ESTUDIO DEL ESTADO GASEOSO

1. RESUMEN.

El siguiente experimento se realiza un estudio al estado gaseoso, y se realizaran lecturas de presión, volumen, temperatura y número de moles.Los motivos que incentivaron al experimento fue el observar la solubilidad de un gas en un líquido que y determinar el flujo molar de otro gas en este caso el aire.También nos servirá para determinar el comportamiento de los gases cuando varía la temperatura, el volumen ó el número de moles para los cuales se realizan dos experimentos uno que es la determinación de la solubilidad de los gases “S” y la otra que es el calculo del flujo molar de los gases “QN”.

Para la realización del primer experimento se tomaron los siguientes datos V0=15,3 ml ; VF= 13.3 ml ; T=15°C ; h=5.5 cm y VMatraz= 250ml en este experimento se mantuvo la temperatura constante.

Para la realización del segundo experimento se tomaron los siguientes datos V0=2.4 ml ; VF= 0.9 ml ; T=15°C ; h=24.5 cm y VMatraz= 250ml en este experimento se mantuvo la temperatura constante.

Para la realización del tercer experimento se tomaron los siguientes datos: T0=14°C ; TF=52°C ; h=37.5 cm , VMatraz= 600 ml y el tiempo en el que se realizo el experimento fue de 52 segundos.Para el calculo de la solubilidad de los gases “S” se uso la siguiente expresión:

Donde n = numero de moles de gas disuelto y V es el volumen de liquido.

Para el cálculo del flujo molar del gas se utilizo la siguiente expresión:

Donde ∆n es el número de moles del gas y t es el tiempo que transcurre en el experimento.Después de los cálculos hechos el valor de la solubilidad del gas amoniaco fue:

Después de los cálculos hechos el valor de la solubilidad del gas acetileno fue:

Y el valor del flujo molar fue:

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2. INTRODUCCION Los gases tienen baja agregación molecular, esto permite cambiar la posición de las moléculas dentro de un sistema, cuando están definidos las variables de estado, P, V y T; siempre que la masa sea considerada constante. Los gases que tienen comportamiento ideal obedecen a la ley general de los gases.Se sabe que la materia se presenta en tres estados físicos o estados de agregación molecular: sólido, líquido y gaseoso. De ellos el más simple para estudiar es el estado gaseoso, por su baja agregación molecular, es decir, por la presencia de moléculas muy dispersas en todo un sistema. La diferencia entre los tres estados, atendiendo su agregación molecular, radica principalmente a que en los gases las moléculas son individuales" tienen una baja densidad, por tanto ocupan un volumen muy grande, tienen una baja viscosidad esto les permite fluir muy fácilmente con una diferencia de presión muy baja. Finalmente, debido a la gran cantidad de espacio vacío entre moléculas de un gas, un sistema de gas se puede someter a procesos de compresión y de expansión, en función de las variables de estado.

3. OBJETIVOS.

Efectuar la lecturas de P,V y T de una masa de gas para estudiar la solubilidad a temperatura constante (NH3 , C2 H2 )Determinar el cambio de numero de moles de gas por efecto del calentamiento (flujo molar de gases a volumen constante, y representar este proceso en el diagrama P - V

4. FUNDAMENTO TEORICO

Un gas se dice que tiene comportamiento ideal cuando en una mezcla no forma compuestos químicos, al ser sometido a presiones relativamente altas y a temperaturas relativamente bajas. Es cuando sus moléculas se encuentran individuales, cuyo volumen es despreciable frente al volumen de todo un sistema donde se encuentra la masa de gas. Para estos gases se aplican la ley de los gases que tienen comportamiento ideal, estas son: Ley de Boyle: (P*V)T = K

Ley de Charles:

Estas leyes útiles para determinar el coeficiente de expansión térmica, αo de los gases, que se entiende como la variación del volumen del gas cuando se modifica la temperatura en un grado, referido al volumen del gas a la temperatura de O°C, esto se expresa matemáticamente de la siguiente manera:

Ecuación de estado de los gases que tienen comportamiento ideal:P*V=n*R*T

En estas expresiones las temperaturas T se consideran en grados absolutos, las presiones P en atmósferas, los volúmenes V en litros y R es la constante universal de los gases.

El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:

R = 0,082 atm·l·K-1·mol-1 si se trabaja con atmósferas y litros R = 8,31451 J·K-1·mol-1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades R = 1,987 cal·K-1·mol-1 R = 8,31451 10-10 erg ·K-1·mol-1

De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera. También se le llama la ecuación de estado de los gases; ya que solo depende del estado actual en que se encuentre el gas.

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La presión de un gas contenido en un recipiente cerrado se mide mediante un manómetro. Hay dos versiones más comunes como se muestra en la figura 1, ambas constan de un tubo en forma de U contenido con un líquido de baja volatilidad, como mercurio, aceite de silicón o solución saturada de cloruro de sodio. En ambos, la parte superior de un extremo del tubo en U se une al recipiente que contiene la muestra de gas.

En el extremo cerrado del manómetro, la presión del gas es directamente proporcional a la diferencia de altura de las dos columnas. En el manómetro de extremo abierto, la presión es proporcional a la diferencia de altura de las dos columnas y a la presión atmosférica.

Las expresiones usadas para el cálculo de las presiones de gas en estos tipos de manómetros son: Para el manómetro abierto:

Pgas = Patm + ρ*g*h

El signo positivo para el segundo miembro es cuando el gas ejerce una presión mayor a la atmosférica., en un caso contrario, el signo del segundo miembro es negativo y nótese que las dimensiones de esta expresión deben ser equivalentes en cada uno de los términos.Para el manómetro cerrado, la presión de gas se calcula por:

Pgas = ρ*g*hLa unidad de presión en ocasiones se usa como:

1 bar = 100 kPa = 0.986923 atmEn comparación con la relación siguiente:

1 atm = 101.325 kPa

Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.

Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal.

Sus moléculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contiene y casi todo el tiempo ejercen una presión permanente. Como el gas se expande, la energía intermolecular (entre molécula y molécula) hace que un gas, al ir añadiéndole energía calorífica, tienda a aumentar su volumen.

Un gas tiende a ser activo químicamente debido a que su superficie molecular es también grande, es decir entre cada partícula se realiza mayor contacto, haciendo más fácil una o varias reacciones entre las sustancias.

Para entender mejor el comportamiento de un gas siempre se realizan estudios con respecto al gas ideal aunque este en realidad nunca existe y las propiedades de este son:

Un gas está constituido por moléculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases diferentes, no. Se le supone con un número pequeño de moléculas, así su densidad es baja y su atracción molecular es

nula. El volumen que ocupa el gas es mínimo, en comparación con el volumen total del recipiente.

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Las moléculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante movimiento, por lo que chocan, ya entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene.

Para explicar el comportamiento de los gases, las nuevas teorías utilizan tanto la estadística como la teoría cuántica, además de experimentar con gases de diferentes propiedades o propiedades límite, como el UF6, que es el gas más pesado conocido.

Un gas no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula cohesión y a la gran energía cinética de sus moléculas, las cuales se mueven.Para todos los propósitos prácticos, la presión externa o la atmosférica no tiene influencia sobre la solubilidad de líquidos y sólidos; pero influye de manera importante en la solubilidad de los gases. La relación cuantitativa entre la solubilidad de un gas y la presión esta dada por la ley de Henry, que Establece que, la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución a una temperatura constante. Esto es:

c = k * PEn esta expresión “c” es la concentración molar (mol/litro) del gas disuelto, P es la expresión en atmósferas del sobre la disolución, y para un gas determinado, k es una constante que depende solo de la temperatura. La solubilidad del Amoniaco en agua es bastante alta. A 20°C, 702 litros de Amoniaco se disuelven en un litro de agua. Es por eso que uno se refiere a una “absorción” del gas en el solvente.

La mayoría de los gases obedecen la ley de Henry, como es el oxígeno en agua, pero si el gas reacciona con agua resultan solubilidades o concentraciones mayores a la que predice la ecuación anterior. Así la solubilidad del dióxido de carbono es mayor, porque reacciona con el agua: La siguiente ecuación química este proceso químico a una temperatura dada:

CO2 (g) + H2O (L) → H2CO3 (ac)

La curva muestra la solubilidad del oxígeno en agua con respecto a la temperatura. En ella queda claro que la solubilidad del oxígeno, y de otros gases, en agua, u otros líquidos, disminuye con la temperatura. Por esta razón el contenido de oxígeno de un lago en verano es mayor en la profundidad, porque en esta zona hay menos temperatura.

5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.Por características del método experimental se va a diseñar una experiencia para la medida de: masa, volumen, diferencias de altura, el tiempo y la temperatura; para calcular la solubilidad del gas (NH3) y el flujo molar del gas por variación de temperaturas; por lo tanto las expresiones a usar son:

A temperatura y presión definida

Donde: S = Solubilidad del gas; n = numero de moles del gas La otra expresión a usar es:

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Donde: QN = Flujo molar del gas; ∆n = variación de moles del gas y “t” es el tiempo en el cual se realiza el proceso.Por lo tanto los materiales y reactivos son:

MATERIALES REACTIVOS Matraz volumétrico * Amoniaco (NH3) Tapón de goma con una perforación * Agua

y biperforado 2 tobos de vidrio alargado Vaso de precipitados Bureta Mangueras Probeta graduada Tubo de vidrio Manómetro Baño María

5.1 Solubilidad del gas (NH3)Considere el aparato que se muestra en la figura adjunta. Inicialmente dentro de un matraz volumétrico limpio y seco de 250 mI se agregan 2.0 ó 3 .0 ml de amoniaco líquido a la presión inicial de 486.40 rnmHg, cuyos gases expulsan todo el aire contenido en el sistema a la temperatura T constante del medio ambiente. Luego desde una bureta que contiene agua, se deben agregar un cierto volumen de agua al matraz. Notará que el agua asciende lentamente a través del tubo de vidrio. Debe observar lo que ocurre en el proceso hasta que se establece el equilibrio, a la temperatura constante T.Esta experiencia puede realizar de la misma manera esta vez usando ácido clorhídrico concentrado; debe tener mucho cuidado al agregar el ácido con una pipeta (use una pipeta o goma de succión para pipetear el ácido clorhídrico)

5.2 Flujo Molar por ∆TInstale el equipo de trabajo como se muestra en la siguiente figura:

Primeramente instale los dos matraces con el tobo de vidrio alargado, en primer matras con el tapón de una sola perforación y el segundo matras con el tapón biperforado el cual estará uno conectado con el otro matras a través del tubo de vidrio alargado y la otra perforación con la manguera que va al manómetro.

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Antes de empezar con el experimento compruebe que el equipo este bien instalado y no presente fugas por que ocasionaría un gran error en la toma de datos.Después de los dos pasos anteriores, controle la temperatura ambiente colocando el termómetro en un vaso con agua a temperatura normal y regístrela como t1, seguidamente controle la temperatura a la cual se encuentra el baño María y regístrela como temperatura t2.A continuación introduzca el matras mas alejado del manómetro dentro del baño María y al mismo tiempo controle el tiempo que dura el proceso, espere durante un momento hasta que la presión en el manómetro se establezca luego observe como vario la presión en el manómetro y registre la altura a la cual subió uno de los lados del manómetro y regístrela como h para el calculo de la presión.Seguidamente desmonte el equipo experimental y calcule el volumen del matraz colocando agua en uno de los matraces hasta el aforo y vacíelo en una probeta graduada y determine el volumen del dicho matraz.

6. DATOS Y RESULTADOS

6.1 Solubilidad del gas amoniaco (NH3)

Para el cálculo de la solubilidad del gas amoniaco usamos la siguiente expresión:

Datos:

VH20 adicionado= 1.2 ml = 0.012 L Patm = 486.4 mmHg = 0.64 atm.

ρHg = 13.56 g/mlh =245mm T = 15 ºCVmatraz = 250 ml = 0.25 L

Por lo tanto la solubilidad del gas amoniaco es:

6.1 Solubilidad del gas acetileno (C2H2)

Para el cálculo de la solubilidad del gas acetileno usamos la siguiente expresión:

Datos:

VH20 adicionado= 2 ml =0.002 L Patm = 486.4 mmHg = 0.64 atm.

ρHg = 13.56 g/mlh =55mm T = 15 ºC = 288.15 ºKVmatraz = 250 ml = 0.25 L

Por lo tanto la solubilidad del gas es:

6.3 Flujo Molar de un gas por ∆T

N° de Dato VolumenInicial (ml)

VolumenFinal (ml)

Altura de aguaen el tubo (cm)

Temperatura delAgua (°C)

1 2.4 0.9 24.5 15

N° de Dato VolumenInicial (ml)

VolumenFinal (ml)

Altura de aguaen el tubo (cm)

Temperatura delAgua (°C)

1 15.3 13.3 5.5 15

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Para el cálculo del flujo molar se utilizara la siguiente expresión:

Datos:

Patm = 486.4 mmHg = 0.64 atm.ρHg = 13.56 g/mlh =245mmTo = 14 ºCTf = 52 ºCVmatraz = 600 ml

Entonces:

7. OBSERVACIONES Y DISCUCIONESLas observaciones que se hizo fue:

En el experimento de la solubilidad de los gases se tuvo que realizar el montaje del equipo con mucho cuidado ya que si no se lo hacia de la mejor forma al realizar la lectura de los datos y el calculo de la solubilidad este estaría muy alejado del valor verdadero.

En el segundo experimento lo mas importante fue hacer el montaje del experimento ya que antes de empezar con el experimente se debía hacer una prueba para comprobar que no existan fugas en el equipo de trabajo para hacer una buena lectura de los datos.

Las conclusiones son: Se logro determinar el cambio de numero de moles de gas por efecto del calentamiento (flujo molar).

8. CONCLUSIONES

Una vez tomados los datos tanto de la altura como de la temperatura se procedió al cálculo de las presiones y posteriormente al cálculo de las densidades, una vez obtenidos estos datos se procedió al graficar de estos y corregirlos en ellos se observa el cambio de la densidad con respecto a la temperatura y con respecto a la presión.

Una vez tomadas las medidas correspondientes se procedió al calculo de las diferentes presiones, luego se procedió al calculo de las distintas solubilidades para gas, y obtuvimos las siguientes solubilidades:

A temperatura 15 ºC , con un volumen de 250 ml y presion de 0.62 atm.

A temperatura 15 ºC , con un volumen de 250 ml y presion de 0.63 atm.

Una vez ya tomados los datos correspondientes y, realizando los cálculos necesarios obtuvimos el dato de el flujo molar del gas:

A temperatura 14 a 52 ºC , con un volumen de 600 ml y presion de 0.68 atm.

N° de Dato Temperatura inicial (°C)

Temperatura final (°C)

Altura de agua en el manómetro (cm)

Volumen(ml)

Tiempo(s)

1 14 52 37.5 600 52

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9. BIBLIOGRAFIA

Ing. Mario Huanca Ibáñez,”Guía de Practicas de Laboratorio de Fisicoquímica”,Edit.F.N.I. , Oruro – Bolivia – 2000

www.geocities.com www.winaborth/lab-fisqmc-para_estudiantes/logimaster.com www.quimica_fisica2/alv/estarmat.com www.wikipedia.com Biblioteca de Consulta Microsoft ® Encarta ® 2005. © 1993-2004 Microsoft Corporation. Reservados

todos los derechos.

http://www.monografias.com/trabajos16/densidad-gas/densidad-gas.shtml http://soko.com.ar/Fisica/Gases_ideales.htm http://www.fisicanet.com.ar/fisica/gases/lb01_gases.php http://portal.huascaran.edu.pe/modulos/m_termodinamica1.0/procedimientodelicuacion.htm http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/gases.htm http://portal.huascaran.edu.pe/modulos/m_termodinamica1.0/licuaciondegases.htm

10. APENDICEa)Para el cálculo de la solubilidad del gas amoniaco usamos la siguiente expresión:

Datos:N° de Dato Volumen

Inicial (ml)VolumenFinal (ml)

Altura de aguaen el tubo (cm)

Temperatura delAgua (°C)

1 2.4 0.9 24.5 15

VH20 adicionado= 1.2 ml = 0.0012 L Patm = 486.4 mmHg = 0.64 atm.

ρHg = 13.56 g/mlh =245mmT = 15 ºCVmatraz = 250 ml

La presión final se calcula con la siguiente expresión:

Entonces: y

Como la temperatura es constante las ecuaciones se combinan y se reducen a:

De la cual podemos calcular el número de moles.

Con los valores iniciales calculamos el número de moles iniciales no.

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El número de moles final es:

Para el cálculo de la solubilidad del gas tomaremos el siguiente valor de n:

Por lo tanto la solubilidad del gas amoniaco es:

b)Para el cálculo de la solubilidad del gas acetileno usamos la siguiente expresión:

Datos:

VH20 adicionado= 2 ml =0.002 L Patm = 486.4 mmHg = 0.64 atm.

ρHg = 13.56 g/mlh =55mm T = 15 ºC = 288.15 ºKVmatraz = 250 ml = 0.25 L

La presión final se calcula con la siguiente expresión:

Entonces: y

Como la temperatura es constante las ecuaciones se combinan y se reducen a:

De la cual podemos calcular el número de moles.

Con los valores iniciales calculamos el número de moles iniciales no.

El número de moles final es:

Para el cálculo de la solubilidad del gas tomaremos el siguiente valor de n:

N° de Dato VolumenInicial (ml)

VolumenFinal (ml)

Altura de aguaen el tubo (cm)

Temperatura delAgua (°C)

1 15.3 13.3 5.5 15

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Por lo tanto la solubilidad del gas acetileno es:

c) Para el cálculo del flujo molar se utilizara la siguiente expresión:

Datos:

Patm = 486.4 mmHg = 0.64 atm.ρHg = 13.56 g/mlh =245mmTo = 14 ºC = 287.15 ºKTf = 52 ºC = 325.15 ºKVmatraz = 600 ml

Para el cálculo de la presión final se utilizara la siguiente formula:

Entonces: y Como el volumen es constante las ecuaciones se combinan y se reducen a:

De la cual podemos calcular el número de moles.

Con los valores iniciales calculamos el número de moles iniciales no.

El número de moles final es:

Entonces el flujo molar es:

CUESTIONARIO

1. Explique el ascenso de agua a través del tubo de vidrio.

La solubilidad del Amoniaco en agua es bastante alta. a 15° C, el Amoniaco se disuelven en un 0.0012 L de agua. Es por eso que uno se refiere a una “absorción” del gas en el solvente.

N° de Dato Temperatura inicial (°C)

Temperatura final (°C)

Altura de agua en el manómetro (cm)

Volumen(ml)

Tiempo(s)

1 14 52 37.5 600 52

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La presión del matraz no es causada por las moléculas de Amoniaco. Las moléculas de Amoniaco que migran al agua provocan una baja presión en el matraz, y es esta baja presión la responsable de que el agua se jalada hacia arriba (o adentro) en contra de la fuerza de gravedad.

2. Calcule la disminución de la presión de amoniaco en el interior del matraz en mmHg. Pero como nos dice que habrá una disminución entonces esta tendrá que ser negativa.

ΔP = P – Po

ΔP = 0.64 atm – 0.616 atm = 0.024

Entonces la disminución de presión es: ΔP = 18.24mm Hg.

3. Calcule el número de moléculas de NH3 que inicialmente había en el matraz. Después del proceso, para el equilibrio calcule la disminución del número de moléculas de gas amoniaco a la misma temperatura.

Como la temperatura es constante las ecuaciones se combinan y se reducen a:

De la cual podemos calcular el número de moles.

Con los valores iniciales calculamos el número de moles iniciales no.

El número de moles final es:

Para el cálculo de la solubilidad del gas tomaremos el siguiente valor de n:

4. Sugiera un método para determinar la constante k de la Ley de Henry a temperatura constante.

Un método que se puede sugerir para la determinación de la constante k seria:Mediante la formula:

c = k*P

En la anterior expresión c es la concentración molar (mol/litro) del gas disuelto, P es la presión en atmósferas sobre la disolución, y para el gas determinado, k es una constante que solo dependerá de la temperatura.5. Explique la solubilidad de un gas en función de los cambios de temperatura y las modificaciones de presiónComo bien sabemos la solubilidad es directamente proporcional al número de moles disueltos y también sabemos que el número de moles es directamente proporcional a la presión e inversamente proporcional a la temperatura.

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Entonces deducimos que:

A mayor presión, mayor numero de moles y por tanto mayor solubilidad A menor presión, menor numero de moles y por tanto menor solubilidad A mayor temperatura, menor numero de moles y por tanto menor solubilidad A menor temperatura, mayor numero de moles y por tanto mayor solubilidad

6. ¿Qué cantidad de gas fluye de Bolivia al Brasil ó Argentina por día? ¿Cuáles son las condiciones de flujo?

Seguimiento de la exportación

Después de la nacionalización de 1969 y revisiones futuras al contrato, los volúmenes comenzaron a fluir en 1972 con un volumen inicial de 4 millones de metros cúbicos por día.

En 1976 se firma un contrato adicional para incrementar esa venta en 2 millones de metros cúbicos diarios por 10 años, luego se modificaron los términos y se establece un contrato hasta 1992.

Este año, al final del contrato, se acuerda la prórroga por 24 meses y posteriormente hasta agosto de 1999 con un volumen máximo de 4,25 millones de metros cúbicos de gas.

Según datos de YPFB, durante los 27 años Bolivia exportó 1.87 trillones de pies cúbicos por un valor de 4.562,35 millones de dólares Argentina dejó de necesitar gas boliviano y las exportaciones se limitaron a mínimos volúmenes inferiores a 0,05 millones de metros cúbicos entre 2000 y 2003.

El 21 de abril de 2004, se suscribe un nuevo contrato temporal que ha sido revisado y ampliado en 2005 pasando de 4,5 a 7,7 millones de metros cúbicos. Desde 2004, las exportaciones a ese mercado oscilaron entre 3 y 5.5 millones diarios de metros cúbicos de gas.

El 21 de abril de 2004, se suscribe un nuevo contrato temporal que ha sido revisado y ampliado en 2005 pasando de 4,5 a 7,7 millones de metros cúbicos. Desde 2004, las exportaciones a ese mercado oscilaron entre 3 y 5.5 millones diarios de metros cúbicos de gas. En 2004 se suscribió un nuevo acuerdo por 20 años para proveer gas natural, según el mismo en año 2010 se debe proveer un volumen de 27,7 millones de metros cúbicos diarios (mmcd)).

La meta es alcanzar para finales de año los 40 millones de metros cúbicos por día.

Descripción de las condiciones de flujo Hayes sostiene que la estación consta de cuatro ramales de medición, en los cuales se tienen instalados medidores de placa de orificio con capacidad suficiente para cubrir el máximo caudal.  La expansión del Gasbol obligará tender un ducto paralelo.

Analizando los distintos tipos de flujómetro, se pueden concluir ciertas combinaciones típicas. Es necesario afirmar primero que la mayor parte de los usuarios requieren medir flujo volumétrico normalizado o flujo másico, y que es muy poco frecuente medir volumen en condiciones de flujo.

Con esta consideración, las combinaciones más típicas son:

• Medidor volumétrico con compensación de presión y temperatura. Estos flujómetros determinan la velocidad de flujo del gas. Esta velocidad, multiplicada por la sección de flujo, determina el flujo volumétrico en condiciones de flujo del gas. Un caso típico es el vortex. La compensación puede ser realizada con valores fijos

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si la presión y la temperatura son estables dentro de los márgenes de error pretendidos, o pueden requerir medidores específicos.

• Másicos (por ejemplo, flujómetros tipo coriolis o tipo dispersión térmica). Estos flujómetros determinan directamente el flujo másico de gas que circula. Por tal motivo, variaciones de presión o temperatura de flujo no variarán el flujo medido, expresado en masa o en unidades volumétricas en condiciones normalizadas.

• Medidores por principio de Bernoulli. La ecuación de Bernoulli corresponde a la ley de conservación de la energía aplicada a fluidos en movimiento. Existen numerosas ecuaciones derivadas del principio de Bernoulli. Por ejemplo, la ecuación de la ASME para medición de flujo de gases y líquidos con placas orificio es:

Estos flujo metros requieren compensación de presión y temperatura, realizada con valores fijos si la presión y la temperatura son estables dentro de los márgenes de error pretendidos, o con medidores específicos.

7. Compare la solubilidad del NH3, C2H2 y O2 en el H2O a la misma presión y temperatura.

A temperatura 15 ºC , con un volumen de 250 ml y presion de 0.62 atm.

Las solubilidades son las siguientes:

Ya teniendo estas solubilidades podemos observar que el gas amoniaco, es el gas más soluble en agua.

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