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Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria Plantel 2 “Erásmo Castellanos Quinto”
Tema: Reacciones Químicas
Materia: Biología V
Profesor: Pablo González Yoval
Grupo: 604
Integrantes del equipo:
Olivera López Ramses
Reyna González Emmanuel
Sánchez García Nancy Donají
Torres Ramírez Laura Maricela
Vargas López Fernanda Amairany
Zavala Baca Diana Ildegar
Ciclo Escolar
2011-2012
De combinación
De descomposición
De desplazamiento
De doble
desplazamiento
Implica la unión de dos
sustancias para formar
una tercera.
A+BAB
Implica la ruptura de
enlaces químicos.
AB A+B
Ocurre cuando un
átomo o grupo de
átomos desplazan a
otro átomo o grupo de
átomos en una
molécula.
A+BC AC+B
Ocurre en compuestos
cuyas partes opuestas
son intercambiables.
AB+CD AD+CB
Pueden ser
Por el gasto de
energía
Endergónicas
Absorben más energía de
la que producen. En la
figura 1 puede observarse
una gráfica representativa
de esta reacción
Exergónicas
Liberan más energía
de la que producen,
como se muestra en la
figura 2.
Por la pro-
porción de
productos o
reactivos
generados
Reversibles
Cuando la reacción
se lleva a cabo en
ambos sentidos o a
la misma velocidad.
Se representa con
dos flechas de la
misma longitud.
A+B C+D Este tipo de reacción
se representa en la
figura 3.
Irreversibles
Cuando la reacción
inversa es tan lenta
q no se percibe o
cuando un átomo o
molécula se liberan.
Se representa con
una flecha más
larga en la dirección
a donde predomina
la reacción.
A+B C+D
Tal como se ve
en la figura 4.
Tasa de
Reacción
Cantidad de reacción en
un determinado periodo
de tiempo
Energía de
activación
Cantidad mínima de energía
cinética requerida para que
en un sistema de partículas
tengan lugar reacciones
químicas. Ésta se representa
en las figuras 1 y 2.
Necesitan
Presentan
Pueden llegar al
Equilibrio
Químico
Cuando se alcanza la proporción de los
reactivos igual al de los productos, aunque la
cantidad de éstos no sean iguales. En este
punto, la tasa de reacción hacia adelante es
igual a la tasa inversa, como se muestra en la
figura 5
Fórmula
Figura 1: Gráfica de una reacción
endergónica. Se puede observar que en
C+D la energía potencial es más alta que
en A+B. Además se muestra, la energía de
activación, necesaria para comenzar la
reacción.
Figura 2: Gráfica de una reacción exergónica.
En esta ocasión también se muestra la energía
de activación. Esta vez, La energía potencial en
C+D es menor que en A+B.
Cortés, M. (2011) Reacciones endergónicas. Recuperado de
http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?I
D=136398
Cortés, M. (2011) Reacciones exergónicas. Recuperado de
http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?ID=1
36398
Figura 3: Gráfica de una reacción reversible. Como
se aprecia en la imagen, en este tipo de reacción
coexistirán moléculas A, B, C, D.
Figura 4: Gráfica de una reacción irreversible. En
este caso puede apreciarse como la concentración de
moléculas A, B, se reducen a cero, por lo que no podrá
ocurrir la reacción inversa.
Santiago, R. (2011) Reacciones reversibles. Recuperado de
http://www.fisicanet.com.ar/user/acerca_de.php
Santiago, R. (2011) Reacciones irreversibles.Recuperado de
http://www.fisicanet.com.ar/user/acerca_de.php
Figura 5: Gráfica del equilibrio químico.
En esta gráfica se muestra cómo, la
proporción de los reactivos es igual a la de
los productos.
Enríquez, R. (2010) Equilibrio
Químico. Recuperado de
http://prepa8.unam.mx/colegios/quimi
ca/infocab/unidad222.html
Bibliografía
Baker, JW. y Allen GE. (1973) Materia, energía y vida. México. Fondo Educativo Interamericano.
