Los detergentes son compuestos que permiten variar la tensin superficial del agua y son los causantes de la Humectacin, Penetracin, Emulsin y suspencin de la suciedad. Su estructura est compuesta por dos partes: una Hidrfila (afinidad con el agua) y otra Lipoflica (afinidad con aceites), lo que permite formar puentes de agua y aceite, ayudando a remover la suciedad. Propiedades de los detergentes: Humectacin: Se entiende como la capacidad de mojar ms, es decir una misma gota de agua es capaz de abarcar una mayor superficie de contacto. Penetracin: Como la palabra lo indica, es la capacidad de penetrar o introducirse en las superficies porosas sucias o en la suciedad. Emulsin: Es la dispersin o suspensin de finas partculas de uno o ms lquidos en otro lquido. Por ejemplo el aceite o grasa en agua. Suspensin: Consiste en dejar la suciedad o partculas de suciedad en solucin, evitando que estas se vuelvan a re depositar. Segn su formulacin, los detergentes adems pueden contener Compuestos cido base (que le dan el pH, hacindolos cidos, neutros o alcalinos), Estabilizantes, Quelantes, Enzimas, Blanqueadores, Colorantes, Perfumes, Solventes, Secuestrantes, Desinfectantes, Espesantes.

La solvatacin es un proceso que consiste en la atraccin y agrupacin de las molculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, stos se separan y se rodean de las molculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamao del ion, mayor ser el nmero de molculas capaces de rodear a ste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado. Segn la IUPAC, (Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada), la estabilizacin de las especies que forman un soluto en una solucin, viene dada por la interaccin de un soluto con un disolvente. Tambin, cuando un ion se encuentra formado por un tomo central y rodeado por molculas, se dice que est solvatado, a este tipo de ion se le llama complejo. La solvatacin, tambin puede darse en un material que sea insoluble. Se deben tener claros los conceptos de soluto y solubilidad, para entender, y no confundir, la solvatacin:

Soluto: Sustancia que se encuentra de forma, generalmente minoritaria, en una disolucin, encontrndose disuelta en el disolvente. Solubilidad: Medida de capacidad que tiene una sustancia para poder disolverse en otra. Cuando la velocidad de precipitacin y la de disolucin, son iguales, la solubilidad cuantifica el estado de equilibrio. Esta viene medida en moles por Kg.

Los disolvente polares, son aquellos que contienen dipolos en su estructura molecular. Estos generalmente poseen una contante dielctrica alta. Las molculas que tienen carcter polar, tienen la caracterstica de poder orientar la parte cargada de las molculas hacia el ion, para dar respuesta a la atraccin electrosttica, consiguiendo dar estabilidad al sistema. La sustancia que actan como solvente polar por excelencia, es el agua, aunque tambin hay otras sustancias bastante utilizadas con el mismo fin, como son la acetona, el etanol o el amonaco entre otros, pudiendo todos estos tipos de disolventes, disolver compuestos inorgnicos, tales como las sales. En la solvatacin participan diferentes interacciones moleculares como son, los puentes de hidrgeno, la atraccin dipolo-dipolo, el ion dipolo, o tambin las fuerzas de dispersin de London. Algunos de ellos, como los puentes de hidrgeno, pueden estar presentes tan slo, en disolventes de carcter polar, y otras, como por ejemplo, las interacciones ion-ion, tan slo se darn en disolventes inicos. La solvatacin se ve favorecida termodinmicamente, slo si la energa de formacin de Gibbs, es de menor valor que la suma de la energa libre de formacin de Gibbs del disolvente y del soluto, separadamente. Para que tenga lugar la solvatacin, se precisa la liberacin de los iones que conforman la red cristalina en la cual se encuentren, rompindose toda atraccin entre los iones, la cual, viene representada por la energa libre de red del soluto, cuando se encuentra en su estado natural de agregacin. La energa que se utiliza en este proceso , se adquiere de la energa que se libera cuando los iones que forman la red del soluto se asocian con las molculas del disolvente en cuestin, conocindose a la energa que se libera de esta forma, como energa libre de solvatacin. La entalpa de formacin de la solucin, menos la sumacin de las entalpas de formacin respectivas de los sistemas separados, ser la entalpa de solucin, en cambio, la entropa, ser la diferencia existente entre las entropas de formacin. Generalmente los gases a altas temperaturas, generalmente tienen una entalpa negativa, hecho que los convierte en poco solubles. La entalpa de solvatacin, puede dar respuesta al porqu la solvatacin tiene lugar con algunas redes inicas s, y con otras, en cambio, no, pues un valor negativo de entalpa de solucin, corresponde a un ion que se acabar disolviendo, pero sin embargo, un valor positivo, llega como significado que la solvatacin no ser fcil. Por mucho tiempo se pens, que la densidad de carga, o lo que es lo mismo, la relacin entre la carga el tamao del ion, proporcionaban una mayor solvatacin, pero hoy en da, se sabe que este dato no es correcto, pues no resulta aplicable a

todos los iones, como por ejemplo a los iones de hierro (III), a los grupos de lactnidos y Actdidos.

Bibliografa:

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/solvatacion