CUESTINARIOhttp://www.buenastareas.com/ensayos/Destilacion/194326.html

1.¿Que es un disolvente?

Sustancia que es capaz de admitir en su seno una distribución homogénea de partículas (átomos, moléculas o iones) de otra sustancia llamada soluto, formando un sistema llamado disolución. Frecuentemente, los disolventes son líquidos y los solutos sólidos, líquidos o gaseosos, pero existen disoluciones gas-gas, gas-lìquido, gas-sólido, líquido-líquido, sólido-sólido y sólido-líquido. Una clasificación útil de los disolventes los divide en inorgánicos como el agua y orgánicos como el tetracloruro de carbono, entre otros.

2.¿Como puede saberse si la purificación por destilación se a logrado?

Haciendo algún ensayo para estar seguros de que ya no tenga impurezas o cuando el líquido

purificado cumpla con algunas características propias. La purificacion se logra si la concentracion de lo que destilas es mayor que la que encuentras en el liquido hirviente

3. ¿En qué casos se utiliza una destilación en condiciones anhidras y como puede llevarse a cabo? Se usa cuando la substancia a destilar forma azeótropos con el agua, se utiliza un agente desecante colocado en una trampa de humedad con el fin de que absorba dicha humedad q posé el disolvente cuando se destila

4. De un ejemplo de cada tipo de sustancias desecadoras (ácidos, bases y sales)ÁCIDO: acido sulfúrico (H2SO4)   BASE: oxido de calcio (CaO), Hidróxido de sodio (NaOH) NEUTRO: sulfato de sodio (Na2SO4) sulfato de calcio (Ca2SO4) cloruro de calcio(CaCl2)

5. ¿Cómo puede controlarse la ebullición de un liquido? Con cuerpos de ebullición ya sea trozos de porcelana, piedras de tezontle, perlas de boro silicato.

6. ¿Cuántos tipos de destilación hay? ¿En qué caso se usa cada una?, esquemas de los aparatos, indicando el nombre de las partes que lo integranExisten 4 tipos de destilación y son; Destilación simple: se ocupa cuando la diferencia en los puntos de ebullición es hasta de 80° C.s distintos...

1. ¿Qué es un disolvente?

Es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.

Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos no polares disuelven las sustancias no polares por interacciones entre dipolos inducidos.

2. ¿Cómo puedo saber si la purificación por destilación se ha logrado?

Haciendo algún ensayo para estar seguros de que ya no tenga impurezas o cuando el líquido purificado cumpla con algunas características propias.

3. ¿En qué casos se utiliza una destilación en condiciones anhidras y como puede llevarse a cabo?

Se usa cuando la substancia a destilar forma azeótropos con el agua, se utiliza un agente desecante colocado en una trampa de humedad con el fin de que absorba dicha humedad q posé el disolvente cuando se destila

4. De un ejemplo de cada tipo de sustancias desecadoras (ácidos, bases y sales)

ÁCIDO: acido sulfúrico (H2SO4) BASE: oxido de calcio (CaO), Hidróxido de sodio (NaOH)

NEUTRO: sulfato de sodio (Na2SO4) sulfato de calcio (Ca2SO4) cloruro de calcio (CaCl2)

5. ¿Cómo puede controlarse la ebullición de un liquido?

Con cuerpos de ebullición ya sea trozos de porcelana, piedras de tezontle, perlas de boro silicato.

6. ¿Cuántos tipos de destilación hay? ¿En qué caso se usa cada una?, esquemas de los aparatos, indicando el nombre de las partes que lo integran

Existen 4 tipos de destilación y son;

Destilación simple: se ocupa cuando la diferencia en los puntos de ebullición es hasta de 80° C.s distintos disolventes en una solución son mayores a 80ºC o se tiene solutos no volátiles.

Destilación fraccionada: se ocupa cuando la diferencia en los puntos de ebullición de los distintos disolventes en una solución son menores de 80ºC hasta 1ºC de diferencia.

Destilación por arrastre con vapor: es una técnica usada para separar sustancias orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátiles que se encuentran en la mezcla, como resinas o sales inorgánicas. Cuando se tienen mezclas de líquidos que no son miscibles entre sí, se tiene un tipo de destilación que sigue la ley de Dalton sobre las presiones parciales. Como resultado de este comportamiento, y cuando uno de los componentes es agua, al trabajar a presión atmosférica, se puede separar un componente de mayor punto de ebullición que el del agua a una temperatura menor a 100º ( 92º en el D.F.). Debido a lo anterior, con esta técnica se pueden separar sustancias inmiscibles en agua y que se descomponen a su temperatura de ebullición o cerca de ella, por lo que se emplea con frecuencia para separar aceites esenciales naturales que se encuentran en Hojas, cáscaras o semillas de algunas plantas.

Destilación a presión reducida: se ocupa cuando el disolvente tiene un punto de ebullición muy alto y además se descompone a dicha temperatura.

7. ¿Qué es una mezcla azeotrópica? De ejemplos de estas. Escribir tres métodos para romper los azeótropos

Mezcla líquida de dos o más sustancias que se comporta como una sustancia única, en el hecho que el vapor producido por la evaporación parcial del líquido tiene la misma composición que el líquido. La mezcla en ebullición constante muestra un punto máximo o mínimo de ebullición, comparado con el de otras mezclas de las mismas sustancias.

Ejemplos: etanol- agua (95.6% - 4.4%) anilina - fenol (58% - 42%) acetato de etilo – agua (91% - 9%)

Métodos para romper azeótropo: 1.-Por el efecto salino el cual se presenta cuando una sal se disuelve en una solución de líquidos y altera el equilibrio termodinámico (agregando una sal a la mezcla azeotrópica) 2.-Modificando presión del sistema. 3.-Agregando un tercer agente que reaccione con una de las dos sustancias, de preferencia la que desamos eliminar.

8. ¿Qué es presión de vapor de un líquido?

Es la facilidad o tendencia con la que las partículas de un líquido se desprenden provocando un cambio de estado. Es una de las propiedades más adecuadas para el conocimiento de lo que es el estado líquido, esta propiedad se encuentra

defendida como la presión del vapor que produce el equilibrio entre el vapor y el líquido. Esto ocurre cuando un líquido se evapora dentro de un espacio de proporciones limitadas, por que en el momento que se da la vaporización aumenta el número de moléculas en estado de vapor y provoca un aumento en la presión ejercida por el vapor. Esta presión se debe a los choques de las moléculas que lo forman contra las superficies que lo están limitando. Pero cuando estas moléculas gaseosas chocan contra la superficie del líquido queda influenciada por las fuerzas atractivas de las moléculas del líquido y quedan retenidas allí formando otra vez parte del líquido.

9. Sí un liquido presenta un punto de ebullición de 35ºC y otro de 77ºC ¿Cuál presentara mayor presión de vapor?

El líquido que presenta mayor presión de vapor es el que tiene el punto de ebullición de 35ºC ya a mayor presión de vapor menor punto de ebullición.

10. Se va a destilar cloroformo sobre cloruro de calcio, éste actuara como soluto no volátil, si o no explíquese

Si actuara como soluto no volátil ya que es una sal y se encuentra en estado sólido además de que su punto de ebullición es alrededor de los 1323.85ºC

11. ¿Cuándo se dice que un liquido esta en reflujo?

Cuando se encuentra en una reacción química y no hay perdida de disolvente; hay dos fases, liquida y gas en el mismo sistema el liquido se calienta y se evapora sube se condensa y regresa al matraz.

12. Explique su fundamento teórico y dibuje los aparatos para eliminar mecánicamente el agua de un disolvente inmiscible con ella que a) es menos denso que el agua y b) es más denso que el agua.

a) se ocupa la trampa de Dean-Stark normal o la trampa de Barrett ya que al evaporarse el disolvente con el agua cuando se condensen el que caerá primero será el agua y en seguida el disolvente teniendo la oportunidad de regresar al matraz

b) se ocupa la trampa de Dean-Stark invertida ya que al evaporarse el disolvente con el agua cuando se condensen el que caerá primero será el disolvente y en seguida el agua y con la presión que ejerza el agua sobre el disolvente este tendrá la oportunidad de regresar al matraz

13. ¿Cómo se sabe que en una destilación está saliendo la fracción cabeza, corazón y cola

Cuando la primera gota de destilado no corresponde a la temperatura esperada a la que se destila el disolvente se llama fracción cabeza y la temperatura es inestable.

Cuando la temperatura más o menos corresponde a la temperatura esperada y se estabiliza esta se dice q es la fracción corazón.

Cuando la temperatura se eleva drásticamente después de la temperatura esperada y sigue con la destilación se dice que esta es la fracción cola.

14. Durante la destilación fraccionada usualmente se aísla la columna ¿Con qué finalidad se hace esto?

Para que no haya pérdida de calor con el medio ambiente y la destilación necesite de más temperatura.

15. ¿Cómo sabría que un líquido se descompuso al destilarlo?

Porque su aspecto no corresponde al de sus propiedades físicas.

16. ¿Quién presentará un punto de ebullición mayor: los compuestos polares o compuestos no polares? Explíquese

Los compuestos polares ya que presentan puentes de hidrogeno intermoleculares la energía es mayor en comparación a las fuerzas de van der Waals que son las fuerzas que unen a los compuestos no polares.

17. ¿Cómo podría determinar el punto de ebullición de un compuesto q hierve a -65ºC

Mediante un nomograma o con la ecuación de Clausius Clapeyron.

18. ¿Cuál es la razón de que la alimentación de agua en un refrigerante se haga siempre por la parte de abajo?

Para que la salida del agua sea más lenta y además que la parte cercana a la cabeza de destilación el agua este fría para permitir la condensación del vapor.

19. ¿Cuándo es recomendable usar un refrigerante de aire?

Cuando el vapor de la sustancia se condensa a temperatura ambiente.

20. ¿Qué función tienen los cuerpos de ebullición al calentar un líquido?

Hacen que el calentamiento sea homogéneo en el líquido y evitan que se proyecte.

21. ¿Qué significa el termino higroscópico, delicuescente y efluorescente?, de un ejemplo para cada caso.

Higroscópico: todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes. Ejemplo sulfato de calcio

Delicuescente: son sustancias que absorben agua del medio ambiente hasta disolverse en la misma, por ejemplo el hidróxido de sodio

Efluorescente: es aquella sustancia que por el contrario pierde su agua de hidratación al medio ambiente y se vuelve anhidra es decir sin agua. ejemplo sulfato de cobre pentahidratado

22. ¿Por qué cuando se enfría un líquido cuya ebullición se controlo con cuerpos de ebullición, se recomienda agregar otros nuevos? Expliqué

Porque los cuerpos de ebullición al ser porosos puede que almacenen alguna impureza que al agregar a diferente liquido puede que se contamine o haya alguna reaacion modificando los resultados.

23. ¿Qué tipo de lubricante(s) usaría para los siguientes casos: destilación de benceno, reflujo de etanol en medio alcalino con NaOH y destilación a baja presión de Eugenol.

Para altas temperaturas vaselina. También se utiliza grafito o sílice