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16-08-2018
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Tabla periódica Actual En 1912, Henry Moseley ordenó los
elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico (Z), ya que este valor no varia si
el elemento químico posee 1 o más isotopos.
La nueva ley periódica establece: “ Si los
elementos se colocan (organizan) según
aumenta su numero atómico, varean sus
propiedades químicas y físicas”
Organización de la Tabla periódica Actual
La tabla periódica se organiza en: Grupos: 18 columnas verticales periodos. 7 filas horizontales.
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Características de los Grupos
Grupos o familias Propiedades similares
Tipos de numeración
Tradicional
Moderna 1 al 18
nº romanos
A o B
¿Cómo clasificar un elemento en un grupo determinado?
La gran mayoría de las propiedades químicas y físicas dependen de los electrones del último
nivel energético (electrones de valencia).
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Periodo y forma para clasificar un elemento
El período para cada elemento indica la cantidad de niveles de energía que
presenta .Así para los elementos representativos (A):
Actividad
Ejemplo: Prediga el Grupo y periodo del siguiente elemento S (Z=16)
Prediga el grupo y periodo de los siguientes elementos químicos:
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Actividad
Prediga el grupo y período de los siguientes elementos químicos:
1. Fosforo (P): Z= 15 2. Estroncio (Sr): Z=38 3. Bromo (Br): Z=35 4. Indio (In): Z=49 5. Rubidio (Rb): Z=37 6. Ar (Argón): Z=18 7. Mg (Magnesio): Z=12
Tabla periódica
Grupo
Periodo
Representativos
Transición
Transición Interna
Metales
No metales
Metaloides
De forma general se organiza en
Según el ultimo orbital ocupado se divide en:
Según las propiedades químicas:
Organización de la tabla
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Clasificación según su configuración electrónica De forma general la tabla se divide en tres
grupos principales Representativos, transición y transición interna.
Familia de grupo: Representativos (A)
La familia de los elementos representativos presenta una subclasificación, como se muestra en el siguiente cuadro:
Todos los elementos
representativos poseen
orbitales de tipo S y/o P
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Familia de grupo: Transición (B)
Conjunto de elementos ubicados en la zona central de la tabla periódica. Se caracterizan por tener el penúltimo nivel
d y/o subnivel s incompleto.
Ojo. Dentro de este grupo existen átomos que cumplen con una excepción a la configuración
electrónica.
nd1 nd2 nd3 nd4 nd5 nd6 nd7 nd8 nd9 nd10
Anomalías a la configuración electrónica
Estas excepciones se cumplen para el grupo del Cromo y del Cobre. Estos átomos cambian un electrón desde un nivel
energético menor (s) a uno mayor (d). Para conseguir estabilidad.
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Anomalías a la configuración electrónica
La configuración del Cr y Cu debería ser según el orden correcto del llenado de orbitales:
Familia de grupo: Transición Interna
Conjunto de elementos ubicados en el grupo III B de la tabla periódica. Se caracterizan por tener el subnivel f incompleto. Se representan en una fila aparte y se denominan serie de Lantánidos y Actínidos.
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Bloques según subnivel:
¿Cómo clasificó el nº de grupo del elemento?
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Clasificación del número de grupo
La clasificación depende de los electrones de valencia que posea el elemento. Aunque en la familia de los elementos
representativos se calcula de forma algo distinta.
Ejercicio Clasificación
Ejemplo de grupo A
Ejemplo de grupo B
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Ejercicio Clasificación
Ejercicio Clasificación Los elementos de transición interna, el período solo depende del último nivel (nivel más externo), que
puede ser 6 o 7(período), es decir Lantánidos o Actínidos respectivamente.
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Otra Clasificación de los elementos
Esta clasificación surge a partir del comportamiento químico y físico de los elementos (Antoine Lavoisier)
Metales Presenta un brillo típico, son dúctiles, buenos
conductores de la electricidad y del calor. Casi todos son solidos a Tº ambiente (excepto
el Hg y Ga)
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Metaloides Poseen propiedades físicas parecidas a los
metales y un comportamiento químico parecido a los no metales. Son apreciados por
sus propiedades semiconductoras de la electricidad y por lo general son muy duros.
No metales Carecen de brillo, No son dúctiles ni
maleables, son malos conductores de la electricidad (Excepto el carbono en estado
grafito) y malos conductores del calor. Algunos se presentan en estado gaseoso a Tº
ambiente.
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Características de algunos grupos
Grupo 1 y 2 de la tabla periódica
El Grupo IA corresponde a los llamados alcalinos y El Grupo IIA corresponde a los llamados alcalino térreos. Ambos
son altamente reactivos, o sea poseen una gran capacidad para reaccionar con
otros elementos. Ninguno de los dos grupos de elementos se encuentra libre
en la naturaleza, solo se encuentra formando compuestos.
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Grupo 3 al 7 de la tabla periódica
Grupo Nombre Configuración Ultima capa
Grupo IIIA
Boroides o Térreos
ns2np1
Grupo IVA
Carbonoides ns2np2
Grupo VA
Nitrogenoides ns2np3
Grupo VIA
Anfígenos o calcógeno
ns2np4
Grupo VIIA
Halógenos ns2np5
Grupo 8 de la tabla periódica
El Grupo VIIIA corresponde a los llamados gases nobles, son elementos que se caracterizan por su estabilidad
(no reaccionan químicamente), esto se debe a que la ultima capa esta
completa: ns2np6
Nota: Esta configuración es valida para todos los gases nobles con excepción
del He (ns2)