Constante de los gasesEn la ciencia , la constante de los gases , el smbolo " R ", es la constante de proporcionalidad en la ley del gas ideal que tiene un valor de: [1]

Este valor modernas para la constante de los gases se le asign en el ao (aadir).

HistoriaEl dominante del primer uso de R como una constante en los diferentes leyes de los gases parece haber sido el uso por el ingeniero francs Emile Clapyron uso s 'en su 1834 Memoria sobre la fuerza motriz del Fuego , donde se establece que la ley de Mariotte (PV = k, a precios constantes de temperatura ), combinada con la de -Lussac ley de Gay (P = kT, a volumen constante), el ltimo de los cuales se deriva por el qumico francs Joseph Gay-Lussac en 1802, da a la expresin: [2]

Esto se refiere a veces como la "ley de GM" o "ley de Marriatte y Gay-Lussac. En 1850, el fsico alemn Rudolf Clausius actualiz la obra de Clapeyron la utilizacin del trabajo de 1847 el qumico francs Henri Regnault , donde se reevala el contenido dentro de los parntesis, volver a escribir la ecuacin de los gases como: [3]

En 1864, Clausius simplificar an ms esta expresin utilizando la temperatura absoluta escala, concebido por el fsico irlands William Thomson en 1848:

donde t est en grados centgrados y T est en Kelvin, de modo que con la sustitucin en la ecuacin anterior en segundo lugar, en 1864 haba llegado a:

La primera persona para convertir R en una constante universal de gas, segn la American Chemistry Jenson historiador William, fue el qumico alemn agosto Horstmann que en 1873 volvi a escribir la ecuacin anterior como: [4]

donde u es el "volumen de peso molecular [mol] de la de gas "y en la que R es" la constante de la ley de GM con respecto al volumen molecular [volumen molar]. " [5] En este sentido, si u se toma como volumen por el nmero de partculas n (en el original 1738 el uso por Daniel Bernoulli ), entonces tendramos:

o

Esta versin posterior de la ecuacin, con el uso explcito de "n" como el nmero de moles, parece haber sido el primer uso en el 1923 libro de texto clsico de la termodinmica y la energa libre de sustancias qumicas por American fsico qumicos Lewis Gilbert y Merle Randall . [6]

Smbolo etimologaVase principales: I (seccin de etimologa) El origen del smbolo R, antes de su uso por 1.834 Clapeyron, es difcil de precisar. Esto parece ser debido al hecho a menudo las primeras versiones de las leyes de los gases se declar simplemente verbal.

Referencias

1. Daintith, Juan. (2005). Diccionario Oxford de la Fsica. Oxford University Press. 2. Clapeyron, mile. (1834). "Memoria sobre la fuerza motriz del calor", Journal de l'Ecole Polytechnique. XIV, 153 (y Poggendorff de Physick Annalender, LIX, [1843] 446, 566). 3. Clausius, Rudolf. (1850). "En la fuerza motriz del calor y las Leyes de calor que puede ser dedujo" ( pg 21. ), presentado a la Academia de Berln, febrero, publicado en Poggendorff los Annalen , marzo-abril, vol. LXXIX, pgs. 368, 500, y traducido en la Philosophical Magazine , julio de 1851, vol. ii. pgs. 1, 102. 4. (a), William B. Jensen (2003). "El Universal constante de los gases R" ( resumen : "esta columna huellas de la historia de la constante de los gases R y la razn probable para su representacin por la letra "R"), J. Chem. Edu. 80: 731. (B) de William B. Jensen (facultad) - Departamento de Qumica de la Universidad de Cincinnati. 5. Horstmann, agosto F. (1973). "La disociacin Theorie der", los Annalen der Chemie und Liebig Pharm Acie, Bd. 170 (CLXX), 192-210. 6. Lewis, N. Gilbert y Randall, Merle. (1923). Termodinmica y la energa libre de sustancias qumicas, -McGraw Hill Book Co., Inc.