8/18/2019 determinacion de algo

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INTRODUCCIÓN

Las reacciones químicas son muy importantes en la carrera de ingenieríametalúrgica.es por esa ra!n que de"emos prestar muc#a atenci!n a estetema$ para %amiliariarnos y poder entender lo que sucede en dic#osprocesos químicos.

&s e'idente que #ay muc#os tipos de reacci!n química como por e(emplo lade precipitaci!n$ descomposici!n$ de desplaamiento simple$ de do"le

desplaamiento$ neutraliaci!n$ etc. .y por ese moti'o es nuestro de"ero"ser'ar y poder e)plicar estos comportamientos.

*+R,I&NTO -+R+ +NTON/.

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O01&TI-O*2

• Realiar el an3lisis de un #idrato químico.• La cuanti%icaci!n del tanto por ciento de agua.•

La o"tenci!n de %!rmulas de los #idratos.• O"ser'ar las reacciones químicas y poder identi%icar las distintas

clases que se presentan.• -isualiar y analiar detenidamente el comportamiento de algunas

sustancias como o)idantes$ reactantes y productos en una reacci!nquímica.

4RINCI4IO* T&ÓRICO*2

LOS HIDRUROS E HIDRATOS

&stado de o)idaci!n

&n un #idruro met3lico el estado de o)idaci!n del idr!geno es 567 mientrasque en un #idruro no met3lico$ el estado de o)idaci!n del idr!geno es 58.

+dem3s en disoluci!n acuosa pueden aparecer el cati!n 8 9usualmente en la%orma :O8; y 6. *in em"argo$ el cati!n *e %ormulan escri"iendo primero el sím"olo del #idr!geno y despu?s el delelemento. + continuaci!n se intercam"ian las 'alencias. Los elementos %lúor$cloro$ "romo y yodo se com"inan con el #idr!geno con 'alencia 5$ y loselementos au%re$ selenio y telurio lo #acen con 'alencia < .*e nom"ran

a@adiendo la terminaci!n uro en la raí del nom"re del no metal yespeci%icando$ a continuaci!n$ de #idr!geno.

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PRÁCTICA Nº7: DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UNHIDRATO.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS UTILIZADOS:

• -aso de precipitado• Tu"os de ensayo• ,ec#ero de 0unsen• Ca(a de %!s%oros• 4inas• Aenol%taleína• +gua destilada

• *ul%ato de co"repenta#idratado9Cu*OB.

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moles de agua F1.2 g H 2O

18g /mol   F E.EGJ moles

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-olumen 9muestra;F 5E ml

CONCLU*IÓN2

&l peso de la sal o"tenida es 5 g.

La muestra present! una sola %ase por lo tanto es una soluci!nO,O=N&+.

+l introducir la %enol%taleína a la muestra$ esta setorn! de un color ro(o grosella$ lo cual indica"a que lamuestra era una soluci!n 0*IC+.

 

:.6

&n un 'aso de precipitado introducir < g de idr!)ido de sodio 9NaO;.

Despu?s agregar :E ml de agua destilada.

+gregar algunas gotas de %enol%taleína a la muestra$ para poder identi%icar

si la muestra es un 3cido o una "ase.

CONCLU*IÓN2

La muestra es una soluci!n O,O=N&+porque presenta una sola %ase.

La muestra comen! a aumentar sutemperatura$ es decir$ se lle'! a ca"o unareacci!n &KOTR,IC+ de"ido a la

li"eraci!n de calor.

+l introducir la %enol%taleína a la muestra$ esta se torn! de un color ro(ogrosella$ lo cual indica"a que la muestra era una soluci!n 0*IC+.

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B.6

&n un 'aso de precipitado de E ml introducir ml de cido clor#ídrico9Cl;.

Despu?s agregar 5 ml de agua destilada.+gregar algunas gotas de %enol%taleína a la muestra$ para poder identi%icarsi la muestra es un 3cido o una "ase.

CONCLU*IÓN2

La muestra es una soluci!n O,O=N&+ porque presenta una sola %ase.

La muestra comen! a aumentar su temperatura$ es decir$ se lle'! a ca"o

una reacci!n &KOTR,IC+ de"ido a la li"eraci!n de calor.+l introducir la %enol%taleína a la muestra$ esta no cam"io de color9incoloro;$ lo cual indica"a que la muestra es una soluci!n CID+.

R&CO,&ND+CION&*2

Inclinar con un 3ngulo de B el tu"o de ensayo cuando se calienta enel mec#ero. 4ara e'itar quemaduras.

Utiliar guantes para e'itar el contacto directo con las sustanciasquímicas.

Retirarse < metros a la redonda de una reacci!n química 'iolenta$para e'itar aspirar los gases e)pulsados.

Cali"rar la "alana antes de realiar alguna medici!n.

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CUESTIONARIO Y PROLEMAS:

-. /P01*(+a+(! 23!*#a! " 4&35*#a! +(% S&%2at +( #'0(1()ta6*+0ata+ C&SO8.9HO;<

C&SO8.9HO :

>&stado %ísico2 s!lido

>Color2 incoloro

>Olor2 inodoro

>-alor p a E gPl 4unto de e"ullici!n no aplica"le

>4unto de in%lamaci!n noin%lama"le

>Límite de e)plosi!n "a(o noaplica"le

>Densidad 9*olu"ilidad en +gua 9

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.A% #a%()ta0 =.87> ? +( '@0a, &) 6*+0at +( t(t0a'0at0* !@+*# !((%*5*)a) 8.879 ? +( a?&a. /O't()?a %a 2@05&%a +(% '@0a<

  @0a

 X Na8O7 . Y HO X Na8O7  B Y HO

.BJG g .EE5 g B.BJ g

Q ,oles Na

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8. Ca+a &)*+a+ +( !&%2at +( #'0( !( a!#*a #) 9 5%#&%a! +( a?&a() (% !&%2at +( #'0( 1()ta6*+0ata+ #0*!ta%*). C&a)+ (!t( #51&(!t!( #a%*()t( 10 ()#*5a +( -ºC, 1*(0+( 5%#&%a! +( a?&a " ta5'*)!& #%0 a&%.

 Cu*OB.

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+N&KO

LA FENOLFTALEJ NA

La %enol%taleína es un #51&(!t 4&35*# 0?$)*#  que se o"tiene porreacci!n del %enol 9CGO; y el an#ídrido %!lico 9CHBO:;$ en presenciade 3cido sul%úrico.&s un líquido "lanco o incoloro7 sus cristales son incoloros y es insolu"le enestado s!lido. Tiene un punto de %usi!n de