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7/24/2019 Cues Eq Cinetica
http://slidepdf.com/reader/full/cues-eq-cinetica 1/1
CUESTION RIO EN EQUIPO
Profesora: Erika Cordero Moscosa Alumn@:
Clase: CINÉTICA QUÍMICA
Período: 2do. ORDINARIO
Grupo:
Fecha:
Resultado:
INSTRUCCIONES: LEE CUIDADOSAMENTE Y CONTESTEN CORRECTAMENTE LO QUE SE INDICA.
1 Escriban la expresión de Keq. para los siguientes equilibrios químicos:
a N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)
b Ti (s) + 2Cl2 (g) ⇆ TiCl4 (l)
2 Escriban la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones:
a NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a
cada reactivo.
b 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) si sabemos que es de segundo orden con respecto al O2 y de primer
orden con respecto al CO.
3 Supongan que las reacciones A → B y B → A son ambas procesos elementales cuyas constantes (k)
de velocidad son:
9.6 x 10 2 s -1 y 3.8 x 10 4 s -1 respectivamente.
a Escriba cuál es el valor para la Keq. Del equilibrio A⇆B
b ¿Qué es mayor en el equilibrio la concentración de A o la Concentración B?
4. Lis necesito desarrollar una guía de equilibrio químico escriba la expresión de k para cada una de las
reacciones y prediga hacia donde se desplaza el equilibrio químico en función del valor de Kc.
a) H2O(g) ↔ H2O(l) Kc = 782
b) F2(g) ↔ 2 F(g) Kc = 4.9
5 La constante de equilibrio de la reacción 2NO(g) ↔ N2 (g) + O2(g) es Kc = 2.4 x 103 . Calcule la Kc para N2
(g) + O2(g) ↔ 2NO(g) A esta temperatura, ¿favorece el equilibrio al N2 y O2?