Definiciones:

Sistema: es definido por el observador. Puede ser abierto o cerrado dependiendo de su relación con el entorno.

Alrededor: todo aquello que no está contenido por el sistema.

Proceso: transformación de entradas en salidas

Energía interna: energía asociada al sistema en su nivel molecular.

Calor: energía que pasa de un sistema a otro.

Trabajo: intercambio de energía entre el sistema y su alrededor que produce un efecto en este último.

Entalpía: energía asociada a un sistema cuando sus condiciones se ven afectadas por el cambio de la presión y/o su volumen.

Entropía: energía asociada a un sistema que describe el nivel de caos en el comportamiento molecular del mismo.

Proceso isobárico: proceso cuyo trabajo se realiza a una presión constante.

Proceso isotérmico: proceso cuyo trabajo se realiza a una temperatura constante.

Proceso isocórico: proceso cuyo trabajo se realiza a un volumen constante.

Ciclo termodinámico: sistema que, partiendo de un estado inicial, sufre transformaciones termodinámicas y luego regresa al estado inicial.

Ley cero: si dos sistemas están en equilibrio térmico con un tercero, los 3 sistemas están equilibrados entre si.

Primer principio: la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Segundo principio: la energía fluye del sistema más energético al menos energético.