmula M = mol soluto / L solucin:M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.75 L solucin = 0.73 MLa concentracin de la solucin de cloruro de sodio es 0.73 M.MolalidadOtra unidad de concentracin comnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el nmero de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparacin de la solucin.Si una solucin tiene una concentracin de 1.5m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente.En esta unidad, no es importante la cantidad final de solucin que se obtiene.Molalidad = moles de soluto / kilogramos de solventem= mol soluto /kgsolvente

Ejemplo:Calcule la concentracin molal de una solucin que contiene 32g de cloruro de sodio en 10. kilogramos de solvente.Solucin:En el ejemplo anterior se calculo que 32g de NaCl equivale a 0.55 moles de soluto.Sustituimos la ecuacin para molalidad, as:m= 0.55 mol NaCl / 10. kg solvente = 0.055mLa concentracin de la solucin de NaCl es de 0.055m.NormalidadLa normalidad es una medida de concentracin que expresa el nmero de equivalentes de soluto porlitro de solucin.La definicin de equivalentes de soluto depende del tipo de reaccin que ocurre.Para reacciones entre cidos y bases, el equivalente es la masa de cido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrgeno).Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solucinN = equivalentes g soluto / L solucin

Ejemplo:Calcule la concentracin normal de una solucin que contiene 3.75 moles de cido sulfrico por litro de solucin.Solucin:Como cada mol de cido sulfrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrgeno, un mol de cido es igual a 2 equivalentes de soluto.Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solucin, hay 3.72 x 2 7.50 equivalentes de soluto.Como el volumen de solucin es de 1 L, la normalidad de la solucin es 7.50 N.