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Destilacioacuten Indice1 Introduccioacuten
2 Equilibrio Liacutequido-Vapor
Componente puro
Mezclas binarias
Mezclas ideales Modelos termodinaacutemicos
Mezclas reales Modelos de coeficientes de actividad
3 Flash Isotermo
Caacutelculo del flash
Sistema de control del flash
4 Condiciones de Burbuja y Rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de rociacuteo
Destilacioacuten Indice
5 Caacutelculo nuacutemero de etapas de equilibrio de una columna de destilacioacuten para mezclas binarias meacutetodo de Mc cabe-Thiele
Curva de equilibrio y volatilidad relativa
Especificaciones requeridas
Balances de materia
Liacutenea de operacioacuten de la seccioacuten de reformado
Liacutenea de operacioacuten de la seccioacuten de agotamiento
Condiciones de la alimentacioacutenliacutenea ldquoqrdquo
Desarrollo meacutetodo graacutefico
Determinacioacuten del miacutenimo nuacutemero de etapas de equilibrio
Determinacioacuten de la relacioacuten de reflujo miacutenima
Eficacia de Murphree
6 Sistemas de control
Destilacioacuten Indice
7 Internos de las columnas
8 Disentildeo preliminar
Distancia entre platos
Capacidad de los platos
Condiciones de arrastre e inundacioacuten
Diaacutemetro de la columna
9 Optimizacioacuten econoacutemica
Destilacioacuten Indice
1 Introduccioacuten
2 Equilibrio Liacutequido-Vapor
Componente puro
Mezclas binarias
Mezclas ideales Modelos termodinaacutemicos
Mezclas reales Modelos de coeficientes de actividad
3 Flash Isotermo
Caacutelculo del flash
Sistema de control del flash
4 Condiciones de Burbuja y Rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de rociacuteo
Destilacioacuten IntroduccioacutenUna operacioacuten UNITARIA en la que una corriente Liacutequida o Vapor mezcla de dos o maacutes componentes se separan en dos corrientes con una pureza especificada mediante el aporte y la eliminacioacuten de calor
La destilacioacuten se basa en el hecho de que un vapor procedente de un liacutequido en ebullicioacuten estaraacute maacutes concentrado en el componente de menor punto de ebullicioacuten ( maacutes ligero)
Cuando este vapor se enfriacutea y el liacutequido condensado contendraacute maacutes componentes volaacutetiles que el liacutequido de partida
Las columnas de destilacioacuten se disentildean para conseguir una separacioacuten especificada
La destilacioacuten es la tecnologiacutea de separacioacuten maacutes frecuente en la Industria Quiacutemica de Proceso
Consumen enormes cantidades de energiacutea de calentamiento y enfriamiento
Contribuye con un 50 al coste total de operacioacuten
Destilacioacuten IntroduccioacutenLa mejor forma de reducir los costes de operacioacuten en las unidades en operacioacuten es mediante la optimizacioacuten y control del proceso Para lograr el objetivo es imprescindible entender los principios de la DESTILACION y las bases del disentildeo de esta importante operacioacuten de separacioacuten
Condensador Total
Alimentacioacuten
N
21
Destilacioacuten Continua de Platos
f
Fondo
Reflujo Destilado
F=100 kmolh
x MeOH= 05
x H2O= 05
D=594 kmolh
x MeOH =08
R=406 kmolh
x MeOH=0061
Duty gt0
Duty lt 0
Por Tipo de Operacioacuten
Por Carga ldquo Batchrdquo
Continua
Con Alimentaciones Adicionales
Extractiva
Azeotroacutepica
Por Tipo de Internos
De Etapas o Platos
De Relleno
Destilacioacuten Indice1 Introduccioacuten
2 Equilibrio Liacutequido-Vapor
Componente puro
Mezclas binarias
Mezclas ideales Modelos termodinaacutemicos
Mezclas reales Modelos de coeficientes de actividad
3 Flash Isotermo
Caacutelculo del flash
Sistema de control del flash
4 Condiciones de Burbuja y Rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de rociacuteo
Termodinaacutemica LiacutequidoVapor Componente Puro
Vapor
LiacutequidoCalor (Q)
P
P = Pordmi = f (temperatura)
Cuando un liacutequido ( fase liacutequida) estaacute retenido en un recipiente cerrado las moleacuteculas del liacutequido se evaporan en el espacio disponible ( fase vapor) este vapor presurizaraacute el recipiente como si fuera un gas a esta presioacuten se denomina presioacuten de vapor del liacutequido
La presioacuten de vapor es independiente de la cantidad de liacutequido presente en el recipiente siempre que el liacutequido este presente en el recipiente
La presioacuten de vapor de los liacutequidos aumenta considerablemente con la temperatura la presioacuten de vapor del Agua 50ordmC es 12333 kPa (9251 mm Hg) 100 ordmC es 101325 kPa ( 760 mm Hg)
El punto de ebullicioacuten de un liacutequido ( boiling point) se define como la temperatura a la que la presioacuten de vapor de un liacutequido es igual a la presioacuten total del sistema Si la presioacuten total del sistema es 760 mm Hg el punto de ebullicioacuten del agua es 100 ordmC
Temperatura
Pres
ioacuten
de V
apor
Liacutequido
Vapor
Equilibrio LV
Termodinaacutemica Liacutequido Vapor Componente Puro
Vapor
LiacutequidoCalor (Q)
Fraccioacuten Molar en el liacutequido xi = 1
Fraccioacuten Molar en el vapor yi = 1
Presioacuten Total del sistema = P
Presioacuten de vapor = Pordmi = f (temperatura)=P
C TB -A PordmLn i +
=
Correlacioacuten de Antoine
Pordmi ( mm Hg) T ( K)
P
P = Pordmi = f (temperatura)
Temperatura
Pres
ioacuten
de V
apor La Temperatura de Ebullicioacuten
Cuando la presioacuten de vapor del liacutequido es igual a la presioacuten exterior se alcanza la ebullicioacuten
Termodinaacutemica Liacutequido Vapor Componente Puro
C TB -A PordmLn i +
=
Correlacioacuten de Antoine
Pordmi ( mm Hg) T ( K)
Nombre Foacutermula Ant A Ant B Ant CMetano CH4 152243 59784 -716
Acetona C3H6O 166513 294046 -3593Etano C2H6 156637 151142 -1716
Etileno C2H4 155368 134701 -1815Propano C3H8 15726 187246 -2516Propileno C3H6 157027 180753 -2615
Butano C4H10 156782 21549 -34421-Buteno C4H8 157564 213242 -3315i-Butano C4H10 155381 203273 -3315
1-Penteno C5H10 157646 240596 -3963n-Pentano C5H12 158333 247707 -3994
Benceno C6H6 159008 278851 -5236Ciclohexano C6H12 157527 276663 -505
1-Hexeno C6H12 158089 265481 -473Hexano C6H14 158366 269755 -4878Tolueno C7H8 160137 309652 -5367
1-Hepteno C7H14 158894 289551 -5397Heptano C7H16 158737 291132 -5651Estireno C8H8 160193 332857 -6372Octano C8H18 159426 312029 -6363
Metanol CH4O 185875 362655 -34291-2Dicloro EtanoC2H4CL2 161764 292717 -5022
C
T
B
-
A
Pordm
Ln
i
+
=
C T
B
-A PordmLn
i
Problema Termodinaacutemica Liacutequido Vapor Componente Puro
C TB -A PordmLn i +
=
AcetonaVapor
Acetona Liacutequida
Calor (Q)
P
P = Pordmi = f (temperatura)
Determinar la presioacuten de un recipiente cerrado que contiene acetona liacutequida pura cuando se calienta desde 0 a 60 ordmC
Temperatura
Pres
ioacuten
de V
apor
Problema Termodinaacutemica Liacutequido Vapor Componente Puro
C TB -A PordmLn i +
=
Vapor
LiacutequidoCalor (Q)
P
P = Pordmi = f (temperatura)
ordmC 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60K 2734 2784 2834 2884 2934 2984 3034 3084 3134 3184 3234 3284 3334
Ln Pordmi 43 45 48 50 52 54 57 59 61 62 64 66 68Pordmi(mmHg) 714 922 1178 1491 1869 2324 2865 3505 4258 5136 6156 7332 8682
Acetona (C3H6O)A = 166513B = 294046C = - 3593
0
100
200
300
400
500
600
700
800
900
1000
0 10 20 30 40 50 60 70Temperatura ordmC
Pres
ioacuten
de V
apor
mm
Hg
Temperatura Normal de Ebullicioacuten de la acetona ( NBP) = 56 ordmC
Destilacioacuten Indice
1 Introduccioacuten
2 Equilibrio Liacutequido-Vapor
Componente puro
Mezclas binarias
Mezclas ideales Modelos termodinaacutemicos
Mezclas reales Modelos de coeficientes de actividad
3 Flash Isotermo
Caacutelculo del flash
Sistema de control del flash
4 Condiciones de Burbuja y Rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de rociacuteo
Equilibrio Liacutequido-Vapor Mezcla Binaria Diagrama T-x-y
T
0 XB 1
Zona de Vapor Recalentado
Zona de LiacutequidoSubenfriado
Los diagrama de equilibrio de fases para los sistemas binarios (12) tienen frecuentemente la forma del diagrama superior ( T-x-y) Reproducen las composiciones del liacutequido y del vapor en equilibrio a una determinada temperatura y presioacuten Las diferencias entre estas composiciones ocasionan la FUERZA IMPULSORA de los meacutetodos de separacioacuten Liacutequido-Vapor
Las zonas de VAPOR VAPO+LIQUIDO y LIQUIDO estaacuten delimitadas por las curvas de ROCIO y de BURBUJA
Para que exista EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR la temperatura del sistema debe estar comprendida entre la de Rocioacute y de Burbuja
Presioacuten = cte
TVapor Saturado
Liacutequido Saturado
Equilibrio V+L
Presioacuten = cte
y1 x1
T equilibrio
T Burbuja
T Rociacuteo
Zona de
Equilibrio V+L
x1
Equilibrio Liacutequido-Vapor Mezcla BinariaT
0 X1
V
L
T
0 XB 1
V
L
Regla de la palanca
VL
V
L XXXXfraccioacuten
11
11
minusminus
=
VL
L
V XXXXfraccioacuten
11
11
minusminus
=
Si comenzamos con un liacutequido de composicioacuten x1(L) y calentamos hasta el punto de burbuja comenzaremos a formar un vapor de composicioacuten x1(V) que estaacute maacutes concentrado en el componente maacutes volaacutetil(2) Este vapor puede ser separado enfriado y condensado dando lugar a un liacutequido maacutes concentrado que el de partida en componentes maacutes volaacutetiles ( maacutes ligeros )
X1(L)X1(V)
Si comenzamos con el mismo liacutequido pero calentamos hasta alcanzar una temperatura entre las temperaturas de burbuja y de rocio (Tb Td ) se puede conseguir una separacioacuten pero los productos son menos puros
El liacutequido separado puede ser calentado hasta el punto de rociacuteo para formar un liacutequido maacutes concentrado en especies menos volaacutetiles ( maacutes pesadas)
T
0 1
V
L
X1(L)X1(V) X1T
1
Relacioacuten de Equilibrio Ki
La separacioacuten es posible porque existe una relacioacuten de equilibrio Ki DIFERENTE DE LA UNIDAD
La relacioacuten de equilibrio Ki es la relacioacuten de concentracioacuten del componente i en ambas fases
Para el equilibrio Liacutequido-Vapor la relacioacuten de equilibrio se expresa
i
i
xy
=iK
T
0 X11
V
L
yixi
Casos de Difiacutecil Separacioacuten
T
0 X1 1
V
L
En este caso el diagrama de equilibrio T-x-y indica que la separacioacuten seraacute difiacutecil debido a la pequentildea diferencia entre las concentraciones de equilibrio del componente 1 en ambas fases
T
0 X1 1
V
L
El AZEOTROPO representado en este diagrama T-x-y dificultaraacute la separacioacuten porque la composicioacuten dcel vapor y del liacutequido son iguales
Composicioacuten del azeoacutetropo
Casos de Difiacutecil Separacioacuten
T
0 Xa 1
Ta
El sistema EtOH-Agua presenta un azeoacutetropo de miacutenimo punto de ebullicioacuten
T
0Xa
1
Ta
El sistema Cloroformo-Acetona presenta un azeoacutetropo de maacuteximo punto de ebullicioacuten
Destilacioacuten Indice
1 Introduccioacuten
2 Equilibrio Liacutequido-Vapor
Componente puro
Mezclas binarias
Mezclas ideales Modelos termodinaacutemicos
Mezclas reales Modelos de coeficientes de actividad
3 Flash Isotermo
Caacutelculo del flash
Sistema de control del flash
4 Condiciones de Burbuja y Rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de rociacuteo
Termodinaacutemica Liacutequido-Vapor Mezcla BinariaFraccioacuten Molar en el liacutequido xi i=12Fraccioacuten Molar en el vapor yi i=12Presioacuten Total del sistema = PPresioacuten de vapor = Pordmi i=12Presioacuten Parcial = Pi i=12Relacioacuten de equilibrio Ki i=12Volatilidad Relativa = α12
Vapor
LiacutequidoCalor (Q)
P P = P1 + P2 = f (temperatura)P1 = P y1 P2 = P y2 Ley de DaltonP1 = Pordm1 x1 P2 = Pordm2 x2 Ley de Raoult
P = Pordm1 x1 + (1-x1) Pordm2
x1= (PndashPordm2) (Pordm1-Pordm2) y1 = P1 P = Pordm1 x1 P
1
111
C - TB A PordmLn +=
2
222
C TB - A PordmLn +
=
T
0 x1 y11
Vapor
Liacutequido
L+Vy1
0 x1 1
T-x-y x-y1
K1 = y1x1 = Pordm1P = f ( TP )
K2 = y2x2 = Pordm2P = f ( TP )
α12= K1K2 = Pordm1Pordm2 = f (T)
K CH4
α12=K1K2= (y1x1)(y2x2) = (y1x1 (1-y1)(1-x1)
y1 = (α12 x1 ) 1 + x1 (α12 ndash 1)
Ecuacioacuten de Antoine
Constantes de la Ecuacioacuten de Antoine
C TB -A PordmLn +
=Nombre Foacutermula Ant A Ant B Ant CMetano CH4 152243 59784 -716
Acetona C3H6O 166513 294046 -3593Etano C2H6 156637 151142 -1716
Etileno C2H4 155368 134701 -1815Propano C3H8 15726 187246 -2516Propileno C3H6 157027 180753 -2615
Butano C4H10 156782 21549 -34421-Buteno C4H8 157564 213242 -3315i-Butano C4H10 155381 203273 -3315
1-Penteno C5H10 157646 240596 -3963n-Pentano C5H12 158333 247707 -3994
Benceno C6H6 159008 278851 -5236Ciclohexano C6H12 157527 276663 -505
1-Hexeno C6H12 158089 265481 -473Hexano C6H14 158366 269755 -4878Tolueno C7H8 160137 309652 -5367
1-Hepteno C7H14 158894 289551 -5397Heptano C7H16 158737 291132 -5651Estireno C8H8 160193 332857 -6372Octano C8H18 159426 312029 -6363
Metanol CH4O 185875 362655 -34291-2Dicloro EtanoC2H4CL2 161764 292717 -5022
C
T
B
-
A
Pordm
Ln
i
+
=
C T
B
-A PordmLn
i
DeP
riest
er
Baj
a Te
mpe
ratu
ra
DeP
riest
er
Alta
Tem
pera
tura
Equilibrio Liacutequido-Vapor MeOH-Agua 1 atm
Diagrama x-y MeOH-Agua 1 atm
0000
0100
0200
0300
0400
0500
0600
0700
0800
0900
1000
0000 0100 0200 0300 0400 0500 0600 0700 0800 0900 1000
Fraccioacuten molar de Metanol en el Liacutequido Xm
Frac
cioacuten
mol
ar d
e m
etan
ol e
n el
vap
or Y
m
y = x
T ordmC XMeOH YMeOH100000 0000 000096400 0020 013493500 0040 023091200 0060 030489300 0080 036587700 0100 041884400 0150 051781700 0200 057978000 0300 066575300 0400 072973100 0500 077971200 0600 082569300 0700 087067600 0800 091566000 0900 095865000 0950 097964500 1000 1000
Equilibrio Liacutequido-Vapor MeOH-Agua 1 atm
60000
65000
70000
75000
80000
85000
90000
95000
100000
105000
0000 0100 0200 0300 0400 0500 0600 0700 0800 0900 1000
X fraccioacuten molar de metanol en el liacutequido Y fraccioacuten molar de metanol en el vapor
Tem
pera
tura
ordmC
Liquido saturadoPunto de BurbujaVapor SaturadoPunto de Rocio
Equilibrio Liacutequido-Vapor
T-x-y Diagrama MeOH-Agua 1 atm
Liacutequido Subenfriado
Vapor Recalentado
Curva de Condensacioacuten ( Rociacuteo)
Curva de Evaporacioacuten
Problema Equilibrio Liacutequido-Vapor Mezcla Binaria
Las presiones de vapor del Benceno (B) y del Tolueno (T) a 80ordmC son 7577 y 2912 mmHg respectivamente a) Estimar αBT a 80ordmC b) yB para xB = 00 2 04 06 08 y 1
a) Considerando comportamiento ideal para el vapor y el liacutequido αBT = PordmB PordmT = 7577 2912 = 26b) y1 = (αBT xB ) 1 + xB (αBT ndash 1) = ( 26 xB) (1 + xB (16))
xB 0 02 04 06 08 10
yB 0 039 0634 0796 0912 10
x-y Benceno-Tolueno 80ordmC
0010203040506070809
1
0 02 04 06 08 1x Benceno
y B
ence
no
x-y Benceno-Tolueno 80ordmC
0010203040506070809
1
0 02 04 06 08 1x Tolueno
y To
luen
o
Problema Equilibrio Liacutequido-Vapor Mezcla Binaria
P = P1 + P2 = f (temperatura)P1 = P y1 P2 = P y2 Ley de DaltonP1 = Pordm1 x1 P2 = Pordm2 x2 Ley de Raoult
P = Pordm1 x1 + (1-x1) Pordm2
x1 = (P ndash Pordm2)(Pordm1-Pordm2)y1 = P1P = Pordm1 x1 P
1
111
C TB - A PordmLn +
=2
222
C TB - A PordmLn +
=K1 = y1x2 K2 = y2x2 = f ( TP )
α12= K1K2 = Pordm1Pordm2
Considerando comportamiento ideal en las fases vapor y liacutequida calcular el diagrama de equilibrio Liacutequido-Vapor de la mezcla Tolueno Benceno a 1 15 y 2 atm
Las constantes de la ecuacioacuten an Antoine para estos dos compuestos son
Benceno ToluenoA 159 16014B 27885 3096520C -524 -53670
Problema Liacutequido-Vapor Mezcla Benceno-Tolueno
760 P(mm Hg)T T Ln Pordm Ln Pordm Pordm Bz Pordm To X Y X Y K K α12 ordmC K Benceno Tolueno mm Hg mm Hg Benceno Benceno Tolueno Tolueno Benceno Tolueno
7985 3533 6633 5677 759956 292217 100 100 000 000 1000 0384 260182 3554 6699 5751 811603 314551 090 096 010 004 1068 0414 258084 3574 6759 5819 862076 336542 081 091 019 009 1134 0443 256286 3594 6819 5885 914968 359753 072 087 028 013 1204 0473 254388 3614 6878 5951 970357 384231 064 082 036 018 1277 0506 252590 3634 6936 6016 1028321 410025 057 077 043 023 1353 0540 250892 3654 6993 6080 1088941 437187 050 071 050 029 1433 0575 249194 3674 7050 6144 1152295 465766 043 065 057 035 1516 0613 247496 3694 7105 6206 1218466 495817 037 059 063 041 1603 0652 245798 3714 7160 6268 1287536 527390 031 052 069 048 1694 0694 2441100 3734 7215 6329 1359586 560542 025 045 075 055 1789 0738 2425102 3754 7269 6389 1434700 595325 020 037 080 063 1888 0783 2410104 3774 7322 6449 1512963 631797 015 029 085 071 1991 0831 2395106 3794 7374 6507 1594459 670014 010 020 090 080 2098 0882 2380108 3814 7426 6565 1679273 710034 005 011 095 089 2210 0934 2365110 3834 7477 6623 1767491 751914 001 002 099 098 2326 0989 2351
1104 3838 7487 6634 1785551 760519 000 000 100 100 2349 1001 2348
P = Pordm1 x1 + (1-x1) Pordm2
x1 = (P ndash Pordm2)(Pordm1-Pordm2)y1 = P1P = Pordm1 x1 P
1
111
C TB - A PordmLn +
=2
222
C TB - A PordmLn +
=
K1 = y1x1 K2 = y2x2 = f ( TP )
α12= K1K2 = Pordm1Pordm2
Problema Liacutequido-Vapor Mezcla Benceno-Tolueno
P = Pordm1 x1 + (1-x1) Pordm2
x1 = (P ndash Pordm2)(Pordm1-Pordm2)y1 = P1P = Pordm1 x1 P
1
111
C TB - A PordmLn +
=2
222
C TB - A PordmLn +
=
K1 = y1x2 K2 = y2x2 = f ( TP )
α12= K1K2 = Pordm1Pordm2
1148 P(mm Hg)T T Ln Pordm Ln Pordm Pordm Bz Pordm To X Y X Y K K α12 ordmC K Benceno Tolueno mm Hg mm Hg Benceno Benceno Tolueno Tolueno Benceno Tolueno94 3674 7050 6144 1152295 465766 099 100 001 000 1004 0406 247496 3694 7105 6206 1218466 495817 090 096 010 004 1061 0432 245798 3714 7160 6268 1287536 527390 082 092 018 008 1122 0459 2441100 3734 7215 6329 1359586 560542 074 087 026 013 1184 0488 2425102 3754 7269 6389 1434700 595325 066 082 034 018 1250 0519 2410104 3774 7322 6449 1512963 631797 059 077 041 023 1318 0550 2395106 3794 7374 6507 1594459 670014 052 072 048 028 1389 0584 2380108 3814 7426 6565 1679273 710034 045 066 055 034 1463 0618 2365110 3834 7477 6623 1767491 751914 039 060 061 040 1540 0655 2351112 3854 7528 6679 1859201 795715 033 054 067 046 1620 0693 2337114 3874 7578 6735 1954488 841496 028 047 072 053 1703 0733 2323116 3894 7627 6790 2053440 889318 022 040 078 060 1789 0775 2309118 3914 7676 6845 2156145 939243 017 032 083 068 1878 0818 2296120 3934 7724 6899 2262692 991333 012 024 088 076 1971 0864 2282122 3954 7772 6952 2373168 1045650 008 016 092 084 2067 0911 2270124 3974 7819 7005 2487664 1102260 003 007 097 093 2167 0960 2257
1255 3989 7854 7044 2576226 1146260 000 000 100 100 2244 0998 2248
Problema Liacutequido-Vapor Mezcla Benceno-Tolueno
P = Pordm1 x1 + (1-x1) Pordm2
x1 = (P ndash Pordm2)(Pordm1-Pordm2)y1 = P1P = Pordm1 x1 P
1
111
C TB - A PordmLn +
=2
222
C TB - A PordmLn +
=
K1 = y1x2 K2 = y2x2 = f ( TP )
α12= K1K2 = Pordm1Pordm2
1520 P(mm Hg)T T Ln Pordm Ln Pordm Pordm Bz Pordm To X Y X Y K K α12 ordmC K Benceno Tolueno mm Hg mm Hg Benceno Benceno Tolueno Tolueno Benceno Tolueno
104 3774 7322 6449 1512963 631797 101 100 -001 000 0995 0416 2395106 3794 7374 6507 1594459 670014 092 096 008 004 1049 0441 2380108 3814 7426 6565 1679273 710034 084 092 016 008 1105 0467 2365110 3834 7477 6623 1767491 751914 076 088 024 012 1163 0495 2351112 3854 7528 6679 1859201 795715 068 083 032 017 1223 0523 2337114 3874 7578 6735 1954488 841496 061 078 039 022 1286 0554 2323116 3894 7627 6790 2053440 889318 054 073 046 027 1351 0585 2309118 3914 7676 6845 2156145 939243 048 068 052 032 1419 0618 2296120 3934 7724 6899 2262692 991333 042 062 058 038 1489 0652 2282122 3954 7772 6952 2373168 1045650 036 056 064 044 1561 0688 2270124 3974 7819 7005 2487664 1102260 030 049 070 051 1637 0725 2257126 3994 7866 7057 2606267 1161225 025 043 075 057 1715 0764 2244128 4014 7912 7109 2729069 1222612 020 035 080 065 1795 0804 2232130 4034 7957 7160 2856157 1286486 015 028 085 072 1879 0846 2220132 4054 8002 7210 2987623 1352913 010 020 090 080 1966 0890 2208134 4074 8047 7260 3123556 1421960 006 012 094 088 2055 0936 2197
1365 4099 8102 7321 3299891 1512057 000 001 100 099 2171 0995 2182
1
1
1
1
C
-
T
B
-
A
Pordm
Ln
=
1
1
11
C - T
B
- A PordmLn
Problema Liacutequido-Vapor Mezcla Benceno-Tolueno
T-x-y benceno-Tolueno 760 mmHg
79
81
83
85
87
89
91
93
95
97
99
101
103
105
107
109
111
000 010 020 030 040 050 060 070 080 090 100X benceno Y benceno
tem
pera
tura
ordmC
Problema Liacutequido-Vapor Mezcla Benceno-Tolueno
T-x-y Benceno-Tolueno 1140 mmHg
94
99
104
109
114
119
124
000 010 020 030 040 050 060 070 080 090 100x benceno y benceno
Tem
pera
tura
ordmC
Problema Liacutequido-Vapor Mezcla Benceno-Tolueno T-x-y Benceno-Tolueno 1520 mmHg
104
109
114
119
124
129
134
0 01 02 03 04 05 06 07 08 09 1
x Benceno y Benceno
Tem
pera
tura
ordmC
Problema Liacutequido-Vapor Mezcla Benceno-Tolueno
T-x-y Benceno-Tolueno 7601140 y 1520 mmHg
80
90
100
110
120
130
140
000 010 020 030 040 050 060 070 080 090 100x benceno y benceno
Tem
pera
tura
ordmC
760 mm
1520
1140
Problema Liacutequido-Vapor Mezcla Benceno-Tolueno
030
Diagrama x-y Benceno-Tolueno 7601140 y 1570 mmHg
000
010
020
030
040
050
060
070
080
090
100
000 010 020 040 050 060 070 080 090 100x Benceno
y B
ence
no 760 mm Hg
1140 mm Hg
1520 mm Hg
Problema Liacutequido-Vapor Mezcla Benceno-Tolueno
Diagrama Volatilidad Relativa α12 BencenoTolueno vs x Benceno Presioacuten
2150
2200
2250
2300
2350
2400
2450
2500
2550
2600
2650
000 020 040 060 080 100x Benceno
Vola
tilid
ad R
elat
iva
Benc
eno
Tolu
eno
760 mmHg1140 mmHg1520 mm Hg
Problema Liacutequido-Vapor Mezcla Benceno-Tolueno
Volatilidad Relativa α12 vs Temperatura Presioacuten Sistema Benceno-Tolueno
2222232324242525262627
80 100 120 140Temperatura ordmC
Vola
tilid
ad R
elat
ina
760 mmHg1140 mmHg1520 mmHg
α12 es funcioacuten de la Temperatura
Destilacioacuten Indice
1 Introduccioacuten
2 Equilibrio Liacutequido-Vapor
Componente puro
Mezclas binarias
Mezclas ideales Modelos termodinaacutemicos
Mezclas reales Modelos de coeficientes de actividad
3 Flash Isotermo
Caacutelculo del flash
Sistema de control del flash
4 Condiciones de Burbuja y Rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de burbuja
Caacutelculo temperatura punto de rociacuteo
Caacutelculo presioacuten punto de rociacuteo
Termodinaacutemica Mezclas Reales Liacutequido-Vapor
MODELOS DE CALCULO PROPIEDADES FISICAS Y MODELO DE EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR
Criterio de Equilibrio TV=TL PV= PL fi
V (TPyi) = fiL (TPxi) FASE VAPOR FASE LIQUIDA
COMPORTAMIENTO IDEAL Ley de Dalton Pi = P yiLey de Raoult Pi=xi Pordmi
(Vapores Condensables)Ley de Henry Pi = xi Hi
(Disolucioacuten de gases O2 en H2O)
COMPORTAMIENTO NO IDEAL
Coeficientes de Fugacidadfi
v(TPy1) = P yi φvi
fiv ( fugacidad de i en la FV)
φvi (coeficiente de fugacidad i)
Presiones ldquobajasrdquo φvi =1
Mezclas de gases no polaresT ~T b del componente maacutes pesado P lt 2 atm
Coeficientes de actividadfi
L(TPxi) = xi γi f ordmi
γi ( coeficiente de actividad de i)f ordmi(fugacidad de i liacutequido puro)Para Presiones ldquobajasrdquo
fiL(TPxi) = Pordmi xi γi
f1L(TPx1) = H1 x1 γ1
Para Presiones Bajas se puede asumir comportamiento ideal en la fase vapor y para la fase liacutequida se debe utilizar coeficiente de actividad modelos de van Laar Wilson NRTL UNIQUAC y Margules
P yi = Pordmi xi γi Ki = yixi = Pordmi γi P
Termodinaacutemica Mezclas Liacutequido-Vapor
MODELO DE VAN LAAR
γi = P yi Pordmi xi
( ) ( )[ ] 2121212
212 1
lnAxAx
A+
=γ( ) ( )[ ] 2212121
121 1
lnAxAx
A+
=γ
0ln 1112 rarr= infin xA γ 0ln 2221 rarr= infin xA γ
Caacutelculo de los Coeficientes de Interaccioacuten Binaria A12 A21
Dilucioacuten Infinita
2
11
22112 ln
ln1ln
+=
γγγ
xxA
2
22
11221 ln
ln1ln
+=
γγγ
xxA
Con datos experimentales L-V
Para un azeoacutetropo xi = yi Ki =1 entonces γi = P Pordmi
Termodinaacutemica Mezclas Liacutequido-Vapor
Modelo de coeficientes de actividad
Problema Caacutelculo Equilibrio Mezclas Reales Liacutequido-Vapor
Conocidos los datos experimentales de equilibrio Liacutequido-vapor a 50ordmC del sistema Metanol 12DicloroEtano aplicando el modelo de van Laar para el caacutelculo de los coeficientes de actividad determinar los paraacutemetros de interaccioacuten binaria del sistema y reproducir y extrapolar los datos de equilibrio considerando comportamiento real e ideal de la fase liacutequida
Datos de equilibrio 50ordmC Metanol Metanolp mmHg x1 y1
4838 03 05914932 04 06024999 05 06125014 07 06574697 09 0814
Cteacutes Pordm Metanol 12dicloroetanoA 185875 161764B 362655 292717C -3429 -5022
Datos Ctes Antoine
C
T
B
-
A
Pordm
Ln
i
+
=
C T
B
-A PordmLn
i
1
ln
g
1
ln
(
)
(
)
[
]
2
21
2
12
1
12
1
1
ln
A
x
A
x
A
+
=
g
2
212121
12
1
1
ln
AxAx
A
2
ln
g
2
ln
2
1
1
2
2
1
12
ln
ln
1
ln
divide
divide
oslash
ouml
ccedil
ccedil
egrave
aelig
+
=
g
g
g
x
x
A
2
11
22
112
ln
ln
1ln
x
x
A
1
ln
g
1
ln
2
2
2
1
1
2
21
ln
ln
1
ln
divide
divide
oslash
ouml
ccedil
ccedil
egrave
aelig
+
=
g
g
g
x
x
A
2
22
11
221
ln
ln
1ln
x
x
A
2
ln
g
2
ln
C
T
B
-
A
Pordm
Ln
i
+
=
C T
B
-A PordmLn
i
1
ln
g
1
ln
(
)
(
)
[
]
2
21
2
12
1
12
1
1
ln
A
x
A
x
A
+
=
g
2
212121
12
1
1
ln
AxAx
A
2
ln
g
2
ln
2
1
1
2
2
1
12
ln
ln
1
ln
divide
divide
oslash
ouml
ccedil
ccedil
egrave
aelig
+
=
g
g
g
x
x
A
2
11
22
112
ln
ln
1ln
x
x
A
1
ln
g
1
ln
2
2
2
1
1
2
21
ln
ln
1
ln
divide
divide
oslash
ouml
ccedil
ccedil
egrave
aelig
+
=
g
g
g
x
x
A
2
22
11
221
ln
ln
1ln
x
x
A
2
ln
g
2
ln
Solucioacuten Caacutelculo Equilibrio Mezclas Reales Liacutequido-Vapor
Metanol Metanol Metanol 12dicloroetano Cp mmHg x1 y1 γ 1 γ 2 A12 A21
4838 03 0591 230118853 1219923862 083342574 019878845 201925328 155493774932 04 0602 179217196 1411875766 058342827 034491915 207699233 1561430064999 05 0612 147735432 1674119489 039025286 051528735 210120963 1591351085014 07 0657 113624444 2473994839 012772847 090583419 208408747 1599957774697 09 0814 102570522 3770292973 00253804 132715271 117706159 182331511
2ln γ1ln γ
Pordmi mmHg 414171193 2317172714atm 05449621 0304891147
Metanol 12dicloroetano
C TB -A PordmLn i +
=
γi = P yi Pordmi xi 2
22
11221 ln
ln1ln
+=
γγγ
xxA
2
11
22112 ln
ln1ln
+=
γγγ
xxA
A12 Media A21 Media2070 1577
C
T
B
-
A
Pordm
Ln
i
+
=