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Química
Manual de Prácticas de
laboratorio
3° de Secundaria
Prácticas de laboratorio Secundaria 3°
Química
Este documento es propiedad de la Universidad del Futbol y Ciencias del Deporte Clave: UFD-NB-SEC-MN-03 V 1.0 2
Colaboradores
Dra. Gabriela Murguía Cánovas
Rectora de la Universidad del Fútbol y Ciencias del Deporte
Ing. Isidro García Reyes
Director de Nivel básico
Mtra. Martha Beatriz Mendoza Santillán
Coordinadora de Nivel Secundaria
Biol. Marisol Muñoz Domínguez
Responsable de laboratorio de Ciencias
Mtra. Lourdes Elisa Del Razo Robles
Mtra. Yenni Leidy Hernández Hernández
Docentes de la asignatura de Ciencias del Nivel Secundaria
DATOS DEL ALUMNO
Nombre completo
Grado y grupo
Docente
Prácticas de laboratorio Secundaria 3°
Química
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Contenido
Prólogo ................................................................................................................... 5
REGLAMENTO INTERNO DE ALUMNOS ............................................................. 6
1. Comportamiento, orden y limpieza ............................................................ 6
2. Cuidado de los materiales y equipo ........................................................... 7
3. Manipulación de sustancias químicas ....................................................... 8
4. Trabajo con altas temperaturas .................................................................. 9
5. Residuos....................................................................................................... 9
6. Accidentes o emergencias........................................................................ 10
7. Recomendaciones para trabajar en el laboratorio .................................. 10
Medidas de seguridad ......................................................................................... 11
PRÁCTICA 1: PRESENTACIÓN DEL REGLAMENTO Y MEDIDAS DE
SEGURIDAD DEL LABORATORIO ESCOLAR ................................................... 13
PRÁCTICA 2: IDENTIFICACIÓN Y MANEJO DE MATERIAL Y EQUIPO DEL
LABORATORIO .................................................................................................... 21
PRÁCTICA 3: USO ADECUADO DE LA BALANZA GRANATARIA .................. 36
PRÁCTICA 4: USO ADECUADO DE MATERIALES DE MEDICIÓN
VOLUMÉTRICO. ................................................................................................... 44
PRÁCTICA 5: PROPIEDADES DE LOS GASES ................................................. 50
PRÁCTICA 6: PROPIEDADES INTENSIVAS (PUNTO DE FUSIÓN Y
EBULLICIÓN) ....................................................................................................... 58
PRÁCTICA 8: PROPIEDADES EXTENSIVAS: DENSIDAD ................................ 74
PRÁCTICA 9: DISOLUCIONES ............................................................................ 81
PRÁCTICA 10: COLOIDE (HELADO) .................................................................. 93
PRÁCTICA 11: CAMBIOS DE ESTADO ............................................................ 101
PRÁCTICA 12: CROMATOGRAFÍA EN PAPEL ................................................ 108
PRÁCTICA 13: DECANTACIÓN ........................................................................ 116
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PRÁCTICA 14: DESTILACIÓN DE AGUA SALADA ......................................... 123
PRÁCTICA 15: CONCENTRACIÓN DE SUSTANCIAS: PPM ........................... 130
PRÁCTICA 16: CONCENTRACIÓN DE SOLUTOS, ARCOÍRIS ....................... 138
PRÁCTICA 17: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA ........................... 148
PRÁCTICA 18: REACCIÓN QUÍMICA CON HIDRÓGENO (H2) Y OXIGENO (O2)
............................................................................................................................ 156
PRÁCTICA 19: MODELO ATÓMICO DE BOHR ................................................ 165
PRÁCTICA 20: PROPIEDADES DE LOS METALES ........................................ 172
PRÁCTICA 21: REACCIÓN DE ALGUNOS METALES ..................................... 180
PRÁCTICA 22: MODELOS DE ENLACE ........................................................... 187
PRÁCTICA 23: PINTURAS ÓLEO. .................................................................... 194
PRÁCTICA 24: FACTORES QUE ALTERAN LA VELOCIDAD DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS .................................................................................. 202
PRÁCTICA 25: NUEVAS SUSTANCIAS. EL CAMBIO QUÍMICO ..................... 213
PRÁCTICA 26: IDENTIFICACIÓN DE PROTEÍNAS, LÍPIDOS Y
CARBOHIDRATOS ............................................................................................. 225
PRÁCTICA 27: ÁCIDOS Y BASES .................................................................... 234
PRÁCTICA 28. EFICIENCIA DE LOS ANTIÁCIDOS ......................................... 244
PRÁCTICA 29: APLICACIÓN DE CORRIENTE ELÉCTRICA ........................... 253
PRÁCTICA 30: OXIDACIÓN ............................................................................... 260
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................................................... 270
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Prólogo
El Manual de laboratorio de Química, fue elaborado especialmente para los
alumnos de tercer año de secundaria de la Universidad del Fútbol y Ciencias del
Deporte (UFD). En él se incluyen prácticas de laboratorio que permiten establecer
una guía para que cada estudiante sea protagonista y construya sus propios
aprendizajes.
Por lo que el trabajo en el laboratorio de Química, permite un aprendizaje
significativo en los estudiantes, basándose en los contenidos del programa de
estudios, formando una relación estrecha entre la teoría y la práctica. En este
manual se utiliza el método científico para buscar que la ciencia “cobre vida”, y se
logre motivar la curiosidad para permitir descubrir nuevas e interesantes ideas, y
que proporcione una experiencia agradable al entender y apreciar el papel de la
Química en sus vidas.
Dicho lo anterior, el manual de química permite que los estudiantes se familiaricen
con las diferentes responsabilidades, reglas básicas, el manejo de las sustancias
químicas y precauciones que se deben seguir para minimizar el riesgo de
accidentes, todo esto para obtener como resultado que trabajen de forma eficiente
y segura al interior del laboratorio.
En conclusión; el objetivo del presente manual, es que los estudiantes desarrollen
competencias científicas que les permitan una mejor comprensión de los
fenómenos que observan en su entorno, así como una optimización en la
utilización de los recursos.
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REGLAMENTO INTERNO DE ALUMNOS
El presente reglamento tiene por objetivo establecer el uso de los laboratorios de
Ciencias, lo que comprende las instalaciones, los materiales y todo aquello relacionado o
necesario para que el trabajo se lleve a cabo. Las siguientes normas se suman a las que
rigen en el Reglamento institucional de la UFD para todos los Niveles.
1. Comportamiento, orden y limpieza
1.1. Llegar puntual al laboratorio.
1.2. Traer los materiales solicitados previamente.
1.3. Los alumnos podrán entrar o salir del laboratorio únicamente con autorización del
profesor.
1.4. Es obligatorio el uso de bata blanca y abotonada (como se entrega, se devuelve en la
entrada).
1.5. Hacer uso de ser necesario, equipo de seguridad (cubre bocas, cubre pelo, lentes de
seguridad o googles y guantes)
1.6. Nombrar un representante por equipo para la solicitud del material que se hace
mediante un vale, a la encargada del laboratorio.
1.7. Trabajar en forma responsable, cuidadosa, en calma, en voz baja (sin lenguaje
obsceno o palabras altisonantes) y evitando movimientos bruscos (jugar, correr o
hacer bromas).
1.8. Atender indicaciones tanto del profesor como del encargado del laboratorio.
1.9. Por seguridad está prohibido beber, comer y mascar chicle dentro del laboratorio.
1.10. Evitar sentarse sobre las mesas de trabajo, ni colocar sobre ellas objetos
personales (ropa, comida, libros, papeles) que no sean necesarios para la práctica.
1.11. Recogerse el cabello, en caso de tenerlo largo, y evitar el uso de colgantes, shorts,
gorras o gorros.
1.12. No se permite el uso de celulares, audífonos y/o cualquier aparato electrónico.
1.13. No abrir las llaves de gas y agua sin la autorización del docente.
1.14. Manipular de manera correcta los reactivos y/o sustancias utilizados durante la
práctica.
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1.15. Mantener las salidas de emergencia y los pasillos despejados.
1.16. Mantener el lugar de trabajo limpio, ordenado y seco (tener a mano un trapo).
1.17. Mantener secos los pisos. En caso de derrame de líquidos, secar de inmediato y
avisar al docente a cargo.
1.18. Antes de retirarse del laboratorio lavar cuidadosamente el material utilizado con
agua y jabón, secarlo y entregarlo al responsable del laboratorio. En caso de algún
daño o ruptura del material, se levantará la incidencia para el cobro y cargo
correspondiente)
1.19. Limpiar y secar la mesa de trabajo y lavarse las manos con abundante agua y
jabón antes de salir del laboratorio.
2. Cuidado de los materiales y equipo
2.1. Antes de comenzar la práctica, se solicita el material de laboratorio al responsable del
laboratorio, por medio de un vale y entregando credencial del alumno responsable;
verificando el estado de los materiales y el equipo. Dar aviso al responsable del
laboratorio si se encuentra cualquier deterioro o anomalía (no utilizarlo para la
práctica).
2.2. Usar de manera responsable los equipos y el mobiliario. Los estudiantes deben
reponer todo material que hayan dañado o roto (ya sea que se haya producido
voluntaria o involuntariamente), se levantara incidencia y se envía cotización a
finanzas para el cobro correspondiente.
2.3. Tener especial cuidado con materiales frágiles (por ejemplo, dejar los materiales de
vidrio en superficies sólidas y asegurarse de que no puedan recibir golpes o rodar).
En caso de ruptura de vidrio, dar aviso inmediato al docente y a los compañeros que
puedan verse afectados.
2.4. Enchufar solo aquellos equipos eléctricos que se encuentren en óptimas condiciones
(verificar previamente el estado de cables, enchufes y tomacorrientes).
2.5. Al medir volúmenes, emplear probetas, pipetas o buretas de tamaño adecuado y no
llenarlas excesivamente. Situar la vista a la altura de la superficie del líquido.
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2.6. Al medir masas, transportar la balanza con cuidado y ponerla en cero (tara) antes de
empezar a pesar. Usar siempre un recipiente para colocar la sustancia (vidrio de reloj,
papel de filtro, vaso de precipitados, etc.)
2.7. Al medir temperaturas en líquidos, dejar el termómetro inmerso en el líquido, evitando
tocar las paredes del recipiente y agitándolo suavemente.
2.8. Al utilizar un microscopio, colocarlo en una zona estable y despejada, comenzar a
observar con el objetivo de menor resolución y ajustar el nivel de luz para optimizar el
contraste.
3. Manipulación de sustancias químicas
3.1. No inhalar, aspirar o probar las sustancias. Si la práctica requiere oler una sustancia,
dirigir un poco de vapor hacia la nariz (no acercar la cara al recipiente).
3.2. Usar guantes desechables durante la práctica y evitar el contacto de las sustancias
químicas con la piel.
3.3. No tocarse los ojos o la boca durante las prácticas y hasta no haberse lavado las
manos y retirado del laboratorio.
3.4. Poner atención en el uso de los materiales y reactivos (indicadas por el docente, en
las instrucciones de la práctica y/o en las etiquetas de los frascos).
3.5. Tomar y transportar los frascos apoyando una mano sobre la etiqueta y la otra en la
base del recipiente (no tomarlos de la tapa).
3.6. No extraer o tomar los reactivos con las manos. Usar espátulas o pipetas (según
corresponda) y no usar el mismo utensilio para diferentes sustancias.
3.7. No pipetear ninguna sustancia con la boca: utilizar propipetas o peras de succión.
3.8. Usar las cantidades de reactivos indicadas y retirar del envase solamente la cantidad
a emplear. No colocar nuevamente en el envase original el exceso de sustancia o de
solución que se haya retirado de más.
3.9. Tapar todos los envases inmediatamente después de utilizarlos y cuidar que sea con
el mismo tapón.
3.10. No dejar en el laboratorio recipientes con sustancias que no estén debidamente
rotuladas.
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3.11. Utilizar lentes de seguridad siempre que sea necesario proteger los ojos y la cara
de salpicaduras (ante indicación del docente).
4. Trabajo con altas temperaturas
4.1. Calentar sustancias únicamente con autorización y supervisión del docente.
4.2. No calentar recipientes cerrados (a menos que sea necesario para la práctica).
4.3. Antes de encender un mechero, asegurarse de que la mesa del laboratorio esté libre
de cualquier objeto que no sea necesario para la práctica.
4.4. No acercar los envases de reactivos a la llama, especialmente aquellas sustancias
explosivas, inflamables o volátiles.
4.5. Abrir la llave de gas inmediatamente antes de utilizarla y cerrarla inmediatamente
después.
4.6. Antes de calentar una sustancia, verificar que el recipiente sea apto para soportar
altas temperaturas.
4.7. Evitar dirigir la apertura del recipiente a personas cercanas (prever la posibilidad de
que se produzcan proyecciones).
4.8. Al calentar a ebullición un líquido, colocar una varilla de vidrio dentro del recipiente.
4.9. Usar lentes protectores y guantes para altas temperaturas, cuando sea necesario.
4.10. Apartar el vidrio caliente hasta que se enfríe y, ante la duda, utilizar pinzas o
guantes para altas temperaturas para manipularlo.
5. Residuos
5.1. Desechar las sustancias según especificaciones del docente y, ante la duda,
consultar. No verter líquidos en la pileta ni arrojar sólidos en los cestos de basura sin
la debida autorización. Verter en recipientes especiales claramente señalizados
aquellos residuos que no deban desecharse en la pileta.
5.2. Diluir previamente aquellas mezclas líquidas que puedan verterse en la pileta
(especialmente ácidos y bases). Luego, hacer correr abundante cantidad de agua.
5.3. Tirar el material de vidrio roto en los recipientes destinados a ese fin.
5.4. Apagar bajo el chorro de la llave del agua todo material encendido antes de ser
desechado.
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6. Accidentes o emergencias
6.1. Familiarizarse previamente con los elementos de seguridad del laboratorio (llaves del
agua, extintores, lavaojos, etc.) y conocer las vías de evacuación.
6.2. En caso de observar o sufrir cualquier accidente, informar directamente al profesor,
quien acudirá, en caso de ser necesario, al servicio médico en CEMA.
6.3. Dar aviso inmediatamente en caso de producirse un incendio, por más pequeño que
sea.
6.4. Rodar en el suelo en caso de incendiarse la vestimenta. Echar agua y no correr ni
utilizar extintores sobre las personas.
6.5. Abrir inmediatamente las ventanas si se produjera una concentración excesiva de
vapores o gases en el laboratorio.
6.6. En caso de producirse pequeñas quemaduras en la piel, cortes o entrar en contacto
con productos químicos, lavarse con abundante agua fría y jabón durante 15 minutos.
Tapar luego los cortes con gasas limpias o apósitos (ubicados en los botiquines de
primeros auxilios).
6.7. En caso de derrame de un ácido sobre la piel o ropa, avisar inmediatamente.
6.8. Lavarse inmediatamente los ojos si entran en contacto con sustancias químicas
(manteniéndolos abiertos con los dedos, durante 15 minutos).
7. Recomendaciones para trabajar en el laboratorio
7.1. Comenzar la práctica solo en caso de haber leído previamente y comprendido la guía
de trabajos prácticos, escuchado todas las instrucciones del docente y contar con su
autorización. Recomendaciones organizativas
7.2. Traer por escrito los pasos a seguir (previamente leídos y comprendidos). Traer los
cuadros preparados para completar, si los hubiera.
7.3. Anotar las observaciones durante la práctica y luego consultar las dudas sobre la
presentación del informe.
En caso de faltar a alguna de estas normas se sancionará al alumno de acuerdo al
Reglamento Institucional de la UFD.
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Medidas de seguridad
Figura 1. Simbología de riesgo y peligrosidad que se encuentra en las sustancias químicas de laboratorio tomado de Marianela (s.f.).
Figura 2. Rombo de seguridad tomado de Lozano-Valencia (2016).
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PRÁCTICA 1: PRESENTACIÓN DEL REGLAMENTO Y MEDIDAS DE
SEGURIDAD DEL LABORATORIO ESCOLAR
Introducción
El reglamento es un conjunto de normas que cumple un rol de suma importancia
para ordenar la convivencia y guiar los comportamientos de todos los individuos
que forman parte de una institución, de un equipo y en general de la sociedad.
El laboratorio de biología es un lugar de trabajo e investigación, pero, sobre todo,
de elaboración de experimentos fundamentados para comprobar la teoría y
entender porque suceden las cosas, es por ello que es importante conocer las
normas, reglas y especificaciones de seguridad para trabajar de una forma segura.
(Calvillo, 2018).
Objetivo
o Conocer la importancia de las reglas del laboratorio y de seguridad que se
deben aplicar en el desarrollo de cada una de las prácticas del laboratorio
de ciencias.
Materiales
o Reglamento interno del laboratorio
o Pictogramas de seguridad en el laboratorio.
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Procedimiento
1. Dar lectura al reglamento interno del laboratorio.
2. Explicar puntos más importantes y el uso de vales de préstamo de materiales.
3. Mostrar los pictogramas de seguridad e ir explicando cada uno con las reglas
de seguridad para el trabajo adecuado en el laboratorio de ciencias.
4. Escribir en el apartado de resultados 10 reglas más importantes y 5 medidas
de seguridad en el laboratorio.
5. Nota: Debemos tomar muy en cuenta que todas las sustancias y todos los
experimentos que se realizan en el laboratorio por más sencillos que sean son
potencialmente peligrosos. Por este motivo para evitar accidentes se deberá
poner mucha atención a las explicaciones del maestro, trabajar con cuidado y
tener un buen comportamiento para seguridad personal y colectiva.
Por lo tanto, es importante llevar a cabo las reglas antes, durante y después de
realizar los experimentos.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas
comprender las indicaciones del procedimiento.
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Resultados
1. Escribe 10 reglas y 5 medidas de seguridad para llevar a cabo en el
laboratorio.
o Reglas:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________
o Medidas de seguridad:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
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Dibuja 5 símbolos de seguridad que se mostraron en la práctica.
¿Por qué es importante tener reglas en el laboratorio?
¿Qué es una regla?
¿Qué es una medida de seguridad?
¿Has visto en otros lugares que utilicen un reglamento? ¿En dónde (explica a qué
se refieren)?
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Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica?
Sí/No ¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web,
etc.) que utilizaste para responder las preguntas.
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Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
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Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
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Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos ________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
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PRÁCTICA 2: IDENTIFICACIÓN Y MANEJO DE MATERIAL Y EQUIPO DEL
LABORATORIO
Introducción
El trabajo en el aula común y en el laboratorio es diferente. Por lo tanto, se
necesita conocer el espacio, instrumentaría y elementos que conforman el
laboratorio. Conociendo estos componentes el alumno podrá realizar cálculos,
mediciones, posibles soluciones para poder comprender los fenómenos naturales.
Es sustancial que los materiales y herramientas de uso común en el laboratorio se
identifiquen por su nombre correcto, uso específico que tiene cada uno y el
manejo apropiado. Teniendo en cuenta los cuidados y normas para desempeñar
funciones al interior del laboratorio (López, 2006).
Los instrumentos y equipos de laboratorio, generalmente se pueden clasificar de
dos formas; de acuerdo a su uso (medición, contenedores, etc.), o al material del
que están constituidos (vidrio, porcelana, plástico, metal, madera, goma y papel)
(Arellano, 2020).
Objetivo
o Conocer los materiales utilizados en el laboratorio, sus nombres, usos y
cuidados.
Materiales
o Agitador de vidrio o Matraz de destilación
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o Probeta
o Anillo de hierro
o Matraz Erlenmeyer
o Propipeta
o Balanza
o Mechero
o Refrigerante
o Batas
o Soporte universal
o Cápsula de porcelana
o Mortero con pistilo
o Tela de asbesto
o Parrilla eléctrica
o Termómetro
o Caja Petri
o Propipeta
o Embudo de vidrio
o Pinzas diferentes
o Tripié
o Espátula
o Pipeta
o Tubos de ensaye
o Gradilla
o Piseta
o Vidrio de reloj
o Embudo de separación
o Bureta
o Embudo de separación
o Vaso de precipitado en diferentes
volúmenes
o Cucharilla de combustión
o Matraz aforado
o
Procedimiento
1. Ubicar a los equipos en sus mesas de trabajo.
2. Mostrar las tuberías y llaves de gas y agua.
3. Identificar:
a. Las conexiones eléctricas ubicadas en las mesas, las cuales podrían
servir en futuras prácticas.
Prácticas de laboratorio Secundaria 3°
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b. Las tarjas para lavar el material al finalizar la práctica, de igual manera
se les explicará que los instrumentos se deberán de lavar con jabón y
agua.
4. Mencionar la forma de trabajo con el apoyo de la responsable de laboratorio, el
cual nos auxiliará para la entrega de material y batas; se les mencionará que
un integrante de equipo deberá de presentar su credencial institucional para el
préstamo de materiales, de esta forma si hacen mal uso o rompen el material,
lo deberán de reponer.
5. Explicar las salidas de emergencia que se ubican en la parte trasera del
laboratorio de igual manera se les explicará la ubicación y uso de la regadera.
6. Mostrar y explicar el uso de cada uno de los instrumentos de laboratorio y el
doblado de batas.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas
comprender las indicaciones del procedimiento.
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Resultados y observaciones
1. Realiza tus observaciones llenando el siguiente cuadro con el nombre y uso o
aplicación de cada material de laboratorio que se te presentó, para las
ilustraciones apoyarse del material que se les solicito (láminas o monografías
de instrumentos de laboratorio).
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2. Clasifica el material de laboratorio de la actividad anterior en la siguiente tabla:
Vidrio Porcelana Platino/Hierro/Níquel Corcho
3. Contesta las siguientes preguntas
a) ¿Ya conocías alguno de estos materiales?
b) ¿Los materiales del laboratorio tienen algún parecido con algún objeto de tu
casa?
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c) ¿Qué pasaría si usaras algún material de manera inadecuada?
d) ¿por qué es importante conocer los materiales de laboratorio?
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica?
Sí/No ¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web,
etc.) que utilizaste para responder las preguntas.
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Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Prácticas de laboratorio Secundaria 3°
Química
Este documento es propiedad de la Universidad del Futbol y Ciencias del Deporte Clave: UFD-NB-SEC-MN-03 V 1.0 34
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria 3°
Química
Este documento es propiedad de la Universidad del Futbol y Ciencias del Deporte Clave: UFD-NB-SEC-MN-03 V 1.0 35
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos ________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria 3°
Química
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PRÁCTICA 3: USO ADECUADO DE LA BALANZA GRANATARIA
Introducción
La balanza granataria es un instrumento de laboratorio que mide las masas de
ciertos objetos y sustancias químicas, para ello, se requiere una calibración cada
vez que se proceda a pesar algo, puesto que, suele desconfigurarse a causa de
muchos agentes externos (Instrumentos de medición, 2020).
Este instrumento es utilizado en los laboratorios como medición auxiliar, tiene
una mayor capacidad que permite realizar las mediciones con más rapidez y
sencillez. Para su correcto funcionamiento, una balanza debe estar correctamente
nivelada sobre una superficie rígida. La balanza debe ser calibrada
periódicamente y cada vez que se traslada de lugar. Para ello se utilizan masas
patrón que, a su vez, están calibradas con mayor precisión que la precisión de la
balanza (Guía prácticas, s.f.).
Objetivos
o Usar y manejar de la balanza granataria.
Prácticas de laboratorio Secundaria 3°
Química
Este documento es propiedad de la Universidad del Futbol y Ciencias del Deporte Clave: UFD-NB-SEC-MN-03 V 1.0 37
o Determinar la masa de una sustancia o pesar cierta cantidad de la sustancia.
Materiales
o Balanza granataria
o 4 Vidrio de reloj
o 4 Espátula
o 8 vasos de precipitado de 5
Muestras
o Sal
o Azúcar
o Bicarbonato de sodio
Procedimiento
1. Limpiar el platillo de la balanza.
2. Verificar que todas las pesas se encuentran marcando el cero.
3. Calibrar la balanza moviendo el tornillo de ajuste (que se encuentra debajo del
platillo) hasta que el brazo señale la marca central del lado derecho.
4. Pesar cada una de las muestras con la ayuda del vidrio de reloj o los vasos de
precipitado, moviendo las pesas sin arrastrarlas para que el brazo de la balanza
señale la marca central del lado derecho.
Muestra
2.2 g de azúcar
5.5 g de sal
8.3 g de bicarbonato de sodio
5. lavar y entregar su material seco y limpio.
Diagrama o esquema del procedimiento
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
38
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Resultados y observaciones
1. completa la tabla
Muestra Peso del instrumento
a usar
Peso total de la muestra y
el instrumento.
Azúcar
Sal
Bicarbonato de
sodio
2. Responder el cuestionario.
a) ¿Qué es una balanza granataria?
b) ¿Cuáles son las partes de la balanza granataria?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
39
c) ¿Para qué sirve?
d) Menciona 2 ventajas y desventajas de una balanza granataria.
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA)
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
40
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
41
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
42
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
43
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos ________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
44
PRÁCTICA 4: USO ADECUADO DE MATERIALES DE MEDICIÓN VOLUMÉTRICO.
Introducción
El uso adecuado de instrumentos y equipos se fundamenta en conocer su utilidad y
capacidad de medición de diferentes magnitudes que son de uso frecuente tales como:
masa, volumen, tiempo, temperatura, longitud, etc.
Sin embargo un instrumento de medición es un aparato que se usa para medir
magnitudes físicas mediante un proceso de medición (Carrillo, Cartagena, Colina, &
Guerra, 2019)
Objetivo
o Aprender el uso de pipetas manuales con
soltura.
o Comprobar que las probetas son material
volumétrico de poca precisión.
o Comparar la efectividad de los diferentes
materiales para medir volúmenes.
Materiales
o Batas
o 8 Pipetas de 5 ml.
o 8 Vaso de precipitado de 50 ml.
o 4 Vasos de precipitado de 150 ml
o 4 Probeta de 50 ml.
o 8 Tubos de ensaye
o 4 Gradillas
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
45
o 4 Propipetas
SUSTANCIAS:
o Agua del grifo
o Alcohol
Procedimiento
1. Preparar la mesa de trabajo con el material.
2. Agregar agua en el vaso de precipitado de 150 ml.
3. Depositar 25 ml de agua en la probeta y depositarlo en un vaso de precipitado de
50 ml.
4. Pipetear 25 ml de agua y colocarlos a un vaso de precipitado de 50 ml
5. Los alumnos compararán el volumen de cada vaso (probeta y pipeta)
6. Pipetear 3.5 ml de alcohol y pasarlo en un tubo de ensaye
7. Limpiar y recoger el material
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
46
Resultados
1. Indicar el material volumétrico que utilizarías para medir: 2.5 ml de agua, 150 ml
de agua y 17 ml de agua.
2. Anota tus observaciones
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
47
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Rúbricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación, posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente (4 puntos)
Bueno (3 puntos)
Regular (2 puntos)
Malo (1 punto)
Cumplo con los materiales.
Muestro interés en el trabajo.
Realizo anotaciones del experimento.
Trabajo en forma colaborativa.
Llevo a cabo las indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total: =
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
48
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
49
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
50
PRÁCTICA 5: PROPIEDADES DE LOS GASES
Introducción
La observación de las propiedades permite distinguir las clases de la materia y su
identidad. Por lo tanto, se conocerían sus características propias. Por ejemplo, dos
sólidos de color similar, como NaCl y la parafina pueden diferenciarse por la textura o
por la solubilidad en agua. Cuando una sustancia ha sido identificada, algunas de sus
propiedades conocidas pueden hacerla óptima para ser utilizada en investigaciones o
desarrollos industriales (Picado y Álvarez, 2008).
Una de las características de los gases es que muchas de sus propiedades físicas son
similares a bajas presiones. Sus propiedades surgen del comportamiento de sus
partículas individuales, pueden ser comprensibles (ser confinados a un volumen más
pequeño (Atkins y Jones, 2006).
Objetivo
o Observar las propiedades de los gases y como se modifican con la temperatura y
la presión.
Materiales
o Palangana
o Vaso de vidrio
o Papel
o Jeringa sin aguja
o Frasco gotero o matraz
Erlenmeyer
o Globo (que se ajuste a la boca
del frasco gotero o matraz)
o Sistema de calentamiento (baño
maría)
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
51
Procedimiento
1. Llenen una palangana de agua. Aparte, coloquen en el fondo de un vaso un
papel arrugado de forma que se pueda salir al voltearlo.
2. Sumerjan el vaso en la palangana con la boca hacia abajo y, sin voltearlo,
llévenlo hasta el fondo, sáquenlo y observen como quedo el papel.
3. Tomen una jeringa y llénenla con agua hasta la mitad, de forma que le quede
una burbuja de aire.
4. Con un dedo tapen el orificio y hagan presión sobre el embolo, observen la
burbuja
5. Jalen el embolo hacia afuera sin quita el dedo y vean que le ocurre a la burbuja.
6. Metan al congelador un globo y un frasco gotero, durante cinco minutos. Antes
de sacarlo coloquen el globo en la boca del frasco.
7. Calienten un poco de agua en un recipiente (de preferencia ligeramente más
grande que el frasco, para evitar que se caiga) y coloquen dentro el frasco con el
globo.
8. Observen durante varios minutos lo que ocurre.
9. Al terminar sequen todos los materiales. Tengan cuidado con el agua caliente.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
52
Resultados
1. Dibuja lo que pasó con el papel dentro del vaso
Antes Después
2. Dibuja lo que observaste antes y después a la burbuja en la jeringa
Antes Después
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
53
3. Dibuja lo que observaste antes y después al frasco con el globo
Antes Después
4. Ahora responde las siguientes preguntas:
a) ¿Cómo salió el papel de la palangana? ¿Por qué?
b) ¿Cómo se puede explicar lo que le pasa a la burbuja en la jeringa?
c) ¿A qué se deben las variaciones observadas en el globo?
d) ¿Cuánto tiempo tardó en inflarse el globo?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
54
e) ¿Qué es la presión?
f) ¿Qué es la temperatura?
g) Menciona 2 propiedades de los gases
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica?
Sí/No ¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.)
que utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
55
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
56
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
57
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
58
PRÁCTICA 6: PROPIEDADES INTENSIVAS (PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN)
Introducción
El punto de ebullición ocurre en unas condiciones de temperatura y presión
determinadas. Además, varía de sustancia en sustancia, dependiendo de sus
propiedades específicas, mientras que punto de fusión, este supone la temperatura en
la cual se produce el paso de una sustancia del estado sólido al líquido, mientras que el
punto de ebullición hace referencia a la temperatura en que una sustancia líquida pasa
al estado gaseoso. En este sentido, la temperatura del punto de ebullición será siempre
superior a la del punto de fusión (Significados.com., 2018).
Cuando se trata de una sustancia pura, el proceso de fusión se desarrolla a una única
temperatura. De este modo, el agregado de calor no se reflejará en un incremento de la
temperatura hasta que el proceso de fusión finalice y la materia ya se haya convertido
en un líquido (Pérez y Gardey, 2015).
Objetivos
o Observar y graficar las variaciones de temperatura al calentar agua.
Materiales
o Un cronómetro
o Un termómetro de -20ºC a 150ºC
o Una parrilla eléctrica
o Un vaso de precipitado de 500 ml
Sustancias
o 12 cubos de hielos
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
59
Procedimiento
1. Colocar los hielos en el vaso y tomar la temperatura.
2. En cuanto alcance el mínimo valor, no retirar el termómetro.
3. En ese momento comenzar a medir el tiempo y a calentar el vaso.
4. Anotar la temperatura cada 20 seg. Procurar que el termómetro este siempre en
contacto con los hielos.
5. Continuar la medición hasta que el agua hierva durante un minuto
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas
comprender las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
60
Resultados y observaciones:
1. Completa la tabla:
Tiempo
(seg)
Temperatura
(ºC)
Tiempo (seg) Temperatura
(ºC)
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
61
2. Realiza una gráfica en una hoja milimétrica de la tabla anterior, como se muestra
en la figura y después pégala.
3. Pega la gráfica que realizaste y dibuja sobre la gráfica.
Tiempo (min)
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
62
4. Contesta las siguientes preguntas.
a) ¿A qué temperatura hierve el agua?
b) ¿Cuál es el mínimo valor de temperatura que se alcanza con los hielos?
c) ¿Se calienta el agua de la misma forma en todo momento? ¿por qué?
d) ¿Qué ocurre mientras todavía hay hielos? ¿Y cuándo se acaban? ¿Hasta dónde
sube la temperatura?
e) ¿Cuál es el punto de ebullición y de fusión del agua en Hidalgo?
f) ¿Qué representa la línea horizontal de la gráfica? ¿Qué ocurre en el
experimento?
g) Como saben, le punto de ebullición del agua es de 100ºC al nivel del mar. Si
viven en alguna región más alta, ¿a qué temperatura hierve? ¿Por qué varia ese
valor?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
63
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica?
Sí/No ¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.)
que utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
64
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
65
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
66
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
67
PRÁCTICA 7: ¿CUÁL ES MÁS VISCOSO?
Introducción
Los materiales son elegidos para ciertos usos por sus propiedades que los hacen
adecuados. Algunas propiedades que se observan en los diferentes materiales son:
ductilidad, maleabilidad, viscosidad, densidad, solubilidad, combustibilidad,
conductibilidad eléctrica, entre otros.
Las propiedades que dependen del tipo de material en estudio, se denominan
propiedades intensivas o específicas.
La viscosidad es una propiedad intensiva que poseen los fluidos para resistirse a
circular. Mientras más viscoso es un fluido, será más espeso. La viscosidad en los
fluidos generalmente disminuye con el aumento de la temperatura (Toda Materia,
2019).
Objetivo
o Analizar la viscosidad de distintos fluidos
Materiales
o 4 probetas de 100 ml
o 4 canicas iguales
o Cronómetro
o Agua, aceite, glicerina, miel
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
68
Procedimiento
1. En cada probeta colocar un líquido diferente; cuiden que todos estén a la misma
altura.
2. Preparar el cronómetro para que midan cuánto tiempo tarda una canica en llegar
desde la superficie hasta el fondo de la probeta (fig. 2).
Figura 3. Viscosidad
3. Repetir con cada líquido y anotar los resultados en una tabla. Al concluir, no
desechen el aceite, la glicerina y la miel, pues pueden volver a emplearse. Lavar con
jabón y enjuaguen las probetas.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
69
Resultados y observaciones
1. Completa la tabla
2. Ordena de mayor a menor caída de la canica y responde a por qué sucede?
3. Dibuja el movimiento de la canica al momento de su caída para cada caso.
4. Responde las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es la relación entre temperatura y la viscosidad de las sustancias?
Sustancia Tiempo de caída (seg).
Agua
Aceite
Glicerina
Miel
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
70
b) ¿Por qué algunos son más fluidos que otros?
c) ¿Qué sucede cuando una sustancia es más viscoso y lo sometes a una temperatura
de 50ºC?
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
71
Rúbricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
72
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
73
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
74
PRÁCTICA 8: PROPIEDADES EXTENSIVAS: DENSIDAD
Introducción
Las cualidades de la materia se agrupan de acuerdo a la cantidad de la sustancia
observada. Para ello una de estas propiedades es la extensiva, la cual varía de acuerdo
con la cantidad de materia que se observa. Por ejemplo, si se tienen 5 ml de aceite de
una taza y se agregan 3 ml de la misma sustancia, el volumen de aceite es de 8 ml. De
esta manera, el volumen varió directamente al variar la cantidad de la materia. Por lo
cual, esta propiedad ayudará a identificar y conocer la cantidad de sustancia presente
(Picado y Álvarez, 2008). Dentro de este apartado, se encuentra la densidad.
La densidad es la relación que existe entre la masa y el volumen de un objeto. La
diferencia de la densidad de una sustancia a otra se asocia con la variación respecto a
la masa da cada sustancia que cabe dentro de un determinado volumen. Por ejemplo,
la del agua es 1.0 g/cm3.
Objetivo
o Analizar la densidad de distintos fluidos.
Materiales
o 4 probetas de 100 ml
o 4 canicas iguales
o Cronometro
Sustancias
o Agua
o Aceite
o Glicerina
o Miel
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
75
Procedimiento
1. Lean el procedimiento y escriban en la sección de resultados lo que piensan que
sucederá, es decir, redacten una hipótesis.
2. En cada probeta coloquen un líquido diferente; cuiden que todos estén a la misma
altura y etiquétala correctamente.
3. Preparen el cronometro para que midan cuanto tiempo tarda una canica en llegar
desde la superficie hasta el fondo de la probeta. Repitan con cada líquido y anoten
los resultados de la tabla.
4. Al concluir, no desechen el aceite, la glicerina y la miel, pues pueden volver a
emplearse. Laven con jabón y enjuaguen las probetas.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
76
Resultados
1. Anota la hipótesis que realizaste en el paso 1.
2. Completa la tabla
Tiempo (s)
Agua Aceite Glicerina Miel
3. Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Cómo se relaciona el movimiento de la canica con la viscosidad de cada líquido?
b) En los reportes de viscosidad para cada material se suele especificar la temperatura
a la que se realizó la medida ¿cómo se relacionan estas variables?
c) Con la hipótesis que redactaste, compruébala diseñando un experimento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
77
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
78
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
79
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
80
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
81
PRÁCTICA 9: DISOLUCIONES
Introducción
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, es decir, mezclas
cuyos componentes no se pueden distinguir a simple vista. Siempre que se está en
presencia de una mezcla homogénea, esta recibe el nombre de disolución. Son
mezclas íntimas a escala molecular porque en el proceso de formación de la mezcla las
interacciones se producen entre iones y moléculas individuales o entre moléculas de
cada uno de los componentes.
En una disolución, el o los componentes que se encuentran en menor cantidad se llama
soluto, y el componente que se halla en mayor proporción en la mezcla se denomina
solvente o, mejor dicho, disolvente. En este tipo de mezclas, el soluto se distribuye
uniformemente por todo el volumen de la disolución, con lo que se forma un sistema
homogéneo (Laboratorio Químico, 2018).
Objetivos
o Observar propiedades de las disoluciones y analizar cómo se afectan algunas de
ellas con la variación de la concentración.
Materiales
o 2 vasos transparentes de 2 litros
o 2 vasos o frascos de 250 ml.
o 2 matraces de 50 ml o frascos
goteros.
o Parilla
o Termómetro de 220 a 150ºC
o Hilo grueso de algodón
o Cuchara
Sustancias
o Polvo para hacer agua de
Jamaica o Permanganato de
potasio
o Hielo y sal
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
82
Procedimiento
Difusión y temperatura
1. Calentar agua en un vaso de 250 ml casi hasta que hierva. En el otro poner agua
muy fría. Sin agitar, añadir a cada uno una pequeña cantidad de permanganato
de potasio o de polvo para hacer agua. Observar durante unos minutos lo que
ocurre.
2. Revolver bien las dos disoluciones. Poner cada una en un matraz y amarrar un
hilo de 30 cm en la boca. Llenar los vasos de 2 L con agua fría.
3. Tomar el matraz frío por el hilo y meter en uno de los vasos grandes hasta que
descanse en el fondo, como se observa en la figura 1.42. Observen lo que
sucede.
Figura 1.42. El uso de materiales coloridos nos permite apreciar cómo se van
integrando al hacer la disolución.
4. Introducir el matraz con la mezcla caliente en el otro vaso y comparar con lo que
ocurrió en el del agua fría. Dibujar lo que observaron.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
83
Variación del punto de ebullición
1. En un vaso o recipiente para calentar poner aproximadamente 100 ml de agua.
Calentar hasta que hierva y medir la temperatura.
2. Añadir una cucharadita de sal y registrar nuevamente la temperatura cuando
hierva.
3. Repetir la adición de sal y la medición de temperatura hasta que no haya
variaciones.
Variación del punto de fusión
1. Sacar unos hielos del congelador y medir su temperatura acercando el
termómetro.
2. Añadir un puñado de sal sobre los hielos y observar qué ocurre con la
temperatura.
3. Por separado, tomar un hielo, permitir que se derrita un poco y presionar hilo de
algodón sobre él (figura 1.43)
4. Añadir sal sobre el hielo y el hilo, dejar que pase un momento, levantar el hilo y
observar qué ocurre.
5. Antes de devolver el material empleado, lavar y secar con cuidado.
Figura 1.43. La sal se disuelve en el agua con facilidad y se integra al hielo.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
84
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas
comprender las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
85
Resultados y observaciones:
1. Completa la tabla (dibuja y describe lo sucedido en cada caso):
Difusión y temperatura
Paso 1: al colocarle permanganato de potasio o polvo para hacer agua.
Agua fría Agua caliente
Paso 2. Al ingresar el matraz en los vasos grandes.
Agua fría Agua caliente
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
86
2. Completa la tabla (dibuja y describe lo sucedido en cada caso):
Variación del punto de ebullición
Temperatura que hirvió el agua:
Al añadir sal que temperatura se obtuvo:
Añadir sal hasta que no haya variaciones
en la temperatura ¿Qué temperatura se
obtuvo?:
Dibuja las observaciones:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
87
3. Completa la tabla (dibuja y describe lo sucedido en cada caso):
Variación del punto de fusión
Temperatura que se obtuvo de los hielos:
Añadir un puño de sal sobre los hielos.
¿Qué ocurre con la temperatura, aumento
o disminuyo? ¿Por qué?
Al tomar un hielo derretido y presionar hilo
de algodón sobre él. ¿Qué sucedió?
Al añadir sal sobre el hielo y el hilo. Dejaste
pasar un momento, levantaste el hilo ¿Qué
sucedió? ¿Por qué?
Dibuja las observaciones:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
88
4. Contesta las siguientes preguntas.
a) ¿Cómo le afecta la temperatura a la difusión del soluto en el disolvente?
b) ¿De qué otras formas se puede acelerar esta integración?
c) ¿Cómo explicarían lo que ocurrió con las disoluciones de los matraces dentro de los
vasos grandes?
d) ¿Cómo afectó la temperatura? Elaboren un dibujo con base en el utilizado en el modelo
cinético corpuscular.
e) ¿Cómo varían los puntos de fusión y ebullición del agua al aumentar la concentración de
soluto?
f) ¿Qué aplicación práctica se les ocurre para aprovechar esas variaciones?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
89
g) ¿Qué ocurrió con el hielo, la sal y el hilo de algodón?
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica?
Sí/No ¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.)
que utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
90
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
91
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
92
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
93
PRÁCTICA 10: COLOIDE (HELADO)
Introducción
La mayoría de los materiales que se conocen son mezclas formadas por varios
componentes.
Las mezclas que se pueden observar a simple vista los componentes, se denominan
sistema o mezcla heterogénea y se pueden observar varias fases. En otro caso las
mezclas que no se pueden observar a simple vista los componentes y que sol o
presentan una fase, se les conoce como sistema o mezcla homogénea.
Se pueden diferenciar dos tipos de mezclas homogéneas, que son soluciones y las
sustancias; en las soluciones pueden estar presentes por lo menos 2 o más
componentes, mientras que en las sustancias están formadas por un único
componente.
“Los coloides son una mezcla formada por partículas microscópicas en estado sólido
(fase dispersa) que están dispersas en una sustancia (base fluida o dispersor)”
(Quimicas.net, 2015)
Objetivo
o Fabricar en equipo dos coloides y
experimentar con ellos para conocer sus propiedades.
Materiales
o Agua y hielos
o 1 taza de leche
o 1 taza de crema
o Extracto de vainilla o chocolate
fundido, frutas molidas u otra
sustancia con sabor
o Media taza de azúcar
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
94
o 2 tazas de sal
o Vaso de precipitados de 250 ml
o Lata de metal de leche en polvo
mediana con tapa
o Lata o recipiente de plástico grande
con tapa
o Olla de 2 litros
o Trapo grande
o Parrilla y cerillos
o Cinta plateada
Sustancias
o 1.5 g de acetato de calcio
o 38ml de etanol
Procedimiento
Una mezcla de deliciosa: Helado de vainilla
1. En la olla mezclen la leche, la crema y el azúcar, calienten agitando hasta que se
integren bien, no dejen que hierva. Retiren de la parrilla, dejen enfriar un poco y
añadan la vainilla. Si deciden hacer el helado de otro sabor, intégrenlo a la mezcla
desde el principio.
2. Pongan la lata en un recipiente grande, rodéenla con capas de hielo y sal y tápenlo.
3. Coloquen el trapo grande alrededor del recipiente y agítenlo circularmente de forma
constante al menos por media hora.
4. Abran la lata, si ya está solido ¡disfruten en helado!, sino es así, ciérrenla otra vez y
sigan agitando dentro del hielo con sal.
Fabricación de alcohol sólido.
1. En un vaso mezclen 1.5 gramos de acetato de calcio con 5 ml de agua y agiten
hasta que se disuelva.
2. Añadan 38 ml de etanol, agiten moviendo el vaso y observen qué ocurre.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
95
3. Tomen una pequeña porción de la mezcla formada, colóquenla en una olla y
enciéndanla con un cerillo. Observen qué ocurre y qué queda después de que se
apaga el fuego.
4. Saboreen su helado y conserven el resto del alcohol solido en un frasco cerrado,
para emplearlo posteriormente en el laboratorio.
5. Laven y sequen muy bien todos los materiales.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
96
Resultados y observaciones
1. Anote las observaciones que hicieron al desarrollar las 2 mezclas:
2. Responde las siguientes preguntas
a) ¿Qué tipo de mezclas son la leche, la crema, el helado, el acetato de sodio en agua
y el alcohol Sólido? ¿Por qué se clasifican así?
b) ¿Podrían hacer que el helado se solidificara sólo con hielos? ¿Por qué?
c) ¿Para qué se añade sal a los hielos?
d) ¿Qué piensan que pasaría si no agitaran durante la solidificación del helado?
e) La mezcla del acetato de calcio está saturada ¿Cómo reportarían la solubilidad de
este compuesto?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
97
f) ¿El alcohol sólido es un gel? Expliquen por qué
g) Cuando hicieron la combustión del sólido ¿se quemó toda la mezcla? Propongan
una explicación para lo acumulado
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
98
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
99
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
100
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
101
PRÁCTICA 11: CAMBIOS DE ESTADO
Introducción
Los cambios de estado de la materia son cambios físicos que ocurren sin alterar la
composición de la misma. Siendo el tamaño, forma o densidad. Incluso de un estado de
agregación a otro, es decir, de un sólido a líquido como el hielo a agua o viceversa,
reciben diferentes nombres. Generalmente estos cambios en los estados de agregación
de la materia se dan por la temperatura generalmente, pero no es el único factor,
también interviene la presión (López, 2009; Atkins y Jones, 2006).
Objetivo
o Recuperar componentes de una mezcla y aprovechar los cambios de estado.
Materiales
o Capsula de porcelana o
recipiente con fondo curvo.
o Vaso de precipitados o un
recipiente para calentar.
o Sistema de calentamiento
Sustancias
o Hielos
o Agua
o Arena
o Bolitas de naftalina
Procedimiento
1. Muelan una bolita de naftalina y revuélvanla con un poco de arena.
2. Coloquen la mezcla en un vaso de precipitados y pongan encima de él una
capsula de porcelana con un hielo y un poco de agua.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
102
3. Calienten suavemente el sistema con un mechero o una parrilla y observen que
sucede.
4. Pueden repetir la experiencia con pastillas desodorantes para baño que
contengan la sustancia llamada p-diclorobenceno.
5. Antes de lavar la capsula y el vaso, recuperen con una espátula y guarden en un
frasco los cristales de naftalina o de p-diclorobenceno. Eviten contacto con la
piel.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
103
Resultados
1. Dibuja y describe lo que pasó en el sistema al calentarlo con la parrilla
2. Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Dónde queda la arena y donde, el naftaleno después del calentamiento?
b) ¿Qué tipo de cambio o propiedad se aprovechó para lograr la separación?
c) ¿Cuáles son los cambios de estado principales?
d) ¿Cuáles son los demás cambios de estado y en qué consisten?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
104
e) Menciona y describe los cambios de estado que se producen en la naturaleza
(mínimo 3)
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
105
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
106
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
107
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
108
PRÁCTICA 12: CROMATOGRAFÍA EN PAPEL
Introducción
Cromatografía es una palabra que proviene del griego croma-color y grafos-escribir –
escritura a color, técnicamente significa la separación física de compuestos coloridos
(colorantes o pigmentos) de un extracto o mezcla orgánica. Por lo tanto, la definición
más amplia de la cromatografía, es la separación de mezclas complejas que se basa en
el principio de retención selectiva de moléculas químicamente similares, según su masa
molecular y carga iónica. Permite la identificación y cuantificación de los componentes
que se separan (García, 2020).
Un rasgo característico de la cromatografía es la presencia de 2 fases: estacionaria
dentro del sistema (fase estacionaria), la otra se desplaza a lo largo de él (fase móvil).
La clave de la separación en cromatografía es que la velocidad con la que se mueve
cada sustancia depende de su afinidad relativa por ambas fases (equilibrio de
distribución) (UNAM, 2007).
Objetivos
o Separar mezclas por destilación, extracción y cromatografía.
Materiales
o Mortero con mano
o Embudo y papel filtro Š
o Caja petri Š
o Plumones de colores Š
o Tiras de papel filtro de 10 × 6 cm
o 2 Vaso de precipitado de 150 ml
Sustancias
o Acetona y Agua
Muestra
o Espinacas
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
109
Procedimiento
1. En el mortero, machacar la espinaca con un poco de acetona. Luego filtrar la
mezcla. Š
2. Colocar la disolución en la tapa y colocar en el centro un gis de forma vertical.
Observar lo que ocurre después de unos minutos (fig. 1.55). Š
Figura 1.55. Las espinacas tienen colorantes verdes (clorofila a y b) anaranjados (caroteno) y amarillos (xantofila), solubles en acetona.
3. Por otro lado, en la tira de papel filtro pintar manchas de plumones separadas por
más de 1 cm, como se ve en la figura 1.56. Š
Figura 1.56. Las manchas de color no deben sumergirse en agua y papel no deben tocas las paredes del vaso.
4. Enrollar el papel y colocar en un vaso que tenga un poco de agua. Antes de que
esta llegue al borde superior, sacar la tira del papel y observar.
5. No desechar los restos de acetona. El profesor los colocará en una campana o al
aire libre, para que los vapores no sean aspirados.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
110
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas
comprender las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
111
Resultados y observaciones:
1. Dibuja o pega el papel filtro señalando los colorantes de la espinaca.
2. Contesta las siguientes preguntas.
a) ¿Qué es un pigmento?
b) ¿Qué métodos de separación se emplearon en los experimentos? ¿Por qué?
c) ¿Qué propiedades de las sustancias ayudan a su separación en este caso?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
112
d) ¿Qué cuidados hay que tener para que los experimentos obtengan resultados
correctos?
e) ¿Qué es y quien es la fase móvil y estacionaria en la cromatografía en papel?
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica?
Sí/No ¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.)
que utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
113
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
114
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
115
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
116
PRÁCTICA 13: DECANTACIÓN
Introducción
La decantación es una técnica que permite separar una mezcla heterogénea formada
por un sólido insoluble y un líquido, o bien dos líquidos inmiscibles (que no se pueden
mezclar homogéneamente) con densidades diferentes (Rico, Pérez y Castellano, 2008).
Si tenemos una mezcla de sólido y un líquido que no disuelve dicho sólido, se deja
reposar la mezcla y el sólido se va al fondo del recipiente. Si se trata de dos líquidos se
coloca la mezcla en un embudo de decantación, se deja reposar y el líquido más denso
queda en la parte inferior del embudo (B@UNAM, s.f).
Objetivos
o Utilizar el método de decantación para poder separar la mezcla de agua con
aceite.
Materiales
o 1 Embudo de decantación
o 3 Vasos de precipitado de 250 ml
o Soporte universal
o 1 anillo metálico
o Pinza
o Embudo pequeño
Sustancias
o 150 ml de agua
o 150 ml de aceite
o 150 ml de vinagre
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
117
Procedimiento
1. Preparar de todo el material y los reactivos.
2. Colocar del embudo de decantación en el soporte universal.
3. Depositar dentro del embudo de decantación los reactivos empleados: agua,
aceite y vinagre, procedentes de los vasos de precipitado, sin importar el
orden.
4. Agitar bien el embudo de decantación para mezclar los líquidos contenidos
en él.
5. Dejar reposar la mezcla para que los líquidos se separen por diferencias de
densidad.
6. Observar el resultado y decantar.
7. Limpiar debidamente todo el material utilizado.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas
comprender las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
118
Resultados y observaciones:
1. Realiza un dibujo del orden las sustancias dentro del embudo.
2. Medir el volumen de cada líquido después del proceso.
3. Ordena de menor a mayor densidad de las sustancias.
4. Contesta las siguientes preguntas.
a) Define que es decantación
b) ¿Qué características tiene una mezcla homogénea?
c) Menciona dos mezclas diferentes a las realizadas que se pudiera aplicar
este método de separación.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
119
d) Realiza un modelo molecular de una mezcla homogénea y otro de mezcla
heterogénea.
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la
práctica? Sí/No ¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web,
etc.) que utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
120
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
121
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
122
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
123
PRÁCTICA 14: DESTILACIÓN DE AGUA SALADA
Introducción
La destilación es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta su
temperatura de ebullición, condensar vapores formados y recolectados como
líquido destilado (Lamarque, 2008)
Este procedimiento se lleva a cabo en varias etapas, la temperatura y la presión
van descendiendo en cada etapa hasta conseguir el resultado deseado. Además,
el calor obtenido de la condensación sirve también para volver a destilar el agua
(ACCIONA, 2018)
Objetivo
o Realizar la destilación de agua salada para obtener agua potable.
Materiales
o Equipo de destilación
o Tripié y tela de asbesto
o Mechero bunsen
Muestra
o Agua salada
Procedimiento:
1. Instalar el equipo de destilación.
2. En el matraz de bola para destilación colocar la muestra de agua salada.
3. Una de las mangueras del condensador se conecta a la toma de agua y la otra
colocarla en la tarja de la mesa.
4. Calentar el matraz de bola que contiene el agua salada.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
124
5. Colocar un vaso de precipitado en la salida del condensador para que se
almacene la sustancia que fue evaporada y luego condensada (Ver Figura 1).
Figura 4. Equipo de destilación.
Fuente: (Laboratorio químico, 2020)
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas
comprender las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
125
Resultados
1. Anota tus observaciones de la práctica.
2. Responde el siguiente cuestionario.
a) ¿Qué es la destilación?
b) ¿Cuánta cantidad de agua ingreso al sistema y cuanto se destilo? Anotar unidades
de medida.
c) ¿Cuál fue la temperatura que alcanzo el agua al termino del proceso de la
destilación?
d) ¿Qué ventajas y desventajas tiene este procedimiento para convertir el agua salada
en dulce? Menciona 4 de cada una.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
126
e) Investiga dos aplicaciones cotidianas en el que se utilice la destilación y que se
pretende que separe.
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA)
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
127
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los materiales.
Muestro interés en el
trabajo.
Realizo anotaciones del
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total: =
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
128
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
129
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
130
PRÁCTICA 15: CONCENTRACIÓN DE SUSTANCIAS: PPM
Introducción
El modelo atómico molecular utiliza las ideas sobre la existencia de átomos como
componentes últimos de todas las sustancias y la amplia al definir las moléculas como
combinaciones de átomos iguales o diferentes que son las “partículas”.
Todos los materiales están formados por partículas indivisible e indestructibles llamadas
átomos; estos átomos se diferencian unos de otros por sus propiedades, en particular
por su masa “átomos iguales de igual masa, corresponden al mismo elemento”
En muchos casos para medir la concentración de ciertas partículas se utiliza una unidad
de medida conocida como partes por millón (ppm), es muy común utilizarla para
conocer la calidad del aire ambiental solerpalau.com/es-es/blog/ partes –por-millón/
En otras palabras, las ppm, es la cantidad de unidades de una determinada sustancia
que hay por cada millón de unidades (Quimicas.net, 2015).
Objetivo
o Analizar cómo varían algunas propiedades de mezclas cuando se van diluyendo y
cómo se puede expresar la concentración de sustancias cuando es muy pequeña.
Materiales
o 7 vasos de plástico transparentes
o 2 goteros
o Jugo de alguna fruta colorida, agua de Jamaica muy concentrada o colorante
vegetal
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
131
o Agua de la llave
Procedimiento
1. Numeren los vasos del 1 al 7 y coloquen en el primero 10 ml de jugo, agua de
Jamaica o colorante.
2. Del primer vaso pasen un ml de jugo al vaso número 2 y añadan 9 ml más de agua
simple, mezclen bien.
3. Repitan la operación, pongan un mililitro del vaso 2 al 3 y añadan 9 ml de agua.
4. Repitan vaso tras vaso hasta llegar al 7.
5. Al terminar viertan las soluciones al desagüe pero no desechen los vasos de
plástico, pues pueden ser útiles después. Enjuáguenlos y séquenlos.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
132
Resultados
1. Anoten las características que se aprecian en cada vaso. Fíjense especialmente en
el color, el olor y el sabor.
2. Respondan las siguientes preguntas
a) ¿Queda algo de jugo o de Jamaica en el último vaso? ¿Cómo saben?
b) Si en lugar de jugo la muestra fuera una medicina o un veneno haría el mismo
efecto al tomar cualquiera de las diluciones? ¿Por qué?
c) ¿Qué proporción de la muestra original queda en el último recipiente?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
133
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
134
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
135
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
136
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
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Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
138
PRÁCTICA 16: CONCENTRACIÓN DE SOLUTOS, ARCOÍRIS
Introducción
El término de solución es usado en química para describir u sistema en el cual una o
más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.
Una solución simple tiene dos componentes, un soluto y un disolvente. EL primero es el
componente que se disuelve o es el menos abundante de la solución. El disolvente es
el agente que disuelve o el componente que está en mayor proporción o más
abundante en la solución. Por ejemplo, cuando se disuelve sal en agua, la sal es el
soluto y el agua el disolvente. A partir de los estados de agregación de la materia es
posible preparar tipos diferentes de soluciones, la más común es de sólidos disueltos
en líquidos, líquidos disueltos en líquidos, etc. (Atkins y Jones, 2006).
Se emplea el término de solubilidad para saber qué cantidad de una sustancia (soluto)
se disuelve en una cantidad específica de otra sustancia (solvente).
La solubilidad depende de la naturaleza química de ambas sustancias, mientras más
afines sean, más soluble será el soluto en el solvente (Picado y Álvarez 2005).
Objetivos
o Analizar como varían las propiedades de una mezcla al modificar la
concentración de los solutos.
o Lograr una mezcla de forma tal que en el mismo recipiente convivan diferentes
colores.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
139
Materiales
o 7 vasos de 250 ml de plástico
transparentes
o Azúcar blanca
o Cuchara
o Colorantes vegetales
o Probeta grande o recipiente
cilíndrico grande transparente.
o Probeta de 100 ml
o Embudo de separación con una
manguera de látex unida a su
tubo de salida
o Soporte universal con anillo
Procedimiento
1. Preparen las siguientes disoluciones en los siete vasos numerados. Luego
completen la tabla en la sección de resultados.
Vaso Agua Azúcar Vaso Agua Azúcar
1 250 ml 0 g 5 150 ml 56 g
2 150 ml 14 g 6 150 ml 70 g
3 150 ml 28 g 7 150 ml 84 g
4 150 ml 42 g
2. Revuelvan hasta que el azúcar se disuelva perfectamente. Observen las diferencias
entre ellas. Especialmente en volumen, densidad y apariencia.
3. Añadan a cada vaso unas gotas de colorante vegetal en esta secuencia:
1-rojo, 2-anaranjado, 3-amarillo, 4- verde, 5-azul, 6-indigo o añil y 7- violeta.
4. Armen un aparato como la siguiente figura. Cuiden especialmente que el extremo de
una manguera llegue a la base de la probeta.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
140
Figura 5 Ensamblaje de embudo de separación.
5. Dividan el volumen de su probeta en siete partes para que calculen cuanta
disolución emplearan en cada una. Agreguen la disolución del vaso 1 al embudo,
abran la llave y permitan que fluya hacia la probeta. Antes de que se vacíen por
completo, añadan la disolución 2 y repitan hasta la 7. vacíen lentamente y sin
que entren burbujas.
6. Al terminar, saquen la manguera despacio y observen como se ve el sistema.
7. El azúcar puede eliminarse en la basura mientras que el colorante se puede
arrojar al desagüe. Laven y sequen los materiales para eliminar residuos.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
141
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
142
Resultados
1. Completa la tabla
Vaso Agua Azúcar Masa
final
Volumen
final
Concentración
% masa
Densidad
g/ml
Observación
(es)
1 250 ml 0 g
2 150 ml 14 g
3 150 ml 28 g
4 150 ml 42 g
5 150 ml 56 g
6 150 ml 70 g
7 150 ml 84 g
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
143
2. Con los datos de la tabla anterior realiza dos graficas: en una coloquen el porcentaje
en masa en el eje horizontal y el volumen en el eje vertical. En la otra, repitan las
concentraciones, pero ahora contra la densidad.
3. ¿Podrán predecir, solo viendo las gráficas, que densidad y que volumen debería
tener una disolución hecha con 64 g de azúcar en 150 ml de agua?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
144
4. ¿Qué habría ocurrido si hubiera agregado las disoluciones en el orden invertido o en
desorden? Pruébenlo con las disoluciones sobrantes.
5. ¿Y si lo hacen sin la manguera?
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
145
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
146
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
147
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
148
PRÁCTICA 17: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
Introducción
La ley de la Conservación de la Materia, es también llamada ley de conservación de la
masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier. Postula que la cantidad de materia antes y
después de una transformación es siempre la misma. Es una de las leyes
fundamentales en todas las ciencias naturales. Se resumen con la célebre frase: “nada
se pierde, nada se crea, todo se transforma” (EcuRed, s.f) .
La materia es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los
atributos de gravedad e inercia.
Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine
Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la
química. “La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma” (Ciencia en acción,
2020)
Objetivo
o Comprobar la ley de la observación de la masa por medio de experimentos sobre
cambios físicos y químicos.
Materiales
o Balanza granataria
o 3 vasos de precipitados de 150 ml.
o 3 matraz de 150 ml.
o 2 globos
o Mechero o parrilla
o Cerillos
o Tubo de ensayo
o Pinzas para tubo de ensayo
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
149
Sustancias
o Vinagre
o Hielos
o Bicarbonato de sodio
Procedimiento
Experimento 1
1. Tomen algunos hielos, colóquenlos en un vaso y pesen el sistema
2. Déjenlos al sol para que se derritan y vuelvan a pesar cuando toda el agua este en
estado líquido. No dejen pasar mucho tiempo para que no se evapore el agua.
3. Tomen nota de lo observado.
Experimento 2
1. Llenen un globo con 5 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3)
2. Aparte, en el matraz, coloquen 30 ml de vinagre. Coloquen el globo en la boca del
matraz sin que el bicarbonato caiga al vinagre y pesen el sistema.
3. Sin quitar el globo, vacíen su contenido en el matraz y observen qué sucede. Luego
vuelvan a pesar el matraz sin quitar el globo.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
150
Resultados y observaciones
1. Anota tus observaciones sobre la práctica.
2. Completa la tabla
Experimento 1
Sistema Masa (g)
Inicial
Final
¿obtuviste la misma cantidad de sustancia al inicio y final, por qué?
Experimento 2
Material Masa (g)
Bicarbonato de sodio
Vinagre
Disolución resultante después de la reacción
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
151
Sistema Masa (g)
Inicial
Final
3. Responde las siguientes preguntas
a) ¿Cómo fue la masa de la disolución final respecto a la suma de las masas iniciales
del vinagre y el bicarbonato? ¿cómo podrían explicar este cambio?
b) ¿Qué ocurrió con la masa de las sustancias antes y después de ponerlas en
contacto, en ambos experimentos?
c) Al mezclar vinagre y bicarbonato ocurre una reacción química. ¿por qué, si se trata
de la misma reacción, no se obtiene el mismo valor de la masa?
d) Explique la diferencia entre un sistema abierto y uno cerrado y deduce en que
experimento se lleva a cabo.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
152
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
153
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
154
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
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Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
156
PRÁCTICA 18: REACCIÓN QUÍMICA CON HIDRÓGENO (H2) Y OXIGENO (O2)
Introducción
Recordemos que la materia se refiere a todos los materiales que componen el universo.
Mientras que una sustancia es una clase particular de materia cuya composición es
definida. Se le conocen como sustancias puras a aquellas cuya composición no varía,
ya sea un elemento o compuestos. Un ejemplo de elementos serían el cobre, el oro y el
oxígeno y en compuestos sal, azúcar y agua (Ebbing y Gammon, 2010).
Ahora bien, la materia se puede clasificar como homogénea o heterogénea
dependiendo si la apariencia es uniforme y tienen las mismas propiedades en conjunto
(homogénea) y cuando la materia se compone de dos o más fases físicamente distintas
(heterogénea).
Una sustancia pura puede existir en fases diferentes de un sistema heterogéneo. Por
ejemplo, el hielo que flota en el agua, es un sistema de dos fases presentando e como
agua sólida y líquida. Ahora bien, si prestamos mucha atención, la composición del
agua para cada fase es homogénea, sin embargo, cuando están las dos fases
presentes podemos decir que es un sistema heterogéneo (Atkins y Jones, 2006).
Por lo tanto, al observar la composición de este sistema, podemos hablar de una
mezcla ya que puede contener dos o más sustancias y a su vez pueden ser variables.
Objetivo
o Generar una reacción química con hidrógeno (H2) y Oxigeno (O2) en la que el
producto sea agua (H2O).
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
157
Materiales
o Soporte universal con anillo y tela
de asbesto.
o Pinzas para soporte
o Embudo de separación con tapón
mono horadado.
o Matraz Kitasato con manguera o
jeringa grande con aguja.
o Mechero
o Cerillos/encendedor
o Bandeja grande con agua.
o Matraz Erlenmeyer con tapón de
hule.
Sustancias
o Polvo de zinc (Zn)
o Ácido clorhídrico (HCl) diluido 1:2,
dos partes de agua y una de
ácido.
o Peróxido de hidrogeno (agua
oxigenada comercial), (H2O2)
o Oxido de manganeso (IV) (MnO2)
Procedimiento
1. Su profesor montara un sistema como el que se ve en la siguiente figura.
Colocará en el matraz aproximadamente 1g de zinc y llenará el embudo con 30
ml de disolución de ácido clorhídrico o lo inyectará con la jeringa por medio del
tapón.
Figura 6 Ensamblaje del sistema para la reacción química del hidrógeno y oxígeno.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
158
2. Cuando el profesor abra la llave del embudo o lo inyecte, se generará un gas,
Hidrogeno (H2), que recorrerá la manguera para llegar a la botella y desplazar el
agua de su interior.
3. Cuando el matraz se haya desalojado ⅓ parte del volumen, debe apagarse el
mechero y retirar el matraz Kitasato tapando la manguera y sin retirar el matraz
Erlenmeyer del agua.
4. El profesor cambiara el sistema para repetir el proceso, pero ahora colocara
oxido de manganeso (IV) en el matraz y agua oxigenada en el embudo.
5. La reacción que se generará en este segundo caso producirá oxigeno (O2) que
se recolectará en la misma botella en la que se capturo el hidrógeno, hasta que
quede llena de la mezcla de gases.
6. Para hacer reaccionar el hidrogeno y el oxígeno hace falta que un estudiante
tome la botella envolviéndola con un trapo y la sujete firmemente.
7. Cuando estén listos, el profesor encenderá un cerillo.
8. Otro estudiante reiterara el tapón y el profesor acercara el cerillo a la boca de la
botella con mucho cuidado. Observen atentamente lo que ocurre y descríbanlo
en los resultados.
9. No desechen los restos de las raciones, su profesor recuperara por la filtración el
MnO2 y enjuagara para diluir y eliminar lo que se quede H2O2. Si la disolución
restante de disolver Zn con HCI aun esta acida, puede neutralizarse con
bicarbonato de sodio antes de eliminarla por arrastre con agua.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
159
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Resultados
1. Describe y dibuja lo que pasó en el paso 8.
2. ¿Que formaba entre ellos los elementos oxígeno e hidrógenos producidos y
capturados en la botella antes de abrirla: ¿un compuesto o una mezcla? ¿por qué?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
160
3. ¿Qué diferencias hay entre el agua (H2O) y una mezcla de oxigeno e hidrogeno
gaseosos?
4. El proceso químico generado al abrir la botella y acercar al cerillo sirvió para formar
agua, que es un compuesto ¿En qué estado físico se formó? ¿Porque?
5. Dibuja las moléculas o átomos de la siguiente tabla
H2O HCI Zn
H2O2 MnO2 NaCl
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
161
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
162
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
163
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
164
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
165
PRÁCTICA 19: MODELO ATÓMICO DE BOHR
Introducción
A finales del siglo XIX se derrumbó la idea del átomo indivisible, que había explicado
Daltón y comienza a surgir varias teorías basadas en estudios científicos por varios
autores, en los que mencionan al átomo como un sistema complejo.
Uno de los científicos más importantes fue Niels Bohr que en 1913, propone un modelo
atómico que intenta explicar la dificultad del átomo. En este modelo atómico, se acepta
la idea de los electrones moviéndose alrededor del núcleo, por lo que los electrones no
pueden viajar por cualquier trayectoria, sino solo se pueden mover por determinadas
orbitas y poseen determinada energía que se mantiene estable; en otras palabras no
gana, ni pierde electrones.
Objetivo
o Observar las luces que emiten algunos materiales al calentarse.
Materiales
o Mechero
o Vaso con agua
o Barra de grafito gruesa (pueden
obtenerla de un lápiz al quietar la
madera o conseguir puntitas gruesas
de lápiz.
Sustancias
o sulfato de cobre (CuSO4),
o sulfato de litio (Li2SO4),
o cloruro de sodio (NaCl),
o cloruro de potasio (KCl),
o y cloruro de hierro (FeCl), se pueden
incluir otras sales de sodio, litio o
cobre.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
166
Procedimiento
1. Revisen en grupo y con su profesor las medidas de seguridad necesarias para
realizar esta actividad.
2. Preparen un mechero y un vaso con agua
3. Mojen la punta del grafito y acérquenla a los cristales de alguna de las sales para
que se adhieran y pónganlos en la flama.
4. Observen de qué color se ve el fuego.
5. Enjuaguen bien el grafito y repitan con los demás compuestos.
6. Enjuaguen perfectamente los materiales empleados y guarden el grafito, puede ser
utilizado en otras ocasiones.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
167
Resultados y observaciones
1. Anota tus observaciones en la siguiente tabla de los colores que se obtuvieron a
partir de las sales.
Sales Color del fuego Dibujo
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
2. Contesta las siguientes preguntas
a) ¿En qué se parecen las flamas de sales que comparten elementos?
b) ¿Podrían identificar la presencia de algún elemento en un compuesto con este
fenómeno? ¿Por qué?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
168
c) Si has visto fuegos artificiales ¿Qué tiene que ver su funcionamiento con el
fenómeno que observaron?
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
169
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
170
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
171
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
172
PRÁCTICA 20: PROPIEDADES DE LOS METALES
Introducción
En la tabla periódica encontramos una clasificación basada en las características de los
elementos como metales, no metales y metaloides. Se toman en cuenta las
propiedades químicas y las físicas. La mayoría de los elementos son de carácter
metálico, para organizarlos en metales se toma en cuenta el estado, el brillo y la
factibilidad con la que se le puede cambiar de forma a una porción de materia.
Generalmente son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg), forman estructuras
o redes cristalinas entre varios de sus átomos, poseen brillo o apariencia lustrosa, son
buenos conductores de calor y corriente eléctrica, son maleables, entre otras
características La naturaleza metálica disminuye paulatinamente al ir de izquierda a
derecha y de arriba hacia abajo en la tabla periódica, siendo los de mayor carácter
metálico lo del lado izquierdo inferior (Picado y Álvarez, 2008; Atkins y Jones, 2006).
Objetivo
o Identificar propiedades características de los metales al comparar objetos metálicos
con otros que no lo son.
Materiales
o Vaso de precipitados de 400 ml u
olla para calentar
o Láminas y palitos de diferentes
materiales metálicos y no metálicos
(cobre, acero, aluminio, estaño,
madera, plásticos distintos, grafito)
de longitud similar
o Tripié, tela de alambre con asbesto
o Mechero
o Cerillos
o Clips
o Pilas
o Caimanes eléctricos
o Foquitos con su base
o Cera, parafina o vaselina
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
173
Procedimiento
1. Antes de empezar ve a la parte de resultado y realiza el punto 1.
2. Observen también su reacción al fuego directo, con mucho cuidado para no
quemarse.
3. Monten un sistema como el de la siguiente figura, adhieran los clips a cada varilla o
palito con cera o vaselina. Cuiden que la flama sea pequeña para que caliente
lentamente el vaso y no derrita la cera por los lados del agua.
Figura 7 Sistema de conducción
4. En la tabla de registro anoten en qué orden se derrite la cera y se caen los clips.
5. Finalmente, armen un sistema como el de la siguiente figura y vayan sustituyendo
los objetos en el circuito para identificar con cuales se prende el foco y regístralo en
la última columna de tu tabla donde anotaste las características.
Figura 8 Circuito eléctrico
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
174
6. Por último, laven con jabón los materiales impregnados de cera, parafina o vaselina
y séquenlos bien para que puedan volver a emplearse.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
175
Resultados
1. Describe y compara las características físicas que se pueden apreciar de los
materiales reunidos en la siguiente tabla.
Material Apariencia Dureza Flexibilidad Tenacidad Prendió
2. ¿Qué materiales son más fáciles de deformar?
3. ¿Cuáles son más resistentes?
4. ¿Qué diferencias hay en la reacción al fuego de los diversos materiales?
5. ¿Qué objetos transmitieron mejor el calor desde el agua para derretir la cera?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
176
6. ¿Cuáles materiales conducen la corriente eléctrica para cerrar el circuito?
7. ¿Qué propiedades características de los metales conocen y cuáles se hicieron en
esta experiencia?
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
177
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
178
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
179
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
180
PRÁCTICA 21: REACCIÓN DE ALGUNOS METALES
Introducción
Los metales son los elementos que tienen tendencia a perder electrones, formando
iones positivos. Ese proceso se llama oxidación. Por el contrario, los no metales ganan
electrones, reduciéndose (Fqdomingomiral, s.f)
El carácter metálico de los elementos de la tabla periódica se refiere a todas aquellas
variables, químicas y físicas, que definen a los metales o los distinguen de otras
sustancias de la naturaleza. Por lo general son sólidos brillantes, densos, duros, con
altas conductividades térmicas y eléctricas, moldeables y dúctiles.
Cuando pierden electrones, los metales forman cationes (M+). Por lo tanto, los
elementos con mayor carácter metálico forman cationes con mayor facilidad que
aquellos de menor carácter metálico (Bolívar, s.f).
Objetivo
o Evidenciar similitudes y diferenciar entre las formas de reaccionar de algunos
metales, particularmente cuando se oxidan para formar cationes por el efecto de
ácidos.
Materiales
o 9 tubos de ensayo y gradilla
o Vasos
o 3 pipetas de 10 ml.
o Espátulas
o Propipeta
Sustancias
o limadura de Fe,
o Zn en polvo y
o trocitos muy delgados de alambre de
Cu.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
181
o HCl (ácido clorhídrico o ácido
muriático),
o HNO3 (ácido nítrico) y
o H2SO4 (ácido sulfúrico).
Procedimiento
1. Agreguen una pequeña muestra de cada metal en tres tubos (lo que tomen con la
punta de la espátula, procurando que sean las mismas cantidades.
2. Con mucho cuidado tomen 1 ml de HCl con la pipeta y añádanlo al primer metal.
3. Repitan con los demás hasta que logren todas las combinaciones posibles y
observen lo que ocurre en cada caso. Es sumamente importante manejar los ácidos
con cuidado y enjuagarse con abundante agua corriente si por accidente tocan
alguno de ellos,
4. No viertan al caño los restos de metales con ácidos. El encargado de laboratorio los
neutralizara con bicarbonato de sodio antes de lavarlos ustedes.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
182
Resultados y observaciones
1. Anota tus observaciones
2. Responde las siguientes preguntas
a) ¿Qué ácido disolvió mejor cada metal? ¿Qué observaron después de la disolución,
quedó algo? ¿Se parece al metal original?
b) Al disolverse, los metales se oxidaron y formaron sus cationes, consulten en la tabla
periódica los números de oxidación de estos tres metales ¿Tienen todos ellos una
sola opción de número de oxidación? Pregunten a su profesor cómo distinguir de
qué cationes se trata en cada caso.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
183
c) Los compuestos que se formaron en estas reacciones químicas contienen al catión
metálico y a los aniones de los ácidos. ¿qué formulas deben tener esos
compuestos?
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
184
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
185
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
186
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
187
PRÁCTICA 22: MODELOS DE ENLACE
Introducción
Los átomos se unen a otros como resultado de atracciones eléctricas. Estos enlaces
originan una variedad de compuestos con características propias que interactúan con el
ambiente. Existen de manera general tres tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y
metálico.
El primero consiste en la atracción entre iones con carga opuesta, se da principalmente
entre elementos metálicos y no metálicos. El NaCl es un ejemplo de este tipo de
interacción, consiste en iones Na+ y Cl-, es menor que la suma de las energías de os
átomos de sodio y cloro separados.
Se trata de un enlace covalente cuando para lograr la energía se comparten electrones
y se forman moléculas individuales, se dan entre elementos no metálicos. Por ejemplo,
los átomos de hidrógeno y nitrógeno se unen para formar las moléculas de amoníaco
(NH3) porque el gas formado por moléculas NH3, tiene energía menor que da del gas
formado por el mismo número de átomos separado de hidrógeno y nitrógeno.
En enlace metálico se da de la unión de dos átomos de metales, consiste en un gran
número de cationes se mantienen unidos por un mar de electrones (Atkins y Jones,
2006; Hein y Arena 2005)
Objetivo
o Detectar si un líquido puede conducir la corriente eléctrica.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
188
Materiales
o Una pila de 6 o 9 voltios
o Caimanes eléctricos
o 1 foquito de 1 Watt
o Vasos transparentes de
precipitados de 1000 ml
o 2 Laminas pequeñas de cobre
o Muestras de líquidos o de solidos
solubles en agua, agua destilada
(por ejemplo, alcohol, miel, sal,
azúcar, harina, tierra de maceta,
etcétera).
o Agua destilada
Procedimiento
1. Armen un sistema como el que se observa en la siguiente figura.
Figura 9 Ensamblaje del sistema de conducción de corriente eléctrica.
2. Disuelvan el agua destilada cada una en las muestras sólidas
3. Coloquen los líquidos, uno a uno en el vaso, e introduzcan las láminas de cobre
unidas a los caimanes eléctricos del circuito, comprueben si se enciende o no el
foco.
4. Al finalizar, enjuaguen con agua y sequen bien los materiales.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
189
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Resultados y observaciones
1. Completa la tabla marca con una x sino enciende el foco
Muestra Enciende el foco
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
190
2. Respode las siguientes preguntas
a) ¿Porque se encienden el foco en algunos casos y no en otros?
b) ¿En cuáles si prendió y de qué material son?
c) ¿En cuáles no prendió y de qué material son?
d) ¿Qué características tienen los materiales que si logran cerrar el circuito?
e) Menciona 3 ejemplos en donde los materiales se usen en la vida cotidiana
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
191
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
192
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
193
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
194
PRÁCTICA 23: PINTURAS ÓLEO
Introducción
Las reacciones químicas es un proceso químico en el cual dos o más sustancias
llamadas reaccionantes, por efecto de un factor energético, se transforman en otras
sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos
(EcuRed, 2013)
Esto significa que toda reacción química somete a la materia a una transformación
profunda, alterando su estructura y composición molecular (a diferencia de los cambios
físicos que sólo afectan su forma o estado de agregación). Los cambios químicos
generalmente producen sustancias nuevas, distintas de las que teníamos al principio
(Concepto.de, 2019).
Existen diferentes reacciones químicas una de ellas son las reacciones de precipitación,
consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido
al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho
precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más
reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble (Méndez, 2010).
Objetivo
o Generar pigmentos minerales mediante reacciones de precipitación y fabricar con
ellos mezclas similares a las pinturas de óleo.
Materiales
o 14 vasos de precipitados de 50 ml,
embudo y papel filtro
o Pipeta de 10 ml
o Balanza granataria
o Mortero con mano o recipiente para
moler
o Espátula
o Vidrio de reloj o plato de vidrio
o Etiquetas
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
195
Sustancias
o Sulfato de cobre (CuSo4),
o cloruro de hierro (FeCl3),
o cromato de potasio (K2CrO4),
o nitrato de plomo (Pb(No3)2),
o carbonato de sodio (Na2CO3),
o bicarbonato de sodio (NaHCO3),
o cloruro de cobalto (CoCl2),
o cloruro de calcio (CaCl2),
o Ferrocianuro de potasio
(K4(Fe(CN)6)) y aceite de linaza.
Procedimiento
1) Con ayuda del profesor, repartan entre los equipos las reacciones que efectuarán.
Tengan en cuenta que cada pigmento se obtiene mediante la reacción de dos de las
sustancias disueltas en agua.
2) Identifiquen cada sustancia etiquetando los vasos.
3) Tomen 0.5 g de cada reactivo y disuélvanlos por separado en 10 ml de agua.
4) Para cada reacción reúnan en un solo vaso las dos disoluciones como se indica:
a) Azul: 4FeCl3 + 3K4 (Fe(CN)6) Fe4(Fe(CN)6)3 + 12KCl
b) Amarillo: Pb(NO3)2 + K2CrO4 PbCrO4 + 2KNO3
c) Verde malaquita: 2CuSO4 + 4NaHCO3 CuCO3 Cu(OH)2 +
2Na2SO4 + 3CO2 + H2O
d) Blanco: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
e) Verde: 2CoCl2 + K4(Fe(CN)6) Co2Fe(CN)6 + 4KCl
f) Café: FeCl3 + 3Na2CO3 + H2O Fe(OH)3 + 3NaHCO3 + 3NaCl
g) Violeta: CoCl2 + Na2CO3 CoCO3 + 2NaCl
5) Filtren el producto de la reacción, dejen secar el compuesto colorido hasta la
siguiente sesión.
6) Ya seco, ráspenlo con una espátula, pásenlo al mortero y muélanlo para tener un
polvo muy fino. En un vidrio de reloj revuelvan un poco del polvo con gotas de aceite de
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
196
linaza para formar una mezcla parecida al óleo con la que puedan pintar sobre el
pequeño lienzo o sobre un poco de papel filtro.
Los sólidos obtenidos deben guardarse en frascos y etiquetarse con su nombre, pues
son tóxicos y no es correcto liberarlos al ambiente. El resto puede lavarse con agua y
jabón.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
197
Resultados y observaciones.
1. Describe detalladamente tus observaciones y comenten los resultados.
2. Respondan las siguientes preguntas
a) ¿Los cambios observados son físicos o químicos? ¿Por qué?
b) ¿Qué tienen en común todas las reacciones y en qué son diferentes?
c) ¿Por qué los productos deben secarse antes de mezclarse con el aceite de linaza?
d) Observen las ecuaciones de las reacciones ¿Cuáles son reactivos y cuáles
productos? ¿Cumplen la ley de la conservación de la masa? ¿por qué?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
198
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
199
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
200
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
201
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
202
PRÁCTICA 24: FACTORES QUE ALTERAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES
QUÍMICAS
Introducción
Las reacciones químicas siempre van acompañadas de cambios de en energía. Razón
por la cual, se efectúan reacciones es que los productos pasan a un estado de menor
energía (más estable) que los reactivos. Se libera energía en forma de calor o energía
cuando la reacción conlleva a un estado más estable.
Las reacciones pueden ser exotérmicas (liberan calor) o endotérmicas (absorben calor).
En una reacción exotérmica, el calor es un producto que se puede escribir del lado
derecho de la ecuación. Del lado izquierdo de la ecuación el calor se considera como
reactivo en una reacción endotérmica.
La cantidad de calor que se produce en una reacción se conoce como calor de reacción
(kilojulios o kilocalorías) (Hein y Arena, 2005).
Objetivo
o Identificar factores que pueden alterar la velocidad a la que ocurren las
reacciones químicas.
Materiales
o 6 tubos de ensayo
o Gradilla
o 2 vasos de 400 ml
o 2 vasos de 250 ml
o Mechero
o Cerillos
o Tripié
o Rejilla con asbesto o sistema
para calentar
o Mortero con mano o sistema para
machacar
o Termómetro
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
203
o Probeta de 100 ml
o Cronómetro
o Pipeta de 5 ml
o Balanza
o Lentes
o Guantes de seguridad
Sustancias
o Hielos
o Agua
o Metales en polvo (Fe, Al, Mg, Zn)
o 15 ml de ácido clorhídrico diluido
1:1 (7.5 ml de HCl y 7.5 ml de
agua)
o 5 ml de HCl diluido 1:4 (1ml de
HCl y 4 ml de agua)
o 5 pastillas de alguna medicina
efervescente
Procedimiento
Variación de reactivos
1. Preparen cuatro tubos de ensayo, numérenlos y coloquen en cada uno lo que se
indica:
Tubo 1 0.3 g de Al en polvo Tubo 3 0.3 g de Zn en polvo
Tubo 2 0.3 g de Fe en polvo Tubo 4 0.3 g de Mg en
polvo
2. Después ponlos en la gradilla de tubos.
3. Con ayuda del profesor agreguen con mucho cuidado la disolución de ácido
clorhídrico 1:1 a cada tubo 2 ml de la disolución del ácido y anoten lo que ocurre
en cada caso en la tabla de registro.
4. Con cuidado, toquen el exterior de cada tubo para sentir la temperatura y anota
en el mismo apartado, sin embargo, no toques la efervescencia si se llega a
derramar.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
204
Variación de la concentración
1. En dos tubos limpios añadan 0.3 g de Mg.
2. Añadan al primero, como en el caso anterior, 2 ml de HCl (1:1).
3. Al segundo añádanle también 2 ml del mismo ácido, pero diluido (1:4).
4. Anoten lo que ocurrió en cada caso en la tabla de registro
Variación de la superficie de contacto
1. Machaquen una pastilla efervescente y vacíen el polvo completo en un vaso de
400 ml.
2. En otro vaso igual pongan una pastilla entera.
3. En cada vaso de 250 ml coloquen 200 ml de agua, mídanlos con la probeta y
después vean cuál es la temperatura.
4. Al mismo tiempo añadan a los dos vasos de 400 ml, los 200 ml de agua y midan
el tiempo que le toma a la reacción disolver ambas pastillas.
Variación de la temperatura
1. Coloquen una pastilla efervescente entera en un vaso de 400 ml.
2. Añadan 200 ml de agua enfriada previamente con hielo, a la que le hayan
medido la temperatura, y cronometren el tiempo de reacción.
3. Repitan la operación con agua tibia, alrededor de 50 °C, y con agua hirviendo.
Nota: Al finalizar, el ácido deberá ser neutralizado con bicarbonato de sodio antes
de desecharlo por el desagüe y los metales deberán lavarse con abundante agua
antes de guardarlos.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
205
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Resultados
1. Anota en las tablas lo que observaste al agregar el HCl en los tubos.
Tabla 1 Variación de reactivos
Tubo 1
Tubo 3
Tubo 2
Tubo 4
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
206
Tabla 2 Variación de la concentración
Tubo 1 Tubo 2
Tabla 3 Variación de la superficie de contacto
Vaso 1
Machacada
Vaso 2
Entera
Tiempo= Tiempo=
Tabla 4 Variación de la temperatura
Vaso 1
Fría
Vaso 2
Tibia
Vaso 3
Hirviendo
Tiempo= Tiempo= Tiempo=
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
207
2. Ahora, contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Reaccionan igual todos los metales con el ácido clorhídrico?
b) ¿Cómo afecta la concentración del ácido la oxidación del magnesio?
c) En los cuatro casos de los metales, se desprende hidrógeno y se forma el cloruro
del metal. Busquen en la tabla periódica los números de oxidación de cada metal
y anoten las reacciones balanceadas ¿Cuáles son? Para el caso del hierro hay
dos posibilidades, así que planteen ambas.
d) Las pastillas efervescentes contienen bicarbonato de sodio y algún ácido; cuando
reaccionan, se libera CO2, H2O y una sal de sodio. Si los reactivos ya están
juntos en la pastilla, ¿por qué no reaccionan hasta ponerlos en agua?
e) ¿Qué pastilla tiene una efervescencia más rápida: la entera o la machada?
f) ¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de la reacción?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
208
g) ¿Cómo es el tiempo de reacción con respecto a la temperatura en estas
reacciones? Grafíquenlo en una hoja cuadriculada con los datos de todas las
pastillas completas, tanto del experimento “Variación de la superficie de
contacto” y “Variación de la temperatura”. No olvide anotar el título de cada
gráfica, así como el de los ejes con sus respectivas unidades
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
209
h) ¿En la gráfica se aprecia regularidad en la variación de los resultados?
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
210
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
211
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
212
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
213
PRÁCTICA 25: NUEVAS SUSTANCIAS. EL CAMBIO QUÍMICO
Introducción
El cambio químico es un proceso en el que una o varias sustancias o materias, también
llamadas reactivos, sufren la modificación de sus estructuras moleculares y se
transforman en otras sustancias o materias nuevas, denominadas productos. Se
reconocen los cambios químicos cuando las sustancias iniciales modifican sus
propiedades, estructuras y se generan otras nuevas que se pueden diferenciar porque
cambian de color, olor, acidez, aparecen sedimentos, desprenden gas, absorben o
liberan calor y porque varían sus propiedades eléctricas y magnéticas.
Mientras que los cambios físicos son los cambios que sufren las sustancias o materias
sin que se modifiquen sus características o propiedades. Son cambios reversibles. Por
ejemplo, cuando se aplica energía a un cuerpo, en este caso a un resorte, su forma
cambia al estirarse, pero su composición sigue siendo la misma. Al dejar de aplicar
energía, vuelve a su estado inicial (Significados.com, 2017).
Objetivos
o Identificar las características de un fenómeno físico y un fenómeno químico.
o Diferenciar un fenómeno físico de un fenómeno químico.
Materiales
o Vaso de vidrio
o Probeta de 100 ml
o Vaso de precipitado de 250 ml
o Espátula
o Agitador de vidrio
o 2 cucharillas de combustión
o Mechero
o Balanza granataria
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
214
o Frasco de jugo para bebés con
tapa (vacio)
Sustancias
o Vinagre
o Azul de metileno en polvo
o Glucosa
o Agua
o Azúcar
o Ceniza de una hoja de papel
quemada
Muestras
o Huevo rojo
Procedimiento
El huevo bicolor
1. Colocar el huevo dentro del vaso. Procurar que quede vertical y agregar
vinagre para cubrirlo hasta la mitad. Observar y registrar los cambios que
ocurran.
2. Dejar el huevo remojando en el vinagre durante un día. Pasado este tiempo,
sacarlo con mucho cuidado y lavarlo con agua corriente. Tomar nota de los
cambios que sufrió.
3. Dejar el huevo a la intemperie durante una semana. Cuidar que no se
rompa y registrar diariamente que le ocurre.
El agua azul
1. Con la punta de la espátula tomar un poco de azul de metileno y colocar en
el vaso de precipitado de 250 ml.
2. Pesar un gramo de glucosa y colocar en el vaso de precipitado con el azul
de metileno. Agregar 100 ml de agua y agitar hasta que las dos sustancias
se disuelvan completamente.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
215
3. Colocar la disolución en el frasco de jugo y tapar. Tomar nota de lo que
ocurre.
4. Destapar el frasco y mezclar la disolución con un agitador. Registrar lo
observado.
El azúcar que arde
1. Colocar un poco de azúcar en la cucharilla de combustión y acercar a la
flama del mechero. Cuando se funda retirar el fuego y dejar enfriar: ¿Qué
aspecto toma el azúcar?
2. Una vez que el azúcar se enfríe, colocar nuevamente la cucharilla en la
flama del mechero y calentar hasta que el azúcar cambie de aspecto.
3. Mezclar un poco de azúcar con las cenizas y colocar la mezcla en la otra
cucharilla de combustión. Acercar la cucharilla con la mezcla a la flama del
mechero. Tomar nota de la que se observa.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas
comprender las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
216
Resultados y observaciones:
1. Dibuja y explica los cambios
El huevo bicolor
Paso 1. Huevo con vinagre ¿Qué cambios ocurrieron?
Paso 2. Huevo remojando en vinagre por un día y lo lavaron con agua, ¿Qué
cambios ocurrieron?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
217
Paso 3. Dejar el huevo a la intemperie durante una semana ¿Qué cambios
ocurrieron?
Día Cambios
Dibujo Descripción
1
2
3
4
5
Prácticas de laboratorio Secundaria
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218
2. Dibuja y explica los cambios
El agua azul
Disolución con el frasco tapado Disolución con el frasco destapado
El azúcar que arde
¿Qué aspecto toma el azúcar? ¿Qué aspecto toma el azúcar +
cenizas?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
219
3. Contesta las siguientes preguntas.
a) Cuando agregan vinagre al huevo, ¿ocurre un cambio químico o físico?
Justifica tu respuesta.
b) Después de dejar el huevo a la intemperie, ¿Qué ocurre con la cáscara?
¿ocurrió un cambio químico o físico? Justifica tu respuesta.
c) ¿Qué sucede en el frasco cerrado con la disolución de glucosa y azul de
metileno? ¿consideran que ocurre un cambio químico o uno físico? Explica
por qué.
d) Al destapar el frasco y agitar, ¿Qué ocurre con la disolución? ¿se trata de un
cambio químico o físico?
e) Cuando el azúcar se funde sobre la cucharilla, ¿ocurre un cambio físico o
químico? ¿Por qué?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
220
f) ¿Cuál es la diferencia entre quemar el azúcar con y sin cenizas? ¿Cuál es la
función de éstas?
g) En el experimento del azúcar, ¿qué evidencias indican que ocurre un
cambio químico?
h) A partir de todas tus observaciones, ¿podrían afirmar que un cambio
químico es reversible?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
221
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la
práctica? Sí/No ¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web,
etc.) que utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
222
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
223
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
224
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
225
PRÁCTICA 26: IDENTIFICACIÓN DE PROTEÍNAS, LÍPIDOS Y
CARBOHIDRATOS
Introducción
La diversidad de seres vivos que habita la Tierra es enorme. Se han descrito cerca
de dos millones de especies, pero sabemos que aún falta muchas más por
descubrir: posiblemente entre 30 y 100 millones de especies. Esta multiplicidad de
seres vivos tiene una característica en común: su composición química. En un
95% todos los organismos del planeta estamos constituidos por solo cuatro tipos
de átomos: Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno, que se combinan para
formar carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos (Méndez y col., 2009).
Los carbohidratos son los más abundantes en los seres vivos, se utilizan para
producir y almacenar energía por las células, mientras que los lípidos almacenan
energía y algunos sirven como hormonas y vitaminas, por otro lado las proteínas
cumplen funciones estructurales, de transportes, entre otras (IPN, 2020).
Objetivo
o Identificar experimentalmente a los lípidos (grasas), carbohidratos y proteínas
en diferentes alimentos.
Materiales
o Pipeta de 10 ml
o Gotero
o 11 tubos de ensayo
o 4 vasos de precipitado de 100 ml
o 2 vasos de precipitado de 250 ml
o Vaso de precipitado de 500 ml
o Espátula
o Agitador de vidrio
o Probeta de 100 ml
o Baño maría
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
226
o Propipeta
o Gradilla
Sustancias
o Yodo
o Disolución de sudán III
o Sulfato de cobre
o Yoduro de potasio
o Hidróxido de sodio
o Alcohol comercial (etanol)
o Ácido oleico
Muestras
o Clara de huevo
o Miel de abeja
o Almidón (maicena)
o Glucosa
o Lecitina de soya
o Aceite de cocina
o Jugo de naranja
o Leche entera
o Leche deslactosada
o Leche light
o Marcador indeleble
o Etiquetas
Procedimiento
Preparación de las disoluciones:
1. Pesar 0.7 g. de yodo y disolverlo en 100 ml de agua; pesar 3 g. de yoduro de
potasio y disolverlo en 250 ml de agua.
2. Mezclar ambas disoluciones en el vaso de 500 ml. A la disolución resultante se
le conoce lugol.
3. Pesar 1.56 g. de sulfato de cobre y agregar 100 ml de agua.
4. Pesar 20 g. de hidróxido de sodio y disolverlo en 100 ml de agua; hacer la
disolución en un baño de hielo.
5. Disolver 18 g. de sudán III en 28 ml de etanol.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
227
Identificación de proteínas
1. Colocar 3 ml de cada uno de los alimentos en un tubo de ensayo. Colocar
etiquetar a cada tubo y rotularlo con sus nombres.
2. Agregar a cada tubo 2 ml de la disolución de hidróxido de sodio y 4 o 5 gotas
de la de sulfato de cobre. Si la sustancia adquiere un color violeta es que
contiene proteínas. Tomar nota de lo sucedido.
3. Lavar perfectamente los tubos para utilizarlos en la siguiente prueba.
Identificación de carbohidratos
1. Colocar 3 ml de cada uno de los alimentos en los tubos de ensayo y agregar
una gota de lugol.
2. Si la muestra se torna azul intenso es que la sustancia contiene carbohidratos.
Tomar nota de lo sucedido.
Identificación de lípidos
1. Colocar 3 ml de cada uno de los alimentos en los tubos de ensayo
perfectamente limpios.
2. Agregar a cada tubo 3 o 4 gotas de sudán III; si la muestra se torna roja es que
la sustancia contiene lípidos. Tomar nota de lo sucedido.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas
comprender las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
228
Resultados
1. Anota tus observaciones.
2. Contesta las siguientes preguntas.
a) ¿En qué alimentos identificaron proteínas, en cuales lípidos y en cuáles
carbohidratos?
b) ¿Hubo algún alimento que haya dado positivo en más de una prueba? ¿por qué
sucede esto?
c) En el experimento compararon tres diferentes tipos de leche. ¿Qué diferencias
encontraron entre ellos? ¿Piensan que los que se venden como tales realmente
son productos bajos en grasas o deslactosados?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
229
d) ¿Qué es la energía?
e) ¿De dónde adquirimos esa energía?
f) ¿De qué se componen los alimentos?
g) ¿Qué pasa si consumimos gran cantidad de energía y por qué?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
230
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica?
Sí/No ¿por qué?
Fuentes de consulta (APA)
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.)
que utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
231
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los materiales.
Muestro interés en el
trabajo.
Realizo anotaciones del
experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total: =
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
232
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
233
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
234
PRÁCTICA 27: ÁCIDOS Y BASES
Introducción
Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos (H+)
en una solución, mientras que las bases son aquellas sustancias que pueden captar
iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, llamados hidroxilos (OH-)
(Significados.com, 2020).
Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta
extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las
bases, por otro lado las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven
menos básicas cuando se mezclan con ácidos (Carpi, 2003).
La neutralización es un proceso entre un ácido y una base, teniendo como producto
agua y sal (López, 2010).
Objetivos
o Extraer el colorante de la col morada y emplearlo como indicador para distinguir
sustancias con diferentes acidez o alcalinidad.
Materiales
o Mortero con mano
o 20 tiras de papel filtro de 4x1 cm
o Pipeta
o 10 tubos de ensayo etiquetados
del 1 al 10
o Gradilla
o Gotero
o Probeta de 100 ml
Muestras
o 2 hojas de col morada
o Jugo de limón
o Agua mineral con gas
o Agua de la llave
o Detergente o limpiavidrios con
amoniaco
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
235
o Limpiador de hornos
o Vitamina C efervescente
o Vinagre de manzana
o Sustancias
o Ácido clorhídrico al 10%
o Bicarbonato de sodio
o Hidróxido de sodio al 1%
Procedimiento
1. Partir las hojas de col en trozos y machacar en el mortero con un poco de alcohol
hasta obtener una disolución muy concentrada. De esta forma extraerán el
colorante.
2. Numerar los tubos y colocar 2 ml de cada una de las mezclas que se analizaran.
3. A cada uno de los tubos añadir 5 gotas del extracto alcohólico de la col.
4. Observar y anotar el color que toma (figura 4.4).
Figura 10.4 Esta clave les ayudará a identificar el nivel de acidez o basicidad de sus disoluciones.
5. Combinar algunas de las disoluciones y observar lo que ocurre con los colores.
6. Impregnar con el extracto sobrante al menos 20 tiras de papel filtro y dejar que se
seque. Posteriormente pueden emplearlas como papel indicador para otras
muestras.
7. Antes de desechar los líquidos empleados, es conveniente que con la ayuda del
profesor verifiquen que se hayan neutralizado. Si no es así, neutralizar los ácidos
con bicarbonato de sodio y las bases con vinagre.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
236
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas
comprender las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
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237
Resultados y observaciones:
1. Completa la tabla
Disoluciones Color Disoluciones Color
Ácido clorhídrico Bicarbonato de sodio
Vinagre de manzana Detergente o limpiavidrios
Jugo de limón Limpiador de hornos
Agua mineral con gas Vitamina C
Agua de la llave Hidróxido de sodios
2. Ordena las sustancias analizadas de la más ácida a la más básica (apóyate de la
figura 4.4) y anota su pH.
Núm. Disoluciones pH
1
2
3
4
5
6
7
8
Prácticas de laboratorio Secundaria
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238
9
10
3. Completa la tabla, a partir de los resultados cuando se llevó a cabo la
combinación de algunas disoluciones.
Disolución 1
+
Disolución 2 Color
4. Contesta las siguientes preguntas.
a) ¿Qué significa pH y para que se usa?
b) ¿Cuál es el color del indicador una vez filtrado?
c) ¿Qué métodos de separación emplearon para obtener el indicador? ¿Por qué y
para qué?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
239
d) ¿se llevó a cabo una reacción de neutralización? ¿Por qué?
e) ¿Por qué se utilizó la col morada y no otro vegetal?
f) ¿Por qué es importante conocer la acidez o basicidad de las sustancias?
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica?
Sí/No ¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.)
que utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
240
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
241
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
242
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
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243
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
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244
PRÁCTICA 28. EFICIENCIA DE LOS ANTIÁCIDOS
Introducción
La acidez es una molestia que aqueja a la población de ambos sexos. Muchas veces
los síntomas son leves y el paciente recurre a una medicación sencilla como los
tradicionales antiácidos, entre ellos, el bicarbonato y las sales de calcio y magnesio.
Otras veces la acidez desemboca en una enfermedad grave y surgen complicaciones
como las úlceras gástricas. En los casos más graves se recurre a los inhibidores de la
bomba de protones y a los bloqueadores de los receptores H2 (Bosch, 2004).
De forma que los antiácidos hace referencia a sustancias o productos basados en una
composición alcalina (básica), la cual se utiliza para luchar contra la acidez de
estómago producida por los ácidos que generan las glándulas parietales. Así, los
antiácidos actúan haciendo que se alcalinice el medio estomacal, consiguiendo
incrementar el valor del pH (Méndez, 2014).
Objetivos
o Determinar la eficiencia de un antiácido comercial mediante su valoración con
HCl.
o Analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel
estomacal.
Materiales
o Bureta de 50 ml o pipeta de 25 ml
o Matraz aforado o probeta de 250
ml
o 3 matraces Erlenmeyer de 250 ml
o Soporte universal y pinzas (en
caso de usar bureta)
o Propipeta
o Probeta de 100 ml
Prácticas de laboratorio Secundaria
Ciclo escolar 2020 – 2021 Química
245
Sustancias
o Disolución de ácido clorhídrico al
50%
o Agua destilada
o Indicador universal
Muestras
o Sobre de sal de uvas
o Tableta de antiácido
o Una cucharada de suspensión de
subsalicilato de bismuto
Procedimiento
1. Vaciar 50 ml de agua destilada en el matraz aforado y agregar con mucho
cuidado 10.3 ml de ácido clorhídrico. Recuerda que el ácido debe resbalar por las
paredes internas del matraz. Tapar el matraz y agitar bien. Agregar agua
suficiente para completar 250 ml de disolución de ácido clorhídrico.
2. Etiquetar los matraces Erlenmeyer con los nombres de los medicamentos (sal de
uvas, antiácido y subsalicilato de bismuto).
3. Agregar a cada matraz 75 ml de agua destilada y unas gotas de indicador
universal.
4. En los matraces correspondientes disolver un sobre de sal de uvas, una pastilla
de antiácido y una cucharada de subsalicilato de bismuto. Registrar
observaciones.
5. Sujetar la bureta al soporte universal a una altura apropiada para que un matraz
entre por debajo de la bureta y lo puedas mover con facilidad.
Verificar que la llave de la bureta esté cerrada y llenar con la disolución de ácido
clorhídrico. Si no usan una bureta, introduzcan la pipeta en la disolución de ácido
clorhídrico de manera que el líquido entre en ella; tapen el orificio superior con su
dedo pulgar y retírenla del matraz. (Figura 1).
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
246
Figura 1. Equipo típico para una titulación.
6. Colocar uno de los matraces etiquetados debajo de la bureta (o de la pipeta con
ácido clorhídrico). Abrir ligeramente la llave de la bureta para que la disolución de
ácido clorhídrico salga gota a gota.
7. Al mismo tiempo que la disolución de ácido clorhídrico cae al matraz, agitar
suavemente. En el instante en que el indicador universal vire de color
característico de neutro o ácido, cerrar inmediatamente la bureta. Si usan una
pipeta, agregar gota a gota el ácido destapando un poco la parte superior.
Registrar el volumen de ácido clorhídrico que hayan ocupado.
8. Repetir el procedimiento con las otras sustancias.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas
comprender las indicaciones del procedimiento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
247
Resultados y observaciones:
1. Anota tus observaciones necesarias.
2. En la siguiente tabla registra el volumen de ácido clorhídrico que usaron con cada
medicamento.
Medicamento Disolución de ácido
clorhídrico (ml)
Sal de uvas
Antiácido
subsalicilato de bismuto
3. Resuelve lo siguiente y luego responde:
La concentración de la disolución de ácido clorhídrico que prepararon es e 0.5 mol por
litro. Calcular cuántos moles de ácido clorhídrico agregaron a cada medicamento.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
248
a) De acuerdo con los resultados, ¿Qué medicamento consideran que es más eficaz
contra la acidez estomacal? ¿por qué?
4. Contesta las siguientes preguntas.
a) ¿Qué color adquirieron las mezclas de cada uno de los medicamentos con agua
destilada e indicador universal?
b) Por el color que adquirieron, ¿se trata de sustancias ácidas o bases? ¿por qué?
c) Investigar a que se debe que padezcamos agruras y acidez estomacal.
d) Otro padecimiento frecuente en el estómago es la gastritis. Investigar qué es y cuáles
son sus principales causas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
249
e) Algunos de los medicamentos usados en la práctica no se utilizan únicamente para la
acidez. ¿Qué otros síntomas alivian?
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica?
Sí/No ¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.)
que utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
250
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
251
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
252
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
253
PRÁCTICA 29: APLICACIÓN DE CORRIENTE ELÉCTRICA
Introducción
Se conoce como reacciones redox, reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-
oxidación, a toda reacción química en la que ocurre un intercambio de electrones entre
los átomos o moléculas involucrados.
Ese intercambio se refleja en el cambio de estado de oxidación de los reactivos. El
reactivo que cede electrones experimenta oxidación y el que los recibe, reducción
(Raffino, 2020).
La diferencia de energía entre reaccionantes y productos de una reacción redox que se
produce espontáneamente se desprende en forma de calor, pero se puede aprovechar
convirtiéndola en energía eléctrica. Para ello es necesario forzar a los electrones a
pasar por un circuito eléctrico externo. Esto se consigue separando físicamente los dos
procesos de la reacción de tal forma que tengan lugar en dos compartimentos distintos.
De esta forma se obliga a los electrones que se liberan en el ánodo, donde se produce
la oxidación, a pasar a través de un hilo conductor u otro circuito eléctrico (lámpara,
amperímetro, etc.) por el que circulará entonces una corriente eléctrica, antes de que se
capten en el cátodo, en el que se produce la reducción (e-ducativa.com, s.f).
Objetivo
o Recubrir con zinc parte de una lámina de cobre con la aplicación de corriente
eléctrica.
Materiales
o Dos láminas de cobre
o Pila de 9 V
o Vaso de precipitados de 150 ml
o 2 caimanes eléctricos o alambre de
cobre
Sustancia
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
254
o 200 ml de disolución concentrada de sulfato de zinc (ZnSo4)
Procedimiento
1. Conectar los caimanes eléctricos o el alambre a los electrodos o extremos positivos
y negativos de la pila. Y en el otro extremo únanlo con una lámina de cobre.
2. Sumergir ambas láminas en la disolución de ZnCo4 y observar lo que sucede.
3. Desechar las soluciones en el desagüe y lavar el vaso con agua y jabón.
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Resultados y observaciones
1. Anoten detalladamente tus observaciones
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
255
2. Responde las siguientes preguntas
a) ¿Qué ocurrió en cada lámina? ¿En cuál de los polos se depositó en zinc? ¿Por qué?
b) En este proceso ¿Cómo estaba el zinc en la disolución? Y ¿Cómo termino?
c) En el primer experimento de la lección el zinc de los galvanizados se disolvió y el
cobre de la disolución se recuperó como metal ¿Qué ocurrió ahora? ¿Cómo influyo
la pila para ello?
d) Menciona que es ánodo y cátodo, de igual manera menciona en que parte de la pila
se encuentra
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
256
Conclusión
En equipo y con guía de su profesor respondan las siguientes preguntas
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Rubricas de evaluación
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
257
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
258
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
259
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos ________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
260
PRÁCTICA 30: OXIDACIÓN
Introducción
La oxidación-reducción, es un proceso químico en el cual cambia el número de
oxidación de un elemento. El proceso puede comprender la transferencia completa de
electrones para formar enlaces covalentes. Se realiza una oxidación cuando aumenta el
número de oxidación de un elemento como resultado de la pérdida de electrones, caso
contrario se efectúa una reducción. En una reacción química Redox, la oxidación y
reducción se efectúan en forma simultánea (Hein y Arena, 2005).
Por ejemplo, un cambio del número de oxidación de 2+ a 3+ o de 1- a 0 es una
oxidación. En una reducción sería 5+ a 2+ o de 2- a 4-.
Objetivo
o Identificar algunas características de los procesos de oxidación.
Materiales
o Vaso de precipitados de 250 ml
o Tubo de ensayo
o Pipeta de 5 ml
o 2 vasos de 250 ml
o Vasos de plástico transparentes
o Pinzas
o 1 g de polvo o limadura de hierro
o Cloruro de sodio (NaCl)
o 5 Piezas pequeñas de diferentes
metales (clavos, tuercas
galvanizadas, llaves, clips,
monedas, trozo de lámina, o tubo
de cobre, latas de aluminio, cinta
de magnesio, piezas cromadas
de acero, etc.) Las que escojas
traer el triple.
o 100 ml de disolución de sulfato de
cobre (II) (CuSO4) a 5% en masa
o Gotas de ácido sulfúrico
concentrado (H2SO4)
o 1 ml de ácido nítrico concentrado
(HNO3).
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
261
Procedimiento
a) Experimento 1
1. Coloquen una pieza de cada metal en vasos de plástico diferentes y añadan
agua hasta cubrir bien el objeto.
2. Repitan la operación anterior, pero agreguen una cucharadita de sal en cada
vaso. Marquen los vasos con una "S" para que los distingan de los de agua sola.
3. Una de las piezas metálicas de cada material se mantendrá fuera del agua como
referencia para comparar los cambios que ocurran en las demás. Después de
unos días saquen las piezas y observen los cambios anotando sus
observaciones en la tabla de registro.
b) Experimento 2
1. Coloquen la disolución de sulfato de cobre (II) en el vaso de precipitados y
añadan con cuidado cinco gotas de ácido sulfúrico concentrado.
2. Coloquen la última pieza de cada material dentro del vaso. Déjenla ahí por diez
minutos.
3. Retiren con pinzas, observen los cambios y anótenlos en su tabla de registro.
4. Agreguen a la disolución sin piezas metálicas el polvo de hierro y agiten durante
varios minutos; vean con atención los cambios que ocurren.
5. Cuando ya no cambie más la mezcla, decántenla para separar el líquido del
sólido.
6. Coloquen un poco del polvo obtenido en un tubo de ensayo, agreguen con
mucho cuidado 1 ml de ácido nítrico concentrado y anoten lo que sucede.
Nota: Para evitar desechar reactivos, conviene que recuperen la disolución azul de
CuSO4 sobrante, y filtren y recuperen el polvo rojizo. Permitan que se evapore para que
cristalice la sal. El resto de los materiales pueden lavarlos en la tarja.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
262
Diagrama o esquema del procedimiento
Ahora dibuja, haz un esquema o un diagrama, de tal manera que puedas comprender
las indicaciones del procedimiento.
Resultados
1. Anota tus observaciones del experimento 1.
Afuera del vaso con agua
Pieza
metálica 1
Pieza
metálica 2
Pieza
metálica 3
Pieza
metálica 4
Pieza
metálica 5
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
263
Dentro del vaso con agua sin sal
Pieza
metálica 1
Pieza
metálica 2
Pieza
metálica 3
Pieza
metálica 4
Pieza
metálica 5
Dentro del vaso con agua con sal
Pieza
metálica 1
Pieza
metálica 2
Pieza
metálica 3
Pieza
metálica 4
Pieza
metálica 5
2. Anota tus observaciones del experimento 2.
Sulfato de cobre (II)
Pieza
metálica 1
Pieza
metálica 2
Pieza
metálica 3
Pieza
metálica 4
Pieza
metálica 5
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
264
Sin pieza metálica+ polvo de hiero
Disolución 1 Disolución 2 Disolución 3 Disolución 4 Disolución 5
Polvo+ ácido nítrico concentrado
Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 Tubo 5
3. Ahora contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Cómo afecta el agua a cada metal?
b) ¿Qué cambios provoca la sal en el proceso?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
265
c) ¿Qué ocurre con las piezas metálicas en el sulfato de cobre?
d) Con base en la apariencia del polvo de hierro, la disolución de CuSO4 y los
productos que se forman tras reunirlos, intenten explicar lo que ocurre.
e) Consulten sus resultados de la práctica “Reacción de algunos metales”, en la
que llevaron a cabo reacciones de metales con ácidos. ¿A cuál se parece la del
polvo obtenido en el experimento 2 con el ácido nítrico?
f) ¿Este dato confirma la explicación del inciso anterior?
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
266
Conclusión
Ahora vas a concluir tu trabajo ¿se cumplió el objetivo u objetivos de la práctica? Sí/No
¿por qué?
Fuentes de consulta (APA):
En este espacio vas a anotar todas las referencias (libros, revistas, sitios web, etc.) que
utilizaste para responder las preguntas.
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
267
Rubricas de evaluación
Autoevaluación (por el alumno)
Instrucciones: Marca con una X en el recuadro según tu criterio de evaluación,
posteriormente suma los puntos obtenidos y divide entre 20, anota tu calificación
obtenida en el recuadro.
Criterios Excelente
(4 puntos)
Bueno
(3 puntos)
Regular
(2 puntos)
Malo
(1 punto)
Cumplo con los
materiales.
Muestro interés en
el trabajo.
Realizo anotaciones
del experimento.
Trabajo en forma
colaborativa.
Llevo a cabo las
indicaciones dadas.
Puntos obtenidos:
Total:
=
Mi calificación fue:
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
268
Evaluación de la práctica (Docente)
Criterios Cumplió No cumplió
Materiales Cumple con todo el material requerido para la práctica de laboratorio 1 punto
Esquema/diagrama del procedimiento Elabora previamente el diagrama/esquema de la práctica en el laboratorio 2 puntos
Resultados Presenta todos los resultados y observaciones organizados en gráficos/tablas. Contesta/complementa las preguntas de la práctica en el manual 1 punto
Conclusión Escribe de manera clara los nuevos conocimientos que apoyan al objetivo de la práctica. 1 punto
Fuentes consultadas en formato APA Desarrolla las fuentes de consulta con el formato APA, mínimo 3 tipos de referencia confiables (libros, artículos, revistas, etc.) 1 punto
Limpieza, orden y entrega Entrega en tiempo y forma su reporte de práctica con letra legible, texto coherente, fecha de elaboración de la práctica, limpieza, normas gramaticales de ortografía y puntuación. 1 punto
Vale de laboratorio Entrega con un día de anticipación (a la elaboración de la práctica) su vale de laboratorio llenado completamente los espacios solicitados (nombre, fecha, matrícula, material, cantidad, grado, grupo y equipo). 1 punto
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
269
Trabajo en equipo Trabaja participando siempre en equipo, respetando las ideas de los demás llegando todos a un consenso. 0.5 puntos
Conducta Mantiene una correcta compostura, comportamiento (tono adecuado de voz, etc.), orden para seguir las indicaciones y el buen desarrollo de la sesión experimental 1 punto
Valores y actitudes Muestra interés, compromiso y participación para entregar bien su trabajo. Practica el respeto, honestidad y puntualidad hacia sus compañeros y docente. Es puntual. 0.5 puntos
Total de puntos obtenidos
________/10 puntos
Calificación final de reporte de laboratorio
Prácticas de laboratorio Secundaria
Química
270
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ACCIONA. (2018). Desalinización del agua. Recuperado el 06 de Julio de 2020 desde <
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