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• Contenidos del área………………………………………………………………………………..1 • Criterios de evaluación…………………………………………………………………………..8 • Procedimientos e instrumentos de evaluación……………………………….…………….25 • Criterios de calificación y recuperación…………………………………………..27 • Sistemas extraordinarios de evaluación……………………………………………….….….31 • Alumnos de 2º con la asignatura pendiente de 1º……………………...32 • Mínimos exigibles……………………………………………………………………………………..34 • Libros de lectura recomendados…………………………………………………………..38
IES ARZOBISPO VALDÉS SALAS
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUIMICA
PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA
QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
CURSO 2011-2012
DEPARTAMENTO D FÍSICA Y QUÍMICA IES Arzobispo Valdés Salas CURSO: 2011-12 QUÍMICA 2º DE BACHILERATO
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4. ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE LOS CONTENIDOS
4.1. CONTENIDOS GENERALES
Los siguientes contenidos tienen carácter transversal, por lo que serán
desarrollados a lo largo del curso, al tratar los contenidos específicos del área.
Entre ellos, se incluyen algunos ya desarrollados en el primer curso del
Bachillerato, pero en los cuales es preciso seguir insistiendo para terminar de
fijarlos, por ser básicos y fundamentales en la adquisición de nuevos conocimientos
científicos y en el trabajo científico.
• Conocimiento de las magnitudes, sus tipos y la forma de medirlas. Utilización de
representaciones gráficas y uso sistemático de las unidades fundamentales y
derivadas del SI, múltiplos y submúltiplos, y aquellas que, sin pertenecer al SI,
se considere justificado conocer y manejar por el uso habitual de las mismas.
• Utilizar factores de conversión para transformar cantidades de unas unidades
a otras, realizar cálculos estequiométricos, etc.
• Descripción, de palabra y por escrito, de los diferentes pasos de una
demostración, de la resolución de un problema, etc.
• Utilización de estrategias básicas de la actividad científica, tales como el
planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la
conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de
estrategias de resolución y de diseños experimentales teniendo en cuenta las
normas de seguridad en los laboratorios y análisis de los resultados y de su
fiabilidad.
• Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados, utilizando
la terminología adecuada.
• Trabajo en equipo en forma igualitaria y cooperativa, valorando las
aportaciones individuales y manifestando actitudes democráticas, tolerantes y
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favorables a la resolución pacífica de los conflictos.
• Valoración de los métodos y logros de la Química y evaluación de sus
aplicaciones tecnológicas, teniendo en cuenta sus impactos medioambientales y
sociales.
• Valoración crítica de mensajes, estereotipos y prejuicios que supongan algún
tipo de discriminación.
4.2. CONTENIDOS DEL ÁREA
BLOQUE I: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
1. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos.
2. Enlace químico y propiedades de las sustancias.
BLOQUE II: ENERGÍA Y DINÁMICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
3. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las
reacciones químicas.
4. El equilibrio químico.
BLOQUE III: REACCIONES DE TRANSFERENCIA
5. Ácidos y bases.
6. Introducción a la Electroquímica.
BLOQUE IV: QUÍMICA ORGÁNICA
7. Formulación y nomenclatura de los compuestos del carbono.
8. Química del carbono: estudio de algunas funciones orgánicas.
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4.3. SECUENCIACIÓN DE CONTENIDOS DEL ÁREA
1. TRANSFORMACIONES ENERGÉTICAS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.
ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
• El lenguaje de la Termodinámica: sistemas, estados y funciones de estado.
• Primer Principio de la Termodinámica:
Expresión de la primera ley: trabajo, calor y energía interna.
Convenio de signos.
• Reacciones químicas a presión constante: Concepto de entalpía. Entalpía de
reacción y entalpía de formación.
• Ley de Hess. Cálculo de entalpías de reacción.
• Concepto de entropía. Segundo Principio de la Termodinámica.
• Concepto de energía libre de Gibbs: equilibrio y espontaneidad de las
reacciones químicas.
• La obtención de energía a expensas de la combustión: una constante en la
historia del hombre. Energía libre y recursos energéticos: su conservación.
• Los agentes contaminantes (CO, CO2, NOX, SO2). El exceso de dióxido de
carbono y el efecto invernadero.
• Determinación experimental del calor de una reacción de neutralización.
2. EL EQUILIBRIO QUÍMICO
• Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación
microscópica del estado de equilibrio de un sistema químico.
• Constante de equilibrio: diferentes formas de expresarla, sus relaciones.
• Utilización cuantitativa de la ley del equilibrio químico.
• Modificaciones del estado de equilibrio: Cociente de reacción. Principio de Le
Chatelier.
• Estudio experimental de los cambios de condiciones sobre el equilibrio.
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• Las reacciones de precipitación, ejemplos de equilibrio heterogéneo:
Solubilidad y Producto de solubilidad.
Estudio cualitativo de la disolución de precipitados.
Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.
• Control industrial de reacciones químicas. El proceso HABER – BOSCH para la
obtención de amoniaco y su importancia como base de otras industrias: ácido
nítrico, abonos y explosivos.
3. ÁCIDOS Y BASES
• Características generales de los ácidos y las bases.
• Teoría de Arrhenius. Limitaciones.
• Teoría de Brönsted – Lowry: Reacciones de Transferencia de Protones.
Equilibrios ácido – base en medio acuoso. Constantes de disociación. Fuerza
relativa de ácidos y bases. Grado de disociación.
Indicadores ácido – base.
• Disociación del agua. Producto iónico del agua. Concepto de pH.
• Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia
del pH en la vida cotidiana.
• Estudio cualitativo de la acidez y basicidad de las disoluciones de sales en agua.
• Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras del pH: su aplicación.
• Reacciones de neutralización ácido – base: Volumetrías; punto de equivalencia y
punto final.
• Estudio experimental de una volumetría ácido fuerte – base fuerte.
• Importancia de algunos ácidos y bases de uso cotidiano o industrial. La lluvia
ácida y sus consecuencias.
4. INTRODUCCIÓN A LA ELECTROQUÍMICA
• Conceptos de oxidación y reducción como transferencia de electrones.
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• Reacciones de oxidación – reducción o reacciones REDOX: concepto de número
de oxidación, sustancias oxidantes y reductoras.
• Ajuste de ecuaciones redox, utilizando el método del ION – ELECTRÓN.
• Pilas voltaicas: descripción y convenios. Concepto de potencial de reducción
estándar: serie de potenciales.
• Relación entre potencial de electrodo y energía libre.
• Aplicaciones y repercusiones de las reacciones redox: Valoraciones redox, pilas
y baterías eléctricas. Pilas de combustible.
• Electrólisis: convenios.
• Importancia industrial y económica de la electrólisis. La corrosión de metales y
su prevención. Residuos y reciclaje.
• Algunos procesos electroquímicos industriales en Asturias: obtención de
aluminio y cinc.
• Estudio experimental del poder reductor de algunos metales (Zn, Mg, Cu) en
disoluciones acuosas de otros; reactividad de algunos metales (Fe, Al, Cu) con
los ácidos (clorhídrico, nítrico).
5. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS
• Revisión de los modelos atómicos a través de la Historia: Teoría atómica de
Dalton, modelos de Thomson y Rutherford.
• Orígenes de la Teoría Cuántica: Hipótesis de Planck y Einstein. Descripción del
modelo de Bohr y justificación del espectro del hidrógeno: limitaciones y
dificultades.
• Bases del modelo mecano - cuántico: Hipótesis de De Broglie y Principio de
Incertidumbre de Heisenberg.
• Aparición y significado de los números cuánticos. Orbitales atómicos.
• Estructura electrónica de los elementos. Regla AUFBAU: Principio de Exclusión
de Pauli y Regla de Hund.
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• Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos.
• Ordenación de los elementos en el Sistema Periódico: grupos (nombrados según
las recomendaciones de la IUPAC) y periodos. Propiedades periódicas: radios
atómico e iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y
electronegatividad.
6. ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
• Concepto de enlace en relación con la estabilidad de los átomos enlazados.
• Enlace iónico:
Formación y estructura de los compuestos iónicos.
Concepto de índice de coordinación.
Energía reticular. Ciclo de Born – Haber.
• Propiedades de los compuestos iónicos.
• Enlace covalente:
Teoría de Lewis. Concepto de resonancia.
Geometría molecular: Modelo de REPULSIÓN DE LOS PARES
ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV)
Conceptos de polaridad de enlace y polaridad de la molécula.
• Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals y Puentes de Hidrógeno.
• Propiedades de las sustancias covalentes.
• Enlace metálico: Teoría de la Nube Electrónica.
• Propiedades de las sustancias metálicas.
• Propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial en función
de su estructura o enlaces característicos.
7. QUÍMICA DEL CARBONO. ESTUDIO DE ALGUNAS FUNCIONES
ORGÁNICAS
• Estructura y enlaces en moléculas orgánicas:
Grupo funcional y serie homóloga. Principales grupos funcionales: alcanos,
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alquenos, alquinos, benceno, alcoholes, fenol, aminas, aldehídos, cetonas, ácidos
carboxílicos, ésteres, amidas, nitrilos y derivados halogenados.
Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones
orgánicas.
Geometría y polaridad. Isomería geométrica.
• Relación entre fuerzas intermoleculares y las propiedades físicas de los
principales compuestos orgánicos (alcoholes, ácidos grasos y ésteres).
• Los grupos funcionales como centros de reactividad molecular: principales tipos
de reacciones orgánicas (adición, eliminación, sustitución, oxidación –
reducción...)
• Obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres. Estudio de algunos ésteres
de interés. Importancia de alcoholes y ácidos grasos.
• Polímeros. Reacciones de polimerización.
• Influencia de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual.
Problemas medioambientales.
• Síntesis de medicamentos. La industria química orgánica.
5. EVALUACIÓN
5.1. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Entre los criterios de evaluación que se establecen a continuación, se atiende no
sólo a los aprendizajes vinculados a los conocimientos propios de la asignatura, sino
también a aquellos relacionados con las capacidades generales a las que se refieren
los objetivos del Bachillerato. Asimismo, se incluyen en el listado de criterios de
evaluación otros aspectos de la actividad del alumnado, no relacionados
directamente con lo que se aprende, sino más bien con su trabajo y participación en
las tareas del aula, su actitud ante el mismo, etc, y que serán tenidos en cuenta
también en la calificación que se determine como fruto del proceso evaluador.
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Así pues, los criterios de evaluación se agrupan bajo los siguientes epígrafes: a)
Capacidades generales; b) trabajo del alumno/a; c) actitud en el aula; d)
conocimiento de la materia.
a) Capacidades generales
1. Expresarse con corrección.
• Que los mensajes que se produzcan tengan sentido.
• Que se utilicen con propiedad los términos científicos, en especial aquellos
que son utilizados con otros significados en la vida cotidiana.
• Que se maneje con destreza la calculadora científica.
2. Saber extraer la información sobre los temas y problemas que se estudian y que
se les presenta de forma diferente (textos, gráficos, tablas, etc) y en distintos
soportes (gráfico, vídeo, informático, etc)
• Que se capte el mensaje central, identificando las ideas importantes y
secundarias, así como sus relaciones.
• Que se establezcan relaciones sencillas entre los datos que figuran en una
tabla o en un gráfico.
3. En cuanto a la resolución de problemas, saber aplicar de forma correcta la base
matemática que se utilice, e indicar el fundamento teórico que se aplica.
• Que sea capaz de realizar correctamente las operaciones que intervengan
en la resolución de los ejercicios o problemas con datos numéricos, de modo
que se llegue a resultados numéricos correctos.
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• Que describa, de palabra o por escrito, los diferentes pasos de una
demostración, de la resolución de un problema, etc. Se trata de evitar
presentaciones en las que únicamente aparecen los datos, las fórmulas, los
desarrollos y los resultados.
• Que se empleen correctamente los factores de conversión.
4. Utilizar adecuadamente las unidades correspondientes a cada magnitud y
comprobar si las expresiones en las que están presentes son homogéneas.
5. Contrastar diferentes fuentes de información y elaborar informes en relación a
problemas químicos relevantes de la sociedad.
• Que busquen información bibliográfica idónea según su nivel de
conocimiento en relación con los temas que serán tratados a lo largo del
curso: procesos electrolíticos, corrosión, utilización del petróleo y los
problemas que acarrea, la síntesis industrial de nuevos materiales, etc.
• Que utilicen más de una fuente bibliográfica y las contrasten.
• Que estructuren adecuadamente el trabajo o informe que se les pide. En
especial, que no copien indiscriminadamente toda la información que aparece
en determinada fuente.
6. Realizar trabajos prácticos de laboratorio utilizando los métodos de la Ciencia y
valorar las limitaciones del trabajo científico.
• Que indiquen claramente el tema objeto de la investigación, identificando
las variables más relevantes y describiendo el procedimiento experimental,
así como las técnicas de medición.
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• Que realicen el experimento con atención a las técnicas manipulativas
involucradas (especialmente en lo que respecta a las normas de seguridad),
el adecuado tratamiento de los residuos y el reconocimiento de la
aportación individual dentro de un trabajo en equipo.
b) Trabajo del alumno/a.
7. Realizar las tareas de clase y las que se señalen para hacer en casa.
• Que se hagan las actividades encomendadas (individuales y colectivas) y se
esté atento a las explicaciones o a las proyecciones de material audiovisual.
• Que se entreguen en el plazo establecido las actividades encomendadas
para casa (informes de laboratorio, trabajos bibliográficos, problemas de
repaso, etc)
c) Actitud en el aula.
8. Participar activamente en las discusiones, siendo respetuoso/a con las ideas de
los demás miembros del grupo.
• Que se expongan las ideas cuando se discute en los grupos de clase.
• Que no se descalifiquen las ideas de otras personas
9. Mantener en el aula una actitud adecuada.
• Que no se perturbe el buen funcionamiento de la clase.
• Que se asista regularmente a clase y se haga con puntualidad.
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d) Conocimiento de la materia.
10. Valorar la importancia histórica de determinados modelos y teorías que
supusieron un cambio en la interpretación de la Naturaleza, así como las razones
que llevaron a su aceptación.
• Que comprenda el concepto de modelo y valore el papel que cumple en el
desarrollo de nuevas teorías científicas.
11. Valorar críticamente el papel que la Química desarrolla en la sociedad actual a
través de sus logros, así como el impacto que tiene en el medio ambiente.
• Que analice la repercusión social de determinadas ideas científicas a lo
largo de la Historia, las consecuencias sociales y medioambientales del
conocimiento y aplicaciones de la Química (alimentación, medicamentos,
producción de energía) y proponga medidas o posibles soluciones a los
problemas desde un punto de vista ético, compatible con el desarrollo
sostenible.
12. Valorar la importancia histórica de los diversos modelos y teorías acerca del
átomo, desde las primeras teorías sobre la constitución de la materia hasta el
modelo actual.
• Que conozca y distinga los elementos diferenciales de los distintos modelos
atómicos que se han ido sucediendo y sea capaz de determinar la relevancia
histórica y vigencia de cada uno de ellos.
• Que establezca relaciones de subsidiariedad entre unos modelos y otros.
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13. Describir la constitución atómica de una especie determinada.
• Que conozca las partículas fundamentales constitutivas de los átomos y su
posición en estos, sea capaz de explicar en qué se diferencian los isótopos
de los elementos y distinga entre número másico y masa atómica,
justificando los valores no enteros para esta última.
• Que conozca y sepa aplicar a casos concretos los principios y reglas que se
utilizan para determinar las estructuras electrónicas y los números
cuánticos asociados a cada uno de los electrones de una especie química
dada.
• Que, dados el número atómico y el número másico de una especie dada, sea
capaz de determinar su composición nuclear y su configuración electrónica.
14. Relacionar la configuración electrónica de los elementos con su posición en la
Tabla Periódica y ésta con las propiedades periódicas.
• Que conozca los términos grupo y periodo y relacione la estructura
electrónica de un elemento con su pertenencia a un grupo y periodo para los
elementos representativos.
• Que, conocidos el número atómico o el nombre de un elemento
representativo, sea capaz de determinar el grupo y periodo al que
pertenece y viceversa.
• Que, en función de la carga nuclear efectiva, el número cuántico principal
de los electrones de la última capa y la estructura electrónica, sepa
describir y explicar las variaciones periódicas de: radio atómico, radio
iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad y
discutir las analogías y diferencias en el comportamiento químico de los
elementos pertenecientes al mismo grupo y al mismo periodo.
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15. Aplicar el modelo mecano cuántico para justificar las propiedades y la
estructura cristalina de los compuestos iónicos.
• Que sea capaz de predecir los iones formados por los elementos de los
grupos 1, 2, 15, 16 y 17 y sepa describir el enlace iónico como resultado de la
atracción entre iones de distinto signo.
• Que sea capaz de justificar, de forma cualitativa, la formación de los
cristales iónicos, en función del tamaño de los iones y de la ley de
neutralidad del compuesto y de interpretar el índice de coordinación en
cada caso.
• Que sea capaz de justificar las propiedades de los compuestos iónicos en
función de la naturaleza del enlace.
16. Aplicar el modelo mecano cuántico para explicar la formación de moléculas,
cristales covalentes y las propiedades de los distintos tipos de sustancias
covalentes.
• Que sea capaz de describir el enlace covalente, en enlaces sencillos, dobles
y triples y representar moléculas sencillas mediante estructuras de Lewis.
• Que sea capaz de predecir de forma cualitativa la polaridad relativa de los
enlaces, a partir de los valores de las electronegatividades.
• Que sea capaz de utilizar la TRPECV para predecir la geometría de las
moléculas (ángulos y formas) y de predecir la polaridad de las moléculas en
función de su geometría y de la polaridad de los enlaces.
• Que conozca el concepto de energía de enlace y sea capaz de justificar las
distancias internucleares y la estabilidad de las moléculas en función de la
energía de enlace.
• Que sea capaz de describir los tipos de fuerzas intermoleculares y de
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justificar las propiedades de las distintas especies covalentes a partir
tanto de la naturaleza del enlace interatómico como de dichas fuerzas
intermoleculares.
17. Aplicar el modelo mecano cuántico para justificar la estructura y propiedades
de los metales.
• Que sea capaz de describir el enlace metálico mediante la teoría de la nube
electrónica.
• Que sea capaz de justificar de forma cualitativa las propiedades de los
metales utilizando dicha teoría.
18. Aplicar el modelo mecano cuántico para justificar las propiedades de las
sustancias en función del tipo de enlace interatómico e intermolecular.
• Que, conocida alguna característica de los elementos que forman una
especie química: número atómico, posición en el SP (sólo para los grupos y
periodos propuestos) es capaz de justificar la estructura y posibles
propiedades (estado de agregación en condiciones ambientales, puntos de
fusión y ebullición, volatilidad, conductividad y solubilidad) del compuesto
químico considerado, a partir de la naturaleza del enlace.
19. Escribir, interpretar y describir ecuaciones termoquímicas.
• Que conozca los conceptos involucrados en las ecuaciones termoquímicas.
• Que sepa interpretar y utilizar la estequiometría de la reacción y los
convenios de signos asociados a las variaciones de calor y entalpía.
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• Que sea capaz de asociar los intercambios energéticos de una reacción
química a la rotura y formación de enlaces, interpretando lo que ocurre a
nivel molecular.
• Que sea capaz de realizar e interpretar diagramas entálpicos y de deducir
de ellos si una reacción es endotérmica o exotérmica, así como la
estabilidad de los productos frente a los reactivos.
20. Determinar de forma teórica y experimental la variación de entalpía asociada a
una reacción química.
• Que conozca y sepa aplicar la Ley de Hess a la determinación teórica de
entalpías de reacción, especialmente de combustión, utilizando datos
numéricos referidos a entalpías de formación y también a partir de tablas
de datos y diagramas entálpicos.
• Que sea capaz de realizar y colaborar en el diseño de una experiencia
encaminada a determinar de forma cuantitativa el calor que se absorbe o
desprende en una reacción de neutralización en medio acuoso que evoluciona
a presión constante.
21. Determinar la espontaneidad de una reacción química.
• Que conozca y utilice el concepto de entropía asociándolo al grado de
desorden y sepa predecir de forma cualitativa el signo de la variación de
entropía en una reacción química dada, en función de la variación en el
número de moles gaseosos o en el análisis de los estados de agregación de
las distintas especies químicas.
• Que utilice una ecuación termoquímica dada para determinar el signo de la
variación de energía libre, la tendencia a la espontaneidad de dicha reacción
y prediga de forma cualitativa la influencia de la temperatura en la
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espontaneidad de una reacción química dada.
22. Realizar cálculos estequiométricos referidos a las combustiones, tanto en lo
que se refiere a la energía como a las cantidades de reactivos y productos.
• Que utilice la información que aporta una ecuación termoquímica y los datos
referentes a entalpías de formación para determinar el calor de combustión
(entalpía de combustión) asociado a una determinada cantidad de
combustible: kJ/kg de combustible; kg (g ó mg, según convenga) de especies
contaminantes producidas en la reacción/kg de combustible; kg de especie
contaminante/kJ de energía obtenida; euros/kg de combustible o euros/kJ
o euros/kg de especie contaminante.
23. Planificar investigaciones sobre diferentes combustibles: hulla, fuel-oil,
gasolina, gas natural, butano, propano y alcohol, para justificar la elección de unos
frente a otros en función de la energía liberada y de razones económicas y
medioambientales.
• Que sepa utilizar los conceptos estudiados para determinar
cuantitativamente la energía y materiales involucrados en los procesos de
combustión.
• Que conozca y sea capaz de evaluar los efectos contaminantes de los
distintos combustibles.
• Que sea capaz de evaluar tanto los costes económicos como sociales y
medioambientales de la obtención de energía a expensas de los
combustibles estudiados.
DEPARTAMENTO D FÍSICA Y QUÍMICA IES Arzobispo Valdés Salas CURSO: 2011-12 QUÍMICA 2º DE BACHILERATO
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24. Establecer las características de un sistema en equilibrio y diferenciarlo de
otro que no esté en equilibrio.
• Que sea capaz de distinguir entre reacciones teóricamente irreversibles y
reacciones reversibles, teniendo en cuenta los aspectos dinámicos de las
reacciones químicas.
• Que sepa distinguir el estado de equilibrio a partir de sus características
macroscópicas, distinguiendo entre equilibrio y no equilibrio.
• Que, conocida la ecuación química de una determinada reacción homogénea o
heterogénea, sea capaz de escribir la expresión de las constantes de
equilibrio KP, KC y KS y conocidas éstas, establecer la posición del equilibrio
(relación entre las cantidades de productos y reactivos).
• Que conocidas las concentraciones o las presiones parciales de las diversas
especies químicas en un momento dado y la constante de equilibrio, sea
capaz de establecer si existe o no equilibrio y hacia dónde evoluciona la
reacción en el segundo caso.
• Que utilice la ley de equilibrio y la estequiometría de las reacciones
químicas para resolver ejercicios y problemas relacionados con la
determinación de las cantidades de las sustancias que intervienen.
• Que entienda el equilibrio químico como un problema de rendimiento de la
reacción, relacionando lo obtenido en el equilibrio con lo obtenido si la
reacción fuera teóricamente irreversible.
25. Conocer y describir los efectos de las variaciones de concentración, presión,
volumen y temperatura sobre el equilibrio, justificándolas mediante el Principio de
Le Chatelier.
• Que conozca el Principio de Le Chatelier y sepa aplicarlo cuando se
modifican las variables que influyen en un equilibrio químico, determinando
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de forma cualitativa el desplazamiento del equilibrio.
• Que sea capaz de realizar distintas experiencias tendentes a demostrar de
forma cualitativa la influencia de la temperatura y la concentración.
• Que sea capaz de determinar de forma cuantitativa la concentración de
cada una de las especies una vez se ha modificado la concentración de
alguna, la presión parcial, la presión total o el volumen de reacción.
26. Estudiar la obtención del amoniaco por el método de Haber.
• Que sea capaz de aplicar los conocimientos adquiridos al caso propuesto,
formulando hipótesis sobre las variaciones de las concentraciones al
modificar alguno de los factores implicados.
• Que sea capaz de interpretar las condiciones en que se produce dicha
obtención en la industria según el proceso Haber, relacionando el
rendimiento de la reacción con el rendimiento económico.
27. Estudiar el equilibrio de solubilidad, como caso particular del equilibrio
heterogéneo.
• Que justifique las condiciones experimentales que favorecen el
desplazamiento del equilibrio en el sentido deseado, tanto en la protección
del medio ambiente (precipitación como medio de eliminación de iones
tóxicos) como en la vida cotidiana (disolución de precipitados en la
eliminación de manchas).
28. Describir, escribir, completar, ajustar e interpretar reacciones ácido-base.
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• Que sea capaz de reconocer ácidos y bases por sus propiedades empíricas.
• Que conozca las teorías de Arrhenius y Brönsted respecto a los ácidos y las
bases, el proceso que se siguió en su enunciado y sea capaz de compararlas y
diferenciarlas en cuanto a sus hipótesis y utilidad.
• Que, dada una reacción ácido-base y aplicando la teoría de Brönsted, sea
capaz de reconocer las especies que actúan como ácido y como base,
identificando los pares ácido-base conjugados y sea capaz de completar
semirreacciones ácido-base.
29. Clasificar los ácidos y bases en fuertes y débiles y determinar de forma
cualitativa la acidez o basicidad de una disolución en función de las especies
disueltas.
• Que conozca los procesos de disolución de ácidos y bases en agua y sea
capaz de reconocer los iones existentes en las disoluciones acuosas de
estas especies.
• Que sea capaz de interpretar la disociación de ácidos y bases como un
equilibrio homogéneo en disolución y de utilizar las constantes de equilibrio
Ka y Kb para determinar de forma cualitativa el desplazamiento del
equilibrio, el orden de magnitud del grado de disociación y por lo tanto la
fortaleza del ácido o base considerado.
• Que sepa utilizar los datos referentes a las Ka de diferentes especies
químicas para interpretar la posición del equilibrio en una reacción dada,
relativizando el concepto de ácido fuerte y débil.
• Que conozca los ácidos fuertes (HCl, HNO3, H2SO4 y HClO4), los ácidos
débiles (CH3COOH, H2CO3 y HCN), las bases fuertes correspondientes a los
hidróxidos del grupo 1 y la base débil NH3.
• Que sea capaz de determinar cualitativamente la acidez, neutralidad o
basicidad de una disolución en función de las especies disueltas
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justificando, si hubiera lugar, los fenómenos de hidrólisis y comprobándolo
experimentalmente.
• Que conozca el funcionamiento de las disoluciones reguladoras, así como
algunas aplicaciones.
30. Realizar cálculos referentes a las concentraciones de las especies en
disoluciones ácido-base.
• Que sea capaz de determinar cuantitativamente los iones existentes en las
disoluciones acuosas de estas especies (ácidos y bases fuertes y débiles)
conocidas Ka, Kb o el grado de disociación o viceversa.
• Que sepa transformar la concentración molar de H3O+ y OH- en términos de
pH y pOH (sólo de especies monopróticas) y viceversa y emplearlos
indistintamente en los cálculos del apartado anterior.
31. Realizar e interpretar una valoración ácido-base.
• Que sea capaz de preparar disoluciones de concentración conocida y
explicar el procedimiento.
• Que sepa utilizar distintos indicadores para determinar la acidez o
basicidad de una disolución y sepa escoger el más adecuado para una
neutralización dada en función de la acidez, basicidad o neutralidad del
producto obtenido.
• Que sea capaz de determinar de forma experimental la concentración de un
ácido o una base, utilizando una base o ácido de concentración conocida y
sepa eliminar los residuos del trabajo sin que se produzcan efectos
contaminantes de aguas o suelo.
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32. Realizar un estudio bibliográfico sobre los ácidos, bases y sales de mayor
importancia en el laboratorio y en la industria, su importancia tecnológica, impacto
ambiental y social (en especial el amoniaco y el ácido sulfúrico) así como las
consecuencias que provoca la lluvia ácida.
33. Escribir, interpretar, describir y ajustar ecuaciones químicas representativas
de reacciones redox y utilizarlas para realizar cálculos estequiométricos sencillos.
• Que conozca la teoría electrónica respecto a la oxidación-reducción, sea
capaz de determinar si una reacción es redox o no y de establecer cuáles
son la o las especies que se oxidan y se reducen, cuál es la especie oxidante
y cuál la reductora.
• Que sea capaz de ajustar reacciones redox sencillas por el método del ion –
electrón (en medio ácido), en especial las que incluyen los oxidantes y
reductores convencionales tales como el permanganato, el dicromato, agua
oxigenada, ácido nítrico y óxidos de nitrógeno y los metales.
• Que sea capaz de utilizar la estequiometría de las reacciones químicas para
determinar cantidades cualesquiera de las especies que intervienen si la
reacción se considera teóricamente irreversible.
34. Determinar la fuerza como oxidante de una especie frente a otra, utilizando la
tabla de potenciales normales de reducción (PNR)
• Que, utilizando la descripción y esquema de la pila Daniell, sea capaz de
determinar el sentido de movimiento de los electrones por el circuito
externo y el sentido de migración de los iones. Que sepa interpretar el
concepto de electrodo e intuya la necesidad de establecer un electrodo de
referencia y que sepa describir el electrodo normal de hidrógeno.
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• Que sea capaz de determinar el potencial normal (o estándar) que se origina
entre dos electrodos determinados y determinar la espontaneidad o no
espontaneidad de la posible reacción atendiendo al signo del mismo, en
función de la relación entre el potencial de electrodo y la energía libre.
• Que sea capaz de interpretar la tabla de PNR para determinar la fortaleza
de un oxidante o reductor frente a otro, el sentido de una reacción redox y
la estabilidad o reactividad de una especie química frente a otra.
35. Describir e interpretar cualitativamente los procesos que ocurren en las pilas y
cubas electrolíticas.
• Que sea capaz de describir e interpretar una pila formada con dos
electrodos cualesquiera (metal / disolución, gas / disolución), de predecir la
dirección de la corriente, estableciendo cuál es el ánodo y el cátodo y de
reconocer y escribir tanto los procesos que se producen en cada electrodo
como la reacción completa ajustada, y de determinar su potencial normal.
• Que sea capaz de describir e interpretar una cuba electrolítica, de
predecir el sentido de la corriente estableciendo cuál es el ánodo y el
cátodo y de reconocer y escribir tanto los procesos que se producen en
cada electrodo como la reacción completa ajustada, en especial para el caso
del cloruro de sodio fundido o en disolución y para la obtención electrolítica
del cinc.
36. Explicar ciertos procesos químicos de la vida cotidiana como reacciones redox.
• Que sea capaz de explicar el fenómeno de la corrosión del hierro como un
proceso redox y cómo combatirlo.
• Que asocie los procesos de combustión de los hidrocarburos a procesos
redox.
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37. Escribir y nombrar correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos
orgánicos sencillos.
• Que conozca las posibilidades de enlace del átomo de carbono, las
principales funciones orgánicas y sea capaz de estudiar sus características
estructurales.
• Que formulen y nombren hidrocarburos saturados e insaturados (de cadena
abierta y ciclos, incluidos hidrocarburos aromáticos), derivados halogenados
y nitroderivados y compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados.
38. Justificar las propiedades físicas y químicas de las distintas funciones
orgánicas utilizando la naturaleza del enlace.
• Que sea capaz de justificar el estado de agregación, puntos de fusión y
ebullición, volatilidad, solubilidad y conductividad de las funciones orgánicas
estudiadas y las posibles variaciones dentro de una serie homóloga en
función de factores estructurales.
• Que conozca las distintas posibilidades de reactividad de los grupos
funcionales (sustitución, adición, eliminación y distintos tipos de
polimerizaciones) y sea capaz de justificarlas atendiendo a la naturaleza del
enlace.
39. Reconocer y describir las reacciones más importantes de los compuestos
orgánicos.
• Que reconozca y describa las reacciones más importantes de los
compuestos orgánicos (adición, eliminación, sustitución, oxidación-reducción,
ácido-base, esterificación…) y que sepa predecir los productos que se
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obtendrán para casos sencillos (obtención de alcoholes, ácidos orgánicos y
ésteres)
40. Valorar el interés económico, biológico e industrial que tienen los polímeros
artificiales y naturales, justificando según su estructura algunos rasgos que les
dan este interés.
• Que identifique el concepto de polímero en función de sus características:
masa molecular elevada y variable, repetición más o menos periódica de una
misma secuencia atómica y estructural…y tome conciencia de la importancia
de los polímeros en la sociedad actual y de sus aplicaciones y utilidades.
• Que determine el tipo de reacción de polimerización a partir de el o los
monómeros que forman un polímero, identificando la estructura monomérica
de polímeros naturales (polisacáridos, proteínas, caucho…) y artificiales
(polietileno, PVC, poliamidas, poliésteres…).
• Que justifique las utilidades de los polímeros de interés (plásticos, fibras,
elastómeros, adhesivos, recubrimientos…) en función de sus características
estructurales.
• Que valore el interés económico, biológico e industrial que tienen algunos de
los principales compuestos orgánicos.
• Que reconozca los problemas de contaminación medioambiental que suponen
su producción y eliminación, debido a la larga vida media del material como
residuo, así como los esfuerzos que se están haciendo dentro de la Química
para combatir los efectos negativos que producen.
• Que comprenda la importancia del tratamiento de los residuos en el
reciclaje de materiales y en la prevención de problemas ambientales.
41. Valorar la importancia de la Química en nuestra sociedad y su contribución para
la sostenibilidad.
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5.3. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN DEL
APRENDIZAJE.
La evaluación del aprendizaje se adaptará a las distintas actuaciones, situaciones y
contenidos que exige el propio desarrollo de la materia, como consecuencia de una
metodología activa, por lo que se realizará a través de los siguientes instrumentos:
• OBSERVACIÓN SISTEMÁTICA DEL ALUMNADO.
Supone un seguimiento, en diferentes situaciones y momentos, del trabajo
dentro y fuera del aula o en el laboratorio, sobre las actitudes, interés, esfuerzo,
adquisición de contenidos, procedimientos aplicados o conductas observadas. Los
instrumentos empleados son, entre otros, los cuadernos de clase del profesor, con
datos sobre la actividad cotidiana dentro y fuera del aula, las fichas, etc., que
evalúan el grado de consecución de determinados aspectos:
� Atención y participación positiva en el trabajo.
� Iniciativa e interés por progresar, tanto en los aspectos propios de
la materia como en su capacidad de razonamiento y de expresión oral
y escrita.
� Relaciones con los compañeros y con el profesor.
� Utilización de un lenguaje correcto y preciso en las explicaciones,
descripciones y comentarios, tanto orales como escritos.
� Hábitos de trabajo: trabajo continuado dentro y fuera del aula,
realización del mismo en los plazos fijados…
� Los contenidos propios de la asignatura.
• ANÁLISIS DE LAS ACTIVIDADES REALIZADAS POR LOS
ALUMNOS/AS.
El análisis de las actividades de los alumnos/as, individuales o en grupo, llevadas
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a cabo en el aula y fuera de ella, puede realizarse a través de informes de las
experiencias de laboratorio, trabajo bibliográfico de investigación sobre un tema
dado, en el que se valorará la claridad de expresión y rigor adecuado a un texto
científico, utilización de fuentes habituales de consulta e información (incluidas las
proporcionadas por las nuevas tecnologías), la precisión, el orden, la limpieza, etc.,;
o bien resolución de problemas y cuestiones, pruebas y cuestionarios orales y
escritos, etc.
• REALIZACIÓN PERIÓDICA DE PRUEBAS ESPECÍFICAS.
Se realizarán pruebas escritas del siguiente modo: a. Controles periódicos: Tiene por objeto que el alumno estudie
sistemáticamente en su casa. Tendrán una duración entre quince y treinta
minutos y se preguntará exclusivamente sobre lo trabajado en los días
precedentes o lo indicado expresamente
b. Pruebas escritas: Cada prueba (salvo la primera) versará sobre los
contenidos trabajados en último lugar y algunos contenidos anteriores que
se especificarán cuando se fije la prueba
Se informará a los alumnos/as de la puntuación correspondiente a cada
ejercicio. Las pruebas corregidas se entregarán a los alumnos/as para
supervisarlas en clase y comentar los errores típicos de aprendizaje que suelen
aparecer, la aplicación correcta de los conceptos y procedimientos y las dudas
que aún pueda quedar sobre los aspectos más complejos de la materia.
Una vez finalizada cada evaluación, se realizará una recuperación de
la misma el primer día de incorporación a clase después del correspondiente
periodo vacacional (Navidad o Semana Santa). En esta prueba se podrán
proponer cuestiones y ejercicios de todos los elementos de evaluación usados
6. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
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Los criterios empleados en la calificación de cada evaluación comprenden
los aspectos relacionados con los instrumentos de evaluación ya mencionados, (la
observación sistemática del alumno, su atención y esfuerzo, la revisión de sus
trabajos escritos y las pruebas específicas escritas), centrados en la actitud del
alumnado en el aula y el conocimiento de los contenidos propios de la asignatura,
que se desarrollan en cada unidad didáctica y cuya consulta está a disposición del
alumnado.
En la corrección de las pruebas específicas se tendrán en cuenta las siguientes
normas:
• Se valorará la inclusión de dibujos, diagramas, esquemas, etc.
• Se considerarán las exposiciones con rigor científico y precisión en los
conceptos.
• Es de gran importancia el uso adecuado de las unidades.
• Se valorarán positivamente las interpretaciones personales correctas.
• Se penalizarán las resoluciones sin planteamientos, razonamientos y
explicaciones.
• Se observará si los errores de cálculo y los fallos en la notación, son errores
ocasionales o sistemáticos.
• Se tendrá en consideración el rigor con que se manejen los conceptos y la
habilidad en la aplicación de las diferentes técnicas matemáticas manipulativas.
• En la resolución de problemas se considera más relevante el manejo de los
conceptos básicos que la manipulación algebraica que conduce a la solución final.
Además, se valorará tanto el planteamiento correcto y la elección de una
estrategia que pueda conducir a la solución, como la ejecución propiamente
dicha. No obstante, se penalizará que se acepten como válidos resultados
numéricos ilógicos desde el punto de vista físico o químico o del sentido común.
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• En la calificación correspondiente a los problemas se tendrá en cuenta la
comprensión de la situación planteada, la elección y la descripción de la
estrategia de solución que se va a emplear y la ejecución de dicha estrategia.
• Se tendrá en cuenta la claridad y la coherencia en la exposición.
• En el momento de la realización de las pruebas escritas, los alumnos/as serán
informados de la puntuación de cada apartado.
En cuanto a los trabajos escritos, la presentación de los mismos se ajustará a lo
establecido en su momento por la CCP, cuyas normas tienen todos los alumnos en la
agenda escolar y que se incluyen en el desarrollo del PLEI elaborado en el Centro.
Además, se penalizará la presentación de un trabajo con retraso y si dicho retraso
fuese superior a una semana el resultado será la anulación del trabajo (salvo en
caso de causa grave, debidamente justificada). Finalmente, se anularán aquellos
trabajos en los que quede de manifiesto que el alumno/a se ha limitado a obtener
la información por medio de las nuevas tecnologías (Internet), pero no la ha
elaborado después aportando su trabajo personal.
Por otra parte, dentro de los trabajos escritos del curso se incluirán: series
mensuales de Formulación y Nomenclatura química, a fin de que los alumnos
manejen con destreza ambos apartados cuando sean imprescindibles, en particular
en el bloque dedicado a las reacciones de transferencia. E informes de laboratorio,
correspondientes a las prácticas recomendadas en 2º de Bachillerato. En los
ejercicios de Formulación se admitirán, como máximo, un 25% de errores.
� En cada evaluación el alumnado deberá superar los mínimos exigibles a lo largo
del período evaluado. La calificación se obtendrá a partir de las anotaciones
registradas en el cuaderno del profesor/a durante las respectivas evaluaciones,
representando las observaciones sistemáticas y análisis de los trabajos de los
alumnos/as el 20% de la misma y las pruebas escritas el 80% restante.
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� A la nota de evaluación contribuyen en distinta medida los instrumentos de
evaluación utilizados:
Instrumento de evaluación Porcentaje
Trabajo de casa, trabajo de aula, trabajo en equipo
10 %
Informes de laboratorio y trabajos escritos 10 %
Controles 20 %
Exámenes 60 %
No obstante, deben hacerse las siguientes precisiones:
a. Informes de laboratorio: Se entregarán en la fecha acordada. Si lo entrega
con retraso, la primera vez se le penalizará disminuyendo la nota un 50 %, la
segunda vez y siguientes no se le recogerá. Estas consideraciones se
extienden a cualquier tarea escrita que se le solicite
b. Debe tener en todos y cada uno de los elementos de evaluación al menos
tres puntos, tomando como referencia los criterios de evaluación. De no
cumplir esta condición la calificación será de cuatro puntos o la nota media
ponderada inferior que posea.
c. Obtener al menos una media de 5 puntos.
d. Sobre las pruebas de recuperación: Si el alumno obtiene más de cinco
puntos se considerará recuperada esa evaluación con la calificación indicada
( siempre y cuando hubiese realizado todos los informes y trabajos
propuestos); si obtiene menos de cinco puntos, se contará este examen
como una prueba más de la evaluación anterior a la hora de calcular la media.
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Respecto a la nota final:
Se seguirá un procedimiento similar al de cada evaluación considerándose superada
la materia si tiene cinco o más puntos de media en el global del curso, (no
realizándose la nota media si en alguna evaluación la calificación es inferior a 3
puntos). La calificación se redondeará al entero más próximo. Además, debe
tenerse en cuenta lo siguiente:
� Si tiene una sola evaluación suspensa, realizará una recuperación
extraordinaria de esa evaluación. Superará el curso si obteniendo más de
tres puntos en ella, llega a la nota media global del curso de cinco puntos.
� Si tiene dos evaluaciones suspensas, realizará un examen global de
recuperación debiendo obtener cinco puntos en el mismo para considerar
superado el curso. La nota final máxima que se puede otorgar a los alumnos
que aprueben con esta prueba de mínimos es de cinco puntos y
excepcionalmente, seis puntos.
� Si algún alumno no estuviera incluido en los supuestos anteriores o
concurriese alguna causa excepcional (a juicio del Departamento), se
podrán arbitrar otras medidas de recuperación, estas medidas se
adoptarán en una reunión de departamento y quedará constancia
expresa de ellas. Si el alumno no sigue estas medidas o no las supera,
será evaluado negativamente
� En el examen extraordinario de junio se realizará una prueba
extraordinaria para quienes no hayan obtenido calificación positiva en la
convocatoria ordinaria de Junio. La calificación de esta convocatoria se obtendrá a
partir de dicha prueba escrita, conservándose la calificación de junio si resultase
ser más alta.
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6.2 SISTEMAS EXTRAORDINARIOS DE EVALUACIÓN
La imposibilidad de aplicar la evaluación continua a un alumno/a, se lleva a cabo de
acuerdo con el artículo 54 del Reglamento de Régimen Interior:
Cuando un alumno o alumna haya acumulado el 20% de absentismo en
Bachillerato en cada materia dentro de cada uno de los períodos de evaluación será
evaluado de acuerdo con el protocolo seguido en cada una de las programaciones
docentes
En esta asignatura se procederá de la siguiente manera:
a) Aquellos alumnos que no acudan a clase de la materia más del 20 % de las
horas lectivas impartidas en el trimestre, perderán su derecho a la
evaluación continua. Como alternativa a esta situación se proponen las
siguientes opciones:
• La calificación del alumno se obtendrá exclusivamente mediante la
realización de una prueba escrita por evaluación, que versará sobre los
contenidos reflejados en la programación, siempre que más del 50 % de
las faltas sean injustificadas.
• La calificación del alumno se obtendrá mediante la realización de una
prueba escrita por evaluación, que versará sobre contenidos reflejados
en la programación, y la calificación de los trabajos realizados fuera del
aula encomendados por el profesor, siempre que más del 50 % de las
faltas del alumno sean justificadas
b) El alumno o la alumna que no se presente a cualquier tipo de pruebas,
controles, exámenes ordinarios y extraordinarios, ya sean orales o escritos,
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o no entregue en los plazos previstos los trabajos tendrá una calificación de
0 y no tendrá derecho a la realización de una prueba alternativa. Si el
alumno o la alumna presenta un justificante emitido por el correspondiente
organismo oficial tendrá derecho a la realización de la prueba (si la prueba
es de evaluación) cuando lo indique el profesor o a que su trabajo sea
recogido el día que acuda al centro.
Si el alumno falta a uno de los controles, que no sea el de evaluación, no se le
repetirá el examen ya que los contenidos correspondientes a los controles
entran también en las pruebas de evaluación (no obstante el profesor
encargado de la asignatura decidirá si repite el control)
6.3 RECUPERACIÓN PARA LA CONVOCATORIA EXTRAORDINARIA DE
JUNIO
Los alumnos/as que no aprueben la asignatura en la convocatoria de Junio
recibirán clases de repaso de la asignatura en horario estipulado hasta la fecha del
examen extraordinario.
6.4 RECUPERACIÓN DE ALUMNOS/AS CON ASIGNATURAS PENDIENTES
Al no disponer de un horario específico para dedicarlo al seguimiento
periódico de los alumnos/as con materias pendientes de cursos anteriores, la
recuperación de dichas materias se organizará de la siguiente manera:
Los alumnos/as de 2º de Bachillerato que tengan pendiente la Física y
Química de 1º, deberán acudir a las reuniones que previamente convocará la
jefatura del departamento en horario de recreo. En las mismas se les informará
del plan de trabajo, de los mínimos de la asignatura y los criterios de calificación,
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se entregarán fichas de actividades destinadas a trabajar los contenidos de la
asignatura y se prestará atención a las dudas y consultas que los alumnos/as
deseen realizar.
El proceso de calificación será el siguiente:
Se realizará una primera prueba escrita de la parte de Química en el mes
de enero cuyos contenidos serán:
• 1. Teoría atómico – molecular de la materia
• 2. formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos
• 3 . El átomo y sus enlaces:
• 4. Estudio de las transformaciones químicas
Para la segunda prueba, que se realizará en el mes de abril, los contenidos de la
parte de Física serán:
• 5. Estudio del movimiento
• 6. Dinámica:
• 7. La energía y su transferencia entre sistemas
CALIFICACIÓN FINAL
Para calcular la calificación final de la asignatura se procederá de la siguiente
manera:
. Se calculará la media aritmética de las notas correspondientes al bloque de
Química y al bloque de Física, siempre que la calificación de cada bloque no sea
inferior a 4.
RECUPERACIÓNES
Si la nota de uno de los bloque (Química o Física) es inferior a 4 tendrán que
realizar un examen de recuperación de los contenidos mínimos correspondientes a
ese bloque o bien de todos los contenidos mínimos de toda la materia, si no ha
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obtenido en ninguno de los bloques la calificación de 5
7. MÍNIMOS EXIGIBLES
• Conocer y distinguir los elementos diferenciales de los distintos modelos
atómicos que se han ido sucediendo (Dalton, Thomson, Rutherford... )
• Conocer someramente las bases teóricas del modelo de Bohr ( teoría cuántica de
Plank y espectros atómicos), sin cálculos numéricos y del modelo mecano-cuántico
(Principio de incertidumbre de Heisenberg e Hipótesis de De Broglie )
• Ser capaces de establecer relaciones de subsidiariedad entre unos modelos y
otros
• Dado el número atómico y el número másico de una especie química dada ser
capaces de determinar la composición nuclear, la estructura electrónica y los
números cuánticos asociados a un electrón determinado de dicha especie.
• Conocido el número atómico y/o el nombre de un elemento representativo del
Sistema Periódico, relacionar su estructura electrónica con el grupo y período al
que pertenece y viceversa
• Describir las variaciones de las propiedades periódicas a lo largo de un grupo o
de un período en el sistema Periódico.
• Predecir los iones formados con los elementos de los grupos 1,2,16 y 17 y
describir el enlace iónico como resultado de la atracción entre iones de distinto
signo, explicando la formación de cristales iónicos según el tamaño de los iones y
la neutralidad de carga total
• Describir el enlace covalente en moléculas diatómicas sencillas, con enlaces
simples o múltiples, representadas según Lewis y el metálico por medio de la
teoría de la nube de carga
• Justificar las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos,
basándose en la naturaleza del enlace iónico, las fuerzas intermoleculares, así
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como las características de la nube electrónica.
• Utilizar la T.R.P.E.V. para predecir la geometría de las moléculas (ángulos y
formas) y predecir la polaridad de moléculas en función de su geometría y de la
polaridad de los enlaces (NH3, H2O, CO2, CH4, C2H4, CH4O, CH2O, CH2O2, CH5N…)
• Justificar la estructura y posibles propiedades (estado de agregación en
condiciones ambientales, punto de fusión, volatilidad, punto de ebullición,
conductividad y solubilidad ) de la especie química que forman dos elementos
dados, conocidos su número atómico y posición en el Sistema Periódico.
• Realizar e interpretar diagramas entálpicos y deducir de ellos si una reacción es
endotérmica o exotérmica y la estabilidad de los productos frente a los
reactivos
• Conocer y aplicar la ley de Hess a la determinación teórica de entalpías de
reacción, en especial las de combustión, utilizando datos numéricos de entalpías
de formación
• Conocer y utilizar el concepto de entropía y asociarlo al grado de desorden para
predecir de forma cualitativa el signo de la variación de entropía en una reacción
química en función de la variación del número de moles gaseosos o en el análisis
de los estados de agregación de las distintas especies químicas que intervienen
en la reacción.
• Utilizar una ecuación termoquímica dada para determinar la tendencia a la
espontaneidad de la misma, en función del signo de la variación de entalpía libre,
y predecir cualitativamente la influencia de la temperatura en la espontaneidad
de una determinada reacción.
• Realizar cálculos estequiométricos a partir de una ecuación termoquímica y datos
relativos a las entalpías de formación para determinar el calor de combustión
correspondiente a una determinada cantidad de combustible, y relacionar energía
y cantidad de combustible o de productos de reacción.
• Establecer si existe o no equilibrio y hacia donde evoluciona la reacción en el
segundo caso, a partir de los datos de las concentraciones de las diversas
especies químicas en un momento dado y la constante de equilibrio ( homogéneo o
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heterogéneo – de solubilidad – ).
• Determinar Kp y/o Kc conociendo las magnitudes asociadas a un equilibrio en fase
gaseosa o en disolución (concentraciones, presiones parciales, temperatura,
volumen y/o presión total, nº de moles) y viceversa
• Conocer la ley de Le Chatelier, saber aplicarla a la modificación de las variables
que influyen en el equilibrio químico, (tanto homogéneo como heterogéneo) y
saber determinar de forma cualitativa el desplazamiento del equilibrio.
• Aplicar los conocimientos adquiridos al caso de la obtención del amoniaco e
interpretar las condiciones en las que se produce dicha obtención en la industria
según el proceso Haber, relacionando el rendimiento de la reacción con el
rendimiento económico de la misma.
• Escribir la expresión de la constante de equilibrio KPS y determinar su valor, a
partir de la ecuación química del equilibrio de solubilidad de un compuesto poco
soluble y establecer la posición del equilibrio conocida la KPS.
• Conocer las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry respecto a ácidos y bases,
compararlas y aplicarlas para reconocer las especies que actúan como ácido y/o
base según ambas, identificando los pares ácido- base, y completar
semirreacciones ácido - base tanto de Arrhenius como de Brönsted.
• Conocer los procesos de disolución de ácidos y bases en agua y reconocer los
iones existentes en las disoluciones acuosas de estas especies.
• Utilizar las constantes de equilibrio Ka y Kb para analizar cualitativamente el
desplazamiento de equilibrio, orden de magnitud del grado de disociación y la
fortaleza del ácido o base considerado.
• Determinar de forma cuantitativa los iones existentes en las disoluciones
acuosas de ácidos fuertes (HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 , etc.) , ácidos débiles
(acético, carbónico, cianhídrico, etc.), las bases fuertes correspondientes a los
hidróxidos del grupo I y la base débil amoniaco, conocida Ka, Kb o el grado de
disociación; y viceversa.
• Transformar la concentración molar de H3O+ y OH- en términos de pH y pOH de
especies monopróticas y viceversa.
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• Determinar cualitativamente la acidez, basicidad o neutralidad de una disolución
en función de las especies en disolución justificando, en su caso, los fenómenos
de hidrólisis.
• Determinar de forma experimental y/o teórica la concentración de un ácido o
base de concentración desconocida utilizando una base o un ácido de
concentración conocida, y los indicadores más apropiados a cada caso.
• Ajustar ecuaciones redox sencillas por el método del ion electrón (en medio
ácido), establecer cuál es la especie que se oxida o reduce y cuál es la especie
oxidante o reductora, y utilizar la estequiometría de las ecuaciones químicas para
determinar cantidades de las especies que intervienen en una reacción.
• Describir y/o interpretar una pila formada con dos electrodos cualesquiera
(metal/disolución; gas/disolución), predecir la dirección de la corriente
indicando el cátodo y el ánodo, escribir las semirreacciones de cada electrodo,
indicando el agente oxidante y el reductor, la reacción completa ajustada y
determinar su potencial normal.
• Predecir qué procesos tendrán lugar de forma espontánea conocidos los
potenciales normales de reducción.
• Interpretar la Tabla de P.N.R. para determinar la fortaleza de un oxidante o
reductor frente a otro, el sentido de la reacción redox y la estabilidad y/o
reactividad de una especie química frente a otra.
• Conocer las posibilidades de enlace que presenta el átomo de carbono, las
funciones orgánicas más importantes y sus características estructurales, así
como las reacciones de deshidratación de alcoholes, esterificación y oxidación-
reducción.
• Conocer la formulación y nomenclatura de compuestos sencillos, con una sola
función, según normas I.U.P.A.C.
• Conocer el fenómeno de la isomería y en particular las isomerías estructural y
geométrica.
• Identificar el concepto de polímero con sus propiedades más características, así
como la reacción de polimerización precisa para obtener un polímero dado
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conocidos el monómero o monómeros de partida.
12. LIBROS DE LECTURA RECOMENDADOS
• El tío Tungsteno. Autor: Oliver Sacks. Editorial: Anagrama
El tío Tungsteno es el libro de memorias en el que el Dr. Sacks relata su infancia.
Desde el comienzo queda claro que fue un niño muy inteligente y con enormes
ansias de saber. Es, además, la historia real de un niño sumido en la Inglaterra de
la Segunda Guerra Mundial.
• Física al alcance de todos. Autor: Mengual, Juan Ignacio. Editorial:
Pearson Alhambra
Conceptos fundamentales de la Física, sin demostraciones ni cuerpo matemático y
con numerosas cuestiones prácticas que pueden ser comprendidas por cualquier
lector interesado.
• Lo que Einstein le contó a su cocinero. Autor: Robert L. Wolke.
Editorial: Robinbook
En este libro, el autor explica de forma muy amena y comprensible el por qué de
muchas cosas que suceden en la cocina desde el punto de vista de la física y la
química, el proceso industrial de algunos ingredientes, algunos mitos y falacias de
la cocina y muchas otras curiosidades.
• Cuestiones curiosas de ciencia. Autor: Scientific America. Editorial:
Alianza Editorial Bolsillo
Este libro recoge una recopilación de las respuestas de expertos de diversos
campos científicos a las preguntas de los lectores de la revista Scientific
American. Las preguntas han sido agrupadas en siete grandes bloques temáticos:
astronomía, matemáticas y ordenadores, química, biología, física, ciencias de la
Tierra y un apartado dedicado a los seres humanos. En Cuestiones curiosas de
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ciencia encontramos respuestas sencillas a preguntas que tal vez nos hemos hecho
alguna vez.
• Una breve historia de casi todo. Autor: Por Bill Bryson. Editorial: RBA Editores
Excelente historia divulgativa sobre las más diversas ramas de las ciencias, desde lo más pequeño a lo más grande; una preciosa historia personal acerca de aspectos desconocidos de muchos científicos famosos y no tan famosos