DETERMINACIÓN DE COBRE (II) SOLUBLE POR YODOMETRÍA (MÉTODO VOLUMÉTRICO DE TIOSULFATO)

Andrea Lucero 6142379Natalia Marín 6142387Laura Toro 6142333Angie Muñoz 6142336

RESULTADOS

Estandarización de la disolución de tiosulfato de sodio – 0,10 N

Tomamos un vidrio de reloj y pesamos en la balanza analítica 0,1057 g y 0,1034 g de dicromato de potasio, lo transferimos con la ayuda de agua desionizada a un beaker de 250 ml y homogenizamos. En otro vidrio de reloj pesamos en la balanza analítica 2,00 de KI y lo trasferimos al beaker y homogenizamos. El contenido del beaker lo transferimos a un Erlenmeyer y adicionamos con la pipeta 8,0 ml de ácido clorhídrico concentrado. Realizamos un montaje de titulación y valoramos la disolución con el tiosulfato hasta que cambio de marrón a verde-naranja, con pipeta aforada agregamos 2,0 ml de la disolución de almidón y continuamos la titulación hasta el cambio de azul a verde esmeralda. Todos los datos obtenidos se consignaron en la siguiente tabla:

Tabla 1: Resultado de la estandarización de tiosulfato de sodio – 0,10 N.

Cálculos

V1C1= V2C2

C1=(0,1057 g Na2S2O3)(20,397)

0,2390=90,20 N

C2=(0,1043 gNa2S2O3)(20,397)

0,2430=87,50N

C3=(0,1003 g Na2S2O3)(20,397)

0,0224=91,33N

C4=(0,1005g Na2S2O3)(20,397)

0,0239=85,76N

C5=(0,1004 g Na2S2O3)(20,397)

0,0233=87,89N

C7=(0,1000 g Na2S2O3)(20,397)

0,0235=86,79N

Promedio

x=90,20+87,50+91,33+85,76+87,89+86,796

=88,245

Desviación estándar

s=√ (90,20−88,245 )2+(87,50−88,245 )2+ (91,33−88,245 )2+(85,76−88,245)2+(87,89−88,245)2+(86,79−5,31)2

6=1,928

Desviación estándar relativa (DER)

DER=1,9286

=0,321

Titulación de cobre (II) soluble

Tomamos un vidrio de reloj y pesamos en la balanza analítica 1,0000 g de la muestra problema que contenía Cu2+, transferimos la muestra con la ayuda de agua desionizada a un beaker de 100 ml y homogenizamos, lo pasamos a un balón aforado con agua desionizada aforando hasta la marca, tomamos una alícuota de 25,0 ml del balón y adicionamos a un beaker de 250 ml. Cogemos un segundo vidrio reloj y pesamos en la balanza 2,00 g de KI y lo transferimos al beaker con la espátula. Realizamos en montaje de titulación y valoramos con la disolución de tiosulfato de sodio hasta un color amarillo claro. Tomamos un tercer vidrio de reloj y pesamos 1,00 g de KSCN lo adicionamos al beaker y la disolución de almidón observamos que la muestra se tornó azul y continuamos con la titulación hasta que desaparezca el color azul y cambia a color blanco lechoso. Todos los datos obtenidos se consignaron en la siguiente tabla:

Tabla 2: Resultado de la determinación de cobre (II) soluble