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ácidos
hidrácidos oxácidos
Tio, seleno, teluro ácidos
peroxoácidos Derivados de
metales De estructura
especial
• Notación:
1. Símbolo del hidrógeno
2. Estado de oxidación negativo del no metal (sin carga)
3. Símbolo del no metal
4. Estado de oxidación positivo del hidrógeno (sin carga)
• Nomenclatura
1. Palabra ácido
2. Raíz del nombre del no metal terminado en hídrico
• Definición: Son compuestos que se forman de la combinación de un no metal de la familia VIIA y VI A de la tabla periódica y el hidrógeno
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Familia VII A
• Flúor, Cloro, Bromo, Yodo
• Estados de oxidación 1-
• HF ácido Fluorhídrico
• HCl ácido Clorhídrico
• HBr ácido Bromhídrico
• HI ácido Yodhídrico
Familia VI A
• Azufre, selenio, teluro
• Estados de oxidación2-
• H2S ácido Sulfhídrico
• H2S ácido Selenhídrico
• H2Te ácido Telurhídrico
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• Notación:
1. Se escribe el símbolo del hidrógeno, símbolo del no metal y luego el símbolo del oxígeno
2. Se escribe la relación que existe entre hidrógeno, no metal y oxígeno según las tablas adjuntas en base a los prefijos y sufijos de la nomenclatura.
• Nomenclatura
1. Se escribe la palabra ácido
2. Se investiga la relación ente hidrógeno, no metal y oxígeno en las tablas adjuntas
3. Relacionar esta relación con los prefijos y sufijos correspondientes
4. Escribir el nombre del ácido
• Definición: son compuestos que se forman de la combinación de anhídridos(óxidos no metálicos) con 1 ,2 o 3 moléculas de agua
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Para la notación y nomenclatura usamos las siguientes tablas de esta manera:
1. En el nombre del ácido ubicamos el no metal 2. Investigamos el no metal en las diferentes tablas 3. Ubicamos la relación que existe basándonos en prefijos y sufijos(hipo-oso,-oso,-ico, per-ico) (meta, piro, orto) y sus excepciones 4. Escribimos en este orden el ácido: 5. Hidrógeno, No metal y Oxígeno con sus respectivas relaciones 6. Y obtenemos la fórmula del ácido
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Relaciones de Hidrógeno, no metal con Nº de oxidación impar y oxígeno
Elementos: Cl, Br, I, N, P, As, Sb, B
Nº Oxidación 1+ 3+ 5+ 7+
Meta 111 112 113 114
Piro 423 425 427 429
orto 312 313 314 315
Hipo-oso -oso *Boro -Ico
-ico Per-ico
Meta Se omite en ácidos que contengan Cl,Br,I,N en su estructura Se incluye en ácidos que contengan P, As, Sb en su estructura
(orto) Se puede omitir en ácidos que contengan P,As,Sb en su estructura
Recuerda que en la familia VA (N, P, As, Sb) no existe el estado de oxidación 7+
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* Cuando el no metal tiene un solo estado de oxidación y se transforma en ácido toma la terminación -ICO
Relaciones de Hidrógeno, no metal con Nº de oxidación par y oxígeno
Elementos: S, Se, Te
Nº Oxidación 4+ 6+
Meta 213 214
Piro 225 227
orto 414 415
-oso *Carbono, Silício -ico
-ico
Meta Se omite en todos los ácidos
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* Cuando el no metal tiene un solo estado de oxidación y se transforma en ácido toma la terminación -ICO
Ácidos especiales que forman el Silicio y Boro
Silicio 2SiO2 + 3H2O H6Si2O7 Ácido disilícico
3SiO2 + 2H2O H4Si3O8 Ácido trisilícico
Boro 2B2O3 + H2O H2B4O7 Ácido tetrabórico
Ácido piro sulfuroso Relación: 225 Fórmula: H2S2O5
Ácido perclórico Relación: 114 Fórmula: HClO4
Ácido (orto)fosfórico Relación: 314 Fórmula: H3PO4
El subíndice 1 se sobre entiende en la fórmula por lo que no es necesario escribirlo
Ácido carbónico Relación: 213 Fórmula: H2CO3
Ácido nítrico Relación: 113 Fórmula: HNO3
Ácido meta fosfórico Relación: 113 Fórmula: HPO3
Ácido hipocloroso Relación: 111 Fórmula: HClO
Ácido sulfuroso Relación: 213 Fórmula: H2SO3
Ácido tetrabórico Relación: 247 Fórmula: H2B4O7
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Elementos con número de oxidación Impar
Elementos con número de oxidación Par
Para la obtención de las tablas anteriores de ácidos oxácidos se siguieron las siguientes reglas:
•1 óxido no metálico + 1 molécula H2O META
•1 óxido no metálico + 2 moléculas H2O PIRO
•1 óxido no metálico + 3 moléculas H2O ORTO
•1 óxido no metálico + 1 molécula H2O META
•1 óxido no metálico + 2 moléculas H2O ORTO
•2 óxidos no metálicos + 1 molécula H2O PIRO 9
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Ácidos derivados de metales
Elemento Nº Oxidación Reacción de formación Nomenclatura
Manganeso 4+ MnO2 + H2O H2MnO2 Ácido manganoso
6+ MnO3 + H2O H2MnO4 Ácido mangánico
7+ Mn2O7 + H2O HMnO4 Ácido permangánico
Cromo 6+ CrO3 + H2O H2CrO4 Ácido crómico.
6+ 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 Ácido dicrómico.
Bismuto 5+
Bi2O5 + H2O HBiO3 Acido metabismútico.
Bi2O5 + 2H2O H4Bi2O7 Acido pirobismútico
Bi2O5 + 3H2O H3BiO4 Acido bismútico. (orto)
Existen ciertos metales que con su estado de oxidación superior forman ácidos entre los que tenemos Mn , Cr, Bi, V , Pb y a los elementos anfóteros Al y Zn .
anfótero, -ra adj. QUÍM. Díc. del compuesto químico que puede comportarse como un ácido o como una base, en función del medio y del tipo de sustancias reaccionantes. Diccionario Enciclopédica Vox 1. © 2009 Larousse Editorial, S.L.
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Elemento Nº Oxidación Reacción de formación Nomenclatura
Vanadio 5+
V2O5 + H2O HVO3 Acido metavanádico.
V2O5 + 2H2O H4V2O7 Acido pirovanádico
V2O5 + 3H2O H3VO4 Acido vanádico. (orto)
Aluminio
3+
Al2O3 + H2O HAlO2 Ácido metaalumínico
Al2O3 + 2H2O H4Al5O5 Ácido piroalumínico
Al2O3 + 3H2O H3AlO3 Ácido alumínico (orto)
Zinc 2+ ZnO + H2O H2ZnO2 Ácido Zincico
Plomo 2+ PbO + H2O H2PbO2 Ácido Plumboso
4+ PbO2 + H2O H2PbO3 Ácido Plúmbico
Los ácidos meta, piro y orto se forman de compuestos que tengan elementos con # oxidación impar
Los ácidos derivados del aluminio, zinc y plomo no se pueden obtener en laboratorio, solo se conocen sus sales las cuales se obtienen del óxido del metal mas hidróxido de
sodio
Al2O3 +6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2O
HCN Ácido cianhídrico
HOCN Ácido ciánico
HNCO Ácido isociánico
HONC Ácido fulmínico
HSCN Ácido tiociánico Ácido sulfocianhídrico
HNCS Ácido isotiociánico
H4Fe(CN)6 Ácido ferrocianhídrico Hexacianoferrato(II) de hidrógeno
H3Fe(CN)6 Ácido ferricianhídrico Hexacianoferrato(III) de hidrógeno
H2N2O2 Ácido hiponitroso Dioxodinitrato(I) de hidrógeno
H2S2O4 Ácido ditionoso Ácido hidrosulfuroso
H2S2O6 Ácido ditiónico
HN3 Ácido nitrhídrico Ácido hidrazoico
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Se forman de la sustitución parcial o total del oxígeno de los ácidos por átomos de azufre, selenio, teluro
H3PO4 ácido fosfórico H3PO3S ácido tiofosfórico H3PO2S2 ácido ditiofosfórico H3POS3 ácido tritiofosfórico H3PS4 ácido sulfofosfórico*
H3PO4 ácido fosfórico H3PO3Se ácido selenofosfórico H3PO2Se2 ácido diselenofosfórico H3POSe3 ácido triselenofosfórico H3PSe4 ácido tetraselenofosfórico
H3PO4 ácido fosfórico H3PO3Te ácido telurofosfórico H3PO2Te2 ácido ditelurofosfórico H3POTe3 ácido tritelurofosfórico H3PTe4 ácido tetratelurofosfórico
*Cuando se reemplazan todos los oxígenos por azufre se utiliza el prefijo sulfo
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NOTA : H2S2O3 ácido tiosulfúrico
Prefijo sulfo tiende a desaparecer, tomando prefijos de cantidad
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H2SO4 ácido sulfúrico H2SO5 ácido peroxosulfúrico H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico
Mecanismo de formación
fórmula desarrollada
fórmula condensada
nombre del compuesto
O ║ H – O – O – H H – O - S – O – H ║ O
O ║
H – O – O – S – O – H ║ O
H2SO5
Ácido peroxo (mono)súlfurico
O O ║ ║ H – O – S – O – H H – O –O – H H – O – S – O – H ║ ║ O O
O O ║ ║
H – O – S – O– O – S – O – H ║ ║
O O
H2S2O8 Ácido peroxo disulfurico
Se forman de la unión de una molécula de H2O2 y una o dos moléculas de una oxácido normal, con pérdida de una o dos moléculas de agua respectivamente.
Actualmente se suprime el prefijo mono
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Teóricamente Se obtienen sustituyendo un grupo oxo O2-, del ácido correspondiente, por el grupo peroxo O2
2-. -O- -O-O-
HNO3 Ácido nítrico HNO4 ácido peroxonítrico
H2CO3 Ácido carbónico H2CO4 ácido peroxocarbónico
H2S2O7 Ácido disulfúrico* H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico
H2SO4 Ácido sulfúrico H2SO5 ácido peroxosulfúrico
*ácido pirosulfúrico