7/23/2019 Cuadro Comparativo de Los Gases.

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CUADRO COMPARATIVO DE GASESLEY DEFINICIN Y FORMULA CONSTANTE EJEMPLO

Ley de Boyle

La presin ejercida por una fuerzafsica es inversamente proporcional alvolumen de una masa gaseosa,siempre y cuando su temperatura semantenga constante

P1V

1=P

2V

2

La temperatura

debe de

mantenerse

constante.

T1=T

2

Un globo inflado con un volumen de 0,

L al nivel del mar !",0 atm# se deja elevar

a una altura de $, %m, donde la presin

es de casi 0,&0 atm. 'uponiendo (ue la

temperatura es constante durante el

ascenso )*u+l es el volumen final del

globo

P1V1= P2V2

P1= 1atm; V1= 0,55L; P2=0,40atm

V2=

(P1V1 )

P2

;V2=

(1atm ) (0.55L )0.40

L

V2=1.375 L

Ley de Charles

- presin constante, el volumen (ue

ocupa una muestra de gas es

directamente proporcional a las

temperaturas absolutas (ue soportan-

V1

T1=V2

T2

La presin debe de

mantenerse

constante.

P1=P

2

/l volumen de una muestra de ogeno

es 1. litros a 02* )3u4 volumen

ocupar+ el gas a 12*, si la presin

permanece constante

02* 5 167 8 71729

12* 5 167 8 1:; 29

Ley de Gay volumen constante, la /l

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L!ssa"

presin (ue ejerce el gas es

directamente proporcional a la

temperatura absoluta (ue

soporta

permanecer

constante.

V1=V

2

mm de =g a &2*. )*u+l es la presin del gas si

se calienta >asta "12* y el volumen permanece

constante

45C + 273 = 318 K

125C + 273 =398K

Ley"o#$%&ada de

los 'ases

-/l volumen ocupado por una

masa gaseosa, es

inversamente proporcional a

las presiones y directamente

proporcional a las

temperaturas absolutas (uesoportan-

'i se mantiene

alg?n elemento

constante se

convierte en otraley, por lo tanto,

nada es constante.

Una masa gaseosa ocupa u volumen de 1, litros

a "1 2* y 1 atm de presin. )*u+l es el volumen

del gas si la temperatura aumenta a 7;2* y la

presin se incrementa >asta 1, atm

V2=(2.5L)(2atm)(311K)

(285K)(2.5atm) =2.18L

Ley Ge&eral delos 'ases

Un gas ideal es un gas

hipottico cuyo

comportamiento de presin,

volumen, y temperatura se

describe por completo

mediante la ecuacin del gasideal. El termino R se conoce

como la constante de los gases

y las unidades dependen de las

unidades de P, V, n y T, con T

siempre en unidades de

temperatura absoluta.

R=0.082057 l atm

K mol

*alcula el n?mero de moles de un gas (ue se

encuentra en un recipiente cerrado de 1,0 litros,

sometido a una presin de 1,7 atm y a 12*.

n= (2.3atm)(2L)

(0.0821Latm

Kmol )(298K)

=0.188mol

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PV=nRT